2025年蘇人新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知甲烷(CH4)的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D.40℃時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(??)A.pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)B.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)C.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.pH＜7，且c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)4、下列敘述正確的是()A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C.鹵代烴不屬于烴類D.鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)5、等物質(zhì)的量的桂皮酸（），在一定條件下分別與溴水、氫氣、碳酸氫鈉溶液和乙醇反應(yīng)時(shí)，消耗物質(zhì)的量最小的是（）A.Br2B.H2C.NaHCO3D.CH3CH2OH評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下表中除雜方法正確的是。選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥BH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶CN2O2通過熾熱的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D7、25時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分?jǐn)?shù)[如：]隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖。

下列說法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：8、有機(jī)化合物TBPMA（）是一種常用的阻燃改性劑。下列關(guān)于TBP-MA的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.完全燃燒的產(chǎn)物只有和D.在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)9、等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是A.B.C.D.10、下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示；均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說法中正確的是()

①②③④A.①屬于酚類，能被O2催化氧化B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.③可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成3molH211、關(guān)于醇類的下列說法中正確的是（）A.羥基與烴基或苯環(huán)上的碳原子相連的化合物稱為醇B.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)13、化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素；它是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是。

A.1molM催化氫化可吸收6molH2B.1molM在濃H2SO4存在下可與2molCH3COOH反應(yīng)C.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)D.1molM可與1molHBr（氫溴酸）反應(yīng)14、解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)的合成路線如圖；下列敘述正確的是。

A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有酮羰基和酯基B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C.該合成過程涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精；在食品；醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）___________。

a.取代反應(yīng)b.加聚反應(yīng)c.加成反應(yīng)d.消去反應(yīng)。

（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_____________________________________________________。

（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________________________________________。

①屬于酯類②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。16、常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系________。

A．前者大B．后者大。

C．兩者相等D．無法判斷。

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。17、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵；PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合；過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點(diǎn)；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)開________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計(jì)算過程)。_______18、按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：

(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠，其離子方程式是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。19、醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”，“增大”、“減小”或“不變”，填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)；pH__________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導(dǎo)電能力__________．

（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：①______②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。20、有機(jī)物P的合成路線如下：

已知：（R；R'、R''代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是__________。21、現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含有甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下：。NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應(yīng)——————

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為_________________，C結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B與新制Cu(OH)2共熱__________________________________________________________；

D與稀硫酸溶液共熱____________________________________________________________。22、按照要求回答下列問題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為20g，則此混合氣體中碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)寫出溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1.寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(5)寫出苯甲酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(6)將4.5g某有機(jī)物(僅含有C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收，其中吸水劑增重1.62g，CO2吸收劑增重5.28g，寫出該有機(jī)物的分子式_______。23、根據(jù)題目的已知填空。

(1)有機(jī)物與極性試劑的反應(yīng)可做如下理解：

①

②

③已知：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：寫出下面流程中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅰ_______；反應(yīng)Ⅱ_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS；FeO)制備CuCl的一種工藝流程如圖：

已知：

①氯化亞銅是一種不溶于乙醇；微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解；易被氧化。

②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。陽離子Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1

回答下列問題：

(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是________，可以選用的物質(zhì)是________。

A.H2O2B.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2

(3)寫出生成Na[CuCl2]的化學(xué)方程式________。

(4)制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是________。

(5)稱取0.250gCuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過量FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲啰啉指示劑，立即用0.l00mol?L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL。

相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

通過計(jì)算可知，該粗品中CuCl的純度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑；制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：

已知：二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，濃度過高時(shí)易分解；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)流程中“多步操作”包括的順序?yàn)?____)→(____)→(____)。__

a.蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液。

b.用低于38℃的水洗滌。

c.趁熱過濾。

d.低于60℃干燥。

e.高溫干燥除水。

f.冷卻結(jié)晶后過濾。

g.用38~60℃的溫水洗滌。

(2)反應(yīng)1在圖甲中進(jìn)行，裝置A的作用是___；通入空氣，其作用是排出ClO2，通空氣不能過快，空氣流速過快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是__。

(3)反應(yīng)2在裝置乙中進(jìn)行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，冰水浴冷卻的目的是__(寫一條)。

(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，將所得混合液配成250mL待測溶液；取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→滴定管準(zhǔn)備完成。__

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液。

b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管。

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中。

d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下記錄數(shù)據(jù)。

f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液；無氣泡。

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液；無氣泡。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。

③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。28、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見價(jià)態(tài)為+2、+3和+6價(jià)等。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)；其主要工藝流程如圖所示：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：____________。

(2)酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是____________。

(3)固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)工藝流程圖分析操作a為______、_____；洗滌、干燥。

(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)開_______(用離子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。29、磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池；其簡化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[(含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4，反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液；用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)30、有機(jī)物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系下圖所示；按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為______；C分子在核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰．D的結(jié)構(gòu)簡式為______；F含有的官能團(tuán)名稱是______．

（2）指出下列反應(yīng)④類型_____________________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上最多有三個(gè)取代基。且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

甲烷(CH4)的燃燒熱為890kJ/mol是指1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O；放出890kJ熱量.

【詳解】

A．H2O為氣態(tài)；方程式未配平且為吸熱反應(yīng)，A不符題意；

B．1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O；放出890kJ熱量，B符合題意；

C．H2O為氣態(tài)且為吸熱反應(yīng)；C不符題意；

D．H2O為氣態(tài)；D不符題意。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則溶液中增大，故A錯(cuò)誤；

B．向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出而使溶液中增大，抑制一水合氨電離，溶液堿性減弱，則溶液中減小，溶液中增大，故B正確；

C．溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變，溶液中不變，故C錯(cuò)誤；

D．在氨水體系中不斷通入隨著的通入，二者反應(yīng)生成碳酸銨，溶液中增大，減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．pH=7，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；故A是可能的；

B．pH＞7，說明溶液呈堿性，根據(jù)溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)也大于c(Na+)就是不可能的，另外c(H+)＞c(CH3COO-)也是不可能的，故不可能存在c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)；故B是不可能的；

C．pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故C是可能的；

D．pH＜7，說明溶液呈酸性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)，若醋酸過量，則可存在c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)；故D是可能的；

本題答案B。4、C【分析】【詳解】

A.鹵代烴不一定是液體；如一氯甲烷為氣體，故A錯(cuò)誤；

B.鹵代烴不一定是通過取代反應(yīng)制得；烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯(cuò)誤；

C.鹵代烴含有鹵素原子；不屬于烴類，故C正確；

D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

1mol桂皮酸()中含有1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵、1mol羧基，在一定條件下，1mol桂皮酸()能夠與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子可能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；能夠與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol二氧化碳；桂皮酸與乙醇的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，1mol桂皮酸消耗乙醇的物質(zhì)的量小于1mol，消耗物質(zhì)的量最小的是乙醇，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【詳解】

A.CO中混有CO2雜質(zhì)氣體，用氫氧化鈉吸收CO2即可除去CO2雜質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；A項(xiàng)符合題意；

B.H2中混有水蒸氣；濃硫酸具有吸水性，把混合氣通過濃硫酸的洗氣瓶即可除去水蒸氣，B項(xiàng)符合題意；

C.除去N2中的O2，不能簡單的把氣體通過熾熱的木炭，這樣除去O2的同時(shí)會(huì)引入CO2雜質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.除去NaOH中的Na2CO3；不能加入稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸會(huì)先與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選AB。7、BD【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)=1時(shí)；為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實(shí)線曲線)對應(yīng)的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(dāng)(HA-)=(A2-)時(shí)，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)=0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關(guān)系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當(dāng)=2時(shí)，溶液為Na2A溶液，此時(shí)水電離達(dá)到最大值，后當(dāng)>2時(shí)；NaOH過量，對水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會(huì)減小，C錯(cuò)誤；

D．=1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產(chǎn)生，結(jié)合鹽的化學(xué)組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。8、AC【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-Br及苯環(huán)；結(jié)合烯烴；酯等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H7O2Br3；故A錯(cuò)誤；

B．只有1個(gè)雙鍵、1個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molTBPMA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．含Br元素；由元素守恒可知燃燒后生成物中有含溴物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；

故答案為AC。9、AB【分析】【詳解】

與等物質(zhì)的量的Br2可以發(fā)生兩種1，2-加成，生成和與等物質(zhì)的量的Br2還可以發(fā)生1,4-加成，生成答案選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．①能被O2催化氧化；但沒有酚羥基，不屬于酚類，故A錯(cuò)誤；

B．②含有酚羥基，屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，故C正確；

D．④分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成1.5molH2；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，含有酚羥基具有酚的性質(zhì)，具有羧基則具有羧酸的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，易將芳香醇與酚混淆。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)醇的定義可知：羥基與烴基相連形成的化合物叫醇；羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子相連的化合物有可能是酚，A錯(cuò)誤；

B．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)；但由于羥基連接的烴基結(jié)構(gòu)不同，因而二者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．乙二醇和丙三醇都是無色液體；由于二者都含有親水基羥基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇與水混溶，因此可用于配制化妝品，C正確；

D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比；由于含有羥基的醇分子極性增強(qiáng)，增加了分子之間的吸引力，使得醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)高于相對分子質(zhì)量接近的烷烴，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機(jī)物中含有1個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團(tuán)；C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)；該有機(jī)物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

答案選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM催化氫化可吸收5molH2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在濃硫酸作用下；酚羥基與乙酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酚-OH；-COOC-均與堿反應(yīng)；則M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH，選項(xiàng)C正確；

D．分子中含有碳碳雙鍵，可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D正確；

答案選AB。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和酮羰基，故A正確；

B．乙中含有酯基；在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成-COONa而不是-COOH，故B錯(cuò)誤；

C．甲→乙為羰基上一定條件下與氫氣的加成反應(yīng)；乙→丙為酯基的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))；故C正確；

D．丙在氫氧化鈉的醇溶液中不能發(fā)生消去反應(yīng)；應(yīng)該在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)肉桂醛的分子式和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）A是鹵代烴水解得到B，所以根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的的結(jié)構(gòu)簡式是所以A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）肉桂醛中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為X經(jīng)過酸化生成Y，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式是和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，因此生成物Z的結(jié)構(gòu)簡式為所以Z不能發(fā)生的反應(yīng)是b。

（4）Y中含有羧基；可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。

（5）根據(jù)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該取代基應(yīng)該是甲酸形成的酯，所以有三種同分異構(gòu)體，分別是【解析】b16、略

【分析】【詳解】

（1）若HA是強(qiáng)酸；恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，pH＞7；

（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，則c（Na+）=c（A-）；答案選C；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1，答案為：10-4-10-10。

【點(diǎn)晴】

鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系?！窘馕觥竣?a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸②.C③.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)④.10-4-10-1017、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)樯傻腇e3＋能催化H2O2的分解，從而達(dá)到減少H2O2分解損失；（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，先滴加酚酞呈無色，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%?！窘馕觥竣?減少H2O2分解損失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%18、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)；氫氣。

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3。

【詳解】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)、氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案為：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319、略

【分析】【詳解】

（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減?。籶H增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。

（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動(dòng)，c（CH3COOH）減?。痪C上所述；本題答案是：正向，減小。

（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；溫度不變時(shí)KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述；本題答案是：增大，減小。

（4）鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：①＜②；物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強(qiáng)，pH小，與鎂的反應(yīng)速率快，所以開始時(shí)的反應(yīng)速率：①＞②；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的，所以中和等量的氫氧化鈉消耗的體積是相同的，所以①=②；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的，所以鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量也是相同的，因此與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是相等的，因此①=②。綜上所述，本題答案是：＜，＞，＝，＝?！窘馕觥磕嫦颍?分）增大（1分）正向（1分）減?。?分）增大（1分）減小（1分）＜（2分）＞（2分）＝（2分）＝（2分）20、略

【分析】【分析】

本題主要采用逆推法：有機(jī)物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應(yīng)生成P；根據(jù)D可知B為B與NH3反應(yīng)生成D與水；根據(jù)B可知A為A催化氧化生成B和水；丙烯與水加成生成A。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A為其所含的官能團(tuán)名稱是羥基；

答案：羥基。

（2）根據(jù)D（）可知B為

答案：

（3）有機(jī)物P為根據(jù)信息可知D為D與氫氣加成反應(yīng)生成P；

答案：加成反應(yīng)【解析】羥基加成反應(yīng)21、略

【分析】【詳解】

（1）A能發(fā)生中和反應(yīng)，A中含有—COOH，A為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B的分子結(jié)構(gòu)中含有—CHO，向B中加入金屬鈉會(huì)產(chǎn)生氫氣，說明B中含有羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CHO；C能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOCH2CH3；D能發(fā)生水解反應(yīng)，與銀氨溶液、新制氫氧化銅溶液、Na均不反應(yīng)，則D分子結(jié)構(gòu)中含有—COO—和—CH3，則其結(jié)構(gòu)為CH3COOCH3。（2）根據(jù)上述分析，B為CH3CH(OH)CHO，B中含有醛基，能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH(OH)CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋CH3CH(OH)COONa。D為CH3COOCH3，能發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH。【解析】①.CH3CH2COOH②.HCOOCH2CH3③.HOCH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O④.CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH22、略

【分析】（1）

CO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：==0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.5mol、28x+44y=20g，聯(lián)立解得：x=y=此混合物中C和O的原子個(gè)數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比=(+)mol：(+×2)mol=4：7；

（2）

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（3）

乙醛和銀氨溶液反應(yīng)生成、乙酸銨、氨水和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓；

（4）

芳香化合物X，含有苯環(huán)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：

（5）

苯甲酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸環(huán)己酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++H2O；

（6）

n(H2O)===0.09mol，n(H)=0.09mol×2=0.18mol，n(C)==0.12mol，n(O)==0.18mol，有機(jī)物最簡式為C2H3O3，有機(jī)物分子式可表示為(C2H3O3)n，有機(jī)物相對分子質(zhì)量為75n=150，n=2，機(jī)物分子式為：C4H6O6；【解析】(1)4：7

(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

(4)

(5)++H2O

(6)C4H6O623、略

【分析】(1)

A為B為CH3Br與反應(yīng)生成與HBr，C為與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D和E發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則E為

(2)

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CH3CHO+3HCHO反應(yīng)Ⅱ中醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H2四、判斷題(共2題，共8分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯(cuò)誤；五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

低品銅礦(主要含CuS；FeO)經(jīng)酸浸、沉淀可除去硫、鐵等雜質(zhì)；根據(jù)已知表格中的信息可知控制溶液pH的范圍，再根據(jù)相關(guān)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)即可測得樣品中CuCl的純度，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溶浸過程中；加入硫酸，二氧化錳和銅礦，根據(jù)流程可知，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故需要氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則二氧化錳做氧化劑；

（2）根據(jù)流程圖可知，調(diào)節(jié)pH需除掉三價(jià)鐵離子，其他兩種離子不沉淀，故pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是：3.2≤pH<4.7；需要加入堿性試劑；故可選用的物質(zhì)為：BD；

（3）根據(jù)圖示可知：氧化銅加入飽和氯化鈉，鹽酸，銅粉可制得Na[CuCl2]，故反應(yīng)方程式為：CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O；

（4）由已知信息知：氯化亞銅在潮濕空氣中易水解；易被氧化；故在制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣；

（5）根據(jù)方程對應(yīng)關(guān)系可得：故由滴定過程可求得參與反應(yīng)的CuCl的質(zhì)量，再求得純度為：【解析】①.氧化劑②.3.2≤pH<4.7③.BD④.CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O⑤.CuCl在潮濕空氣中易水解、易被氧化⑥.97.5%27、略

【分析】【分析】

NaClO2在甲裝置中與硫酸反應(yīng)，向裝置中通入空氣，其作用是排出裝置內(nèi)的反應(yīng)2中被雙氧水還原，冰水浴冷卻的目的是使變?yōu)橐簯B(tài)，充分反應(yīng)，減少的分解，提高利用率，降低的溶度，更利于生成據(jù)此解題。

【詳解】

(1)利用溶液制得晶體最關(guān)鍵的步驟是控制結(jié)晶的溫度：高于38℃低于60℃，故操作為將反應(yīng)2后的溶液在55℃條件下壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，再用38~60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到晶體，故順序?yàn)?/p>

(2)裝置的作用是安全瓶，防止液體倒吸；向裝置中通入空氣，其作用是排出裝置內(nèi)的通空氣不能過快，空氣流速過快時(shí)不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時(shí)，不能及時(shí)被排出；濃度過高易分解。

(3)根據(jù)最終產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)可知反應(yīng)2中被雙氧水還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)題中信息二氧化氯()沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使變?yōu)橐簯B(tài)，充分反應(yīng)，減少的分解，提高利用率，降低的溶度，更利于生成

(4)①本題中需要用到堿式滴定管，需要對滴定管進(jìn)行潤洗，具體步驟為從滴定管上口加入所要盛裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，從滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛裝的溶液；輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)；

②淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

③設(shè)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)：得關(guān)系式：即解得【解析】cgd防止倒吸ClO2不能及時(shí)被排出，濃度過高導(dǎo)致分解H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O降低NaClO2的溶解度(或減少H2O2的分解或減少ClO2的分解)bdage滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色%28、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入過量硫酸，反應(yīng)生成鋁離子、亞鐵離子和鉻離子，固體為二氧化硅，濾液加入過量的過氧化氫氧化后，調(diào)節(jié)pH值，生成氫氧化鐵沉淀，溶液C加入NaBiO3和氫氧化鈉，將Cr3+轉(zhuǎn)化為生成氫氧化鋁沉淀，硫酸酸化濾液后生成Na2Cr2O7；最后蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾。

【詳解】

（1）利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。

（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是：Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，能將Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2。

（3）由圖中信息可知，Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度隨溫度變化情況存在明顯差異；在較高溫度下硫酸鈉的溶解度隨著溫度升高而減小，故可利用蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾的方法進(jìn)行分離，實(shí)際操作為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。

（4）①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，否則Cr(OH)3會(huì)溶解，該反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。