版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁河南交通職業(yè)技術(shù)學(xué)院《食品化學(xué)及實驗》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大2、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.115、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6、在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為137、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定8、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化9、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)10、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達到平衡時,下列說法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大11、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數(shù)減小12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,下列說法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷14、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因為()A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小15、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)16、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達到平衡,此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等17、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定18、對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標為時間,縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強,縱坐標為B的體積分數(shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度,縱坐標為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度,縱坐標為正反應(yīng)速率,圖像為一條上升的曲線19、對于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大20、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同條件下(如光照、溫度),氯化銀的溶解平衡移動情況。準備氯化銀固體、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、光照設(shè)備、溫度控制裝置等,觀察氯化銀的溶解和沉淀,分析條件的影響。2、(本題5分)設(shè)計實驗研究電池的充放電性能。選擇一種常見的電池類型(如鋰離子電池、鎳氫電池),搭建充放電測試系統(tǒng),在不同的電流和電壓條件下進行充放電實驗,繪制充放電曲線,分析電池的容量、內(nèi)阻等性能參數(shù),探討提高電池性能和循環(huán)壽命的方法。3、(本題5分)策劃實驗測定某水樣中的重金屬離子含量。采用原子吸收光譜法、分光光度法等方法,對水樣中的鉛、鎘、汞等重金屬離子進行定量檢測,描述實驗儀器的使用、樣品制備和分析步驟,討論實驗的準確性和精密度。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)詳細論述化學(xué)實驗中的減壓蒸餾操作及其應(yīng)用。2、(本題5分)在25℃時,將0.003mol的氯化汞固體加入到150mL水中,已知氯化汞的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?1?,計算溶液中汞離子和氯離子的濃度。3、(本題5分)將0.5mol的碘化鈉固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2NaI+Cl?=2NaCl+I?。當反應(yīng)達到平衡時,測得溶液中碘離子的濃度為0.4mol/L,計算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、(本題5分)某一弱酸HA的濃度為0.15mol/L,電離度為1.0%,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。5、(本題5分)在2L密閉容器中進行反應(yīng)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年親子園所特許經(jīng)營協(xié)議
- 二零二五版環(huán)保管家技術(shù)服務(wù)合同樣本:企業(yè)環(huán)保審計服務(wù)3篇
- 2025年度臨床試驗知識產(chǎn)權(quán)合同主體權(quán)益保護措施4篇
- 二零二五年度退休人員勞動解除合同及退休金領(lǐng)取及后續(xù)保障合同
- 2025年度臨時工崗位臨時性加班合同
- 2025年度電影演員演出合同書:科幻災(zāi)難片主演合約
- 2025年度門窗安裝與智能化系統(tǒng)集成合同4篇
- 2025年度城市綜合體門頭租賃管理服務(wù)協(xié)議
- 二零二五年度C型鋼智能化生產(chǎn)系統(tǒng)建設(shè)合同3篇
- 二零二五年度鋰電池回收利用項目投資合作協(xié)議
- 二年級數(shù)學(xué)上冊100道口算題大全 (每日一套共26套)
- 物流無人機垂直起降場選址與建設(shè)規(guī)范
- 肺炎臨床路徑
- 外科手術(shù)鋪巾順序
- 創(chuàng)新者的窘境讀書課件
- 如何克服高中生的社交恐懼癥
- 聚焦任務(wù)的學(xué)習設(shè)計作業(yè)改革新視角
- 移動商務(wù)內(nèi)容運營(吳洪貴)任務(wù)三 APP的品牌建立與價值提供
- 電子競技范文10篇
- 食堂服務(wù)質(zhì)量控制方案與保障措施
- VI設(shè)計輔助圖形設(shè)計(2022版)
評論
0/150
提交評論