2025年浙科版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、學習化學最重要的是對知識進行歸納和整理，下列選項中不完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{壟脵}農藥和化肥的大量使用不會引起土壤污染。

rm{壟脷}塑料制品的大量使用會造成“白色污染”

rm{壟脹}化石燃料的大量使用會造成空氣污染rm{壟脵NaCl}俗稱食鹽。

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿。

rm{壟脹NaOH}俗稱火堿rm{壟脵CaO}氧化物。

rm{壟脷Ca(OH)_{2}}堿。

rm{壟脹CaCO_{3}}鹽rm{壟脵}人體缺碘甲狀腺腫大。

rm{壟脷}人體缺鐵貧血。

rm{壟脹}人體缺鈣骨質疏松A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列實驗方案的設計中，可行的是rm{(}rm{)}A.用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉B.用稀rm{H_{2}SO_{4}}可鑒別rm{NaCl}rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}四種白色固體C.為檢驗rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}可將其加水后滴加酚酞溶液D.為除去rm{KNO_{3}}中少量的rm{NaCl}可采用降溫結晶法3、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.有兩種粒子，它們的質子總數(shù)相等、核外電子總數(shù)也相等，則它們不可能是一種分子和一種離子B.氫氧化鐵能使無色酚酞試液變紅C.不同物質其相對分子質量一定不同D.兩種可溶性物質通過復分解反應不可能同時得到兩種沉淀4、已知某石灰石樣品中碳元素的質量分數(shù)為rm{9%(}雜質中不含碳元素rm{)}則該石灰石樣品中rm{CaCO_{3}}的質量分數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{12%}B.rm{40%}C.rm{75%}D.rm{90%}5、王騰同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是：rm{(}rm{)}

A.屬于化合反應的是rm{壟脵壟脷}B.屬于復分解反應的是rm{壟脹壟脺}C.屬于有熱量放出的反應的是rm{壟脷壟脹}D.屬于有元素化合價變化的是rm{壟脺壟脻}6、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法rm{.}下表對部分物質進行的分類rm{(}甲與乙、丙、丁是包含關系rm{)}不正確的是rm{(}rm{)}

。甲乙、丙、丁rm{A}碳單質金剛石、石墨、rm{C_{60}}rm{B}構成物質的微粒分子、原子、離子rm{C}有機合成材料塑料、合成橡膠、合成纖維rm{D}常見堿火堿、純堿、熟石灰A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、實驗室不用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳的原因是rm{(}rm{)}A.稀硫酸反應太慢B.稀硫酸比鹽酸的價格高C.生成的氣體不純凈D.生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻礙了反應繼續(xù)進行評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

9、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖10、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數(shù)相同11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}12、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁14、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、生活中的廣告與化學聯(lián)系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學符號）16、用化學用語填空：

rm{壟脵}磷元素______；

rm{壟脷3}個氫氧根離子______；

rm{壟脹5}個亞鐵離子______；

rm{壟脺}碳酸鉀中碳的化合價______．17、無機物甲；乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示；其中部分反應物、生成物及反應條件已略去．

rm{(1)}若反應皆為化合反應；且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學式為______；

rm{(2)}若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物．

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為______rm{(}寫一個rm{)}．18、現(xiàn)有rm{壟脵}氮氣rm{壟脷}氧氣rm{壟脹}稀有氣體rm{壟脺}二氧化碳四種物質；請按下列要求將序號填入空格內：

rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是______；

rm{(2)}可導致溫室效應的氣體是______；

rm{(3)}可制多種電光源的氣體是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的氣體是______．19、（2006?福州）根據右圖的溶解度曲線；完成下列問題：

（1）60℃時；硝酸鉀的溶解度為g．在此溫度下，往100g水中加入100g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的是溶液．（填“飽和”或“不飽和”）

（2）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法．

甲：蒸發(fā)水。

乙：冷卻熱飽和溶液。

你認為（填“甲”或“乙”）同學的方法合理．

（3）從圖中你還能獲得的信息是．（寫一點）

評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)20、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．21、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．評卷人得分五、簡答題(共3題，共15分)23、根據下列敘述，把如圖儀器的編號填入相應的橫線里．

rm{(1)}取用固體藥品的儀器是______；

rm{(2)}取用液體藥品的儀器是______；

rm{(3)}排水法收集氣體時；用做盛水的儀器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液態(tài)反應物的儀器是______．24、從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗的設計rm{.}科學實驗的正確步驟應為：rm{壟脵}明確實驗目的；rm{壟脷}收集有關資料；rm{壟脹}設計合理方案；rm{壟脺}進行科學實驗rm{.}請你按照以上四步，完成以下實驗設計，根據裝置圖回答rm{(1)隆蘆(3)}題的問題：rm{(}所用裝置圖用序號表示rm{)}

rm{(1)}雙氧水是一種無色液體；在二氧化錳的催化作用下能迅速分解出氧氣，實驗室常用這種方法制取氧氣．

rm{壟脵}明確實驗目的：在實驗室里制取氧氣．

rm{壟脷}收集有關資料：雙氧水是一種無色______，二氧化錳是一種______rm{(}填物質狀態(tài)rm{)}反應條件無需______；氧氣的密度______于空氣的密度，且______水rm{.}

rm{壟脹}設計合理方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其反應的文字表達式為：氯化銨rm{+}氫氧化鈣rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氯化鈣rm{+}水rm{+}氨氣rm{.}已知在標準狀況下，氨氣的密度為rm{0.771}克rm{/L}空氣的密度為rm{1.293}克rm{/L}且在常溫常壓下，rm{1}體積的水能溶解rm{700}體積的氨氣．

rm{壟脵}明確實驗目的______．

rm{壟脷}收集有關資料______

rm{壟脹}設計合理的方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，請問應該從______端進______端出．25、在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語或化學用語表示其意義：

rm{(1)}碳酸鈉______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五個亞鐵離子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中數(shù)字“rm{2}”的意義______rm{.}

rm{(5)}氨氣中氮元素的化合價為rm{-3}價______；

rm{(6)}小蘇打中的陰離子______．評卷人得分六、探究題(共4題，共28分)26、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生；則其濾液中的溶質是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是______．27、化學是一門以實驗為基礎的學科，同學們在實驗室進行了與氧氣有關的一系列實驗探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}兩圖是一同學進行的物質在氧氣中燃燒的兩個實驗：

rm{B}中反應的化學方程式為：______rm{.}兩集氣瓶中都預先裝有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如圖rm{C}是某同學為證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗，我認為______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}達到實驗目的，如果不能請說明改進措施______rm{.(}如果能則該問題不必回答rm{)}28、鄰苯甲酸二辛酯的對分質量是______．

苯二二辛酯中碳；氫氧三種元素的質量比是______．

鄰苯二甲二辛屬于______rm{.(}有物或無機物rm{)}

鄰苯二甲酸二酯中碳元素質量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}29、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：rm{A}農藥和化肥的大量使用會引起土壤污染；塑料制品不易降解；大量使用會造成“白色污染”；化石燃料的大量使用會造成空氣污染，故A錯誤；

B、rm{NaCl}俗稱食鹽，rm{Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿，rm{NaOH}俗稱火堿；故B正確；

C、rm{CaO}是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物；rm{Ca(OH)_{2}}電離出的陰離子只有氫氧根離子，所以屬于堿；rm{CaCO_{3}}是由鈣離子和碳酸根離子構成的化合物；所以屬于鹽，故C正確；

D；人體缺碘會患甲狀腺腫大；人體缺鐵會患貧血；人體缺鈣會患骨質疏松；故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據農藥和化肥的大量使用會引起土壤污染、塑料制品的大量使用會造成“白色污染”、化石燃料的大量使用會造成空氣污染進行解答；

B；根據物質的俗稱進行解答；

C；根據物質的分類進行解答；

D；根據人體中的各元素的生理功能進行解答．

化學來源于生產和生活，也服務于人類的生產和生活，因此與人類生產和生活相關的化學知識就成了中考的熱點之一．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故該實驗方案不可行．

B、稀硫酸與rm{K_{2}CO_{3}}反應產生二氧化碳氣體；與rm{BaCl_{2}}反應產生硫酸鋇白色沉淀；與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；但無明顯現(xiàn)象；與氯化鈉不反應，無明顯選項；不能出現(xiàn)四種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故該實驗方案不可行．

C、氧化鈣能和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣也有可能是生石灰和水反應生成的，不能證明rm{CaO}中是否含有rm{Ca(OH)_{2}}故該實驗方案不可行．

D、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使rm{KNO_{3}}先結晶出來；再過濾的方法；故該實驗方案可行．

故選D．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}離子帶電荷；質子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質子數(shù)等于電子數(shù)，當離子和分子的質子數(shù)相同時，他們的電子數(shù)一定不相同，故正確；

B、氫氧化鐵是不溶性堿，不產生rm{OH^{-}}則不會使無色酚酞試液變紅色，故錯誤．

C、不同物質其相對分子質量可能相同，例如碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質量都是rm{100.}故錯誤；

D；復分解反應可能同時得到兩種沉淀；例如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，故錯誤．

故選：rm{A}．

A；離子帶電荷；質子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質子數(shù)等于電子數(shù)；

B；無色的酚酞遇酸不變色；遇堿性溶液變藍色；

C；不同物質其相對分子質量可能相同；

D；復分解反應可能同時得到兩種沉淀．

本題為綜合題，考查了分子和離子結構、指示劑變色的實質、相對分子質量及復分解反應，綜合性強，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握．【解析】rm{A}4、C【分析】解：碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{12}{100}隆脕100%=12%}石灰石樣品中含碳元素rm{=dfrac

{12}{100}隆脕100%=12%}

根據純度rm{=dfrac{{潞盧脭脫脰脢脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}{{麓驢戮祿脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}隆脕100%}可知樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)rm{=dfrac{0.09}{0.12}隆脕100%=75%}

故選C．

先計算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)，再根據純度rm{=dfrac{{潞盧脭脫脰脢脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}{{麓驢戮祿脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}隆脕100%}進行解答．

本題考查學生對物質純度的計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．rm{9%}【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應rm{.}分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應rm{.}置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應rm{.}復分解反應是指由兩種化合物反應；生成另外兩種化合物的反應．

rm{壟脵}是兩種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應；

rm{壟脷}是由一種物質生成兩種或兩種物質的反應屬于分解反應；且反應需加熱才能進行；反應吸熱。

rm{壟脹}是由兩種化合物反應；生成另外兩種化合物的反應屬于復分解反應，反應放熱．

rm{壟脺}是由一種單質和一種化合物反應；生成另外一種單質和一種化合物的反應屬于置換反應；鋅元素；氫元素反應前后化合價有變化；

rm{壟脻}是兩種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應；鎂元素；氧元素反應前后化合價有變化；

【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}金剛石、石墨、rm{C_{60}}三者都屬于碳單質；所以分類正確，故A正確；

B；分子、原子、離子都是構成物質的微粒；符合“甲包含乙、丙、丁”；故B正確；

C；有機合成材料分為：塑料、合成橡膠、合成纖維等；符合“甲包含乙、丙、丁”；故C正確；

D；火堿是氫氧化鈉為堿、純堿是碳酸鈉為鹽、熟石灰是氫氧化鈣；不符合“甲包含乙、丙、丁”的關系，故D錯誤。

故選D．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}不是稀硫酸反應太慢；開始反應不慢，是一會兒停止，故選項錯誤；

B；稀硫酸比鹽酸的價格高；不是因為價格問題，故選項錯誤；

C；生成的氣體比較純凈；不是不純凈，故選項錯誤；

D；實驗室不用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳的原因是：生成硫酸鈣微溶于水；覆蓋在大理石表面，阻礙了反應繼續(xù)進行，故選項正確；

故選D

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}實驗室不用稀硫酸與大理石反應制取二氧化碳的原因是：生成硫酸鈣微溶于水；覆蓋在大理石表面，阻礙了反應繼續(xù)進行．

本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了藥品的選擇等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

9、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔇正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數(shù)或質子數(shù)決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較?。窘馕觥縭m{CD}11、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據質量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據高鐵酸鉀的組成和性質來分析物質的類別及物質的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質的類別、保存及物質中元素的化合價，能根據化學方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式．【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內滴加液體；膠頭滴管與試管口不應該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁應該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}14、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）根據元素與微觀粒子及物質的區(qū)別．宏觀物質的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．食品；藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素；化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據元素與微觀粒子及物質的區(qū)別進行及氧化物進行分析解答本題．

16、P；3OH-；5Fe2+；K2O3【分析】解：rm{壟脵}元素可用元素符號表示，磷元素的元素符號可表示為：rm{P}

rm{壟脷}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{3}個氫氧根離子可表示為：rm{3OH^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{5}個亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以碳酸鉀中碳的化合價，故可表示為：rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

故答案為：rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}rm{壟脵P}rm{壟脷3OH^{-}}rm{壟脺K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．rm{壟脹5Fe^{2+}}【解析】rm{P}rm{3OH^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{K_{2}overset{+4}{C}O_{3}}rm{K_{2}

overset{+4}{C}O_{3}}17、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：無機物甲；乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示；

rm{(1)}若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化學式為rm{CO}

rm{(2)}若反應皆為置換反應；且均在溶液中進行，甲；乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反應皆為復分解反應；乙為白色難溶物；

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案為：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)壟脵CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根據無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙；若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀；rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲；乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}18、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是氧氣；

rm{(2)}二氧化碳是可導致溫室效應的氣體；

rm{(3)}稀有氣體在通電時能發(fā)出有色的光；可制多種電光源；

rm{(4)}氮氣含有氮元素；是可制氮肥原料的氣體．

故答為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脵}．

根據空氣的成分以及各成分的性質；用途分析回答．

本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質和用途即可分析解答．【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}19、略

【分析】

（1）由圖中硝酸鉀的溶解度曲線可知；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以在100g水中加入100g硝酸鉀晶體，所得的溶液不飽和；

（2）從圖中曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；所以要從海水中獲取食鹽可以用蒸發(fā)溶劑的方法，而不能用冷卻熱飽和溶液的方法．

（3）圖中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等．

故答案為：（1）110；不飽和。

（2）甲。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由圖中曲線可知不同溫度下物質的溶解度；根據溶解度的概念可以分析出溶液的飽和與不飽和；根據溶解度曲線的變化趨勢，可以判斷物質的溶解性和采用什么方式結晶該鹽．

四、推斷題(共3題，共18分)20、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根據rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧氣；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}21、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是反應rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現(xiàn)，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；屬于復分解反應．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應；．【解析】氧化鐵rm{;}氫氧化鐵rm{;}rm{;}rm{;}復分解反應rm{;}22、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】試題分析：根據題干提供的信息進行分析，本題的解題突破口是rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳；代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是碳酸鈣，rm{F}是氯化鈉，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氫氧化鈉，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氫氧化鈣，rm{D}是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}五、簡答題(共3題，共15分)23、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本題考查了儀器的名稱與用途，認識各種常用儀器，了解它們的主要用途是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}藥匙是用來取用粉末狀或小顆粒狀固體藥品的儀器；故填：rm{D}rm{(2)}膠頭滴管用于吸取少量的液體藥品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集氣體時，用做盛水的儀器；故填：rm{A}rm{(4)}燒杯可以用作較多液體藥品的反應容器；故填：rm{B}【解析】rm{(1)D}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)B}24、液體；固體；加熱；大；不易溶于；C；E或F；在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：rm{壟脷}液體、固體、加熱、大、不易溶于水；rm{壟脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：rm{壟脵}在實驗室制取氨氣；rm{壟脷}氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水rm{.壟脹A}rm{D}

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應該從rm進rm{a}出，因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：rmrm{a}

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{.}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應該從rm進rm{a}出；因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大．

本考點主要考查了氨氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了實驗方案的設計，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】液體；固體；加熱；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；rm{A}rm{D}rmrm{a}25、Na2CO3；2個氮分子；5Fe2+；1個碳酸分子中含有2個氫原子；H3；HCO3-【分析】解：rm{(1)}碳酸鈉中鈉元素顯rm{+1}價，碳酸根顯rm{-2}價，其化學式為：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(2)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則rm{2N_{2}}可表示rm{2}個氮分子．

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故五個亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，rm{H_{2}CO_{3}}中數(shù)字“rm{2}”表示rm{1}個碳酸分子中含有rm{2}個氫原子．

rm{(5)}由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氨氣中氮元素的化合價為rm{-3}價可表示為：rm{overset{-3}{N}H_{3}}．

rm{(6)}小蘇打中的陰離子是碳酸氫根離子，其離子符號為：rm{HCO_{3}^{-}}．

故答案為：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(2)2}個氮分子；rm{(3)5Fe^{2+}}rm{(4)1}個碳酸分子中含有rm{2}個氫原子；rm{(5)overset{-3}{N}H_{3}}rm{(6)HCO_{3}^{-}}．

rm{(1)}碳酸鈉中鈉元素顯rm{+1}價，碳酸根顯rm{-2}價；寫出其化學式即可．

rm{(2)}分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(3)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．

rm{(5)}化合價的表示方法；在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

rm{(6)}小蘇打中的陰離子是碳酸氫根離子；寫出其化學式即可．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}分子符號、化學式、化合價、離子符號等rm{)}的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{2}個氮分子；rm{5Fe^{2+}}rm{1}個碳酸分子中含有rm{2}個氫原子；rm{overset{-3}{N}H_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}六、探究題(共4題，共28分)26、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質就完全反應，那么濾液中的溶質就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應，故濾液中的溶質有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應進行的程度由各物質的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}27、S+O2SO2；防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗【分析】解：rm{(1)}做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，預先在集氣瓶里裝少量水或細沙，可使燃燒后的高