2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷419考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是()A.降低溫度B.加入少量Na2CO3C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度2、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）bY（g）+cZ（g）；達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（）

A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b+c

B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小。

C.達到新平衡時；物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小。

D.達到新平衡時；混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

3、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14、利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是rm{壟脵}利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；rm{壟脷}利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；rm{壟脹}蒸煮雞蛋食用；rm{壟脺}松花蛋的腌制；rm{壟脻}用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人。()A.全部B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷}5、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）A.溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C.溶液中C（NH4+）=0.2mol/LD.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=l：1：16、已知：常溫下濃度均為rm{0.1mol/L}的下列溶液的rm{pH}如表：。溶質(zhì)rm{NaF}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaClO}rm{NaHCO_{3}}rm{pH}rm{5}rm{11.6}rm{9.7}rm{8.3}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：rm{H_{2}CO_{3}<HClO<HF}B.等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaClO}溶液與rm{NaF}溶液中離子總數(shù)大?。簉m{N_{脟擄}<N_{潞貿(mào)}}C.若將rm{CO_{2}}通入rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液至溶液中性，則溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L}D.向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入少量的rm{HF}氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HF=CO_{2}+H_{2}O+2NaF}7、下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}與rm{ZnCl_{2}}溶液可作焊接金屬中的除銹劑B.用rm{NaHSO_{4}}去除暖手瓶中的水垢C.實驗室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D.加熱蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液9、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機化合物12、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會形成水垢。現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.82313、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}14、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．

維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6molCO和0，.4molH2，達到平衡時含有0.15molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7molCO氣體，則此平衡將____（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．16、（6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或____水解方程式。1、寫出下列三種物質(zhì)的電離方程式(1)HClO____。（2）CH3COONa____。（3）NH3·H2O____。2、寫出下列三種物質(zhì)的離子水解方程式（4）CH3COONa____。（5）NH4Cl____。（6）NaF____。17、(12分)恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號濃度（mol/L）時間（min）01020304050601溫度8000C1．00．80O．640．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝mol/L，反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變化表示），則達到平衡時υ3____υ1（填＞、＝、＜＝）且c3=____mol/L。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。(5)800℃時,反應(yīng)2AB＋D的平衡常數(shù)=,實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=。18、（17分）下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和________，還可以形成碳環(huán)。（2）圖中屬于烯烴的是（填編號）（3）與A互為同分異構(gòu)體的是(填編號)(4)寫出上圖中B、C、G的結(jié)構(gòu)簡式B____________、Ｃ________________、Ｇ________.19、化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氫譜圖如圖所示，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：______，預(yù)測rm{B}的核磁共振氫譜上有______個峰．評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)24、硫醇-烯具有反應(yīng)過程相對簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點，成為近年來有機合成的研究熱點之一，如反應(yīng)①（1）化合物I的分子式為______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________，化合物Ⅱ完全燃燒消耗O2_____mol。（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_________?；衔铫襞c新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示Ⅴ中存在5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）一定條件下CH3CH2SH與能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)經(jīng)兩步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。25、已知A；B、C、D、E是短周期的五種元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．

（1）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______

（2）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式______

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）______．26、（16分）PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）分子式為C4H6O與A互為同系物的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。（4）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)27、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率。（3）x的值是多少?參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.降低溫度根據(jù)平衡移動原理，平衡會向放熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，鹽的水解程度減小。錯誤。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時該鹽水解產(chǎn)生的OH-會消耗FeCl3的水解產(chǎn)生的H+，由于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3的水解程度增大。正確。C．加入少量鹽酸，c(H+)增大，由于生成物的濃度增大，平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3水解程度減小。錯誤。D．增加FeCl3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，但由于平衡移動的趨勢是很微弱的，投入量原大于平衡移動消耗量，所以FeCl3的水解程度反而減小。錯誤?？键c：考查影響鹽水解程度大小的因素的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】

A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c；故A錯誤；

B．壓縮容器的容積；壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動；達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c；結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題．

3、B【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)方程式可知，如果都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則分別是0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.6mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.53mol·Ｌ－1·ｓ－1、0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1，所以答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、A【分析】【分析】本題考查了蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，明確病毒也屬于蛋白質(zhì)是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{壟脵}過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}高溫、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}加熱能使蛋白質(zhì)變性，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}腌制能使蛋白質(zhì)變性，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}重金屬鹽中毒的原理即重金屬鹽破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故rm{壟脻}正確；由以上分析知：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}都正確，故rm{攏脕}正確。都正確，故rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}正確。

故選A。

rm{攏脕}【解析】rm{A}5、B【分析】解：①加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，生成氣體是氫氣，溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必然存在陰離子，則一定含有SO42-；

由圖象可知，0～0.1段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；

0.5～0.7段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為：0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；

0.7～0.8段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（Al3+）=0.1mol；

0.1～0.5段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）=0.05mol；

A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定沒有Fe3+；故A錯誤；

B．由分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-；故B正確；

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol，缺少溶液體積，無法計算c（NH4+）；故C錯誤；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1；故D錯誤；

故選：B。

①加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，生成氣體是氫氣，溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必然存在陰離子，則一定含有SO42-，結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+）；據(jù)此進行解答。

本題考查離子反應(yīng)有關(guān)計算、離子共存應(yīng)用等知識，是高考中的常見題型，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和化學(xué)計算能力。【解析】B6、B【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷溶液酸性強弱為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.溶液rm{pH}越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為：rm{HF>H}越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小為：rm{pH}rm{HF>H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{>HClO>HCO}rm{>HClO>HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，溫度、濃度相同時，酸性越強，溶液導(dǎo)電能力越強，則三種溶液導(dǎo)電性大小為：rm{HClO<H}rm{HClO<H}故A錯誤，故A不符合題意；B.rm{{,!}_{2}}rm{CO}溶液中次氯酸根離子、氟離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，氫離子濃度小于rm{CO}由于酸性rm{{,!}_{3}}則次氯酸根的水解程度大于氟離子，故次氯酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氟化鈉，次氯酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氟化鈉；兩溶液中鈉離子濃度相等，兩溶液中陰離子濃度rm{<HF}故A錯誤，故A不符合題意；由于溶液體積相等，則次氯酸鈉溶液中陰離子數(shù)目小于氟化鈉，即：rm{<HF}故B正確，故B符合題意；

C.若將rm{NaClO}通入rm{NaF}rm{10^{-7}mol/L}溶液至溶液中性，則rm{HF>HClO}根據(jù)電荷守恒可知：rm{=c(Na^{+})+c(H^{+})}故C錯誤，故C不符合題意；

D.向rm{N_{脟擄}<N_{潞貿(mào)}}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{0.1mol/L}故D錯誤，故D不符合題意。

故選B。

rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A.NH_{4}Cl}與rm{ZnCl_{2}}都為強酸弱堿鹽；水解都呈酸性，可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關(guān)，故A不選；

B.rm{NaHSO_{4}}在溶液中完全電離出氫離子；溶液顯酸性，所以能去除暖水瓶中的水垢，與水解無關(guān)，故B選；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子；能腐蝕磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故C不選；

D.rm{AlCl_{3}}水解rm{Al(OH)_{3}}加熱促進水解，所以加熱蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固體；與水解有關(guān)，故D不選．

故選B．

A.rm{NH_{4}Cl}與rm{ZnCl_{2}}溶液都呈酸性；可作焊接金屬時的除銹劑；

B.rm{NaHSO_{4}}在溶液中完全電離出氫離子；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性；

D.rm{AlCl_{3}}水解rm{Al(OH)_{3}}．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于鹽類水解原理的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意溶液酸堿性的原因．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、ACD【分析】【分析】本題是對化學(xué)實驗的儀器使用的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的操作原理核和實驗的儀器，操作基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)過濾的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。13、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】實驗室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)15、133.33|正向【分析】【解答】解：根據(jù)三段式計算，起始時c（CO）==0.3mol/L，c（H2）==0.2mol/L，平衡時c（CH3OH）==0.075mol/L；。CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始濃度（mol/L）0.30.20轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0750.150.075平衡濃度（mol/L）0.2250.050.075K===133.33；平衡后通入CO；CO濃度增大，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動；

故答案為：133.33；正向．

【分析】利用三段式計算平衡時各物質(zhì)的濃度，再計算化學(xué)平衡常數(shù)；平衡后通入CO，CO濃度增大，向正向移動；據(jù)此分析．16、略

【分析】【解析】試題分析：醋酸鈉是強電解質(zhì)，用等號連接，次氯酸和氨水都是弱電解質(zhì)，用可逆號連接，因此正確的電離方程式是(1)HClOH++ClO-；（2）CH3COONa＝CH3COO-+Na+；（3）NH3·H2ONH4++OH-；醋酸鈉和氟化鈉都是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分別是（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）F-+H2OHF+OH-?？键c：考查電離方程式和水解方程式的書寫【解析】【答案】（6分）（每小題1分）(1)HClOH++ClO-（2）CH3COONa＝CH3COO-+Na+（3）NH3·H2ONH4++OH-（4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（5）NH4++H2ONH3·H2O+H+（6）F-+H2OHF+OH-17、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）0.009（2分）（2）1.0（1分）使用了催化劑（1分）（3）＞（1分）1.2（2分）（4）吸熱（1分）(5)0.25（2分）50%（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）________、________（各1分）（2）B,E,F（填編號）（3分）（3）C（填編號）（3分）(4)____________3,____________（各3分19、CH2BrCH2Br；2【分析】解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有rm{1}種rm{H}原子，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CHBr_{2}}有兩種rm{H}原子，所以核磁共振氫譜上有rm{2}個峰；

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{2}．

核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有rm{1}種rm{H}原子；然后根據(jù)分子式寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)．

本題結(jié)合核磁共振氫譜考查了有機物結(jié)構(gòu)的書寫，難度不大，要抓住核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．【解析】rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{2}四、探究題(共4題，共28分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化合物I的分子式為C7H8S，由可以知道，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為化合物Ⅱ的分子式為C9H10，所以1mol該化學(xué)物消耗的氧氣為9+10/4=11.5mol；（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物存在醛基，故則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為化合物Ⅳ為其與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示Ⅴ中存在5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，化合物Ⅲ的分子式為5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，說明該分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其結(jié)構(gòu)式為（5）可以與CH3CH2SH發(fā)生兩部加成，故Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：考點：有機反應(yīng)類型、烯烴的性質(zhì)、官能團的性質(zhì)、方程式的書寫、同分異構(gòu)體【解析】【答案】（1）C7H8S（2分）,加成反應(yīng)（2分）（2）（2分），11.5（2分）（3）（2