福建省南平市建陽縣回龍中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

/福建省南平市建陽縣回龍中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．4.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈堿性，Al3+、不能大量共存，錯誤；B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，呈堿性時Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.能使紅色酚酞變無色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故選B。5.用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結(jié)論不正確的是：

甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)參考答案：B6.下列操作，妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B．用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出C．用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶參考答案：D略7.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略8.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C9.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略10.下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng)參考答案：D略11.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盤天平C.膠頭滴管

D.燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質(zhì)量。12.下列說法中正確的是A、物質(zhì)的氧化性強則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D13.下列事實可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略14.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：①溶解

②過濾

③蒸發(fā)濃縮

④冷卻結(jié)晶

⑤過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是

（填序號）。（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子。也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是

。②向第二支試管中加入

，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-。③設(shè)計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①_________________

②________________

③__________________參考答案：

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

aX

+

bYcZ開始

1.00

1.00

0轉(zhuǎn)化

0.45

0.9

0.9平衡

0.55

0.1

0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。1