高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.1物質(zhì)的分類(lèi)第四課時(shí)課件新人教版

物質(zhì)的分類(lèi)(1)1檔案室2實(shí)驗(yàn)室3檔案室超市4超市5語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物《開(kāi)心辭典》6語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物考考你的記憶力看看你能說(shuō)出多少內(nèi)容？？？？7一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用■分類(lèi)的定義及其意義⑴定義:分類(lèi)就是把某些特征相似的物體歸類(lèi)到一起的方法⑵作用:使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,便于發(fā)現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，提高工作和辦事的效率，迅速和便捷地達(dá)到目的。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類(lèi)不同第一節(jié)、物質(zhì)的分類(lèi)8鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，提供的信息較少，常采用多種分類(lèi)法對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面1.交叉分類(lèi)法：

對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。9含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)10物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

2.樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物按不同的屬性進(jìn)行再分類(lèi)的方法

11化學(xué)物質(zhì)單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物樹(shù)狀分類(lèi)法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)

類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻12酸除水外溶于水解離出陽(yáng)離子全為H+的化合物按有無(wú)氧：含氧酸、無(wú)氧酸按酸性：強(qiáng)酸、弱酸按沸點(diǎn)高低：高沸點(diǎn)酸、低沸點(diǎn)酸按解離出H+的多少：一元、二元、多元酸酸13堿堿按溶解性：可溶性、微溶性、難溶性堿按堿性：強(qiáng)堿、弱堿除水外溶于水解離出的陰離子全為OH-的化合物按解離出的OH-多少：一元堿、二元堿和多元堿14鹽由陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物正鹽：Na2CO3、CH3COONa等酸式鹽：NaHS、NaHCO3等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等鹽15氧化物氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、N2O等過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等16用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，

Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類(lèi)化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO17分類(lèi)的一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)181、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)

（A+B=AB）分解反應(yīng)

（AB=A+B）置換反應(yīng)

（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型192、根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（待學(xué)）4、根據(jù)反應(yīng)前后是放熱或吸熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)202.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來(lái)表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？21金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論

22分餾產(chǎn)品分子所含

碳原子數(shù)沸點(diǎn)范圍

用途溶劑油5-830-150℃在油脂、橡膠、油漆生產(chǎn)中作溶劑汽油5-11220℃以下飛機(jī)、汽車(chē)以及各種汽油機(jī)燃料航空煤油10-15

150-250℃噴氣式飛機(jī)燃料煤油11-16

180-310℃拖拉機(jī)用燃料、工業(yè)洗滌劑柴油15-18

200-360℃重型汽車(chē)、軍艦、坦克、各種高速

柴油挺燃斑重

油潤(rùn)滑油16-20

360℃以上機(jī)械上的潤(rùn)滑劑、減少機(jī)械磨損防銹凡士林液態(tài)烴和

固態(tài)烴混合物潤(rùn)滑劑，防銹劑、制藥膏石蠟20-30制蠟紙、絕緣材料瀝青30-40鋪路、建筑材料、防腐材料石油焦主要成分

是碳制電極、生產(chǎn)SiC等23石油產(chǎn)品汽油航空煤油煤油柴油重油溶劑油潤(rùn)滑油凡士林石蠟瀝青石油焦石油產(chǎn)品樹(shù)狀分類(lèi)法

24二、分散系及其分類(lèi)⑴分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一

(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。⑵分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)⑶分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)1、分散系、分散質(zhì)、分散劑的有關(guān)概念

2、分散系的分類(lèi)

⑴按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來(lái)分，25氣液固液固氣9種分散系交叉分類(lèi)法26

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣

液氣云、霧

固氣煙、灰塵氣液泡沫

液液牛奶、酒精

固液糖水氣固泡沫塑料

液固

珍珠

固固

有色玻璃、合金27氯化鈉固體H2OCl-Na+氯化鈉水溶液Na+Cl-28蔗糖晶體蔗糖分子H2O29分散系膠

體濁

液溶

液懸濁液乳濁液⑵當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分：樹(shù)狀分類(lèi)法30三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過(guò)濾紙⒊膠體是以粒子直徑的大小為本質(zhì)特征的31常見(jiàn)的膠體液溶膠32固溶膠煙水晶有色玻璃33霧氣溶膠煙白云34

膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1―100nm

之間的分散系（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性：

溶液均一、穩(wěn)定、透明濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明膠體

均一、較穩(wěn)定、透明35科學(xué)探究11．取3個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水，25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀(guān)察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。Fe(OH)3膠體紅褐色，澄清透明CuSO4溶液藍(lán)色，澄清透明泥水渾濁，不透明36科學(xué)探究22．分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀(guān)察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體37光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體形成一條光亮的通路CuSO4溶液沒(méi)有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生38科學(xué)探究33．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體全部透過(guò)濾紙，沒(méi)有濾渣，濾液呈紅褐色泥水濾紙上有濾渣，濾液澄清透明39

利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體和溶液是一種的常用物理方法。

3、膠體的性質(zhì)：

當(dāng)一束光線(xiàn)照射膠體時(shí)，從側(cè)面觀(guān)察,可看見(jiàn)在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。

⑴

丁達(dá)爾效應(yīng)：

40膠體的光學(xué)性質(zhì)－Tyndall現(xiàn)象CuSO4溶液Fe(OH)3溶膠41查閱資料:

可見(jiàn)光波長(zhǎng)（400nm～700nm）,當(dāng)光直射到粒子上時(shí)可以發(fā)生兩種情況，一是當(dāng)粒子直徑大于入射光波長(zhǎng)很多倍時(shí)，發(fā)生光的反射；二是粒子直徑小于入射光的波長(zhǎng)時(shí)，發(fā)生光的散射。散射光的強(qiáng)度，隨著粒子大小的變化而變化。粒子太小時(shí)，對(duì)于入射光的散射很微弱。粒子直徑大小在1nm～100nm時(shí),光的散射最明顯,粒子就好象一個(gè)個(gè)發(fā)光體，無(wú)數(shù)發(fā)光體散射的結(jié)果，就形成了光的通路。這就是著名的丁達(dá)爾現(xiàn)象。42d>>λd<<λd略小于λ或接近于λ圖示如下：反射散射43樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)44樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)45陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象46丁達(dá)爾效應(yīng)都市的美麗夜空47電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)放映機(jī)到屏幕48溶液膠體濁液粒子直徑

<1n

m1~

100nm

>100nm粒子組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明

均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否通過(guò)濾紙能 能不能光照可通過(guò)、無(wú)光亮的通路可通過(guò)、形成光亮的通路透光性差、有光路實(shí)例蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物49⑵布朗運(yùn)動(dòng)

膠體粒子不停地、作無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，是膠體能穩(wěn)定存在的一個(gè)原因⑶

電泳50⑶

電泳

這是因?yàn)槟z體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負(fù)電荷。

由于同一種膠體的膠體粒子帶同種電荷，具有靜電相互排斥作用，......這是膠體穩(wěn)定的主要原因。

在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

51怎樣對(duì)付帶電的煙塵膠體粒子？52⑷

聚沉：

膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程

美麗的長(zhǎng)江三角洲⑸滲析：53(3)日常生活：制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){、牛奶、粥、明礬凈水等