2025年外研版高一化學下冊月考試卷含答案VIP

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是2、六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數依次增大，其中rm{A}與rm{E}同主族，rm{B}與rm{F}同主族，rm{E}與rm{F}同周期rm{.}已知rm{A}與其他元素不在同一周期，rm{D}的核電荷數是rm{B}的最外層電子數的rm{2}倍，單質rm{F}是一種重要的半導體材料rm{.}則下列推斷中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}rm{B}兩種元素可組成化學式為rm{BA_{4}}的化合物B.rm{F}與rm{D}形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是rm{C>B}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是rm{C>D}3、下列各組物質中，一定都屬于純凈物的是A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的水4、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑5、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B.溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C.恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是弱電解質D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法正確的是（）A.每一個化學反應都會伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物7、能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿8、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質子數為rm{17}中子數為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結構式：rm{Cl隆陋Cl}9、室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（）A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1molB.若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C.若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱D.此時溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液10、2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。高能LiFePO4電池結構如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應過程中只讓Li+通過。已知電池的反應原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,下列說法正確的是。

A.充電時，Li+向左移動B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC═LixCnD.放電時，正極電極反應式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+11、乙酸分子的結構式為下列反應及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂12、下列物質可以導電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應所得的氣體全部通入含溶質rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應的氧化銅質量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質質量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克14、如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應②的化學反應方程式，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是。（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是。（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是。（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是。16、濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是______；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質的量濃度大小順序是________17、下圖是元素周期表的短周期部分；序號a～h代表8種常見元素．

。IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）畫出g原子結構示意圖____．

（2）寫出元素h的單質與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式____．

（3）寫出f單質與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式____．

（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質溶液），寫出正極的電極反應式：____，負極發(fā)生____反應（填“氧化”或“還原”），OH-移向____極．18、(14分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2[①②③3④⑤⑥⑦⑧[]4⑨(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:(填具體元素符號或化學式,下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式________________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物[19、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_____色，得到的是______．用此分散系進行實驗：將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現陰極附近顏色______，這表明Fe（OH）3膠粒帶______，這種現象稱為______．20、實驗題。

Ⅰ；下列有關儀器的使用；能實現的是____________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36ml鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液。

Ⅱ；現用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還應該進行的操作是____________．

(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數；則c(NaOH)=____________．

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏____________．21、已知有以下物質相互轉化。

試回答：rm{(1)}寫出rm{B}的化學式rm{{,!}_{,}}rm{D}的化學式___________________________________。rm{(2)}寫出由rm{E}轉變成rm{F}的化學方程式__________________________________________________________________。rm{(3)}寫出rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式_______________________________________________________________；22、rm{(1)}相同物質的量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的質量比____，分子個數比____，所含氧原子的個數比為____。rm{(2)}在rm{200mL2mol/LMgCl_{2}}溶液中，溶質的質量為____，rm{Cl^{-}}的物質的量為____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。24、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）25、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）26、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調節(jié)pH”可實現CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_________。

(3)流程中的“轉化”過程中發(fā)生的反應屬于_________(填基本反應類型)。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)29、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據下表中物質的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應為則樣品的CuCl的質量分數為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：可以從每種標志所表示的意義方面分析、判斷，A、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等;B、C、D、屬于易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，A．燒堿屬于腐蝕品，B．甲烷是易燃氣體，C．酒精是易燃液體，D．白磷是易燃固體，選A。乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品;選D?？键c：考查常見安全性標志的識別?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數依次增大，單質rm{F}是一種重要的半導體材料，則rm{F}為rm{Si}元素；rm{B}與rm{F}同主族，則rm{B}為rm{C}元素；已知rm{A}與其他元素不在同一周期，則rm{A}處于第一周期，為rm{H}元素；rm{E}的原子序數大于rm{B}則rm{E}為rm{Na}元素；rm{D}的核電荷數是rm{B}的最外層電子數的rm{2}倍，則rm{D}的核電荷數為rm{8}是rm{O}元素；結合原子序數可知rm{C}只能為rm{N}元素；

A.rm{A}rm{B}分別為rm{H}rm{C}元素，二者可以形成化學式為rm{CH_{4}}的化合物；故A正確；

B.rm{F}與rm{D}形成的化合物為二氧化硅；二氧化硅的性質很不活潑，一般不與強酸反應，但可以與氫氟酸發(fā)生反應，故B錯誤；

C.rm{B}rm{C}處于同一周期，原子序數越大，其原子半徑越小，則原子半徑大小為：rm{B>C}故C錯誤；

D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性rm{O>N}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{C<D}故D錯誤；

故選A．

六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數依次增大，單質rm{F}是一種重要的半導體材料，則rm{F}為rm{Si}元素；rm{B}與rm{F}同主族，則rm{B}為rm{C}元素；已知rm{A}與其他元素不在同一周期，則rm{A}處于第一周期，為rm{H}元素；rm{E}的原子序數大于rm{B}則rm{E}為rm{Na}元素；rm{D}的核電荷數是rm{B}的最外層電子數的rm{2}倍，則rm{D}的核電荷數為rm{8}是rm{O}元素；結合原子序數可知rm{C}只能為rm{N}元素；據此進行解答．

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，涉及原子半徑大小比較、二氧化硅的性質、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等知識，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}3、D【分析】由同一種物質構成的是純凈物，由不同種物質構成的是混合物。液氯是純凈物，但氯水是混合物，選項A不正確；溶液一定是混合物，所以選項B、C都是錯誤的，干冰是CO2，屬于純凈物。混有冰的水還是純凈物，因此正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】試題分析：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鋅的化合價升高被氧化，氫元素由+1價降低到0價被還原,A錯誤；2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，故B選；C．H2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，發(fā)生在不同元素之間，故C不選；D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，發(fā)生在不同元素之間，故D不選；故選B．考點：氧化還原反應【解析】【答案】B5、A【分析】【解答】解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關；溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；

B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關；與溶液中離子種類無關，故B錯誤；

C．BaSO4是強電解質；故C錯誤；

D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量；會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．

故選A．

【分析】往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大；向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應生成了氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化很小，所以溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．二、多選題(共9題，共18分)6、ABC【分析】解：A．因為化學反應的本質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，所以化學反應都會伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，故B正確；

C．化學鍵斷裂吸收能量；生成化學鍵釋放能量，化學反應的實質為化學鍵的斷裂和形成，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；

故選：ABC．

A．化學鍵斷裂吸收能量；生成化學鍵釋放能量，化學反應都會伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價鍵；

C．化學鍵斷裂吸收能量；生成化學鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷是為解答的關鍵，并注意利用實例來分析解答，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC7、BCD【分析】【分析】

本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵?！窘獯稹?/p>

可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BCD正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}8、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}9、AB【分析】【分析】

反應后溶液中存在NO2-，由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強，反應后的溶液pH小于等濃度的CH3COONa。

【詳解】

A．根據反應后溶液中存在電荷守恒可知：其中NaNO3是強酸強堿鹽，NaNO3中的故有A項正確；

B．若通入0.01molHCl氣體，因為鹽酸酸性大于亞硝酸，故發(fā)生反應：HCl+NaNO2=HNO2+NaCl，故溶液的pH>2；B項正確；

C．若加入少量的CH3COONa固體；因為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液的堿性會增強，C項錯誤；

D．由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強，故NaNO2水解程度小于CH3COONa的水解程度，故此時0.1mol/LNaNO2溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液；D項錯誤；

答案選AB。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.充電屬于電解池，根據電解原理，Li＋應向陰極移動；即向右移動，故A錯誤；

B.放電屬于原電池；根據原電池工作原理，電子從負極流出，經外電路，流向正極，故B正確；

C.充電時，陰極上得到電子，化合價降低，即陰極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn；故C正確；

D.放電時，根據原電池工作原理，正極上得到電子，化合價降低，正極反應式為FePO4＋xe－＋xLi＋=xLiFePO4；故D錯誤；

答案：BC。11、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質，明確反應的機理是解題的關鍵。【解答】A.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據反應可知生成二氧化碳的質量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質質量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應為rm{40g}

A.當二氧化碳不足時，只發(fā)生反應rm{33g}據此計算出生成二氧化碳的質量；當二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據此計算出生成二氧化碳的質量；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質的質量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應的氧化銅的可能質量；

D.不知剩余氧化銅的質量；無法判斷稀硫酸中的溶質質量．

本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}14、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣；故D錯誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實驗操作成功，據此分析解答．

本題考查設計過濾實驗應遵循的三個要點，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．（1）設該反應轉移電子的物質的量xmolNa2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉移電子數22.4L2mol2.24Lxx=0.2mol，（2）若反應①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應，故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產生，所以B是碳酸氫鹽，D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨的反應，故答案為：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．考點：考查阿伏伽德羅常數、氣體體積等相關知識。【解析】【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）16、略

【分析】【分析】

根據硫酸是二元強酸完全電離；鹽酸是一元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，據此分析。

【詳解】

濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，由于硫酸是二元強酸完全電離其氫離子濃度為0.2mol/L；鹽酸是一元強酸完全電離其氫離子濃度為0.1mol/L；醋酸是弱酸部分電離其氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH大小順序為：醋酸＞鹽酸＞硫酸；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸，c(硫酸)=c(H+)，c(鹽酸)=c(H+)，c(醋酸)＞c(H+)，所以物質的量濃度大小順序醋酸＞鹽酸＞硫酸。【解析】①.醋酸＞鹽酸＞硫酸②.醋酸＞鹽酸＞硫酸17、略

【分析】

根據元素在周期表中的分布知識，可以推知a是H，b是C；c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl．

（1）S原子結構示意圖為：故答案為：

（2）元素a、c形成的簡單化合物是氨氣，元素h的單質是氯氣，氯氣和氨氣的反應為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；

（3）f單質是金屬鋁與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液氫氧化鈉反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；

（4）a、b元素形成的最簡單化合物是甲烷，和氧氣形成的甲烷燃料電池中，正極上放電的是氧氣，發(fā)生得電子得還原反應，電極反應是O2+2H20+4e-=4OH-，負極上是燃料甲烷失電子，發(fā)生氧化反應，在原電池中，陰離子移向原電池的負極，故答案為：O2+2H20+4e-=4OH-；氧化；負．

【解析】【答案】（1）根據原子結構示意圖的畫法來畫；

（2）氯氣具有氧化性；能將氨氣氧化為氮氣；

（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；

（4）根據燃料電池的放電規(guī)律來回答．

18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，陰極附近顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷；這種現象稱為電泳；

故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳．

將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體．發(fā)現陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．

本題考查膠體的性質，難度不大，掌握膠體的制備是解題的關鍵．【解析】紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳20、略

【分析】解：ⅠA．托盤天平精確到0.1；無法稱出11.70g食鹽，故A錯誤；B．量筒精確到0.1，無法量取12.36ml鹽酸，故B錯誤；

C．滴定管精確到0.01，可量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液；故C正確；

D．配制500ml0.1mol/LNaCl溶液應用500ml容量瓶；故D錯誤．

故選C．

Ⅱ(1)滴定管使用前應用待測液潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤；(2)中和滴定中酸和堿的物質的量相等，(V2-V1)a=c(NaOH)V，故答案為：

(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數偏大，測量結果偏大，故答案為：大；【解析】c;用標準鹽酸潤洗;大21、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】【分析】本題考查了無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和物質性質的應用，主要考查反應現象的判斷應用，鐵及其化合物的性質應用，現象分析是解題關鍵，難度不大。【解答】依據轉化關系中的反應現象可以判斷，白色沉淀rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}紅褐色沉淀rm{F}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{D}溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀rm{H}為rm{AgCl}生成的溶液中含有鉀離子，證明rm{D}溶液為rm{KCl}依據轉化關系得到，rm{C}為rm{KOH}rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{F}溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的rm{G}為rm{FeCl_{3}}判斷rm{A}為rm{Fe}

rm{(1)}依據推斷可知rm{B}的化學式為：rm{FeCl_{2}}rm{D}的化學式為：rm{KCl}

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E(Fe(OH)_{2})}轉變成rm{F(Fe(OH)_{3})}的反應是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)F}為rm{Fe(OH)_{3}}與鹽酸反應生成rm{FeCl_{3}}反應的化學方程式為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

【解析】rm{(1)FeCl_{2;;;;}KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}22、（1）2：31：12：3（1）380.8mol【分析】【分析】

本題考查了物質的量有關計算，熟悉物質的量與質量、物質的量濃度、微粒個數之間的換算公式是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}依據rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}可知，物質的量相等，物質的質量與摩爾質量成反正比；分子數與物質的量成正比，所以相同物質的量的rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}和rm{O_{2}}的質量比：rm{O_{3}}rm{32}rm{48=2}分子數之比為：rm{3}rm{1}臭氧三原子分子、氧氣雙原子分，所以相同物質的量的rm{1}和rm{O_{2}}的所含氧原子的個數比為：rm{O_{3}}rm{1隆脕2}rm{1隆脕3=2}

故答案為：rm{2}rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}

rm{3}在rm{(2)}rm{200mL}rm{2mol/L}溶液中，溶質的質量為：rm{MgCl_{2}}氯化鎂為強電解質，完全電離，rm{2mol/L隆脕0.2L隆脕95g/mol=38g}氯化鎂含有rm{1mol}鎂離子，rm{1mol}氯離子，氯離子物質量為rm{2mol}

故答案為：rm{0.2L隆脕2mol/L隆脕2=0.8mol}rm{38}

rm{0.8mol}【解析】rm{(1)2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{(1)38}rm{0.8mol}四、判斷題(共4題，共8分)23、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．25、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．26、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮