福建省南平市建陽水吉中學高二化學上學期期末試卷含解析

福建省南平市建陽水吉中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程不屬于化學變化的是()A.在蛋白質溶液中,加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出B.皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現黃色C.在蛋白質溶液中,加入硫酸銅溶液,有沉淀析出D.用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%~0.5%的甲醛水溶液)浸泡植物種子參考答案：A在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液,是鹽析過程,是物理變化;皮膚不慎沾上濃硝酸顯黃色屬于蛋白質的顏色反應,是化學變化;在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液,析出沉淀是蛋白質變性,是化學變化;用稀釋的福爾馬林溶液殺滅種子上的細菌和微生物,使這些生物體的蛋白質發(fā)生變性,是化學變化。2.反應N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c參考答案：C略3.在一定條件下能作為合成的單體是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2參考答案：B4.下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構體的是（

）A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.對甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

參考答案：A5.關于溶液的酸堿性說法正確的是A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性B．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性

D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性參考答案：D6.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略7.下列有關肥皂的說法錯誤的是

A．肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽B．肥皂也可以在洗衣機中使用。C．肥皂的堿性較強，不適合洗滌絲綢、毛織物和某些化學纖維紡織品。D．肥皂對水質的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用參考答案：B8.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K參考答案：A考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A．酸能抑制水的電離，再根據弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷；C、根據醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數只與溫度有關，與其它任何條件都無關．解答： 解：A．a點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數K只與溫度有關，與其它任何條件都無關，能夠根據電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小9.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol參考答案：D略10.尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質。其轉化過程如下：下列說法錯誤的是A．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2C．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應D．1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3molNaHCO3參考答案：D試題分析：A.與苯環(huán)相連的C原子與苯環(huán)共面，A正確；B.兩個酚羥基的鄰位可以與溴發(fā)生取代反應，共消耗3molBr2，B正確；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，C正確；D.尿黑酸中只有羧基能與NaHCO3反應，因此只能消耗1molNaHCO3，D錯誤。故答案D。11.在已達到電離平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是A、加少量水

B、加熱

C、加少量鹽酸

D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略12.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略13.下列式子能正確的表示水解反應，且溶液呈酸性是（A）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（B）HCO3—+H2O

H3O++CO32—（C）HS—+H2O

H2S+OH—（D）NH4++H2O＝

NH3·H2O+H+參考答案：A略14.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D略15.下列說法正確的是

A.最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.亞硫酸的酸性比硫酸強D.金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.01×105Pa，150℃時，將10mL某種有機物和50mLO2混合，完全燃燒后生成物質的量相等的CO2和H2O(g)?；謴椭猎瓲顟B(tài)，混合氣體的密度比反應前減小了。完全燃燒后的氣體通過足量的堿石灰，氣體體積變?yōu)?5mL。試通過計算確定有機物的分子式以及可能的機構簡式。

參考答案：

C3H6O2

CH3CH2COOH

CH3COOCH3

HCOOCH2CH3

18.從100mL某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應。(1)生成標準狀況下CO2的體積是多少？

(2)待測Na2CO3溶液的物質的量濃度是多少？參考答案：31、（1）4.48L

(2)4mol/L略19.碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍。一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。（1）A的分子式是

▲

。（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號）

▲

。A．C5H12O3