3-2-3銨鹽(備教案)(滬科版2020必修第一冊(cè))

3.2.3銨鹽一、教學(xué)目標(biāo)掌握銨鹽的性質(zhì)與銨根離子的檢驗(yàn)方法,通過對(duì)銨鹽及其化合物的歸納與比較，培養(yǎng)歸納整合的能力,通過對(duì)含氮化合物的實(shí)驗(yàn)探究、歸納整理、綜合分析，掌握基于物質(zhì)性質(zhì)的分類思想和方法，體會(huì)證據(jù)推理、宏觀辨識(shí)和微觀探析在化學(xué)學(xué)科中的重要性。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)銨鹽的分解產(chǎn)物與銨根離子的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)由銨鹽制取氨氣三、教學(xué)過程［教學(xué)引入］若用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄露。請(qǐng)大家閱讀一段資料：［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗稱碳銨，有一農(nóng)民看到買回的碳銨袋子有些臟，于是蘸水擦了擦，回去以后發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮，于是將它放到太陽底下曬，曬過以后，覺得肥料好像變少了。由上述材料你知道銨鹽有什么性質(zhì)？由此得出，這種化肥在儲(chǔ)存、運(yùn)輸時(shí)應(yīng)該注意什么？［講］像NH4Cl、NH4HCO3這樣由NH4＋和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，這就是下面我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。［板書］5.4.3銨鹽［講］由以上這段閱讀材料，你能推測(cè)出銨鹽具有什么樣的性質(zhì)呢？易溶于水，受熱易分解。［板書］1、物理性質(zhì)：易溶于水的白色晶體。［問］肥料變少到底是NH4HCO3揮發(fā)產(chǎn)生還是分解產(chǎn)生呢？揮發(fā)和分解有何區(qū)別？是分解產(chǎn)生的，揮發(fā)是物理變化，分解是化學(xué)變化［過］NH4HCO3在常溫下就能分解產(chǎn)生NH3，說明NH4HCO3很不穩(wěn)定。那么，其他銨鹽是否也易分解呢？［視頻實(shí)驗(yàn)］用試管加熱少許NH4Cl晶體現(xiàn)象：加熱后不久，試管上端的試管壁上有白色固體物質(zhì)生成。［問］試管壁上附著的固體又可能是什么呢？如何形成？［講］此固體還是NH4Cl晶體，因?yàn)樵诩訜釙r(shí)，NH4Cl會(huì)分解生成NH3和HCl，當(dāng)兩種氣體上升到溫度較低的地方又重新組合，生成了NH4Cl晶體。［板書］2、化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑［講］非氧化性、易揮發(fā)的酸組成的銨鹽，加熱分解生成NH3和相應(yīng)的酸或其分解產(chǎn)物。［講］對(duì)于高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的酸組成的銨鹽在加熱時(shí)，只有NH3逸出，而酸保留下來。［板書］(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4［講］但對(duì)于一些易揮發(fā)性但氧化性的酸的銨鹽分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物隨溫度高低而異，［板書］5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2ONH4NO3=N2O↑+2H2O(撞擊或加熱)2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O(加熱到500℃)［思考與交流］若NaCl晶體中混合NH4Cl，可如何除去？加熱法。［演示實(shí)驗(yàn)］在試管中加入少量(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加熱。現(xiàn)象：加熱后，溶液中有氣泡生成，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。［問］上述實(shí)驗(yàn)說明了銨鹽可能具有什么樣的性質(zhì)呢？［板書］(2)與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O［講］銨鹽與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH4＋與OH―反應(yīng)生成NH3·H2O，而NH3·H2O不穩(wěn)定，在受熱或濃溶液反應(yīng)的情況下，就寫成NH3和H2O的形式，而稀溶液反應(yīng)就寫成NH3·H2O的形式。［講］銨鹽作氮肥時(shí)，不能與堿性物質(zhì)混用，也正是利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4＋的存在，當(dāng)然也是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的原理。［板書］（3）NH4＋的檢驗(yàn)原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。［問］實(shí)驗(yàn)室是如何制備NH3的呢？［板書］（4）實(shí)驗(yàn)室制NH31、實(shí)驗(yàn)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O［講］反應(yīng)是離子反應(yīng)，但此反應(yīng)為非水溶液中進(jìn)行，因而寫不出離子反應(yīng)方程式。［問］銨鹽為什么不用NH4NO3、(NH4)2SO4或者NH4HCO3？為什么選用消石灰Ca(OH)2，而不用NaOH和KOH代替？［答］因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多雜質(zhì)。NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3且NaOH、KOH在高溫下能腐蝕玻璃管。［問］實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣？1、在常溫下用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合快速制取NH3。2、加熱濃氨水。［講］實(shí)驗(yàn)裝置如圖，與O2的制備裝置相似。是典型的固固加熱型制備氣體的裝置。那么，作為一種典型的堿性氣體，可以用什么來干燥氨氣呢？［板書］2、干燥劑：堿石灰［講］不能選用濃硫酸、硅膠等酸性干燥劑，是因?yàn)闀?huì)發(fā)生發(fā)應(yīng)，另外也不能選用CaCl2干燥氨氣，是因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3［板書］3、收集方法：向下排空氣法4、檢驗(yàn)：（1）取樣，加入氫氧化鈉溶液，加熱，使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，則試紙變藍(lán)。（2）沾有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口------白煙5、棉花團(tuán)的作用：防止試管內(nèi)的NH3與管外空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度［視頻］NH3的工業(yè)用途［講］最后，請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下NH3的用途：①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑……［課