2025年春新滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

新滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材第七章探索溶解現(xiàn)象第1節(jié)?物質(zhì)在水中的溶解逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶液的形成物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化水溶液的某些性質(zhì)感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.溶液(1)物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。(2)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(3)溶液的基本特征①均一性：溶液中各部分的濃度和密度相同。②穩(wěn)定性：在外界條件不變的情況下，溶劑不蒸發(fā)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，不析出固體或放出氣體。溶液的形成知1－講感悟新知2.懸濁液和乳濁液(1)懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒形式分散于水中形成的混合物。(2)乳濁液：物質(zhì)以小液滴形式分散于水中形成的混合物。知1－講感悟新知易錯(cuò)提示1.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。2.溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。如KMnO4溶液是紫紅色的，CuSO4溶液是藍(lán)色的。知1－講感悟新知3.溶液、乳濁液和懸濁液的比較知1－講溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)的原狀態(tài)可溶的固體、液體或氣體不溶的固體不溶的液體分散在水中的粒子分子或離子細(xì)小的固體顆粒小液滴外觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定久置后的現(xiàn)象不沉降、不分層固體顆粒下沉分層實(shí)例氯化鈉溶液泥水油水混合物共同點(diǎn)都是混合物

感悟新知4.乳化和乳化作用(1)定義：在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后油能以很小的液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)稱(chēng)為乳化劑，乳化劑所起的作用稱(chēng)為乳化作用。(2)應(yīng)用:衣服上的油污、頭發(fā)上的油脂難溶于水，通常需用洗衣粉、洗發(fā)劑清洗，這與乳化作用有關(guān)。知1－講感悟新知總結(jié)歸納生活中除污的主要方法：1.溶解：如用水沖洗手上的蔗糖，用汽油清洗油污。2.乳化作用：如餐具上的油污、頭發(fā)上的油脂等可利用洗滌劑的乳化作用除去。3.化學(xué)變化：如用酸除去馬桶內(nèi)的污垢。知1－講知1－練感悟新知[中考·蘇州]下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是(

)A.泥土B.面粉C.植物油D.蔗糖例1D考向溶液的形成感悟新知解題秘方：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，得到的混合物具有均一性和穩(wěn)定性，即形成溶液。解析：泥土、面粉、植物油都難溶于水，與水混合不能形成溶液；蔗糖能溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。知1－練感悟新知方法可根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否能形成溶液。如氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，碘溶于酒精形成碘酒溶液。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)在溶解時(shí)通常會(huì)伴隨著能量的變化，常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。如有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。1.有些物質(zhì)溶于水時(shí)能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。2.有些物質(zhì)溶于水時(shí)能使溶液溫度降低，如硝酸銨。3.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如氯化鈉。物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化知2－講還有濃硫酸(第8章講到)知2－練感悟新知[實(shí)際應(yīng)用題]市場(chǎng)上有一種俗稱(chēng)“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是(

)A.硝酸銨B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.生石灰例2A考向判斷物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象感悟新知解題秘方：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)溶于水時(shí)的能量變化，結(jié)合題給信息即可快速解答。知2－練感悟新知知2－練

感悟新知解析：罐內(nèi)飲料溫度降低，說(shuō)明飲料罐的夾層中的固體物質(zhì)和水混合時(shí)吸收熱量。硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低，所以該固體物質(zhì)可能是硝酸銨；氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱，溫度會(huì)升高；氯化鈉溶于水時(shí)無(wú)明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象；生石灰(氧化鈣)與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度會(huì)升高。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.溶液的導(dǎo)電性如圖1所示，某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。例如，氯化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液都能導(dǎo)電。水溶液的某些性質(zhì)知3－講感悟新知2.溶液導(dǎo)電必須具備兩個(gè)條件(1)要有帶電的粒子。只有物質(zhì)以離子形式分散到水中時(shí)，形成的溶液才具有導(dǎo)電性；物質(zhì)以分子形式(如蔗糖、酒精等)分散到水中，形成的溶液不能導(dǎo)電。(2)帶電的粒子能自由移動(dòng)，如氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲械碾x子不能自由移動(dòng)。知3－講感悟新知3.應(yīng)用例如，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，往水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。知3－講感悟新知方法實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液的導(dǎo)電性，其本質(zhì)與溶液中有自由移動(dòng)的離子有關(guān)。因此，觀察和分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從微觀層面來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化宏觀現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。為構(gòu)建起研究化學(xué)問(wèn)題的宏觀視角與微觀視角之間的聯(lián)結(jié)，我們可以借助有關(guān)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究或基于科學(xué)家建構(gòu)的模型進(jìn)行思考。知3－講［中考·常州］如圖2所示，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡變亮，燒杯中的液體可能是(

)A.氯化鈉溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.蒸餾水例3考向溶液的導(dǎo)電性感悟新知A知3－練感悟新知解析：本題可采用原理分析法解答。氯化鈉溶液中存在大量的能夠自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液具有導(dǎo)電性，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡變亮；酒精溶液中存在酒精分子和水分子，蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，二者均不存在能夠自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡不會(huì)變亮；蒸餾水中只存在水分子，不存在能夠自由移動(dòng)的離子，所以幾乎不導(dǎo)電，閉合開(kāi)關(guān)時(shí)小燈泡不會(huì)變亮。知3－練感悟新知方法規(guī)律某些溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。某些物質(zhì)(如蔗糖)在形成溶液時(shí)是以分子的形式分散在水中的，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不具有導(dǎo)電性。知3－練課堂小結(jié)物質(zhì)在水中的分散懸濁液乳濁液溶液分散形式特征均一性穩(wěn)定性物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化水溶液的某些性質(zhì)吸熱放熱無(wú)明顯現(xiàn)象第七章探索溶解現(xiàn)象第2節(jié)?溶液組成的表示逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶液的組成溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.溶質(zhì)和溶劑的概念溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液中，被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑。溶液的組成知1－講感悟新知2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷知1－講溶液類(lèi)型氣液型固液型液液型無(wú)水有水溶質(zhì)氣體固體量少的物質(zhì)非水物質(zhì)溶劑液體液體量多的物質(zhì)水感悟新知3.溶液的命名知1－講命名實(shí)例“溶質(zhì)名稱(chēng)”+“的”+“溶劑名稱(chēng)”+溶液碘溶于酒精形成的溶液,叫“碘的酒精溶液”，俗稱(chēng)碘酒水作溶劑時(shí),通常命名為“溶質(zhì)名稱(chēng)”+溶液氯化鈉溶于水形成的溶液，通常叫“氯化鈉溶液”感悟新知4.溶液的質(zhì)量與體積(1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量具有加合性。(2)溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，即溶液的體積不具有加合性，這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的粒子之間都有間隙。(3)溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，即m=ρV。知1－講感悟新知易錯(cuò)提示1.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。如鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫(氣體)，溶劑是水；消毒酒精中溶質(zhì)為酒精(液體)，溶劑為水；碘酒中溶質(zhì)為碘(固體)，溶劑為酒精。2.一種溶液中的溶質(zhì)可能為一種，也可能為兩種或兩種以上，但溶劑一般只有一種。如食鹽水和蔗糖水混合后，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和蔗糖。知1－講知1－練感悟新知關(guān)于溶質(zhì)、溶劑有以下幾種說(shuō)法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質(zhì)；④溶質(zhì)以分子或離子的形式存在于溶液中。其中你認(rèn)為不正確的是(

)A.①②③B.②③C.④D.全部例1A考向溶液的組成題型1溶液組成的理解感悟新知解析：溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，如酒精溶液中的溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，故①錯(cuò)誤；溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故②錯(cuò)誤；一種溶液中可以有多種溶質(zhì)，如汽水中的溶質(zhì)有蔗糖、二氧化碳等，故③錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)有的以分子形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，有的以離子形式存在，如氯化鈉溶液中存在氯離子和鈉離子，故④正確。知1－練感悟新知規(guī)律溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶劑不一定是水，酒精等也可作溶劑；一種溶液中一般只有一種溶劑，但溶質(zhì)可以有多種；溶液中，溶質(zhì)以分子或離子的形式存在。知1－練知1－練感悟新知寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式［(3)(6)寫(xiě)名稱(chēng)］。(1)硫酸銅溶液：____________________。(2)生理鹽水：____________________。(3)碘酒：____________________。(4)澄清石灰水：____________________。(5)稀鹽酸：____________________。(6)75%的醫(yī)用酒精：____________________。(7)鐵與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后得到的溶液：____________________。例2題型2判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑CuSO4，H2ONaCl，H2O碘，酒精Ca(OH)

2，H2OHCl，H2O酒精，水FeCl2、HCl，H2O感悟新知解題秘方：根據(jù)溶液的形成方式來(lái)判斷溶質(zhì)、溶劑，如被溶解的是溶質(zhì)，能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。知1－練感悟新知方法規(guī)律溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可根據(jù)該溶液的形成方式來(lái)判斷。1.當(dāng)一種(或幾種)物質(zhì)只是溶解分散到另一種物質(zhì)中形成溶液時(shí)，那么溶質(zhì)就是被溶解的物質(zhì)，如氯化氫氣體溶于水得到稀鹽酸，氯化氫即為溶質(zhì)。2.當(dāng)一種物質(zhì)與另一種物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的新物質(zhì)又能溶解形成新的溶液，那么溶質(zhì)就是反應(yīng)生成的新物質(zhì)。如稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后得到的是氯化鈣溶液，溶質(zhì)為氯化鈣。知1－練感悟新知解析：(1)硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。(2)生理鹽水是氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。(3)碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。(4)澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水。(5)稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水。(6)溶液中只要含有水，水都作溶劑，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質(zhì)。(7)鐵與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后得到的溶液中，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的FeCl2

和未反應(yīng)完的HCl，溶劑為水。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.溶液的濃度(1)定義：人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量稱(chēng)為溶液的濃度。(2)表示方法：溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(如10%的稀硫酸)、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(如75%的醫(yī)用酒精)、溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比(如9g·L-1的生理鹽水)等多種方法表示。在化學(xué)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度。溶液的濃度知2－講感悟新知2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。知2－講指溶解在溶劑里的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能計(jì)算在內(nèi)感悟新知

知2－講感悟新知易錯(cuò)提示1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，單位為1(省略)，一般用百分?jǐn)?shù)表示。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。知2－講知2－練感悟新知對(duì)“10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是(

)A.將10g氯化鈉溶解于90g水中所得的溶液B.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉C.100g水中溶解了10g氯化鈉D.將氯化鈉與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液例3C考向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解感悟新知解題秘方：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義來(lái)判斷，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。解析：

10%的氯化鈉溶液是指每100g氯化鈉溶液中含氯化鈉10g，而不是在100g水中溶解10g氯化鈉，其中氯化鈉與水的質(zhì)量比為10g∶90g=1∶9。知2－練感悟新知易錯(cuò)提醒溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，不能將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解為溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為p∶(100-p)。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算知3－講感悟新知易錯(cuò)提示●計(jì)算時(shí)要保持單位一致?！駜煞N不同濃度的溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不等于混合前兩種溶液的體積之和。知3－講感悟新知2.溶液稀釋和增濃(無(wú)晶體析出)的計(jì)算知3－講方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑(水)

稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m×a%=(m+m

水)×b%m:原溶液的質(zhì)量a%:原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%:稀釋或濃縮后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c

稀

%:加入的稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m

稀

:加入的稀溶液的質(zhì)量c濃

%:加入的濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m

濃

:加入的濃溶液的質(zhì)量m

水

:加入的或蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m

質(zhì)

:加入的溶質(zhì)的質(zhì)量②與同種溶質(zhì)的稀溶液混合m×a%+m

稀×c

稀%=(m+m

稀)×b%

感悟新知續(xù)表知3－講方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃①與同種溶質(zhì)的濃溶液混合混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和m×a%+m

濃

×c

濃

%=(

m+m

濃)×b%m:原溶液的質(zhì)量a%:原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%:稀釋或濃縮后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c

稀

%:加入的稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m

稀

:加入的稀溶液的質(zhì)量c濃

%:加入的濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m

濃

:加入的濃溶液的質(zhì)量m

水

:加入的或蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m

質(zhì)

:加入的溶質(zhì)的質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變m×a%=(m-m

水)×b%③加溶質(zhì)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量m×a%+m

質(zhì)

=(m+m

質(zhì))×b%

現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(1)若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。例4考向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算感悟新知知3－練20%20%2.5%(3)若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(結(jié)果精確到0.1%)。(4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。感悟新知知3－練26.3%15.5%感悟新知

知3－練感悟新知

知3－練感悟新知

知3－練實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。量取濃硫酸時(shí)，所需濃硫酸的體積、量筒的規(guī)格分別為(

)A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL例5題型2涉及密度的溶液稀釋的計(jì)算感悟新知B知3－練感悟新知解析：由于溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，則x×1.84g/mL×98%=500g×20%，解得x≈55.5mL。需要55.5mL濃硫酸，應(yīng)選擇量程與之接近的量筒且保證能一次量取，故選100mL的量筒。知3－練感悟新知知3－練變式訓(xùn)練1.要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸920g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(98%濃硫酸的密度：1.84g/mL)

_____mL，水_____

mL(水的密度：1g/mL)。100736感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.用固體配制溶液(如用氯化鈉配制氯化鈉溶液)(1)實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算——按配制要求計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。②稱(chēng)取氯化鈉——稱(chēng)取所需質(zhì)量的固體溶質(zhì)。③量取水——量取所需水的體積。④溶解——把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解。⑤轉(zhuǎn)移——將配好的溶液裝入指定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液知4－講感悟新知(2)實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉、蒸餾水、紙片、藥匙、托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(3)玻璃棒的作用：攪拌，增大物質(zhì)的溶解速率。知4－講感悟新知2.用濃溶液配制稀溶液(如用濃鹽酸配制稀鹽酸)(1)實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算——按配制要求計(jì)算出所需濃溶液的體積、水的體積(根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式求解)。②量取濃溶液和水——用量筒量取所需體積的濃溶液和水。③配制溶液——把量取的濃溶液和水混合，用玻璃棒攪拌至混合均勻。④轉(zhuǎn)移——將配好的溶液裝入指定的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。知4－講感悟新知(2)實(shí)驗(yàn)用品：濃鹽酸、蒸餾水、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(3)玻璃棒的作用：攪拌，使?jié)馊芤汉退旌暇鶆?。?－講感悟新知注意事項(xiàng)(1)計(jì)算時(shí)，固體求質(zhì)量，液體求體積，體積不能相加減。(2)量取液體時(shí)，量筒規(guī)格要選正確。(3)配好的溶液要裝瓶貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上注明溶液的名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)用濃溶液與水配制稀溶液時(shí)，遵循兩個(gè)等量關(guān)系：①稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。②濃溶液質(zhì)量＋加入的水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量。知4－講感悟新知3.實(shí)驗(yàn)誤差分析(1)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因①水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏大。②天平調(diào)零時(shí)，游碼沒(méi)有撥回零刻度處。③天平調(diào)零時(shí)，指針偏右。④量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。⑤所用砝碼已生銹或沾有污漬。知4－講感悟新知(2)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因知4－講計(jì)算錯(cuò)誤水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量偏小操作錯(cuò)誤稱(chēng)量固體試劑時(shí)天平指針偏右時(shí)停止稱(chēng)量固體試劑和砝碼位置放反了(且用到游碼)左盤(pán)放了稱(chēng)量紙，右盤(pán)未放稱(chēng)量紙?zhí)炱秸{(diào)零時(shí)指針偏左用量筒量取液體時(shí)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)用于配制溶液的燒杯中有水殘留向燒杯中轉(zhuǎn)移試劑時(shí)有一部分撒落，沒(méi)有全部倒入燒杯中試劑純度固體試劑中含有雜質(zhì)

感悟新知知識(shí)鏈接1.取用試劑時(shí)，瓶塞需倒放；稱(chēng)量固體時(shí)，注意“左物右碼”；在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相同的紙，不能將試劑直接放在托盤(pán)上[易潮解的物質(zhì)(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量]。2.量取液體時(shí)：視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平，不能俯視或仰視。3.溶解時(shí)：應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，且用玻璃棒攪拌。知4－講知4－練感悟新知

[中考·連云港]實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是(

)A.取用NaClB.稱(chēng)量NaClC.量取H2OD.溶解NaCl例6C考向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制題型1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)操作感悟新知知4－練解題秘方：本題可采用實(shí)驗(yàn)復(fù)現(xiàn)法解答。結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析所需的實(shí)驗(yàn)儀器，對(duì)照相關(guān)儀器的正確使用方法找出錯(cuò)誤的操作。解析：

A圖中瓶塞沒(méi)有倒放；B圖中砝碼與NaCl的位置放反了；D圖中配制NaCl溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行。感悟新知易錯(cuò)提醒使用量筒量取一定量的水，讀數(shù)時(shí)量筒應(yīng)放平，視線(xiàn)與液體凹液面的最低處相平。若仰視，會(huì)使實(shí)際量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗舾┮?，會(huì)使實(shí)際量取水的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。知4－練知4－練感悟新知配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是(

)①將稱(chēng)好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，有少量撒出；②用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；③溶解過(guò)程中未用玻璃棒攪拌；④盛裝氯化鈉溶液的試劑瓶刷洗后未干燥。A.僅①④B.僅②③C.①②④D.①③④例7C題型2溶液配制的誤差分析感悟新知知4－練解析：①轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量撒落，溶質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；②用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；③溶解過(guò)程中未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；④盛裝氯化鈉溶液的試劑瓶刷洗后未干燥，水的體積偏大，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。課堂小結(jié)溶液的組成定性表示定量表示溶質(zhì)溶劑m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算稀釋和增濃的計(jì)算結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算溶液的配制第七章探索溶解現(xiàn)象第3節(jié)?飽和溶液和不飽和溶液逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶質(zhì)在水中的溶解有一定的限度結(jié)晶方法及其應(yīng)用感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.飽和溶液與不飽和溶液的概念(1)

飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)

不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶質(zhì)在水中的溶解有一定的限度知1－講感悟新知2.判斷溶液是否飽和的方法知1－講感悟新知特別提醒●區(qū)分飽和溶液或不飽和溶液是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因?yàn)闇囟?、溶劑的量改變，飽和溶液或不飽和溶液的狀態(tài)就可能發(fā)生改變?！褚欢囟认拢澄镔|(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。如往一定溫度下的飽和食鹽水中加入硝酸鉀固體，可看到硝酸鉀固體逐漸溶解，因此一定要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。知1－講感悟新知3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液特殊情況：飽和石灰水不飽和石灰水因此改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量及溫度可使飽和溶液、不飽和溶液之間進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。知1－講增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫(大多數(shù)物質(zhì))增加溶劑或升溫(大多數(shù)物質(zhì))降溫升溫感悟新知飽和溶液與不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律與特殊情況：(1)任何飽和溶液在添加溶劑時(shí)一定可以變成不飽和溶液，升溫后不一定能變成不飽和溶液，如飽和石灰水。(2)所有的不飽和溶液可通過(guò)添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液，但降溫后不一定能得到飽和溶液。知1－講感悟新知4.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系知1－講飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于在一定溫度、一定量溶劑里溶質(zhì)溶解的量是否達(dá)到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶劑里含量的多少溫度影響受溫度影響,必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)

感悟新知續(xù)表知1－講飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液關(guān)系(1)溶液的飽和、不飽和與濃和稀沒(méi)有必然的關(guān)系。(2)對(duì)于不同溶質(zhì)或在不同溫度下同種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。(3)在相同溫度下,同種溶質(zhì)在同一溶劑中的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大

感悟新知知識(shí)拓展圖示法表示濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系:A既是飽和溶液，又是濃溶液;B既是飽和溶液，又是稀溶液;C既是不飽和溶液，又是濃溶液;D既是不飽和溶液，又是稀溶液。知1－講知1－練感悟新知下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是(

)A.在一定溫度下，向KNO3

飽和溶液中加入KNO3

晶體，溶液質(zhì)量增大B.飽和溶液是指在任何時(shí)候都不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液例1D考向飽和溶液與不飽和溶液題型1對(duì)飽和溶液和不飽和溶液概念的理解感悟新知解題秘方：飽和溶液的特點(diǎn)是在一定條件下(一定溫度、一定量溶劑中)不能再溶解原溶質(zhì)，但可以溶解其他溶質(zhì)。解析：向KNO3飽和溶液中加入KNO3

晶體，KNO3

晶體不再溶解，溶液質(zhì)量不變；飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，若溫度、溶劑的量發(fā)生改變，它可變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解原溶質(zhì)；在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但能再溶解蔗糖。知1－練感悟新知誤區(qū)警示描述飽和溶液時(shí)，要注意“三要素”——溫度、溶劑、溶質(zhì)，即明確在一定溫度、一定量溶劑的條件下，是哪種溶質(zhì)的飽和溶液。若溫度、溶劑的量改變，飽和溶液可能會(huì)變成不飽和溶液。飽和溶液只是不能溶解原來(lái)的溶質(zhì)，但能溶解其他物質(zhì)。知1－練知1－練感悟新知[模擬·泰安]一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是(

)A.蒸發(fā)掉10g水，有晶體析出B.溫度降低到10℃，有硝酸鉀晶體析出C.在該溫度下加入少量硝酸鉀晶體，晶體不減少D.以上三種方法都可以例2C題型2飽和溶液與不飽和溶液的判斷感悟新知解析：蒸發(fā)掉10g水，有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；硝酸鉀的溶解能力隨著溫度的降低而減弱，溫度降低到10℃，有硝酸鉀晶體析出，不能說(shuō)明原溶液是飽和溶液；在該溫度下加入少量硝酸鉀晶體，晶體不減少，說(shuō)明原溶液為20℃時(shí)的飽和溶液。知1－練感悟新知方法一定條件下判斷飽和溶液的方法：1.溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)。2.加入原溶液中的溶質(zhì)，加入的溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解。注意：在一定溫度下，往一定量溶劑中加入一定量固體，若固體全部溶解，由于無(wú)法判斷是否能繼續(xù)溶解，則所得的溶液不一定是飽和溶液。知1－練知1－練感悟新知現(xiàn)有一瓶接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之轉(zhuǎn)化為飽和溶液的是(

)①蒸發(fā)溶劑；②增加溶質(zhì)；③降低溫度；④升高溫度A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②④例3A題型3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化感悟新知解題秘方：不飽和溶液變成飽和溶液，可通過(guò)改變溫度或改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量使之達(dá)到飽和。解析：降低溫度不一定能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解能力隨溫度降低而增強(qiáng)，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解能力增強(qiáng)，溶液仍為不飽和溶液，③不符合；升高溫度不一定能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，如硝酸鉀的溶解能力隨溫度升高而增強(qiáng)，升高溫度后，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng)，溶液仍為不飽和溶液，④不符合。知1－練感悟新知方法規(guī)律改變?nèi)芤簻囟然蚋淖內(nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過(guò)要注意一般規(guī)律與特殊情況，如飽和石灰水升溫會(huì)析出晶體，仍為飽和溶液。知1－練知1－練感悟新知下列說(shuō)法正確的是(

)A.飽和溶液一定是濃溶液B.稀溶液一定是不飽和溶液C.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃例4D題型4（不）飽和溶液與?。猓┤芤褐g的關(guān)系感悟新知解析：某物質(zhì)的飽和溶液是指在一定條件下不能再溶解該溶質(zhì)，已經(jīng)溶解的物質(zhì)可能多也可能少，因此飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；同理，稀溶液是指溶液中已經(jīng)溶解的物質(zhì)比較少，但它可能還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，也可能已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，因此稀溶液不一定是不飽和溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，不同種溶質(zhì)的溶液由于溶質(zhì)的溶解性不同，一種物質(zhì)的飽和溶液可能比另一種物質(zhì)的不飽和溶液稀。知1－練感悟新知技巧提醒飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)的，前者強(qiáng)調(diào)能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，后者強(qiáng)調(diào)溶解了多少溶質(zhì)。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程稱(chēng)為結(jié)晶。結(jié)晶方法及其應(yīng)用知2－講

感悟新知2.結(jié)晶的方法知2－講結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液,再降溫冷卻,析出晶體,過(guò)濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3

晶體蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑,使其達(dá)到飽和后,繼續(xù)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出海水曬鹽

感悟新知3.粗鹽提純(1)實(shí)驗(yàn)原理:粗鹽是指通過(guò)晾曬海水而得到的鹽，粗鹽中含有較多難溶性雜質(zhì)(如泥沙等)。將粗鹽用足量的水溶解后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)水分后可得到精鹽。知2－講

感悟新知(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟知2－講步驟稱(chēng)量、溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶操作注意點(diǎn)①稱(chēng)量時(shí)，“左物右碼”②溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌一貼、二低、三靠當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干所用儀器燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒等燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈玻璃棒的作用加速溶解引流防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

感悟新知特別提醒1.結(jié)晶的條件：(1)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。(2)溫度改變導(dǎo)致溶質(zhì)的溶解能力減弱或溶劑減少。2.溶液中析出晶體后，剩下的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，是飽和溶液。知2－講感悟新知3.蒸發(fā)結(jié)晶操作要點(diǎn)：(1)蒸發(fā)皿中的溶液體積不宜超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二。(2)加熱時(shí)，應(yīng)不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止因液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。(3)加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將溶液蒸干。(4)熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,小心地放在陶土網(wǎng)上。知2－講知2－練感悟新知下列有關(guān)結(jié)晶的說(shuō)法正確的是(

)A.飽和溶液降低溫度后一定會(huì)析出晶體B.只有蒸發(fā)溶劑才會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象C.腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化D.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液例5D考向結(jié)晶的方法及其應(yīng)用題型1結(jié)晶的方法感悟新知解題秘方：根據(jù)結(jié)晶的方法，結(jié)合飽和溶液的特征進(jìn)行分析判斷。解析：大多數(shù)飽和溶液降低溫度會(huì)析出晶體，如飽和硝酸鉀溶液，而少數(shù)溶液則需要升溫才會(huì)析出晶體，如飽和石灰水；腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，其實(shí)質(zhì)是蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化；溶液中析出晶體，說(shuō)明此條件下它不能再溶解該溶質(zhì)，一定是飽和溶液。知2－練感悟新知誤區(qū)警示飽和石灰水降溫后得到的是不飽和溶液，無(wú)結(jié)晶現(xiàn)象。知2－練知2－練感悟新知[中考·連云港]下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)裝置和操作，正確的是(

)A.溶解粗鹽B.過(guò)濾食鹽水C.蒸發(fā)食鹽水D.冷卻蒸發(fā)皿例6A題型2粗鹽提純操作的正誤判斷感悟新知解題秘方：了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。解析：溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，溶解過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，A正確；過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，C錯(cuò)誤；不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，并放在陶土網(wǎng)上冷卻，D錯(cuò)誤。知2－練感悟新知方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性要求主要從以下三個(gè)方面考慮:1.是否安全，防止發(fā)生人身傷害等各種事故。2.是否會(huì)損壞儀器或污染試劑。3.是否能得到準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果。知2－練課堂小結(jié)飽和溶液和不飽和溶液概念判斷方法飽和溶液和不飽和溶液結(jié)晶的方法粗鹽的提純相互轉(zhuǎn)化與溶液濃稀的關(guān)系蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶第七章探索溶解現(xiàn)象第4節(jié)?物質(zhì)的溶解性逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2影響物質(zhì)溶解性的因素固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)溶解度的表示物質(zhì)的分離與提純感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.物質(zhì)溶解性的概念一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力，稱(chēng)為該物質(zhì)的溶解性。影響物質(zhì)溶解性的因素知1－講感悟新知2.影響固體物質(zhì)溶解性的內(nèi)因與外因(1)內(nèi)因①溶質(zhì)的種類(lèi)(或性質(zhì))：不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水，而氫氧化鈣微溶于水。②溶劑的種類(lèi)(或性質(zhì))：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水，易溶于酒精。(2)外因(即外界條件的影響)：同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。對(duì)于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。知1－講感悟新知3.影響氣體溶解性的因素知1－講內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的種類(lèi)(或性質(zhì))外因溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體的溶解能力越弱壓強(qiáng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解能力越強(qiáng)

感悟新知特別提醒1.多數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解能力隨溫度的升高而增強(qiáng)(如硝酸鉀)，但也有極少數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解能力隨溫度的升高而減弱(如氫氧化鈣)。2.說(shuō)明：溶解性只能定性地表示物質(zhì)溶解能力的大小，常用“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”粗略地表示。知1－講知1－練感悟新知(多選)如表，表中的三組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與下列哪些因素有關(guān)(

)A.溶劑種類(lèi)B.溶劑質(zhì)量C.溶質(zhì)種類(lèi)D.溫度例1AC考向影響物質(zhì)溶解性的因素實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度固體液體固體和液體混合并振蕩后的現(xiàn)象120℃1g碘5g水有固體剩余220℃1g碘5g酒精固體完全溶解320℃1g碘化鉀5g水固體完全溶解

感悟新知解題秘方：了解影響物質(zhì)溶解性的因素(內(nèi)因和外因)、靈活運(yùn)用控制變量法是正確解答本題的關(guān)鍵。解析：由實(shí)驗(yàn)1、2可知，20℃時(shí)，等質(zhì)量的碘在一定量的水中充分溶解后有固體剩余，在等量的酒精中固體完全溶解，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類(lèi)有關(guān)。由實(shí)驗(yàn)1、3可知，20℃時(shí)，等質(zhì)量的碘和碘化鉀在等質(zhì)量的水中充分溶解后，碘有剩余，碘化鉀完全溶解，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)種類(lèi)有關(guān)。知1－練感悟新知方法用控制變量法解決化學(xué)問(wèn)題的思路：(1)明確探究的問(wèn)題；(2)尋找影響因素；(3)控制其他因素；(4)改變研究因素。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.固體物質(zhì)的溶解度的概念固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度一般用符號(hào)“S”表示。固體物質(zhì)的溶解度知2－講感悟新知2.固體物質(zhì)的溶解度表示的意義以“20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.9g”為例：(1)在20℃時(shí)，35.9g氯化鈉溶解在100g水中剛好形成飽和溶液。(2)在20℃時(shí)，100g水中最多溶解35.9g氯化鈉。(3)在20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為35.9∶100∶135.9。知2－講感悟新知方法準(zhǔn)確理解固體物質(zhì)溶解度概念的四要素：(1)定溫——“在一定溫度下”。如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變，因此只有指明溫度，溶解度才有意義。(2)定量——“在100g溶劑里”。100g是溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量。(3)定狀態(tài)——“達(dá)到飽和狀態(tài)”。溶解度能定量描述一定條件下某物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱，只有達(dá)到該條件下溶解量的最大值，才能知道該物質(zhì)的溶解度，因此必須達(dá)到飽和狀態(tài)。(4)定單位——“所溶解的質(zhì)量”。固體物質(zhì)的溶解度通常以“克”作為單位。知2－講感悟新知3.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的對(duì)應(yīng)關(guān)系知2－講溶解度(20℃)

S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶

感悟新知4.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較知2－講溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的量溫度一定溫度(溶質(zhì)為氣體時(shí)還與壓強(qiáng)有關(guān))不一定溶劑質(zhì)量100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和狀態(tài)不一定單位g沒(méi)有單位聯(lián)系

知2－練感悟新知下列關(guān)于物質(zhì)的溶解度的說(shuō)法中，正確的是(

)A.t1℃時(shí)，10g硝酸鉀可溶解在100g水里，所以t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為10gB.t1℃時(shí)，10g硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為10gC.把35.9g氯化鈉溶解在100g水里，恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是35.9gD.t2℃時(shí)，35.9g氯化鈉溶解在100g水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.9g例2D考向固體物質(zhì)的溶解度題型1對(duì)溶解度概念的理解感悟新知解題秘方：理解固體物質(zhì)的溶解度，需緊扣“四要素”，即一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位為“g”。解析：

A項(xiàng)中沒(méi)有指明是否形成飽和溶液；B項(xiàng)中沒(méi)有指明100g溶劑；C項(xiàng)中沒(méi)有指明溫度。知2－練感悟新知警示誤區(qū)理解固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，要注意：1.完全溶解≠飽和狀態(tài)，即固體物質(zhì)完全溶解后，溶液中可能還能繼續(xù)溶解該固體物質(zhì)。2.100g是指溶劑質(zhì)量，不是溶液質(zhì)量。3.不同溫度下固體物質(zhì)的溶解度不同，因此一定要指明是某溫度下的溶解度。知2－練知2－練感悟新知20℃時(shí)，20g水最多能溶解A物質(zhì)3g，則A物質(zhì)在水中的溶解性屬于(

)A.易溶B.微溶C.難溶D.可溶例3A題型2根據(jù)溶解度判斷溶解性感悟新知解題秘方：解析：20℃時(shí)，20g水最多能溶解A物質(zhì)3g，則20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為15g，大于10g，為易溶物。方法：可用數(shù)軸法記憶物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系。知2－練感悟新知易錯(cuò)提醒根據(jù)20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度才能判斷其溶解性。當(dāng)然也可以根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律推算物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度，然后判定溶解性。知2－練知2－練感悟新知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.9g，則20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.35.9%B.26.5%C.26.4%D.25.6%例4C題型3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算感悟新知

知2－練感悟新知

知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.列表法以表格的形式表示某種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。如下表為硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。固體物質(zhì)溶解度的表示知3－講溫度/℃020406080溶解度/g13.931.661.3106167

感悟新知(1)優(yōu)點(diǎn):列出的數(shù)據(jù)明確，一目了然。(2)缺點(diǎn)①不能反映未列出的數(shù)據(jù)。②不能直觀表述溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。知3－講感悟新知特別提醒溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律：1.“陡升型”:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，表現(xiàn)為曲線(xiàn)斜度比較“陡”，如KNO3。2.“緩升型”:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線(xiàn)斜度比較“平”，如NaCl。3.“下降型”:極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線(xiàn)下降，如Ca(OH)2。知3－講感悟新知2.曲線(xiàn)法——溶解度曲線(xiàn)(1)概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線(xiàn)。知3－講感悟新知(2)溶解度曲線(xiàn)的意義知3－講內(nèi)容表示意義舉例(以圖4為例)點(diǎn)曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A、B

表示物質(zhì)N、M

在T1℃時(shí)的溶解度分別為ag和cg兩曲線(xiàn)交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等如C點(diǎn)表示物質(zhì)M、N

在T2

℃時(shí)的溶解度相等(均為bg)線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)如M

的溶解度隨溫度的升高而增大，N

的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線(xiàn)下面的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液如D

點(diǎn)表示T1℃時(shí)N

的不飽和溶液

[中考·天津]氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表。例5考向固體物質(zhì)溶解度的表示題型1列表法表示溶解度感悟新知知3－練溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO3

20.931.645.861.385.5106138

感悟新知方法溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：1.查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。2.比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。3.分析物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響趨勢(shì)。4.分析溫度變化時(shí)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。5.判斷結(jié)晶的方法。知3－練(1)10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為_(kāi)______g。(2)20℃時(shí)，將20g氯化銨加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液為_(kāi)______

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)60℃時(shí)，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)______

g。感悟新知知3－練

33.3不飽和103(4)將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨_______(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸鉀。(5)20℃時(shí)，向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。感悟新知知3－練

小于20%感悟新知解題秘方：認(rèn)真分析表格中溶解度的數(shù)據(jù)信息，結(jié)合飽和溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。解析：(1)根據(jù)溶解度表可知，10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為33.3g。(2)20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，該溫度下，將20g氯化銨加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液為不飽和溶液。?－練感悟新知

知3－練感悟新知方法根據(jù)溶解度表可以查出某一具體溫度下物質(zhì)的溶解度數(shù)值，進(jìn)而得出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比，也可進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知3－練[中考·連云港]NH4Cl和NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖5所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大B.NH4Cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大C.20℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液D.60℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液例6題型2溶解度曲線(xiàn)的意義感悟新知B知3－練感悟新知方法通過(guò)改變溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法：陡升型(如硝酸鉀)：升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；下降型

(如氫氧化鈣)：降低溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。知3－練感悟新知解題秘方：找準(zhǔn)溶解度曲線(xiàn)中的“點(diǎn)”，認(rèn)清“線(xiàn)”的變化趨勢(shì)。解析：比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要指明溫度，A錯(cuò)誤；由溶解度曲線(xiàn)圖可知，氯化銨的溶解度受溫度變化的影響比氯化鈉的大，B正確；20℃時(shí)氯化銨的飽和溶液升溫到40℃，氯化銨的溶解度增大，會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海珻錯(cuò)誤；60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g，在100g水中加入40g氯化鈉，固體不能全部溶解，形成的是飽和溶液，D錯(cuò)誤。知3－練[中考·重慶]如圖6為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線(xiàn)，按要求填空。例7題型3溶解度曲線(xiàn)的綜合應(yīng)用感悟新知知3－練(1)在______℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M

點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是__________。(3)

t3℃時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)______

g。(4)

t3℃時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應(yīng)再加入_______g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。感悟新知知3－練增加溶劑

t2

8015感悟新知方法提醒根據(jù)溶解度曲線(xiàn)解題要善于“看”：1.一看“點(diǎn)”：溶解度曲線(xiàn)上的每一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，可通過(guò)溶解度計(jì)算一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，比較溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量大小，定量判斷溶液是否飽和。2.二看“線(xiàn)”：根據(jù)溶解度隨溫度的變化規(guī)律，可推斷：溫度變化→溶解度變化→溶液的變化。解題時(shí)注意：一定溫度下，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶解的固體質(zhì)量，而不是固體質(zhì)量與溶劑質(zhì)量直接相加；飽和溶液升溫得到的不一定是不飽和溶液。知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)溶解度曲線(xiàn)上的“點(diǎn)”確定溶解度、比較大小并進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)“線(xiàn)”分析變化情況及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。知3－練感悟新知解析：

(1)由圖可知，在t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，該溫度下，甲和丙的溶解度相等。(2)

t1℃時(shí)，M

點(diǎn)為乙的飽和溶液，N

點(diǎn)為乙的不飽和溶液，該溫度下，將乙溶液的狀態(tài)由M

點(diǎn)變?yōu)镹

點(diǎn)的方法是增加溶劑。(3)

t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，該溫度下，將40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，形成溶液的質(zhì)量為50g+30g=80g。知3－練感悟新知

知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.分離混合物(1)使溶解度隨溫度升高而增大的固體溶質(zhì)從其溶液中析出，一般用降溫結(jié)晶的方法。(2)使溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)從其溶液中析出，一般用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。物質(zhì)的分離與提純知4－講感悟新知2.提純可溶性固體混合物(1)

溶解度受溫度影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度影響不大的固體(如KNO3

中混有少量NaCl)，采用降溫結(jié)晶的方法分離。步驟：混合物加水溶解、加熱升溫、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，濾渣為KNO3，NaCl留在濾液中。知4－講感悟新知(2)

溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響很大的固體(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。步驟：混合物加水溶解，加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)一些固體，趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCl，KNO3

留在熱的濾液中。知4－講感悟新知方法規(guī)律1.可用“誰(shuí)多誰(shuí)做主”來(lái)記憶。如要除去KNO3中含有的少量NaCl，由于KNO3

量多，就按KNO3

從溶液中結(jié)晶的方法，即采用冷卻熱飽和溶液法(或降溫結(jié)晶法)除去NaCl；如要除去NaCl中含有的少量KNO3，由于NaCl量多，就按NaCl從溶液中結(jié)晶的方法，即采用蒸發(fā)結(jié)晶法除去KNO3。2.“夏天曬鹽”是指蒸發(fā)溶劑，利用夏天的風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，析出食鹽晶體；“冬天撈堿”是指冬天溫度降低，純堿因溶解度減小而析出，即降溫結(jié)晶。知4－講知4－練感悟新知圖7是利用海水提取食鹽的過(guò)程。例8考向物質(zhì)的分離與提純知4－練感悟新知(1)根據(jù)圖8溶解度曲線(xiàn)推斷：圖中，①是_____

(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。(2)下列分析正確的是________

(填字母)。A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變B.在①的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.結(jié)晶過(guò)程中，氯化鈉的溶解度一定減小D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液E.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源蒸發(fā)AE感悟新知方法結(jié)晶在混合物分離中的應(yīng)用:1.當(dāng)物質(zhì)a

中含有少量物質(zhì)b(如硝酸鉀中含有少量氯化鈉)時(shí),可采用降溫結(jié)晶法分離(或提純)物質(zhì)a。2.當(dāng)物質(zhì)b

中含有少量物質(zhì)a(如氯化鈉中含有少量硝酸鉀)時(shí),可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離(或提純)物質(zhì)b。可概括為“大”中有“小”，降溫結(jié)晶；“小”中有“大”，蒸發(fā)結(jié)晶。知4－練感悟新知知4－練解題秘方：根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷結(jié)晶的方法。抓住結(jié)晶前后溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量變化分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。判斷溶解度是否變化的依據(jù)是看溫度是否變化。感悟新知知4－練解析：

(1)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故提純氯化鈉應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，即①應(yīng)是蒸發(fā)池。(2)海水進(jìn)入貯水池后，基本沒(méi)有發(fā)生什么變化，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變；在蒸發(fā)池中，由于水分的蒸發(fā)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度影響，若結(jié)晶過(guò)程中溫度不變，則氯化鈉的溶解度也不變；析出晶體后的母液應(yīng)是氯化鈉的飽和溶液；海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，如無(wú)機(jī)鹽、海產(chǎn)品等。課堂小結(jié)物質(zhì)的溶解性影響因素定量表示內(nèi)因外因溶解度溶解度曲線(xiàn)溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)固體：溫度氣體：溫度、壓強(qiáng)意義應(yīng)用第七章探索溶解現(xiàn)象基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)6?配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液感悟新知實(shí)驗(yàn)1欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1.計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為8g，需要水的體積為42mL。2.稱(chēng)取氯化鈉：使用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉之前，先要調(diào)節(jié)天平平衡；然后在天平兩端分別放上質(zhì)量相同的紙片，用鑷子夾取5g的砝碼，置于天平右托盤(pán)中，并將游碼調(diào)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液知1－講感悟新知到3g刻度處。用藥匙向天平左托盤(pán)的紙片上加氯化鈉，待天平平衡后，將稱(chēng)好的氯化鈉倒入燒杯中。3.量取水：用50mL量筒量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中。4.溶解：用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，使氯化鈉完全溶解。5.轉(zhuǎn)移：將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標(biāo)簽備用。知1－講感悟新知教材“問(wèn)題討論”1.在溶液配制過(guò)程中，使用玻璃棒的作用是什么？答：(1)溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌。

(2)轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒用于引流。2.若要增大氯化鈉的溶解速率，可以采取哪些措施？答：可采取攪拌、振蕩或加熱的方法。知1－講感悟新知3.用量筒量取一定體積的液體,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么?答：在讀數(shù)時(shí)，量筒要放平，視線(xiàn)應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平。4.若配制的氯化鈉溶液濃度偏小,分析可能的原因。答：配制的氯化鈉溶液濃度偏小,可能的原因如下：

(1)可能是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量偏小，如用含有不溶性雜質(zhì)的氯化鈉固體來(lái)配制溶液，或用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)，將砝碼放在左托盤(pán)，氯化鈉放在右托盤(pán)(稱(chēng)量時(shí)使用了游碼)，或溶解時(shí)紙片上還殘留少量氯化鈉等。知1－講感悟新知(2)可能是水的實(shí)際體積偏大，如量取水時(shí)仰視讀數(shù)，或燒杯、試劑瓶中原來(lái)有少量水等。5.使用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液,與配制上述氯化鈉溶液進(jìn)行比較,操作上應(yīng)作哪些改變?答:與上述配制氯化鈉溶液相比，使用濃溶液配制稀溶液在操作上應(yīng)作以下改變：知1－講感悟新知(1)不需要計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，而是需要計(jì)算所需濃溶液的體積。(2)不需要進(jìn)行溶質(zhì)的稱(chēng)量步驟，而是需要量取相應(yīng)體積的濃溶液。(3)將濃溶液與水(或溶劑)混合均勻，以確保得到的稀溶液濃度一致。綜上所述，使用濃溶液配制稀溶液時(shí)，在操作上應(yīng)主要關(guān)注濃溶液和水的體積計(jì)算與量取，以及混合均勻的過(guò)程。知1－講感悟新知易錯(cuò)提示1.為使實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便，實(shí)驗(yàn)所需的液體，如溶劑(水)、濃溶液，計(jì)算時(shí)都將質(zhì)量換算成體積。2.稱(chēng)量固體時(shí)，注意“左物右碼”，且在托盤(pán)兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙。3.量取液體時(shí)，選用合適的量筒，且讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與液體凹液面的最低處相平。4.配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)混合，且用玻璃棒攪拌。知1－講知1－練感悟新知

例17.5考向配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液[中考·濱州]現(xiàn)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______

g。知1－練感悟新知(2)操作步驟如圖1所示：①上述操作步驟的正確順序是________(填字母)。②圖B的操作過(guò)程中，若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______________，直至指針指向分度盤(pán)中央。EBACD取出少量氯化鈉知1－練感悟新知(3)下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是_______

(填序號(hào))。①所稱(chēng)取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水灑出③裝瓶時(shí)部分溶液灑出④量取水時(shí)仰視讀數(shù)①④感悟新知試題解析：

(1)所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g。(2)①配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解，所以正確的操作順序是EBACD。②圖B的操作過(guò)程中，若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明氯化鈉的質(zhì)量偏大，則應(yīng)取出少量氯化鈉，直至指針指向分度盤(pán)中央。知1－練感悟新知(3)①所稱(chēng)取的氯化鈉固體不純，則氯化鈉的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，符合；②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水灑出，水的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，不符合；③裝瓶時(shí)部分溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合；④量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取水的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，符合。知1－練感悟新知知1－練變式訓(xùn)練華雪同學(xué)想制作“葉脈書(shū)簽”，需要50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉固體_______g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液_______

g，蒸餾水______g；配制時(shí)應(yīng)選用_____(填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸餾水。5203050感悟新知知1－練(3)下列操作正確的是________(填字母)。A.在托盤(pán)天平的左托盤(pán)、右托盤(pán)墊上濾紙稱(chēng)取氫氧化鈉固體B.將準(zhǔn)確稱(chēng)取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽C基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)7?粗鹽的初步提純第七章探索溶解現(xiàn)象逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2粗鹽的初步提純感悟新知點(diǎn)實(shí)驗(yàn)11.稱(chēng)量與溶解用托盤(pán)天平稱(chēng)取3g左右粗鹽，放入研缽中研碎。用量筒量取10mL蒸餾水。將粗鹽和蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。2.過(guò)濾制作過(guò)濾器，并進(jìn)行過(guò)濾操作。仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。若濾液渾濁，則必須重新過(guò)濾。粗鹽的初步提純知1－講感悟新知3.蒸發(fā)將過(guò)濾后所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(1)蒸發(fā)操作所需儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。(2)由于氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體。知1－講感悟新知拓展延伸：常見(jiàn)不當(dāng)操作引起的精鹽產(chǎn)率的誤差分析。知1－講誤差操作偏大濾紙破損；蒸發(fā)后所得精鹽潮濕偏小粗鹽未完全溶解就過(guò)濾；傾倒時(shí)有部分粗鹽水濺出；蒸發(fā)時(shí)晶體飛濺；蒸發(fā)時(shí)將全部水分蒸干才停止加熱；蒸發(fā)皿中的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上

感悟新知教材“問(wèn)題討論”1.實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用分別是什么？答：實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)步驟都用到玻璃棒，其作用如下：知1－講步驟玻璃棒作用溶解攪拌，加快溶解的速率過(guò)濾引流蒸發(fā)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺

感悟新知2.如果過(guò)濾后溶液仍渾濁，其原因可能有哪些？答：濾紙破損；漏斗中的液面高于濾紙邊緣；承接濾液的燒杯不干凈等。知1－講感悟新知3.本實(shí)驗(yàn)提取得到的精鹽是否是純凈的氯化鈉？說(shuō)出你判斷的理由。答：本實(shí)驗(yàn)得到的精鹽不是純凈的氯化鈉。粗鹽提純只是將難溶性雜質(zhì)除去，其中還可能含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，如往溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉