專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章物質(zhì)在水溶液中的行為第3課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡課件

[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]第3課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.弱電解質(zhì)(1)概念強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物,弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。離子共價(jià)共價(jià)(3)電離平衡的特征弱電解質(zhì)相等不變2.電離平衡的影響因素[名師點(diǎn)撥]強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)B

CA.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小知識(shí)點(diǎn)二電離平衡常數(shù)與電離度知識(shí)梳理1.電離平衡常數(shù)大增大2.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(3)影響因素①相同溫度下,同一弱電解質(zhì),濃度越大,其電離度(α)越

。②相同濃度下,同一弱電解質(zhì),溫度越高,其電離度(α)越

。小大[名師點(diǎn)撥]

電離度(α)、電離常數(shù)(Ka、Kb)與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.(2019·廣西賀州月考)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是(

)A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,K值減小B.電離常數(shù)K與溫度無(wú)關(guān)C.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3C解析:電離常數(shù)只與溫度有關(guān),電離屬于吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)電離,K值增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;K與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電離常數(shù)的定義,可以根據(jù)電離常數(shù)的大小比較弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱,故C項(xiàng)正確;多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,各步電離均對(duì)下一步電離起抑制作用,則各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1>K2>K3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。A知識(shí)點(diǎn)三一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較知識(shí)梳理1.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸c(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的c(H+)一元強(qiáng)酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的c(H+)一元強(qiáng)酸相同小弱少相同相同一元弱酸大強(qiáng)多注:一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。3.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是(

)①常溫下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的鹽酸與足量的一定濃度NaOH溶液完全反應(yīng),最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧C2.(2019·河南平頂山模擬)對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.與等體積、pH=3的鹽酸相比,乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH減小D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小解析:CH3COOH是弱電解質(zhì),等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大,則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生的H2更多,A正確;稀釋促進(jìn)電離,溶液pH小于4,B錯(cuò)誤;乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,D錯(cuò)誤。A3.已知25℃時(shí),某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法中正確的是(

)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×1