2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列陳述I；II正確并且有因果關(guān)系的是（）

。選項(xiàng)陳述陳述AAl（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3收熱熔化放出大量的熱B用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變質(zhì)D鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物A.AB.BC.CD.D2、100mL6mol?L-1H2SO4跟鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（）A.加碳酸鈉（固體）B.加水C.加金屬鈉D.加濃硝酸3、要想除去氯氣中含有少量的氯化氫氣體最好讓氣體通過（）A.氨水B.濃硫酸C.飽和氯化鈉溶液D.飽和石灰水4、下列說法中不正確的是（）A.原電池中電子流出的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)5、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A.K+、SO42-、Cu2+、NO3-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.H+、I-、NO3-、SiO32-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-6、下列說法不正確的是（）

。ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl--2e-═Cl2↑Pt電極上的電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e-═4OH-總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A.A

B.B

C.C

D.D

7、“化學(xué)是你，化學(xué)是我”rm{.}化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”D.二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、紙張和食品的漂白評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O時(shí)，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（）A.電解過程中共轉(zhuǎn)移電子1.4molB.原硫酸銅溶液的體積為1LC.在這個(gè)過程中共生成6.4gCu和0.5molO2D.電解過程中陰極有0.3molH2生成9、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期．下列推測(cè)不正確的是（）A.原子半徑Z＞YB.同周期元素中Y的金屬性最弱C.同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)10、某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，可以說（）A.該有機(jī)物中含H、O三種原子B.該化合物是乙烷C.該化合物中H原子個(gè)數(shù)比為1：3D.該化合物分子中含2個(gè)C原子、6個(gè)H原子，但一定不含有O原子11、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)12、圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下描述錯(cuò)誤的是（）A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H14N2C.它們都屬于烴D.（1）是苯的同系物評(píng)卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)13、將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（）A.加入碘水變藍(lán)色B.加入NaI溶液不變藍(lán)色C.加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀D.加入溴水變藍(lán)色14、已知X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是（）

。選項(xiàng)WXA鹽酸NaCO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液D氨水溶液AlCl3溶液A.AB.BC.CD.D15、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論rm{A}將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性rm{B}常溫下將rm{Al}片放入濃硝酸中無明顯變化rm{Al}與濃硝酸不反應(yīng)rm{C}向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)rm{D}將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB.硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)和氯堿工業(yè)均采用了循環(huán)操作提高原料的利用率C.利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過量的NH3，再通入過量的CO2D.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率17、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.苯、油脂均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)與乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.葡萄糖、果糖的分子式均為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}二者互為同分異構(gòu)體D.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液再分液評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共6分)18、工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為____．

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是____，浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為____．該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____．

（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為____．

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

。溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為____、____、過濾、干燥．19、A～D六種元素中；除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．

。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素請(qǐng)回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是____．

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程____．評(píng)卷人得分五、判斷題(共2題，共16分)20、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共12分)22、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）用苯制溴苯的反應(yīng)____；

（2）1-丙醇的催化氧化反應(yīng)____

（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：____；

（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：____．

（5）甲烷與氯氣光照（假設(shè)產(chǎn)物是二氯甲烷）____

（6）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)____；

（7）丙烯的加聚反應(yīng)____．23、（2015秋?山西校級(jí)期中）如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2過量．試回答：

（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①____；②____．

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式____．24、對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件；限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析；下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：____

（2）關(guān)于反應(yīng)速率；限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____．

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

。時(shí)間/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=____；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為____kJ．

③向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：

I：t4-t5階段改變的條件為____；

II：B的起始物質(zhì)的量為____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量；使周圍環(huán)境溫度降低；

B．用淀粉-KI鑒別FeCl2；不發(fā)生反應(yīng)；

C．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性；可用于殺菌消毒；

D．一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量；使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故A錯(cuò)誤；

B．用淀粉-KI鑒別FeCl2，不發(fā)生反應(yīng)，不能確定Fe2+有氧化性；故B錯(cuò)誤；

C．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性；可用于殺菌消毒，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故C正確；

D．一水合氨為弱堿；與氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】【分析】為了減緩100mL6mol?L-1H2SO4跟鋅粉反應(yīng)的速率，可降低氫離子濃度、反應(yīng)溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A．加入碳酸鈉；消耗硫酸，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入水；氫離子濃度降低，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；

C．加入金屬鈉；鈉能夠與水反應(yīng)，導(dǎo)致生成氫氣的總量增加，故C錯(cuò)誤；

D．加入濃硝酸；生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】【分析】HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，以此來解答．【解析】【解答】解：A．均與氨水反應(yīng)；不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸不能吸收HCl；故B錯(cuò)誤；

C．HCl極易溶于水；食鹽水可抑制氯氣的溶解，則飽和食鹽水可除雜，故C正確；

D．均與飽和石灰水反應(yīng)；不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】【分析】A；根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)來回答；

B；根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)來回答；

C；原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

D、原電池的工作原理：正極上發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；原電池中電子流出的極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B正確；

C；原電池工作時(shí)；電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；

D；原電池的工作時(shí)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．

故選A．5、A【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故A選；

B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故B不選；

C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故C不選；

D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH-、HCO3-結(jié)合水和碳酸根離子；不能大量共存，故D不選；

故選A．6、A【分析】

A．電解稀硫酸溶液；實(shí)質(zhì)上電解的水，硫酸濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．由電子移動(dòng)方向可知甲連接電源的正極，甲為電解池的陽極，發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑；故B正確；

C．此為原電池裝置，類似于鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故C正確；

D．Fe3+在正極得電子被還原，Cu在負(fù)極失電子被氧化，總反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；故D正確．

故選A．

【解析】【答案】A．電解稀硫酸溶液；實(shí)質(zhì)上電解的水，溶液濃度增大；

B．由電子移動(dòng)方向可知甲連接電源的正極；甲為電解池的陽極；

C．此為原電池裝置；Fe為負(fù)極，Pt為正極；

D．根據(jù)原電池正負(fù)極電極方程式書寫總反應(yīng)式．

7、D【分析】解：rm{A.}明礬溶液中rm{Al^{3+}}水解使溶液呈酸性，銅銹為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；

B.工廠煙塵屬于膠體；膠體粒子帶電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，故B正確；

C.開發(fā)利用太陽能；風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源；可減少化石能源的使用，以減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；

D.二氧化硫?qū)θ梭w有害；不能用于食品的漂白，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A.明礬溶液中rm{Al^{3+}}水解使溶液呈酸性，銅銹為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}溶于酸性溶液；

B.膠體具有電泳的性質(zhì)；

C.開發(fā)利用太陽能；風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源；可減少化石能源的使用；

D.二氧化硫?qū)θ梭w有害．

本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，為高頻考點(diǎn)和常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、綠色化學(xué)為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O時(shí)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解消耗0.1molCuSO4，并電解了0.1+0.5=0.6molH2O，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1molCu（OH）2和9g（即0.5mol）H2O時(shí)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解消耗0.1molCuSO4，并電解了0.1+0.5=0.6molH2O；由電解的總反應(yīng)式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol1mol4mol

0.1mol0.1mol0.05mol0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子

2mol2mol1mol4mol

0.6mol0.6mol0.3mol1.2mol

A；根據(jù)以上分析；電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2+1.2=1.4mol，故A正確；

B、根據(jù)以上分析，原溶液中含銅離子為0.1mol，所以體積V==1L；故B正確；

C；根據(jù)以上分析；生成0.1mol銅即6.4g，氧氣為0.05+0.3=0.35mol，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)以上分析，陰極有0.6molH2生成；故D錯(cuò)誤；

故選：AB．9、AB【分析】【分析】X2-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為第IA族元素，X為第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，則Y、Z不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則Y、Z處于第三周期、X處于第二周期，故Y為Na、X為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Z的原子序數(shù)=36-8-11=17，故Z為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：X2-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)；則Y為第IA族元素，X為第ⅥA族元素，且在周期表中，Y在X元素的下一周期，元素X；Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，則Y、Z不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則Y、Z處于第三周期、X處于第二周期，故Y為Na、X為O；又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Z的原子序數(shù)=36-8-11=17，故Z為Cl；

A．Z為Cl元素；Y為Na，同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑Z＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右金屬性減弱；故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下非金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則第VIA族中O的氫化物的穩(wěn)定性最高，故C正確；

D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)；故D正確；

故選AB．10、CD【分析】【分析】有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則確定有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)之比為2：3×2=1：3，結(jié)合烷烴中H元素飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子，可能為烷烴，也可能是含氧有機(jī)物．【解析】【解答】解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則確定有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)之比為2：3×2=1：3，結(jié)合烷烴中H元素飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子，可能為C2H6，也可能是含氧有機(jī)物，故AB錯(cuò)誤、CD正確，故選CD．11、BD【分析】【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，常見吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)，氫氣、CO與氧化物的反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．為氧化還原反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；也為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．為氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；也為吸熱反應(yīng)，故D正確．

故選BD．12、CD【分析】【分析】A；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式；

C；只含有碳、氫元素的有機(jī)物叫烴；

D、同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A、（1）的分子式是C20H12；故A正確；

B、（2）的分子式是C10H14N2；故B正確；

C；苯并芘只含有碳?xì)湓?；所以是烴，而尼古丁中含有氮元素，所以不是烴，故C錯(cuò)誤；

D、苯并芘與苯的分子式不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；且苯和苯并芘結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選CD．三、雙選題(共5題，共10分)13、A|D【分析】解：A．羊皮紙袋屬于半透膜；膠體不能透過半透膜而溶液中分子或離子能透過半透膜，如果羊皮紙袋破損，則燒杯中的液體含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A正確；

B．淀粉和碘化鈉不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．碘離子能透過半透膜；無論半透膜是否損壞，溶液都能和硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果半透膜破損，則溶液中含有碘離子和淀粉，故D正確；

故選AD．

羊皮紙袋屬于半透膜；膠體不能透過半透膜而溶液中分子或離子能透過半透膜，如果羊皮紙袋破損，則燒杯中的液體含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)色．

本題考查了淀粉的檢驗(yàn)，知道膠體及淀粉的特性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)膠體和淀粉的特性來分析解答，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、B|D【分析】解：A、X為Na2CO3；W為鹽酸時(shí)，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B；氯氣和鐵反應(yīng)；無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B選；

C；X為氫氧化鈣；W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D；氯化鋁和一水合氨反應(yīng)；生成氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D選；

故選BD．

X和過量W；少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)特征和物質(zhì)判斷，題目難度中等．【解析】【答案】BD15、rAC【分析】解：rm{A.}將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；

B.常溫下將rm{Al}片放入濃硝酸中；無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.弱酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成弱酸；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是弱酸鹽，都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以都產(chǎn)生氣泡，故C正確；

D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉；反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑；碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B.常溫下rm{Al}和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是弱酸鹽；弱酸鹽和酸反應(yīng)生成弱酸；

D.高溫條件下，rm{Fe}和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

本題考查了濃硫酸、濃硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握濃硫酸、濃硝酸的特殊性質(zhì)，明確鋁、鐵在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}16、B|D【分析】解：A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法制取，F(xiàn)e2O3+3CO3CO2+2Fe；故A正確；

B．氯堿工業(yè)原理為電解飽和食鹽水；沒采用了循環(huán)操作提高原料的利用率，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大；所以先通入氨氣，故C正確；

D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；高壓提高了生成成本，故D錯(cuò)誤；

故選：BD．

A．鐵性質(zhì)較活潑；用熱還原法制?。?/p>

B．硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)為可逆反應(yīng)；原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；

C．二氧化碳在堿性環(huán)境下溶解度大；

D．SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；高壓提高了生成成本．

本題考查了金屬的冶煉和工業(yè)合成氨、工業(yè)合成硫酸、氯堿工業(yè)，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD17、rCD【分析】解：rm{A.}苯中不含碳碳雙鍵、油脂含碳碳雙鍵，則油脂能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)為加成反應(yīng)；二者反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.二者均為單糖；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確．

故選CD．

A.苯中不含碳碳雙鍵；油脂含碳碳雙鍵；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和rm{Br_{2}}的反應(yīng)為加成反應(yīng)；

C.二者均為單糖；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、填空題(共2題，共6分)18、S做氧化劑Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率Zn60℃條件下蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶【分析】【分析】（1）硫酸鐵具有氧化性和硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色非金屬單質(zhì)硫；

（2）加入硫酸鐵和硫酸是為了溶解氧化鐵；硫化鋅、硫化鎘獲得生產(chǎn)硫酸鋅晶體和硫酸亞鐵晶體的原料；其中硫酸鐵氧化硫化鋅；

（3）除鐵是利用空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成FeOOH；在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，依據(jù)增大物質(zhì)接觸面積會(huì)加快反應(yīng)速率；

（4）依據(jù)置換反應(yīng)的反應(yīng)條件是活潑金屬進(jìn)行置換，結(jié)合制備實(shí)驗(yàn)方案是制取ZnSO4?7H2O；依據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)，Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間分析；

（5）依據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系分析，低溫和高溫都不利于晶體的析出，適宜的溫度是60℃．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷；加入的硫酸鐵具有氧化性能溶解氧化硫化鋅；硫化鎘，從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品為氧化產(chǎn)物為硫；

故答案為：S；

（2）依據(jù)流程反應(yīng)和生成硫單質(zhì)可知，硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅和硫化鎘，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；

故答案為：做氧化劑；Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，利用空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成FeOOH，反應(yīng)的兩種方程式為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置是為了增大與空氣的接觸面積增大反應(yīng)速率；

故答案為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空氣與溶液的接觸面積；加快反應(yīng)速率；

（4）制備實(shí)驗(yàn)方案是制取ZnSO4?7H2O；依據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)，Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間，所以加入鋅可以置換鎘；

故答案為：Zn；

（5）依據(jù)圖表中硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系分析；低溫和高溫溶解度都不是最大，只有在60°C硫酸鋅的溶解度最大74.8g，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶會(huì)最大程度得到晶體；

故答案為：60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．19、第三周期ⅡA族Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【分析】【分析】A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，則A有3各電子層，最外層電子數(shù)為2，故A為Mg；B是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，可知C為Fe元素．【解析】【解答】解：A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的；則A有3各電子層，最外層電子數(shù)為2，故A為Mg；B是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，可知C為Fe元素．

（1）A為Mg元素；在元素周期表中的位置是：第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：

故答案為：．五、判斷題(共2題，共16分)20、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對(duì)于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．六、書寫(共3題，共12分)22、2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2OCH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2BrCH4+2Cl2CH2Cl2+2HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】（1）用苯制溴苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr；

（2）醇羥基在首位的醇；催化氧化得到醛；

（3）乙烯易和溴加成得到鹵代烴；

（4）苯與濃硝酸；濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)；生成硝基苯和水；

（5）甲烷和氯氣之間發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫；

（6）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水；

（7）根據(jù)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）用苯制溴苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以1-丙醇在銅或銀做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成丙醛和水，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

（3）乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；

（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為

故答案為：

（5）甲烷和氯氣之間發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，即CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；

（6）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（7）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：

故答案為：．23、產(chǎn)生白色沉淀小球下沉至燒杯底部Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2