專題十二-化學(xué)反應(yīng)原理(考點(diǎn)考法剖析)(原卷版)

專題十二化學(xué)反應(yīng)原理高考引領(lǐng)教學(xué)，基礎(chǔ)知識必備1.化學(xué)能、熱焓與電能2.化學(xué)反應(yīng)速率方程和速率常數(shù)3.化學(xué)平衡的移動和影響因素4.K的應(yīng)用和計算5.化學(xué)平衡的圖像題考點(diǎn)解讀（第二輪針對性復(fù)習(xí)方案）【考點(diǎn)1】化學(xué)能、熱焓與電能1.蓋斯定律的應(yīng)用和書寫熱化學(xué)方程式（1）.蓋斯定律概念:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān)。(2)應(yīng)用:間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如:,則ΔH=ΔH1+ΔH2。（2）.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱EQ\o\ac(○,1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào):根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號。三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。EQ\o\ac(○,2)運(yùn)用蓋斯定律的三個注意事項(xiàng)a.熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。b.熱化學(xué)方程式相加減時,物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加減。c.將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,ΔH的“+”“-”隨之改變,但數(shù)值不變。（2）熱化學(xué)方程式及其書寫EQ\o\ac(○,1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，系數(shù)代表物質(zhì)的量。EQ\o\ac(○,2)書寫如：高考實(shí)例剖析1（2020年新課標(biāo)Ⅰ）（1）T高考實(shí)例剖析3（2021·全國高考甲卷試題）（1）T如：（2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ））近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1＝83kJ?mol﹣1CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2＝﹣20kJ?mol﹣1CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ?mol﹣1則4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H＝kJ?mol﹣1。2.鍵能與反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算的三個角度從宏觀角度分析ΔH=H1(生成物的總能量)-H2(反應(yīng)物的總能量)從微觀角度分析ΔH=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)從活化能角度分析ΔH=E1(正反應(yīng)活化能)-E2(逆反應(yīng)活化能)如：（2021年湖南高考試題）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)_______；3.電能--書寫電極反應(yīng)(1).原電池電極反應(yīng)的書寫方法：根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出電極反應(yīng)式：EQ\o\ac(○,1).負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極上還原劑失去電子?？梢园l(fā)生反應(yīng)的是：金屬或還原性氣體。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。負(fù)極失去多少個電子，依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化來計算。注意：負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。如果要加H+或OH-使電荷平衡，負(fù)極左邊加OH-，右邊加H+。EQ\o\ac(○,2).正極反應(yīng)：正極上氧化劑得到電子。在正極上發(fā)生反應(yīng)的是：溶液中的氧化性離子或溶于其中的氧化性氣體以及氧化性的金屬氧化物。正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。正極得到電子的多少，也要依據(jù)反應(yīng)前后化合價的變化來計算。注意：正極反應(yīng)生成的陰離子（或陽離子）與電解質(zhì)溶液中的陽離子（或陰離子）是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陽離子（或陰離子）應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。(2).電解池書寫電極反應(yīng)：EQ\o\ac(○,1).一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被氧化(注：Fe生成Fe2＋)。若是惰性電極，則看溶液中存在什么離子,按放電順序進(jìn)行放電反應(yīng)。EQ\o\ac(○,2).二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。其中的H+和OH-，要看是水電離的H+和OH-，還是酸或堿電離出的H+和OH-，電極反應(yīng)書寫方法不相同。電解產(chǎn)生的H+或OH-能否與溶液中的某些離子發(fā)生反應(yīng)，如果能發(fā)生反應(yīng)，則這個離子也要與入電極反應(yīng)。EQ\o\ac(○,3).三看是否有特殊信息，如電解制取氧化鋁，因而陽極產(chǎn)物不能是Al3＋；再如電鍍AI的非水體系，且不產(chǎn)生其他離子，因而離子只能在Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)之間轉(zhuǎn)化。EQ\o\ac(○,4).熟記放電順序：陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：金屬電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子(NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3))>F－。如：（2021年湖南高考試題）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過程中的移動方向?yàn)開______(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽極的電極反應(yīng)式為_______?！究键c(diǎn)2】化學(xué)反應(yīng)速率方程和速率常數(shù)1．速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)2．速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。3．速率常數(shù)的影響因素溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。4．速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡時v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，所以eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cg（G）·ch（H）,ca（A）·cb（B）)＝K。例．（2018年全國統(tǒng)一高考試卷（新課標(biāo)Ⅲ））三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）＝SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝%．平衡常數(shù)K343K＝（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有、。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的＝（保留1位小數(shù)）【考點(diǎn)3】化學(xué)平衡的移動和影響因素1.平衡原理（勒夏特列原理）的應(yīng)用如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。[注意]“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動不能將外界影響完全消除，而只能減弱。2.平衡的影響因素aA（g）+bB（g）mM（s）+nN（g）；?H化學(xué)反應(yīng)平衡的特點(diǎn)壓強(qiáng)對平衡的影響：要比較系數(shù)a+b和n的大小溫度對平衡的影響：要看?H的正負(fù)起始量對平衡的影響：在VL的容器中，加入Pmol的A和qmol的B，要看投料比值λ=p:q的大小K=eq\f(cnN,caA·cbB)轉(zhuǎn)化率a移動方向N的濃度起始量(投料比λ=p:q)λ=p:q增大不變增A，B的轉(zhuǎn)化率a增大，A的減少——————λ=p:q減少不變增B，A的轉(zhuǎn)化率a增大，B的減少——————溫度（T)?H>0吸熱升T增大轉(zhuǎn)化率a增大正向增大降T減少轉(zhuǎn)化率a減少逆向減少?H<0放熱升T減少轉(zhuǎn)化率a減少逆向減少降T增大轉(zhuǎn)化率a增大正向增大壓強(qiáng)(P)a+b=n不變加P、不變不變不變增大減P不變不變不變減少a+b>n減少加P不變轉(zhuǎn)化率a增大正向增大減P轉(zhuǎn)化率a減少逆向減少a+b<n增大加P不變轉(zhuǎn)化率a減少逆向增大減P轉(zhuǎn)化率a增大正向減少催化劑催化劑的選擇性決定產(chǎn)物無影響平衡轉(zhuǎn)化率a不變無影響無影響某時段的轉(zhuǎn)化率a增大【考點(diǎn)4】K的應(yīng)用和計算1.K值表達(dá)式和兩個K值之間的關(guān)系（1）對于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=cp(C)·cq（2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=cK2=K(或K1K3=112N2(g)+32H2(g)NH3K2=c2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K3=c例如：甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH________(填“>”或“＜”)0。2.化學(xué)平衡常數(shù)的兩大應(yīng)用(1)判斷平衡移動的方向：對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用濃度商Q＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)表示，則：eq\a\vs4\al(Q)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆,＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆,＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆))(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.Kc和Kp的計算（1）抓住一個模板——“三段式”如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1,達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L-1。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c始/(mol·L-1) a b 0 0c轉(zhuǎn)/(mol·L-1) mx nx px qxc平/(mol·L-1) a-mx b-nx px qxK=(px（2）.明確三個量的關(guān)系三個量:起始量、變化量、平衡量。關(guān)系:①對于同一反應(yīng)物,起始量-變化量=平衡量。②對于同一生成物,起始量+變化量=平衡量。③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（3）Kp的運(yùn)用計算技巧4.轉(zhuǎn)化率的計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=n(轉(zhuǎn)化)n(起始【考點(diǎn)5】圖像題1.能量圖理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放熱反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸熱反應(yīng)如：見高考實(shí)例剖析1（2020年新課標(biāo)Ⅰ）（1）T見高考實(shí)例剖析3（2021·全國高考甲卷試題）（1）T平衡圖（1）.含量—時間—溫度(壓強(qiáng))圖像常見形式有如圖幾種。(C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))（2）.恒壓(溫)的圖像分析該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見類型如圖所示:如圖2所示曲線是其他條件不變時,某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點(diǎn),表示v正>v逆的點(diǎn)是3,表示v正<v逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表示v正=v逆。高考中的圖像EQ\o\ac(○,1)轉(zhuǎn)化率—時間如:（2018全國高考Ⅲ）（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）＝SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝%．平衡常數(shù)K343K＝（保留2位小數(shù)）。EQ\o\ac(○,2)各組分的分壓—時間如：（2019全國高考Ⅰ）（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的和pCO相等、和相等。計算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率（a）＝kPa?min﹣1．467℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。489℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。EQ\o\ac(○,3)轉(zhuǎn)化率—溫度如：(2019全國高考Ⅲ）（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）＝1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）＝（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是。又如：（2020全國高考Ⅰ）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：【解析】見高考實(shí)例剖析1EQ\o\ac(○,4)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)——溫度如：例4（2020全國高考Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：（2）理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)?！窘馕觥恳姼呖紝?shí)例剖析4（2）(3)EQ\o\ac(○,5)和如:高考實(shí)例剖析2．（2021年全國高考乙卷試題）第（3）TEQ\o\ac(○,6)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—溫度—壓強(qiáng)如：（2021·全國高考甲卷試題）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(2)合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_______；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______；③當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率____，反應(yīng)條件可能為___或___?？挤ㄆ饰龈呖紝?shí)例剖析--高考怎么考《化學(xué)反應(yīng)原理》，根據(jù)高考指揮棒來學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》1．（2020年新課標(biāo)Ⅰ）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。2．（2021年全國高考乙卷試題）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。(2)氯鉑酸鋇()固體加熱時部分分解為、和，376.8℃時平衡常數(shù)，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強(qiáng)為。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為，則_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)②反應(yīng)的K=_______(用、表示)：該反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)