第10講-物質(zhì)的分離和提純(課件)-【暑假銜接班】2023年新高一化學(xué)銜接課程

新高一化學(xué)銜接課程第10講物質(zhì)的分離和提純【內(nèi)容導(dǎo)航】1．物質(zhì)的分離和提純2．物質(zhì)的分離和提純方法3．用化學(xué)方法進行物質(zhì)的分離提純復(fù)習(xí)回顧實驗室用KClO3在MnO2的催化下受熱分解制取氧氣。從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，應(yīng)采取什么方案？實驗方案：（1）將混合物加適量水，攪拌，使KCl充分溶解。（2）過濾，干燥，得到MnO2。（3）將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到KCl。上述實驗方案中用到了哪些分離提純方法？你選擇這些方法的依據(jù)是什么？一、物質(zhì)的分離和提純1．分離和提純的區(qū)別(1)分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。(2)提純：指保留混合物中的某一組分，把其余雜質(zhì)通過某些方法都除去，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．分離和提純的依據(jù)混合物分離提純的依據(jù)是混合物中各組分性質(zhì)（如狀態(tài)、沸點、水溶性等）的差異。分離和提純過程中，應(yīng)盡量減少所需物質(zhì)的損失。【即學(xué)即練1】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是(

)A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、碳酸鈣 D．硫酸銅、氫氧化鈣C二、物質(zhì)的分離和提純方法1．過濾(1)原理：用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來。過濾適用于固液混合物的分離。(2)主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等。(3)操作要點：2．蒸發(fā)結(jié)晶(1)原理：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶適用于將可溶于溶劑的溶質(zhì)分離出來。(2)主要儀器：蒸發(fā)皿、三腳架或鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒。(3)操作要點：①應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，要放在石棉網(wǎng)上。交流討論3．冷卻結(jié)晶(1)如何從CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體？將CuSO4溶液加熱，蒸發(fā)水，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，待溶液冷卻后，過濾，即得到CuSO4·5H2O晶體。(2)觀察KNO3和KCl溶解度曲線，分析KNO3和KCl的溶解度與溫度的關(guān)系，并設(shè)計實驗方案提純混有少量KCl的KNO3。①將混合物放入燒杯中，加入較高溫度的水，攪拌，使固體剛好溶解；②將所得溶液冷卻，直到有大量晶體析出。③過濾、洗滌、干燥。(1)原理：在較高溫度下蒸發(fā)溶劑，形成飽和溶液，降低溫度，溶質(zhì)溶解度降低，析出晶體的過程叫冷卻結(jié)晶。(2)適用范圍：從溶液中提取不穩(wěn)定的物質(zhì)（如結(jié)晶水合物），或分離提純?nèi)芙舛入S溫度變化差異較大的混合物。常采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。4．蒸餾實驗探究某些地區(qū)的自來水中含有少量可溶性雜質(zhì)，實驗室可通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水（蒸餾水）。在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片），再加入少量自來水，按如圖所示組裝實驗儀器，加熱燒瓶，觀察實驗現(xiàn)象。(1)原理：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾。(2)主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收管（牛角管）、錐形瓶、酒精燈。溫度計水銀球處于支管口附近溶液體積不超過2/3，不少于1/3放沸石或瓷片冷卻水下口進上口出(3)操作要點：①蒸餾時在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了防止暴沸。②冷凝管中的冷卻水從下口進，從上口出。③溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平。(4)應(yīng)用：①分離沸點相差較大的液體混合物；②除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。5．分液實驗探究(1)將5mL植物油和10mL水依次加入分液漏斗中，蓋緊分液漏斗頂部的塞子，振蕩，靜置。觀察實驗現(xiàn)象。(2)將分液漏斗放置在鐵架臺上，取下分液漏斗頂部的蓋子，打開旋塞，使下層液體從漏斗下端流出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。梨形分液漏斗振蕩靜置分液(1)原理：分離互不相溶的液體混合物的操作過程。(2)儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯。(3)操作要點：①分液漏斗使用前要檢漏。②將要分離的液體倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗頂部的塞子，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分振蕩，打開活塞放氣，再關(guān)閉活塞。③將分液漏斗放在鐵架臺上，分液漏斗下端尖嘴緊貼燒杯壁，靜置。④打開分液漏斗頂部塞子，再打開活塞，將下層液體恰好放出到燒杯中，關(guān)閉活塞。⑤另取一只燒杯，將上層液體倒入燒杯中。6．萃取——從溴水中富集溴實驗探究取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入約15mL溴水，塞上分液漏斗頂部塞子，倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，置于鐵架臺上靜置。實驗現(xiàn)象：液體分為兩層，上層是水層，顏色較淺，下層四氯化碳變成了橙紅色(1)萃取的原理：萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑（即萃取劑）中，從而實現(xiàn)分離的方法。(2)萃取的條件：①兩種溶劑互不相溶；②溶質(zhì)與溶劑，溶劑與溶劑互不反應(yīng)；③溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差較大。萃取后的液體通過分液操作分離。交流討論1.萃取的條件有哪些？2.將萃取后的液體分離，還要進行什么操作？【即學(xué)即練2】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是(

)A．蒸餾B．升華C．過濾 D．蒸發(fā)A【即學(xué)即練3】下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純操作的說法正確的是()A．蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液面以下B．分液時，下層液體從分液漏斗的下口流出，上層液體從上口倒出C．可用酒精萃取溴水中的溴D．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此法提取青蒿素屬于過濾B歸納整理人們常根據(jù)混合物中各組分物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇合適的方法分離提純物質(zhì)。方法物質(zhì)性質(zhì)的差異應(yīng)用過濾液體中混有難溶或不溶固體除去粗鹽的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶溶液中混有難揮發(fā)性溶質(zhì)從食鹽水提取NaCl冷卻結(jié)晶①溶質(zhì)為結(jié)晶水合物或不穩(wěn)定的物質(zhì)②不同溶質(zhì)溶解度隨溫度變化差異較大