2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB.1molD2O所含的質(zhì)子數(shù)是12NAC.51gNH3所含原子數(shù)為3NAD.氧氣的相對分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以既是置換反應(yīng)又是氧化還原3、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NAC.完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)相同5、下列圖示不能用于固液分離操作的是A.B.C.D.6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列說法正確的是A.Fe(OH)3膠體可以透過濾紙B.氯化鈉溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)8、市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A；B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.B在反應(yīng)①中可能起催化作用B.設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣C.第②步分離混合物的方法是結(jié)晶D.白色沉淀D為CaCO39、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法正確的是A.Na2O2可作潛艇供氧劑B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：2C.在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2為氧化劑，H2O為還原劑D.Na2O2為堿性氧化物10、下列說法中錯(cuò)誤的是A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族11、下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.1molO2的質(zhì)量是32g/molC.2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)B.1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2C.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)溴被稱為海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中與溴同主族的元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是___________(填化學(xué)式)。

③能夠證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的離子方程式是___________。

(2)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為___________。

②元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成硒單質(zhì)和H2SO4.寫出SO2與H2SeO3的反應(yīng)方程式：___________。

(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

a．溴化硒屬于離子化合物b．原子半徑r：r(Se)＞r(Br)

c．Se元素的非金屬性比Br的強(qiáng)d．溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.7214、Cu可形成多種配合物；某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，___________；請畫出顯深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式___________(不考慮立體構(gòu)型)。

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3___________(填“>”“=”或“＜”)H2O。

（3）若向盛有大量氨水的試管中逐滴加入硫酸銅溶液至過量，現(xiàn)象是___________。15、①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)反應(yīng)①中元素___________被氧化，反應(yīng)②中元素___________被還原。(填元素符號)

(2)當(dāng)反應(yīng)①生成1moLH2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是___________g。

(3)反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。16、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化。

試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品紅⑤Cu

(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)______。

任務(wù)II：實(shí)現(xiàn)硫元素在不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4

(4)轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是______。(填物質(zhì)類別)

(5)轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來實(shí)現(xiàn)，寫出相應(yīng)離子方程式______。17、(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：

①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_______。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___。

(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素；它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_______。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_______(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)18、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)22、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g；則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。（填序號）23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)開_____。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．微粒的種類不明確，故1mol水中含有的粒子個(gè)數(shù)不一定是NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．D2O分子中含10個(gè)質(zhì)子，故1molD2O中含10NA個(gè)質(zhì)子；故B錯(cuò)誤；

C．51g氨氣的物質(zhì)的量為3mol，而氨氣中含3個(gè)原子，故3mol氨氣中含9NA個(gè)原子；故C錯(cuò)誤；

D．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，而2NA個(gè)氧原子即1mol氧氣；質(zhì)量為32g，故兩者在數(shù)值上相同，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的；氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移；所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；特征是有元素化合價(jià)升降；一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，所以不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子；故A正確；

B；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)況下；氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)；故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體摩爾質(zhì)量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g異丁烷混合物的物質(zhì)的量為=1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算含氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C錯(cuò)誤；

D．HCl抑制水電離，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)前者少于后者；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．圖示為蒸發(fā)操作；可用于可溶性固體(溶質(zhì))和溶劑的分離，A不符題意；

B．圖示為分液；用于互不相溶的液體分離，B符合題意；

C．圖示為減壓過濾；可用于難溶性固體和液體的分離，C不符題意；

D．圖示為傾析法；可使懸浮液中含有的固相粒子或乳濁液中含有的液相粒子下沉而得到澄清液，可從液體中分離密度較大且不溶的固體，D不符題意；

選B。6、C【分析】【分析】

Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；即最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X；Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl。

A．Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(O)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和離子構(gòu)成，含有非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．S的非金屬性小于O；所以O(shè)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．應(yīng)該是W的則根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3膠體中的膠體微粒和溶液中的分子；離子都可以透過濾紙；故A正確；

B．氯化鈉溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇屬于鹽；溶于水的部分和熔融狀態(tài)下都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D．電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度成正比；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意溶液中的微粒能通過濾紙，也能通過半透膜，膠體微粒能通過濾紙，不能通過半透膜。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．黑色固體為MnO2，H2O2分解時(shí)MnO2作催化劑；故說法正確；

B．設(shè)計(jì)的目的是證明MnO2作催化劑；故說法錯(cuò)誤；

C．混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水；因此采用過濾的方法分離，故說法錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)C的分離，無色溶液C為Na2CO3，加入CaCl2，發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；故說法正確；

故選BC。9、AB【分析】【詳解】

A．Na2O2能與人呼吸產(chǎn)生H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作潛艇供氧劑；A正確；

B．Na2O和Na2O2都是離子化合物，Na2O中陽離子Na+與陰離子O2-個(gè)數(shù)比2：1；Na2O2中陽離子Na+與陰離子個(gè)數(shù)比也2：1；故兩種離子化合物中陰；陽離子數(shù)目之比均為1：2；B正確；

C．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的-1價(jià)的O一部分升高變?yōu)镺2中的0價(jià)，一部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價(jià)，H2O的組成元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以Na2O2既是氧化劑；又是還原劑，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2為過氧化物；不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。10、CD【分析】【詳解】

A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，和的質(zhì)子數(shù)都為19；都是K元素，它們互為同位素，故A正確；

B.OH－和F－的質(zhì)子數(shù)都為9；電子數(shù)為10，有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；

C.Na；Mg、Al位于同一周期；由于電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，所以同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；

D.碳元素共有6個(gè)電子；有兩層電子，最外層電子數(shù)為4，在第二周期ⅣA族，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、CD【分析】【詳解】

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；故A錯(cuò)誤；

B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此1molO2的質(zhì)量是32g；故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣為雙原子分子，因此1mol氫氣含有2NA個(gè)氫原子；故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷為氣態(tài)，所以11.2LCH4的物質(zhì)的量為11.2/22.4=0.5mol；故D正確；

故答案選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；次氯酸不穩(wěn)定光照分解生成鹽酸和氧氣，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系能實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則1mol·L-1HCl(aq)Cl2的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；故B不符合題意；

C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則Fe(s)FeCl2(s)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；故C不符合題意；

D．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉；碳酸鈉與飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)①查元素周期表；根據(jù)氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴與氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；

故答案為：4(或四)；VIIA。

②Br為鹵族元素，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性也減弱，由于F沒有含氧酸，故最強(qiáng)含氧酸是HClO4；

故答案為：HClO4。

③根據(jù)氧化劑氧化性大于還原產(chǎn)物氧化性的規(guī)律，用溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘和溴化鉀，反應(yīng)的離子方程式：此反應(yīng)Br2為氧化劑；碘為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：溴大于碘；

故答案為：

(2)①同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的相同元素的不同原子，故與互稱為同位素；

故答案為：同位素。

②由圖可知S的氣態(tài)氫化物為H2S，S和Se處于同主族有類似的化學(xué)性質(zhì)，故Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se；

故答案為：H2Se。

③由SO2和H2SeO3反應(yīng)生成H2S04和Se可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為：

(3)a．由圖可知；具有球棍模型，分子結(jié)構(gòu)中只含有共價(jià)鍵，不是離子化合物，故a錯(cuò)誤；

b．同一周期原子半徑遂漸減小，故b正確；

c．同一周期非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，故Se金屬性比Br弱；故c錯(cuò)誤；

d．溴化硒相對分子質(zhì)量為M(SeBr3)=317.72g/mol；故d正確；

故答案為：b、d?！窘馕觥?(或四)VIIAHClO4同位素H2Seb、d14、略

【分析】【分析】

(1)

氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到降藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式：Cu2++2===Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。降藍(lán)色的離子為[Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)式為：故答案：Cu2++2NH3H2O===Cu(OH)2↓+2NH4、Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

(2)

硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力。故答案：>。

(3)

因?yàn)榘彼土蛩徙~反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，難溶物溶解得到降藍(lán)色的透明溶液，所以若向盛有大量氨水的試管中逐滴加入硫酸銅溶液至過量，現(xiàn)象是產(chǎn)生深藍(lán)色的透明溶液，故答案：產(chǎn)生降藍(lán)色的透明溶液，故答案：降藍(lán)色的透明溶液?！窘馕觥?1)Cu2++2===Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(2)>

(3)降藍(lán)色的透明溶液15、略

【分析】【分析】

Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原；Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；被氧化，S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被還原，所以①中Fe元素被氧化；②中S元素被還原，故答案為：Fe；S；

(2)根據(jù)Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑，生成1moLH2時(shí)，消耗H2SO41mol，消耗H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g；故答案為：98；

(3)生成的SO2氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol×(6-4)=1mol，數(shù)目為6.02×1023，故答案為：11.2；6.02×1023?！窘馕觥縁eS9811.26.02×102316、略

【分析】【分析】

銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化，中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，轉(zhuǎn)化Ⅰ為加入氧化劑實(shí)現(xiàn)到SO2的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)镾O2轉(zhuǎn)化為二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4；由此分析。

【詳解】

(1)+6價(jià)降低到+4價(jià)變化的反應(yīng)是濃硫酸被還原，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)若銅與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅褪色，故證明實(shí)現(xiàn)了銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的實(shí)驗(yàn)是，取2~3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化；

(3)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)，欲制備Na2S2O3；從氧化還原角度分析，應(yīng)該由低于+2價(jià)的物質(zhì)和高于+2價(jià)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到；

A．Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)都低于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故A不符合題意；

B．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S中硫元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)一個(gè)低于+2價(jià)，一個(gè)高于+2價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以得到Na2S2O3；故B符合題意；

C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故C不符合題意；

D．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)都高于+4價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能得到Na2S2O3；故D不符合題意；

答案選B；

(4)根據(jù)分析；轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是NaOH，二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

(5)轉(zhuǎn)化Ⅲ為Na2SO3溶液加入氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4，可以通入氧氣來實(shí)現(xiàn)，離子方程式為：2+O2=2【解析】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O取2～3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化BNaOH2+O2=217、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2只含有非極性共價(jià)鍵；②NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，既有離子鍵又有極性鍵；③K2O2中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，既有離子鍵又有非極性鍵；④NH3中只含有極性共價(jià)鍵；

故答案為：②；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，電子式為：

故答案為：

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b；C、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；

①一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯；

故答案為：B；

②d與g元素形成的分子為CCl4；具有正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：能。【解析】②B是四、判斷題(共4題，共20分)18、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。五、計(jì)算題(共2題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即物質(zhì)的量為0.5mol，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量過氧化鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉，能寫成(CO)m(H2)n的氣體混合物；充分燃燒產(chǎn)物通入到過氧化鈉中，質(zhì)量增重7.2g，故答案為：14.4g/mol；7.2。

⑵若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，高錳酸鉀從+7價(jià)降到+2價(jià)，降低5個(gè)價(jià)態(tài)，1mol高錳酸鉀能得到2.5mol氯氣，二氧化錳由+4價(jià)降低到+2價(jià)，1mol二氧化錳能得到1mol氯氣，次氯酸鈣由+1價(jià)降低到0價(jià)，有2mol氯降低，且有2mol氯由-1價(jià)升高到0價(jià)，1mol次氯酸鈣最終得到2mol氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是②，故答案為：②?！窘馕觥?4.4g/mol7.2②23、略

【分析】【分析】

根據(jù)n===ρ=進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的物質(zhì)的量為n==2mol，所含分子數(shù)為2NA，一個(gè)氫氣分子有2個(gè)電子，則2mol氫氣含有電子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，H2體積為44.8L，2mol氫氣的質(zhì)量=nM=2×2g/mol=4g，密度ρ=0.089g/L；

②24gCH4的物質(zhì)的量為n==1.5mol，分子數(shù)為1.5mol×NA=1.5NA，一個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子，則24gCH4中含電子數(shù)為1.5NA×10=15NA，V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，ρ=0.714g/L；

③1molH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為NA，一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，1molH2O中電子數(shù)為1mol×10×NA=10NA；質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g；標(biāo)況下水是固液混合物，其余都是氣體，固體的體積最小，密度是103g/L；

④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氧氣分子數(shù)為0.5NA，一個(gè)氧氣分子中含有16個(gè)電子，則0.5NA個(gè)氧氣分子中電子數(shù)為0.5×16×NA=8NA；質(zhì)量為m=nM=0.5mol×32g/mol=16g；體積為V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ=1.429g/L；

故含分子數(shù)最多的是①；含電子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；密度由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥埽饥郏?/p>

故答案為①；②；②；③；①＜②＜④＜③?！窘馕觥竣佗冖冖邰伲饥冢饥埽饥哿?、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na