2023-2024學年山東省濟南市歷下區(qū)九年級上學期化學期末試題及答案

可以真卷何必模擬祝：都考出好成績可以真卷何必模擬祝：都考出好成績2023-2024學年山東省濟南市歷下區(qū)九年級上學期化學期末試題及答案注意事項：1.本試題共8頁，選擇題部分40分，非選擇題部分60分，滿分100分，考試用時60分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、座號寫在答題卡的規(guī)定位置，并同時將考點、姓名、準考證號、座號寫在試題的規(guī)定位置。3.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂答題卡上對應題目的答案標號，修改時，須用橡皮擦干凈，答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，要求筆跡清晰、字體工整，務必在答題卡上題號所指示的答題區(qū)域內作答。直接在試題上作答無效。4.考試結束后，請將本試題、答題卡按要求提交。5.本考試不允許使用計算器。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷選擇題部分（共40分）一、單項選擇題：（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。）1.我們生活在一個不斷變化的世界，下列變化中，屬于物理變化的是A.冰塊融化 B.牛奶變酸C鋼鐵冶煉 D.光合作用【答案】A【解析】【詳解】A、冰塊融化，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、牛奶變酸有酸性物質生成，屬于化學變化；C、鋼鐵冶煉，有鐵等新物質生成，屬于化學變化；D、光合作用過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化。故選A。2.杭州亞運會、亞殘運會在亞運史上首次實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳生活理念的是A.國土綠化，提升生態(tài)碳匯 B.廢品回收，踐行綠色發(fā)展C.雙面打印，推廣無紙辦公 D.加高煙囪，廢氣高空掛放【答案】D【解析】【詳解】A、國土綠化，植樹種草，增加綠地面積，通過光合作用減少二氧化碳的量，體現(xiàn)低碳理念，正確；B、實行廢品回收，減少廢棄物污染，保護生態(tài)環(huán)境，體現(xiàn)低碳理念，正確；C、推廣無紙化和紙雙面使用，可以節(jié)約資源，體現(xiàn)低碳理念，正確；D、加高煙囪，將有害氣體排向高空，空氣具有流動性，有害氣體會污染空氣，不符合低碳理念，錯誤。故選：D。3.化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗操作中，不合理的是A.聞氣體氣味 B.量液體體積C.稀釋濃硫酸 D.傾倒液體【答案】C【解析】【詳解】A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確；B、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作錯誤；D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口與試管口緊挨，圖中所示操作正確。故選C。4.化學與生產生活密切相關，下列有關說法中，不合理的是A.氮氣可充入食品包裝中防腐B.二氧化碳可用于提高大棚綠色蔬菜產量C.熟石灰可用作食品干燥劑D.小蘇打可用作發(fā)酵粉使面包松軟【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣化學性質穩(wěn)定，且無毒，可填充于食品包裝中，用于防腐，說法正確，不符合題意；B、二氧化碳作為光合作用的原料，植物進行光合作用制造有機物，有利于提高產量，故二氧化碳可用于提高大棚綠色蔬菜產量，說法正確，不符合題意；C、熟石灰沒有吸水性，不能做食品干燥劑，說法錯誤，符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作食品發(fā)酵粉，使面包松軟，說法正確，不符合題意；故選C。5.“中國天眼”與世界共“見”未來。被譽為“中國天眼”的500米口徑球面射電望遠鏡（FAST）的球面射電板是用鋁合金板制作的。如圖是鋁原子結構示意圖及鋁元素在元素周期表中的部分信息。下列有關說法中，不正確的是A.鋁原子核內有13個質子 B.鋁元素的相對原子質量為26.98gC.鋁原子易失去電子 D.鋁元素位于元素周期表的第三周期【答案】B【解析】【詳解】A、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子核內有13個質子，故說法正確；B、相對原子質量的單位是1，不是“g”，通常省略不寫，故說法錯誤；C、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，少于4個，在化學反應中易失去最外層的3個電子而形成陽離子，故說法正確；D、電子層數(shù)決定周期數(shù)，Al原子核外3個電子層，位于元素周期表的第三周，故說法正確。故選B。6.建立物質宏觀性質與微觀構成的相互聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列關于宏觀事實的微觀解釋中，不正確的是A.水受熱蒸發(fā)——水分子獲得能量，運動速率和分子間隔發(fā)生改變B.10mL酒精和10mL水混合后總體積小于20mL——混合后分子體積變小了C.水通電生成氫氣和氧氣——分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子D.堿具有相似的化學性質——堿溶液中都含有大量的OH-【答案】B【解析】【詳解】A、水受熱蒸發(fā)由液體變成氣體，改變的是分子間隔，即水分子獲得能量，運動速率和分子間隔發(fā)生改變，說法正確，不符合題意；B、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，不是分子體積變小了，說法錯誤，符合題意；C、水電解生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，即分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，說法正確，不符合題意；D、堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有，說法正確，不符合題意；故選B。7.下列有關說法中，不正確的是A.圖1中蠟燭火焰很快熄滅，因為金屬絲隔絕了氧氣B.圖2中煤塊制成蜂窩煤，目的是增大燃燒時煤與空氣的接觸面積C.圖3中火柴頭斜向下時更容易持續(xù)燃燒，因為未燃著火柴梗的溫度更易達到著火點D.圖4中室內圍爐煮茶，燃燒木炭時需保持良好通風，目的是防止一氧化碳中毒【答案】A【解析】【詳解】A、圖1中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲良好的導熱性，使熱量快速散失，溫度降低至蠟燭著火點以下，故選項說法不正確；B、煤塊制成蜂窩煤再燃燒，目是增大煤與空氣的接觸面積，使燃燒更充分，故選項說法正確；C、火柴頭斜向下時更容易持續(xù)燃燒，是因為燃燒放出的熱量能使火柴梗的溫度更易達到著火點，故選項說法正確；D、木炭不充分燃燒會生成有毒的一氧化碳，所以在室內圍爐煮茶，燃燒木炭時需保持良好通風，目的是防止一氧化碳中毒，故選項說法正確；故選：A。8.下列有關鹽酸性質的敘述中，不正確的是A.甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C.丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了中和反應D.丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+【答案】C【解析】【詳解】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣，形成細小的液滴，形成白霧，故甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹，正確；C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，鹽酸與氯化鈉不反應，丙中白色固體溶解消失，可能是氯化鈉溶解了，故錯誤；D、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，丁中出現(xiàn)氣泡，由此可證明鹽酸中存在H+，正確；故選C。9.下列有關說法中，合理的是A.通過化學變化，人們改造物質世界并實現(xiàn)物質與能量的相互轉化B.氧化物中都含氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C.催化劑可以改變化學反應速率，所以任何化學反應都需要催化劑D.堿的溶液能使紫色石蕊試液變藍，則能使紫色石蕊試液變藍的一定是堿的溶液【答案】A【解析】【詳解】A、通過化學變化，人們能改造物質世界并實現(xiàn)物質與能量的相互轉化，故選項正確；B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，氧化物中都含氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如KClO3，由三種元素組成，故選項錯誤；C、催化劑可以改變化學反應速率，但并不是任何化學反應都需要催化劑，故選項錯誤；D、堿的溶液能使紫色石蕊試液變藍，但能使紫色石蕊試液變藍的不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，也顯堿性，也能使紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤；故選：A。10.根據(jù)下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是序號ABCD實驗方案實驗目的驗證化學反應中的質量守恒探究蠟燭中是否含有氫元素探究不同溶劑中物質溶解性強弱測定空氣中氧氣的含量A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.圖中裝置不是密閉裝置，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣會逸散到空氣中，導致天平左高右低，不能用于驗證化學反應中的質量守恒，若要用有氣體生成的反應來驗證質量守恒，則需要在密閉裝置中進行，不能達到相應的實驗目的；B.在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，能達到相應的實驗目的；C.由圖中實驗可知，溶劑的種類不同，其它條件都相同，可以探究不同溶劑中物質溶解性強弱，能達到相應的實驗目的；D.銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，沒有生成其他物質，且銅粉是足量的，能夠完全消耗裝置中的氧氣，因此圖中實驗，可以測定空氣中氧氣的含量，能達到相應的實驗目的；故選A。二、多項選擇題：（本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，進對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。）11.如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A.上圖中x=3 B.反應中氧元素的化合價發(fā)生了變化C.該反應是置換反應 D.反應生成的丙、丁兩物質的質量比為22:9【答案】ABD【解析】【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由C2H4和氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、由化學方程式可知，x=3，故說法正確；B、反應前，氧元素存在于氧氣中，單質中元素的化合價為零；反應后，氧元素存在于水和二氧化碳兩種氧化物中，氧元素的化合價為-2價，故說法正確；C、由化學方程式可知，生成物是兩種化合物，不是置換反應，故說法錯誤；D、由化學方程式可知，反應生成的丙、丁兩物質的質量比為（2×44）：（2×18）=22:9，故說法正確。故選ABD。12.為除去下列各組物質中的少量雜質，采用的相應除雜方案正確的是選項物質雜質除雜所用試劑或方法ACaOCaCO3高溫煅燒BNaCl溶液Na2CO3過量Ca（OH）2溶液，過濾CNaCl固體泥沙加足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶DCOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】ACD【解析】【詳解】A、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和氣體二氧化碳，可除去雜質CaCO3，符合題意；B、氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉成為新雜質，不符合題意；C、加水溶解，泥沙不溶于水，NaCl固體溶于水，然后過濾，濾出泥沙，得到NaCl溶液，蒸發(fā)結晶可得到NaCl固體，符合題意；D、二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合題意；故選ACD。13.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列有關敘述中，不正確的是A.10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B.20℃時，向50g水中加入甲物質30g，所得溶液質量為80gC.30℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為60%D.等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液，從30℃降溫至10℃，所得溶液質量相等【答案】BCD【解析】【詳解】A、由圖可知，10℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，則10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故A說法正確；B、20℃時，甲物質的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g甲物質，則向50g水中加入甲物質30g，最多溶解20g甲物質，所得溶液質量為50g+20g=70g，故B說法不正確；C、30℃時，甲物質的溶解度為60g，即100g水中最多溶解60g甲物質達到飽和狀態(tài)，則甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為，故C說法不正確；D、甲、乙的溶解度曲線隨著溫度的降低而降低且甲的溶解度受溫度的影響變化大，析出物質更多，所以溶液的質量由大到小的順序為乙＞甲，即所得溶液質量不相等，故D說法不正確；故選：BCD。14.某金屬加工廠產生的廢液中含有少量的硝酸鋅、硝酸銀，為回收利用資源并防止污染，該廠實驗員取一定質量廢液A，向其中加入ag鐵粉，充分反應后過濾，分別向濾液和濾渣中加入少量的稀鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示。下列有關說法中，正確的是。A.濾液B顏色為淺綠色B.濾渣C中一定含有鋅、鐵、銀三種金屬單質C.濾渣C的質量一定大于agD.濾液B中存在的金屬陽離子只有亞鐵離子【答案】AC【解析】【分析】鋅、鐵、銀三種金屬的活動性順序為鋅＞鐵＞銀，向廢液中加入一定量鐵粉，鐵只能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鋅反應，反應停止后過濾，濾渣C滴加少量的稀鹽酸，產生無色氣體，說明濾渣中存在鐵，鐵過量，則濾渣中存在鐵、銀，向濾液B中加入少量稀鹽酸，無明顯變化，說明硝酸銀沒有有剩余，濾液中存在硝酸亞鐵和硝酸鋅?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，濾液中存在硝酸亞鐵和硝酸鋅，濾液B顏色為淺綠色，正確；B、根據(jù)分析可知，濾渣C中一定含有鐵、銀兩種金屬單質，不存在鋅，錯誤；C、根據(jù)化學方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份質量的鐵能置換出216份質量的銀，濾渣C的質量一定大于ag，正確；D、根據(jù)分析可知，濾液B中存在的金屬陽離子有亞鐵離子和鋅離子，錯誤。故選AC。15.現(xiàn)有實驗室制取CO2的剩余廢液200g，測得其中只有CaCl2和HCl兩種溶質，向其中加入100g溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反應后過濾，得到一定質量的濾液和5g濾渣。則下列有關說法中，正確的是A.過濾后所得濾液質量為295gB.原廢液中HCl質量分數(shù)為1.825%C.原廢液中氫元素與鈣元素的質量比為1:20D.最后所得濾液中溶質質量為11.7g【答案】BD【解析】【分析】廢液中有CaCl2和HCl兩種溶質，向其中加入100g溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈣，HCl反應完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。根據(jù)碳酸鈣的質量進行計算：設有氯化鈣、與氯化鈣反應的碳酸鈉、及生成的氯化鈉的質量分別為x、y、a。，解得：x=5.55g，y=5.3g，a=5.85g；則與鹽酸反應的碳酸鈉的質量是：100g×10.6%-5.3g=5.3g；設HCl、產生氯化鈉和二氧化碳的質量分別為：m、n、z。解得：m=3.65g，n=5.85g，z=2.2g【詳解】A、根據(jù)分析，過濾后所得濾液質量為：200g+100g-5g-2.2g=292.8g，不符合題意。B、根據(jù)分析，原廢液中HCl質量分數(shù)為：×100%=1.825%，符合題意。C、廢液中含有水，原廢液中氫元素(鹽酸和水含有)與鈣元素的質量比為[3.65g××100%+（200g-5.55g-3.65g）×]：（5.55g××100%）=21.3：2=213：20，不符合題意。D、根據(jù)分析，最后所得濾液中溶質是氯化鈉，其質量為：5.85g+5.85g=11.7g，符合題意。故選：BD。第Ⅱ卷非選擇題部分（共60分）三、非選擇題：（本大題共5小題，共60分。）16.請按要求從氫氣、氯化鉀、硫酸、氫氧化銅中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上：（1）可燃燒的氣體單質________。（2）不易揮發(fā)的酸_______。（3）難溶于水的堿_______。（4）易溶于水的鹽________?！敬鸢浮浚?）H2（2）H2SO4（3）Cu(OH)2（4）KCl【解析】【小問1詳解】氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于氣體單質，且氫氣具有可燃性，故填：H2；【小問2詳解】硫酸是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，且硫酸不易揮發(fā)，故填：H2SO4；【小問3詳解】氫氧化銅是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，且氫氧化銅難溶于水，故填：Cu(OH)2；【小問4詳解】氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，且氯化鉀易溶于水，故填：KCl。17.金屬的發(fā)現(xiàn)和使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質的認識和科技發(fā)展的水平。請根據(jù)信息回答問題：（1）我們祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔至石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加熱就可得到紅色金屬。從物質分類的角度，堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】屬于______（填“化合物”、“氧化物”或“堿”之一），其中質量分數(shù)最大的元素是_______（填元素符號），堿式碳酸銅受熱易分解，發(fā)生反應的化學方程式為：，則X的化學式為______。（2）我國首開“濕法煉銅”之先河，《浸銅要略序》中記我濕法煉銅的方法：“山麓有膽泉（硫酸銅），土人汲以浸鐵，鍛煉成銅”。寫出該反應的化學方程式_____。（3）下列有關金屬的說法中，不正確的是（填字母序號之一）。A.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金B(yǎng).金屬的活動性強弱與其原子失去電子的能力有關C.鋼鐵銹蝕只與氧氣有關D.回收利用廢舊金屬既可以保護環(huán)境，又能節(jié)約資源和能源【答案】（1）①.化合物②.Cu③.H2O（2）（3）C【解析】【小問1詳解】堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3其陽離子為金屬離子Cu2+，陰離子為酸根離子CO32-，故為鹽，且由于其含氫氧根，故為堿式鹽，屬于化合物；堿式碳酸銅中銅元素的質量分數(shù)為，故堿式碳酸銅中質量分數(shù)最大的元素是Cu；化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變，由此可知，X是H2O；【小問2詳解】山麓有膽泉（硫酸銅），土人汲以浸鐵，鍛煉成銅是指硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故化學反應方程式為：；【小問3詳解】A、生鐵是含碳量在2%--4.3%之間的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.04%-2%之間的鐵碳合金，選項正確；B、金屬的活動性強弱與其原子失去電子的能力有關，金屬越容易失去電子，活動性越強，選項正確；C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，選項錯誤；D、金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，選項正確。故選C。18.海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產、科技等方面的物質和原料。Ⅰ.海水淡化（1）如圖所示為海水淡化的常見方法，所示方法的原理是______。（選填“過濾”、“蒸發(fā)”或“蒸餾”）（2）如圖為采用膜分高技術的海水淡化裝置，加壓后，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中有些溶質離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。加壓前后，裝置右側海水中，下列有關各量增大的是。（選填序號之一）A.溶質質量 B.溶劑質量 C.溶液質量 D.溶質質量分數(shù)Ⅱ.海水“曬鹽（3）海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是氯化鈉的___溶液（填“飽和”或“不飽和”之一）。（4）下列有關粗鹽提純過程敘述中，不正確的是（選填字母序號之一）。A.實驗室進行粗鹽提純實驗時，要將蒸發(fā)皿中的液體完全蒸干后才能停止加熱。B.可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，除去粗鹽中的難溶性雜質C.采用化學方法，可以除去粗鹽中的可溶性雜質（5）除去難溶性雜質后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是（填字母序號之一）。A.步驟II和III的順序可以交換B.鹽酸除去了過量的碳酸鈉和氫氧化鈉C.該流程中也可以先加入鹽酸，再過濾D.產品的質量等于粗鹽中氯化鈉的質量Ⅲ.海水制鎂（6）從海水中提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是______。（7）請寫出電解氯化鎂的化學方程式____。Ⅳ.海水“制堿”飽和食鹽水經過步驟I發(fā)生反應：，生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，碳酸氫鈉首先結晶析出。（8）請你根據(jù)溶解度曲線和產物質量關系，解釋其原因：____。（9）寫出步驟Ⅱ碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）蒸餾（2）D（3）飽和（4）A（5）B（6）富集提純氯化鎂（合理即可）（7）（8）相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨??；相同條件下生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大，所以碳酸氫鈉先飽和結晶析出。（合理即可）（9）【解析】【小問1詳解】如圖所示，水受熱汽化為水蒸氣，水蒸氣再液化，分離出來，得到純凈水，屬于蒸餾；【小問2詳解】加壓后，右側海水中水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中有些溶質離子不能通過淡化膜，所以右側海水中水的質量減少，溶質質量不變，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)增大，故選D；【小問3詳解】海水“曬鹽”后剩余的母液與食鹽晶體分離，所以母液一定是氯化鈉的飽和溶液；【小問4詳解】A、實驗室進行粗鹽提純實驗時，要將蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，故A錯誤；B、可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，除去粗鹽中的難溶性雜質，故B正確；C、采用化學反應，可以除去粗鹽中的可溶性雜質，故D正確；故選A；【小問5詳解】流程中：加入氫氧化鈉除去氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，鹽酸除去了過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；A、步驟II和III的順序不可以交換，先加碳酸鈉可以除去氯化鈣，再加氯化鋇除去硫酸鈉，但過量的氯化鋇無法除去，故A錯誤；B、綜上分析，鹽酸除去了過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故B正確；C、該流程中不可以先加入鹽酸，再過濾，先加鹽酸，會將部分沉淀重新溶解，又引入雜質，故C錯誤；D、產品的質量等于粗鹽中氯化鈉的質量，因為除雜過程中會生成氯化鈉，故D錯誤；故選B；【小問6詳解】將Mg2+全部轉化為沉淀，便于分離Mg2+和Na+，防止得到的MgCl2中出現(xiàn)雜質NaCl，當Mg(OH)2溶于鹽酸后，可得到純凈的MgCl2；【小問7詳解】電解氯化鎂生成鎂和氯氣，化學方程式為：；【小問8詳解】根據(jù)圖像，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨??；根據(jù)化學方程式，生成的碳酸氫鈉和氯化銨的質量比為84：53.5，相同條件下生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大，所以碳酸氫鈉先飽和結晶析出；【小問9詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：。19.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制備并收集氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。①上述制取氧氣的化學方程式為________。②關于“氧氣的實驗室制備與性質”實驗，下列說法中，不正確的是______（填選項序號之一）。A用排水法收集O2時，只要導管口冒出氣泡，就立即收集B.做鐵絲燃燒的實驗前，需要在集氣瓶底預留少量水或細沙C.實驗結束后過濾回收二氧化錳，干燥稱量發(fā)現(xiàn)反應前后二氧化錳的質量沒有變化（2）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序為___→____→_____→____（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述制取二氧化碳的化學方程式為__________。（3）小蔡同學欲用一氧化碳氣體測定20g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（雜質不反應），所選儀器按“CO氣體→B→D→H”的順序連接，并檢查裝置氣密性。試回答：①上述實驗裝置中，裝置H的作用是_________。②裝置B中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為________。③實驗開始時，應先_________（填“通CO”或“加熱固體”之一）。④實驗結束之后，通過測量發(fā)現(xiàn)反應前后裝置D的質量增加6.6g，計算該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為________（結果精確至0.1%）?！敬鸢浮浚?）①.②.A（2）①.A②.E③.C④.F⑤.（3）①.處理多余CO尾氣，防止污染（合理即可）②.③.通CO④.40.0%【解析】【小問1詳解】①過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：；②A、用排水法收集O2時，導管口冒出均勻連續(xù)的氣泡時，開始收集，防止收集的氣體不純，故A錯誤；B、做鐵絲燃燒的實驗前，需要在集氣瓶底預留少量水或細沙，防止生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂，故B正確；C、二氧化錳作催化劑，反應前后的質量不變，故C正確；故選A；【小問2詳解】①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應在常溫下發(fā)生，發(fā)生裝置選A，然后用E裝置除去氯化氫，用C裝置干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，收集裝置選F，則所選裝置的連接順序為AECF；②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為；【小問3詳解】①一氧化碳有毒，污染空氣，H可將一氧化碳點燃除去；②裝置B中一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；③實驗開始時，應先通CO，排盡裝置內的空氣，防止爆炸；④裝置D中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，D的作用是吸收二氧化碳，所以裝置D增加的質量6.6g即為二氧化碳的質量；設該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為x

x=40.0%故該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為40.0%。20.實驗室中有兩瓶失去標簽的黑色粉末，已知是氧化銅粉末和碳粉中的各一種，小明和小杰想用化學方法確定二者各是哪種物質，進行了以下實驗探究：（1）小明各取黑色粉末少許，分別加入A、B兩個燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上充分加熱，觀察到燃燒匙A中無明顯現(xiàn)象，燃燒匙B中黑色粉末燃燒，最終消失，則燃燒匙B中的黑色粉末是_____。（2）小杰用稀鹽酸也成功鑒別了上述兩種黑色粉末，請你寫出該鑒別過程中一定發(fā)生的化學反應的方程式______?！敬鸢浮浚?）C##碳粉（2）【解析】【小問1詳解】氧化銅不燃燒，碳燃燒生成二氧化碳氣體，故B中黑色粉末是碳；【小問2詳解】氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，碳和鹽酸不反應，化學方程式為：。21.有一包固體粉末，已知里面可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氧化鐵四種物質中的一種或幾種，某化學實驗小組的同學想用化學方法證明該固體粉末的組成，按如圖所示進行實驗探究，實驗現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）（1）無色氣體G的化學式________。（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式________。（3）無色溶液C中一定大量存在的陰離子是_______。（寫離子符號）（4）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式________。（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，該固體混合物中一定存在的物質是_____（寫化學式）。（6）在該固體混合物里，上述四種物質中，一定不存在的物質是______（寫化學式），請寫出你的理由：__________?！敬鸢浮浚?）CO2（2）（3）Cl-、OH-（4）（5）NaOH、Na2CO3、Fe2O3（6）①.Na2SO4②.若存在硫酸鈉，會使溶液A中出現(xiàn)，在步驟Ⅱ與BaC12反應后會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，與題意不相符【解析】【分析】向固體B中加入稀鹽酸生成黃色溶液E，則黃色溶液E為氯化鐵溶液，固體B為氧化鐵；溶液A中加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀中加入稀鹽酸會生成無色氣體，則該無色氣體G為二氧化碳，白色沉淀D為碳酸鋇，溶液A中含有碳酸鈉；向無色溶液C中加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明無色溶液C中含有氫氧化鈉；【小問1詳解】由分析可知，無色氣體G為二氧化碳，其化學式為：CO2；【小問2詳解】步驟Ⅱ中碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC1；【小問3詳解】向無色溶液C中加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明無色溶液C中含有氫氧化鈉，步驟Ⅱ中碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，則無色溶液C中一定大量存在的陰離子是Cl-、OH-；【小問4詳解】步驟Ⅲ中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；【小問5詳解】由分析可知，該固體混合物中一定存在的物質是NaOH、Na2CO3、Fe2O3；【小問6詳解】由分析可知，上述四種物質中，一定不存在的物質是Na2SO4，是因為若存在硫酸鈉，會使溶液A中出現(xiàn)硫酸根離子，在步驟Ⅱ與BaC12反應后會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，與題意不相符。22.中和反應在日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗中有著廣泛的應用。（1）下列發(fā)生的反應，主要原理不屬于中和反應的是（填選項序號之一）。A.用氫氧化鋁治療胃酸過多B.