【化學(xué)課件】原子與分子課件

原子與分子歡迎來到奇妙的微觀世界，讓我們一起探索原子的奧秘，揭示分子的神奇！原子的構(gòu)成原子核原子核位于原子的中心，是原子的核心部分，由質(zhì)子和中子組成。電子云電子云是指原子核周圍存在著電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，但不按特定的軌道運(yùn)動(dòng)，而是以一定的概率分布在核外空間。原子的基本粒子1質(zhì)子帶正電荷，質(zhì)量約為1.6726×10-27kg2中子不帶電荷，質(zhì)量約為1.6749×10-27kg3電子帶負(fù)電荷，質(zhì)量約為9.1094×10-31kg電子的流動(dòng)能量變化電子吸收能量后，會(huì)從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)。能級(jí)躍遷電子釋放能量后，會(huì)從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，并發(fā)出特定波長(zhǎng)的光。質(zhì)子和中子質(zhì)子決定原子核的電荷數(shù)，決定元素的種類。中子決定原子核的質(zhì)量數(shù)，同一元素的原子可能具有不同的中子數(shù)，形成同位素。原子的電荷原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。原子通常是電中性的，即正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定原子核的電荷數(shù)，也決定了元素的種類。原子結(jié)構(gòu)模型1道爾頓模型原子是不可分割的實(shí)心球體2湯姆遜模型原子是一個(gè)帶正電荷的球體，球體內(nèi)均勻分布著帶負(fù)電荷的電子3盧瑟福模型原子中心有一個(gè)帶正電荷的原子核，電子繞著原子核運(yùn)動(dòng)4玻爾模型電子繞原子核運(yùn)動(dòng)，但只能在特定的軌道上運(yùn)動(dòng)5量子力學(xué)模型電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)，但不按特定的軌道運(yùn)動(dòng)，而是以一定的概率分布在核外空間原子的離子化原子原子失去或得到電子后會(huì)形成離子。陽離子原子失去電子后形成帶正電荷的離子。陰離子原子得到電子后形成帶負(fù)電荷的離子。離子的形成1金屬原子金屬原子容易失去電子，形成陽離子。2非金屬原子非金屬原子容易得到電子，形成陰離子。3稀有氣體原子稀有氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子。離子化的規(guī)律1電離能原子失去一個(gè)電子所需要的能量2電子親和能原子得到一個(gè)電子所釋放的能量3電負(fù)性原子吸引電子的能力元素周期表元素周期表是根據(jù)元素原子核的質(zhì)子數(shù)和元素的性質(zhì)，將元素排列成一個(gè)表格。它反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，為我們研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)提供了重要依據(jù)。元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素金屬元素通常容易失去電子，形成陽離子。非金屬元素非金屬元素通常容易得到電子，形成陰離子。稀有氣體元素稀有氣體元素最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子。分子的形成1原子之間的相互作用原子之間通過化學(xué)鍵形成分子。2化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵主要有共價(jià)鍵和離子鍵兩種類型。3分子的性質(zhì)分子具有特定的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是物質(zhì)的基本單元。共價(jià)鍵與離子鍵共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，一般出現(xiàn)在非金屬元素之間。離子鍵陰陽離子之間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵，一般出現(xiàn)在金屬元素和非金屬元素之間。分子的結(jié)構(gòu)分子的極性極性分子分子中電荷分布不均勻，具有正負(fù)極，如水分子。非極性分子分子中電荷分布均勻，沒有明顯的正負(fù)極，如二氧化碳分子。水分子的結(jié)構(gòu)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，形成V形結(jié)構(gòu)，氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，水分子是極性分子，具有很強(qiáng)的極性。化合價(jià)與價(jià)態(tài)化合價(jià)表示原子在形成化合物時(shí)得失電子的數(shù)目?jī)r(jià)態(tài)元素在化合物中表現(xiàn)出的化合價(jià)，也稱氧化數(shù)化學(xué)式的書寫化學(xué)式表示物質(zhì)組成的式子，用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）?；瘜W(xué)反應(yīng)式的表達(dá)化學(xué)反應(yīng)式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，用箭頭連接反應(yīng)物和生成物，例如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水（2H2+O2→2H2O）?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式和計(jì)量數(shù)的方程式，它反映了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，例如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水（2H2+O2=2H2O）?；瘜W(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)生成一種新的物質(zhì)分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或多種新的物質(zhì)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。化學(xué)反應(yīng)的能量化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，放熱反應(yīng)釋放能量，吸熱反應(yīng)吸收能量。能量變化的大小可以用焓變（ΔH）表示，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH為正值。化學(xué)反應(yīng)的平衡可逆反應(yīng)在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。化學(xué)反應(yīng)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，是相對(duì)的平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)的影響因素1溫度升高溫度，反應(yīng)速率加快2濃度增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快3壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)速率加快4催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原則化學(xué)實(shí)驗(yàn)遵循一定的原則，例如：安全第一、實(shí)事求是、節(jié)約用料、愛護(hù)儀器、環(huán)境保護(hù)等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的安全1實(shí)驗(yàn)前了解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，熟悉操作步驟，做好防護(hù)措施。2實(shí)驗(yàn)中嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，注意安全事項(xiàng)，防止意外事故發(fā)生。3實(shí)驗(yàn)后清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)，妥善處理廢棄物，保證實(shí)驗(yàn)環(huán)境安全?；瘜W(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)在我們的生活中有著廣泛的應(yīng)用，例如：食品加工、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等。思考與練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考