2025年冀少新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷742考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1C.p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1234D.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶12、在常溫下，向一定量的0.1mol?L-1一元堿(BOH)溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸。溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5B.b點(diǎn)溶液呈中性C.c-d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)D.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)—)3、時(shí)，在含和的溶液中，二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在的溶液中，B.C.在的溶液中，與之和可大于D.在的溶液中加鹽酸，與之和保持不變4、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－；HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是()A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)5、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中-lg與lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.Kb(ROH)=10-5.7B.P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀釋程度：P＜QC.若將溶液無(wú)限稀釋，溶液中2c(R＋)≈c()D.25℃時(shí)，加入適量R2SO4可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)6、室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHA溶液顯堿性B.時(shí)，C.時(shí)，D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為7、常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是A.碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaClC.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小D.碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)8、25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的溶液；其pH如表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是。

。序號(hào)。

①

②

③

④

溶液。

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB.①和②中水的電離程度相同C.離子的總濃度：①>③D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－19、全釩液流電池是一種新型儲(chǔ)能電池；具有充放電可逆性高；能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電極a發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)電極a應(yīng)連接電源的負(fù)極B.放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)為+e－+2H+=VO2++H2OC.放電時(shí)電極a附近溶液pH不發(fā)生變化D.充電時(shí)H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、25°C向中滴加過(guò)程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。11、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問(wèn)題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________12、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。13、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)開(kāi)________________________________(填序號(hào))。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)14、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_(kāi)_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)18、傳統(tǒng)工藝采用酸催化水解苯乙腈()生產(chǎn)苯乙酸()；某科研工作者研究了近臨界水(250℃～350℃之間的壓縮液態(tài)水，可同時(shí)溶解有機(jī)物和無(wú)機(jī)物)中苯乙腈無(wú)外加催化劑水解生成苯乙酸的反應(yīng)，反應(yīng)體系中的有機(jī)物均為液態(tài)。反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ：(苯乙酰胺)

反應(yīng)Ⅱ：

當(dāng)反應(yīng)釜維持壓強(qiáng)為8Mpa，苯乙腈的進(jìn)料濃度為時(shí)；獲得如圖1；圖2、圖3所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ的___________0(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)關(guān)于近臨界水、不加催化劑條件的反應(yīng)工藝說(shuō)法正確的是___________。

A．苯乙腈；苯乙酰胺在近臨界水中具有更大的溶解度；有利于加快反應(yīng)速率。

B．上述實(shí)驗(yàn)條件下；苯乙腈的轉(zhuǎn)化率與溫度有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。

C．近臨界水本身的pH＜7，水電離的H+起催化作用。

D．恒壓通入N2有利于提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)對(duì)于物質(zhì)狀態(tài)不同的多相反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式中液相物質(zhì)可用[c(X)為平衡濃度，為標(biāo)準(zhǔn)濃度]表示，氣相物質(zhì)可用[為平衡分壓，為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)]表示。請(qǐng)寫出苯乙腈水解生成苯乙酸總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________；某溫度下測(cè)得各物質(zhì)的平衡濃度分別為忽略苯乙酸的電離及與氨氣的作用，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_(kāi)__________。

(4)溫度升高，對(duì)反應(yīng)速率的影響更大的是___________(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)。說(shuō)明判斷依據(jù)，并從碰撞理論角度解釋原因___________。19、丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性；開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H=－283.0kJ·mol-1、△H=－285.8kJ·mol-1。

298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.由圖可知壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使得該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故A不正確；B.1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=v(CH4)=0.008mol·L-1·min-1，故B正確；C.由圖可知溫度一定時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨p1、p2、p3、p4減小，加壓平衡左移，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以p1234，故C正確；D.由于從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，生成物CO與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1，所以平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1，故D正確。故選A。2、C【分析】【詳解】

A.當(dāng)加入鹽酸的體積為0時(shí)，溶液為0.1mol?L-1的BOH溶液，此時(shí)由水電離出的c(H+)水=10?11.3mol/L，則0.1mol/L的BOH溶液電離出的則BOH為弱堿，則Kb的數(shù)量級(jí)為10?5；A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)溶液中，由水電離出的c(H+)水=10?7mol/L，溶質(zhì)為BOH和BCl，BOH抑制水的電離程度與B+的水解促進(jìn)水的電離程度相等；溶液為中性，B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)鹽酸與BOH恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為BCl，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c(BOH)+c(OH?)=c(H+)，cd段HCl過(guò)量，則c(BOH)+c(OH?)+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成BCl，溶液呈酸性，則c(OH?)+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(B+)?)；D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.在的溶液顯酸性，故A正確；

B.B項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.在的溶液中存在電荷守恒，與之和可大于故C正確；

D.根據(jù)物料守恒可知，在的溶液中加入鹽酸，溶液中與之和保持不變；一直為1，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度、物料守恒、圖像分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4、A【分析】【分析】

25℃時(shí)，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為NaCN；HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH?)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CN?)+c(Cl?)，結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)可知：c(Cl?)=c(HCN)；故A正確；

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN?)，NaCN的水解平衡常數(shù)K(NaCN)==c(OH?)=10-4.5mol/L；故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN?水解程度，可知c(HCN)>c(CN?)；故C錯(cuò)誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+2c(CN?)；故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P點(diǎn)時(shí)，lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol·L-1，-lg即故A正確；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而使溶液顯酸性；加水稀釋，酸性減弱，故P點(diǎn)稀釋程度更大，故B錯(cuò)誤；

C．若將溶液無(wú)限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(R+)≈2c()；故C錯(cuò)誤；

D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變；故關(guān)系曲線不變，故D錯(cuò)誤；

選A。6、D【分析】【分析】

根據(jù)pH=10時(shí)，A2-和HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說(shuō)明HA-不能水解；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2=10-6，則A2-的水解常數(shù)為10-8；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)。

【詳解】

A.根據(jù)時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為和可知溶液中不存在說(shuō)明不能水解；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)時(shí)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，時(shí)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)時(shí)，則室溫下，第二步電離常數(shù)故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

溶液中離子的行為影響物質(zhì)的性質(zhì)，本題通過(guò)圖像考查考生對(duì)微觀離子和宏觀物質(zhì)性質(zhì)的理解及應(yīng)用，結(jié)合圖像仔細(xì)分析曲線變化走勢(shì)進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。7、D【分析】【詳解】

A.碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，此時(shí)CO2部分溶于水形成碳酸；溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸；氯化鈉的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.CO32-水解程度比HCO3-大；故碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉溶液顯堿性，則HCO3-的水解大于HCO3-電離，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；故D正確。

答案選：D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH，則對(duì)應(yīng)酸性為H2CO3＜HF；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質(zhì)未水解，②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解，溶液中電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，電荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），兩溶液中鈉離子濃度相等，氫離子濃度①>③；所以離子的總濃度：①＞③，故C正確；

D．依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質(zhì)的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

放電時(shí)電極a發(fā)生氧化反應(yīng)說(shuō)明a是負(fù)極，b是正極，充電時(shí)，電極a為陰極，連接電源的負(fù)極，電極b為陽(yáng)極；連接電源的正極。

【詳解】

A.由放電時(shí)電極a發(fā)生氧化反應(yīng)可知；a是負(fù)極，充電時(shí)a為陰極，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故A正確；

B.放電時(shí)電極b為正極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為故B正確；

C.放電時(shí)電極a是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)增大，電極a附近的通過(guò)質(zhì)子交換膜向電極b移動(dòng)；因此電極a附近溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)向陰極（電極a）移動(dòng)；即從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點(diǎn)溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯(cuò)誤；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)的酸性溶液抑制水的電離，C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因?yàn)镻H=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進(jìn)作用相互抵消，對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度：A

【點(diǎn)睛】

（1）判斷酸堿中和時(shí)水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手?！窘馕觥縜b11、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。【解析】①.減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%12、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-113、略

【分析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時(shí)溶液的pH越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小順序?yàn)棰邰冖佗埽唬?）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol?L﹣1。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解?！窘馕觥浚ū绢}共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.214、略

【分析】【分析】

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。

【詳解】

pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來(lái)自于水，溶液中c(H+)=10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)=10?9mol/L；pH=9醋酸鈉促進(jìn)水電離，溶液中的氫氧根離子來(lái)自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)==10?5mol/L，所以A:B=10?4:1?！窘馕觥緼：B=10﹣4：1三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al