2025年人教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學下冊月考試卷720考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA2、H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3=H2+NH(NH3、NH中N元素的化合價均為-3價)下列有關這個反應的說法中正確的是A.它屬于置換反應B.該反應中NH是還原產物C.該反應中NH3被氧化D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素3、從海水（含氯化鎂）中提取鎂；可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]

②在引入的海水中加入石灰乳；沉降；過濾、洗滌沉淀物。

③將沉淀物與鹽酸反應；結晶過濾；在HCl氣體氛圍中干燥產物。

④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提純MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D.第④步電解不是氧化還原反應4、下列各項比較中，正確的是A.等質量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相等B.標準狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等C.等物質的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應，轉移的電子數(shù)相等D.等物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目相等5、有關共價分子的說法正確的是()A.都是極性分子B.都是共價化合物C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱D.溶于水的共價分子都能產生自由移動的離子6、已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質的還原性：A>B>D>C7、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB.常溫常壓下，16gO2含有的原子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個SO2分子占有的體積約為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5NA8、如表所示，兩種待鑒別物質屬于同一類別，并且其溶液可以用鑒別試劑鑒別的是。選項待鑒別物質鑒別試劑ANaOH溶液B溶液C溶液DA.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為___________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________。

(3)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為___________。10、下面是盧瑟福所做的α粒子散射實驗的示意圖；請回答問題：

（1）根據(jù)盧瑟福預測的結果，能看到α粒子的點是___________(填“A”“B”或“C”)，其理論依據(jù)是湯姆遜的葡萄干面包模型，而實驗結果α粒子絕大部分出現(xiàn)在___________點，極少數(shù)出現(xiàn)在___________點，有的甚至被彈回。此實驗說明了湯姆孫葡萄干面包模型是___________的(填“正確”或“錯誤”的)。

（2）在盧瑟福的α粒子散射實驗中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉，其原因是___________

A；原子的正電荷和絕大部分質量集中在一個很小的核上。

B；正電荷在原子中是均勻分布的。

C、原子中存在著帶負電的電子11、現(xiàn)有。

A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫D．三氧化二鋁。

請你根據(jù)已有的知識；選擇合適的物質，用字母代號填空：

(1)能形成酸雨的是___________；(2)光導纖維的基本原料___________；

(3)屬于兩性氧化物的是___________；(4)紅棕色固體是___________。12、將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。

(3)從該溶液中取出10mL；含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。13、表中為元素周期表的一部分，a、b；c為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：

。a

b

c

d

e

f

g

(1)請寫出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)請寫出實驗室制備ba3的化學方程式__。

(3)①c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__(寫化學式)。

②d和e的最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是__(寫化學式)。

③以上7種元素中原子半徑最大的是__(寫元素符號)。

(4)請寫出d2c2的電子式___，含有___(填化學鍵類型)，屬于__(填“離子化合物”或“共價化合物”)。14、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小題用元素符號或化學式回答；(5)～(8)小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化學性質最不活潑的是_______，只有負價而無正價的是_______，氧化性最強的單質是_______，還原性最強的單質是_______。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，酸性最強的是_______，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。

(5)A和D組成化合物的電子式_______。

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程_______。

(7)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式_______15、下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中；金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________；該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________（填化學式）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤17、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤18、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤19、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤20、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤21、質量數(shù)就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)23、以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸；應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為_______%。24、將一定質量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中；固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：___________。

(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應的離子方程式：___________。

(3)在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(4)原固體混合物的質量為___________。

(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。25、(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為____。

(3)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是___。26、現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL；逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為________________（填化學式）。

（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少_______________評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)27、（1）保護環(huán)境；保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①當前，我國環(huán)境保護急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料。

②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。

A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能。

C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車。

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人類科學的進步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產的。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．22gCO2的物質的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA；故A正確；

B．標準狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質的量；故B錯誤；

C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算溶液中含有的Cl-數(shù)目；故C錯誤；

D．5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應失去0.3mol電子，轉移電子數(shù)目為0.3NA；故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。2、D【分析】【詳解】

A．該反應的反應物中沒有單質；不符合置換反應的定義，不屬于置換反應，故A錯誤；

B．H-中的氫元素化合價從-1價升高到0價，NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，H2既是氧化產物又是還原產物，NH既不是氧化產物也不是還原產物；故B錯誤；

C．NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，該反應中NH3被還原；故C錯誤；

D．由B項分析可知；反應中被氧化和被還原的元素都是H元素，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.①把貝殼煅燒產生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產品；故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；

B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2；正確；

C.貝殼煅燒產生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；

D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化；故是氧化還原反應，錯誤。

故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．已知O2和O3均為O原子形成的單質，故等質量的O2和O3；所含氧原子數(shù)相等，A正確；

B．標準狀況下苯為液體；乙烷是氣體，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，B錯誤；

C．根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知，等物質的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應；轉移的電子數(shù)不相等，C錯誤；

D．一分子丙烷中含有碳碳單鍵數(shù)目為2個；而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳單鍵的數(shù)目為3個，故等物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目不相等，D錯誤；

故答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．共價分子可能是非極性分子，如C2H2屬于共價分子；是非極性分子，故A錯誤；

B．單質中也可能含有共價鍵；如氧氣中含有共價鍵，屬于單質，故B錯誤；

C．分子間作用力是分子之間存在的較弱的相互作用；化學鍵是原子之間存在的強烈的相互作用，所以共價分子間的作用力都比化學鍵弱，故C正確；

D．非電解質在水中不能電離；如乙醇是共價分子，是非電解質，在水中不能電離出自由移動的離子，故D錯誤。

故選：C。6、C【分析】【詳解】

短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)a均具有相同的電子層結構，則有：a-m=b-n=c+m=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素，且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；

A．同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?，故原子半徑：B＞A＞C＞D，故A錯誤；

B．由上述分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；故B錯誤；

C．電子層結構相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C正確；

D．A、B為金屬元素，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，故A

故選：C。7、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下；水不是氣體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；

B．常溫常壓下，16gO2的物質的量為=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為1NA；故B正確；

C．通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則通常狀況下，1NA個SO2分子占有的體積也不是22.4L；故C錯誤；

D．根據(jù)n=cV，不知道溶液的體積，則無法計算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物質的量，也無法確定溶液中含有的SO42－個數(shù)；故D錯誤；

故答案為B。8、B【分析】【詳解】

A.NaOH兩種物質分別屬于鹽、堿；屬于不同類別，故A項不符合題意；

B.都屬于鹽，與反應產生白色沉淀，與不反應，可以用溶液鑒別；故B項符合題意；

C.分別屬于鹽和酸；故C項不符合題意；

D.兩種物質均屬于堿，二者與的反應現(xiàn)象相同，無法用鑒別；故D項不符合題意。

故答案選：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)ClO2氧化碘離子生成單質碘，自身被還原為Cl-，該反應的離子反應方程式為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應得到PbO2，次氯酸鈉體現(xiàn)氧化性得到Cl-，離子反應方程式為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)與NaHSO3反應，被還原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其離子反應方程式為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O10、略

【分析】【分析】

盧瑟福α粒子散射實驗中；有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉，其原因是原子核帶正電且質量很大，體積很小，α粒子也是帶正電，根據(jù)同種電荷相互排斥，少部分α粒子被質量大的原子核彈回，據(jù)此分析解答。

（1）

根據(jù)盧瑟福預測的結果；能看到α粒子的點是B，其理論依據(jù)是湯姆遜的葡萄干面包模型，而實驗結果α粒子絕大部分出現(xiàn)在B點，極少數(shù)出現(xiàn)在AC點，有的甚至被彈回。此實驗說明了湯姆孫葡萄干面包模型是錯誤的，故答案為：B；B；AC；錯誤；

（2）

A．α粒子帶正電，和電子之間有相互作用力，它們接近時就有庫侖引力作用，但由于電子的質量只有α粒子質量的約七千分之一，α粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個灰塵碰撞一樣，α粒子質量大，其運動方向幾乎不改變。α粒子散射實驗中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉說明三點：一是原子內有一質量很大的粒子存在；二是這一粒子帶有較大的正電荷；三是這一粒子的體積很小，故A正確；B．α粒子帶正電，正電荷在原子中是均勻分布與α粒子發(fā)生大角度偏轉無關，故B錯誤；C．原子中存在著帶負電的電子，是湯姆生發(fā)現(xiàn)的，與α粒子發(fā)生大角度偏轉無關，故C錯誤；故選A。【解析】（1）BBAC錯誤。

（2）A11、A:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

酸雨的主要物質為二氧化硫，光纖制品的基本原料為二氧化硅，屬于兩性氧化物的是氧化鋁，紅棕色固體為三氧化二鐵。12、略

【分析】【分析】

根據(jù)n＝計算24.4gNaOH的物質的量，根據(jù)m＝ρV計算溶液的質量；

(1)根據(jù)c＝計算；

(2)根據(jù)w＝×100%計算；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的

(4)根據(jù)c＝計算。

【詳解】

24.4gNaOH的物質的量為＝0.61mol；溶液質量為100mL×1.219g/mL＝121.9g；

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為＝6.1mol/L；故答案為：6.1mol/L；

(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為×100%＝20%；故答案為：20%；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的分別為2.44g；0.061mol，故答案為：2.44g；0.061mol；

(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為＝0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L。

【點睛】

注意溶液的均一性，從溶液中取出的任何一部分，物質的量濃度、溶質質量分數(shù)、密度等數(shù)值都與原溶液相同?！窘馕觥?.1mol·L－120%2.44g0.061mol0.61mol·L－113、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是N；c是O，d是Na，e是Al，f是Si，g是S，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)b是N；在元素周期表中的位置第二周期VA族。

(2)實驗室利用熟石灰和氯化銨混合加熱制備NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)①同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O。

②同周期自左向右金屬性逐漸減弱；最高價氧化物對應水化物的解析逐漸減弱，則d和e的最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH。

③同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下逐漸增大，則以上7種元素中原子半徑最大的是Na。

(4)d2c2是過氧化鈉，其電子式為含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物?！窘馕觥慷ACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OH2ONaOHNa離子鍵和共價鍵離子化合物14、略

【分析】【分析】

根據(jù)A-I在周期表中的位置；可知A為H；B為Na，C為Al，D為C，E為N，G為F，I為Ne，F(xiàn)為Si，H為Cl，據(jù)以上各種元素，結合題中問題進行解答。

【詳解】

(1)表中元素，稀有氣體元素性質最穩(wěn)定，化學性質最不活潑的是Ne；氟元素的非金屬性最強，所以只有負價而無正價的是F；非金屬性最強的元素為氟，所以氧化性最強的單質是F2；以上提供的元素中；鈉元素的原子半徑最大，失電子能力最強，其單質的還原性最強，因此還原性最強的單質是Na；

(2)鈉元素的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物堿性最強，化學式為NaOH；由于氟元素沒有正價，所以氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，化學式為：HClO4；鋁元素的最高價氧化物的水化物顯兩性，化學式為Al(OH)3；

(3)元素的非金屬性越強；形成的氫化物越穩(wěn)定，這些種元素中，非金屬性最強的元素為氟，所以A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最穩(wěn)定；

(4)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；

(5)A和D組成化合物為CH4，屬于共價化合物，其電子式為：

(6)B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，鈉原子失去1個電子轉移給氯離子，形成氯化鈉，電子式表示其形成過程如下：

(7)B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物為Al2O3，NaOH與Al2O3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中位置，各元素分別為①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。

【詳解】

(1)在元素周期表中；越向左；向下，元素金屬性越強，越向右、向上，元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是金屬性最強的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C、Si同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案為：K；Mg＞Al＞C；

(2)非金屬性越強，對應水化物酸性越強，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強,由于氟元素無正價，所以上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)元素⑥的氫化物是NH3，N最外層5個電子，與3個氫形成3個共價鍵，留下一個孤電子對，電子式為該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N和P是同一主族的元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞PH3。故答案為：NH3＞PH3?！窘馕觥縆Mg＞Al＞CHClO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3＞PH3三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。17、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。18、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。19、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；20、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。21、B【分析】【詳解】

質量數(shù)和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、計算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關系式：滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質的量為0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為×100%=90.36%?！窘馕觥?0.36%24、略

【分析】【分析】

由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，二者物質的量之和為0.35mol，溶液中溶質為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaCl)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)；從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，其物質的量為0.15mol，則沉淀量最大是Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol；由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol·L－1。

【詳解】

(1)將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應Mg與HCl反應、Al與HCl反應，離子方程式：故答案為：

(2)加入NaOH溶液的體積為200~240mL時，NaOH溶解Al(OH)3，反應的離子方程式：故答案為：

(3)混合物中含有0.15molMg、0.2molAl，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質的量為：=0.45mol；標準狀況下0.45mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.45mol=10.08L。故答案為：10.08L；

(4)混合物中含有0.15molMg；0.2molAl；則混合物的質量為：24g/mol×0.15mol+0.2mol×27g/mol=9g，原固體混合物的質量為9.0g。故答案為：9.0g；

(5)由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L，所用NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為5.0mol·L－1。故答案為：5.0mol·L－1。【解析】10.08L9.0g5.0mol·L－125、略

【分析】【詳解】

(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，氣體物質的量則摩爾質量為因此該氣體的相對分子質量為64；故答案為：64。

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，體積之比等于物質的量之比，因此則M(A)＝30g?mol?1；故答案為：30g?mol?1。

(3)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，Al3+物質的量根據(jù)2Al3+～3SO關系式得到n(SO)=將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度故答案為：mol?L?1?！窘馕觥?430g?mol?1mol?L?126、略

【分析】【分析】

FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al