2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷67考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.和B.和C.和D.和2、同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示；下列說法正確的是

A.a元素可能是Li或NaB.a→e元素的最高正化合價依次升高C.c對應(yīng)的元素可形成共價晶體D.基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：(或3)3、下列敘述中，正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定D.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動4、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是。物質(zhì)HCNS8結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2物質(zhì)SF6冰晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—CNB.固態(tài)硫S8屬于分子晶體C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大5、實驗室用檢驗的離子方程式為下列有關(guān)說法正確的是A.中鐵離子的配位數(shù)為B.含鍵C.碳元素電負性強于氮元素的D.再失去1個電子比更難評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、判斷正誤。

(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________

(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________7、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。8、已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575

試回答下列各題：

(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常顯_______價，B的電負性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負性。

(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號)。

A.氦B.鈹C.鋰D.氫。

(4)大部分元素都會出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請預(yù)測B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個電子時。9、光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)指出31號元素鎵在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)電負性從大到小的順序為___________。

(3)元素的第一電離能___________(填“大于”“小于”或“等于”)元素的第一電離能，原因是___________。

(4)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：___________。

(5)寫出軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：___________、___________；二者電負性：___________＞___________。

(6)太陽能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。10、重氮化合物是一類活潑的化合物；在有機合成方面有著重要應(yīng)用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應(yīng)的條件下經(jīng)過一系列活潑中間體轉(zhuǎn)化為F的路線如下：

回答下列問題：

(1)為研究反應(yīng)歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標記，這種研究方法稱為___________。

(2)B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)化為C，B2的官能團名稱為___________；上述路線中與B1、B2互為同分異構(gòu)體的是___________(填標號)。

(3)從結(jié)果上看，C和CH3OH生成E的反應(yīng)類型為___________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應(yīng)的化學方程式___________(不要求寫出中間體)。

(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數(shù)的角度說明)。

(5)X；Y是二十多年前才發(fā)現(xiàn)的兩種生物堿；在室溫下可相互轉(zhuǎn)化：

含N+的中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________11、(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為______________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。

(2)碳原子有4個價層電子，在形成化合物時價層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式；要求其同時含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請分析可能的原因是________________________。12、測量司機是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為___________，價電子排布式___________。

(2)對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為___________。(用元素符號表示)

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為___________；13、引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為______

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為______，F(xiàn)e的化合價為_____。14、短周期元素N；Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）Al在元素周期表中的位置為_______；其原子半徑比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物。該化合物的晶體類型為_________；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）NH3的電子式為_______；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是________。

（4）標準狀況下22.4LNH3與0.5L1mol/L氮元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)。請寫出反應(yīng)的化學方程式_______________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)22、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學認為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設(shè)計如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。23、長期以來，人們認為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學家Allen偶然制備出了第一個分子氮配合物，震驚了化學界。從此以后，人們對分子氮配合物進行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮氣反應(yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮氣一段時間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。

(3)繼續(xù)通入氮氣，慢慢將B中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計算本實驗的產(chǎn)率_______(用百分數(shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對分子氮配合物感興趣，是因為某些分子氮配合物可以在常溫常壓下被還原為NH3。簡述該過程的意義_______。24、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實驗室按如圖流程、裝置開展制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

25、某研究性學習小組設(shè)計實驗制備乙酸乙酯（如圖1）：

（1）實驗時向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是________．儀器B為冷凝管，冷卻水由________（填“a”或“b”）進．

（2）圖1方案有明顯缺陷；請?zhí)岢龈倪M建議：________．分離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有________（填代號）．

（3）①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同學擬通過某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質(zhì)；可選________．

a．紅外光譜法b．1H核磁共振譜法c．質(zhì)譜法．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學方程式為________。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應(yīng)的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)設(shè)計簡單的實驗驗證溴的非金屬性比碘強∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)27、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)28、鐵；鈷、鎳并稱鐵系元素；性質(zhì)具有相似性。

(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。

(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為_______，與CN-互為等電子體的分子有_______，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括_______。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力。

(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化類型為_______。

(4)某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標參數(shù)為_______。

②若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為_______cm(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)。29、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬；有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n(s)?Fe(s)+nCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________(填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5；銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計算式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A不符合題意；

B．和都為極性分子，但分子中含有氧氧非極性鍵；B不符合題意；

C．和分子中；分別含有P-Cl；N-F極性鍵，由于中心原子P、N的最外層都有孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，所以都是極性分子，C符合題意；

D．和分子中都含有極性鍵，但為非極性分子；D不符合題意；

故選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反?？芍?，a為ⅡA，b為ⅢA；c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；a為ⅡA元素，故a元素可能是Be或Mg，A錯誤；

B．由分析可知，a為ⅡA，b為ⅢA；c為ⅣA，d為ⅤA，e為ⅥA，但O無最高正價，故a→e元素的最高正化合價不一定依次升高，B錯誤；

C．由分析可知；c為ⅣA即為C或者Si，則c對應(yīng)的元素可形成金剛石和晶體硅均為共價晶體，C正確；

D．由分析可知，e為ⅥA，基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：(或3)；D錯誤；

故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A．核外電子排布完全相同，不一定互為同位素原子，如S2-與Ar，硫離子具有較強的還原性，而Ar化學性質(zhì)穩(wěn)定；故A錯誤；

B．原子核外電子通常先排在能量低的電子層上；但并不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，故B錯誤；

C．氦原子的最外層2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．在多電子的原子里；能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．由分子的結(jié)構(gòu)模型為直線形可知，分子結(jié)構(gòu)中存在三鍵，則其結(jié)構(gòu)式為A正確；

B．固態(tài)晶體中存在的微粒是分子；故為分子晶體，B正確；

C．由分子的結(jié)構(gòu)模型可知；分子結(jié)構(gòu)對稱，則正；負電荷的重心重合，為非極性分子，C正確；

D．由于氫鍵具有方向性；使冰晶體中水分子之間的空隙較大，當冰晶體熔化時，部分氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，D錯誤；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中鐵離子的配位數(shù)為6；A錯誤；

B．1個CN一含1個σ鍵，1個CN一與Fe3+形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以含鍵；B正確；

C．碳和氮位于同一周期；氮在右側(cè)，所以碳元素電負性弱于氮元素的電負性，C錯誤；

D．Mn2+外圍電子排布式為3d5，由Mn2+變?yōu)镸n3+，3d能級由較穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要吸收的能量多，F(xiàn)e2+外圍電子排布式為3d6，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，3d能級由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要吸收的能量少。所以Mn2+再失去1個電子比Fe2+再失去一個電子困難。D錯誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價鍵形成AlCl3；(1)錯誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價鍵強，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮氣中由于2s22p3雜化；它的一個π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯誤；

(9)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，(12)正確?！窘馕觥垮e誤正確錯誤正確正確錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確7、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN348、略

【分析】A、B、C、D為第三周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A每一級電離能都較大，故A應(yīng)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1個電子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2個電子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3個電子，即元素。

【詳解】

(1)由分析知A為Ar；B為Na，C為Mg，D為Al；

(2)B為元素，在化合物中通常顯+1價；一般來說，同周期元素由左向右電負性逐漸增大，故電負性：此處填“＜”；

(3)A為稀有氣體Ar；稀有氣體之間性質(zhì)相似，故此處填A(yù)；

(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的的電子排布式為由于所處電子層相同，所以它的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍發(fā)生在失去第10個電子時?！窘馕觥竣?Ar②.Na③.Mg④.Al⑤.+1⑥.<⑦.A⑧.109、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為31，電子排布式為位于第四周期，價層電子排布式為只排軌道，為主族元素，價層電子數(shù)為3，所以是第ⅢA族元素；(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢，但砷元素原子能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的核外電子排布式為或

(5)軌道上有2個未成對電子的元素的軌道表示式為或兩元素原子的核外電子排布式為或元素符號為或由(2)中分析可知電負性

(6)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色?！窘馕觥克蘑驛大于同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但砷元素原子能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素(或)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量10、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息可知各種物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式；分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機化合物互稱為同分異構(gòu)體，E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大；

以此來解析；

（1）

13C屬于碳元素的一種同位素；該方法叫做同位素示蹤法；

（2）

B2中的官能團是碳碳雙鍵和醚鍵；分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的有機化合物互稱為同分異。

構(gòu)體，由圖示可知B1、B2與C互為同分異構(gòu)體；

（3）

從結(jié)果上看，C中碳氧雙鍵其中1個鍵斷裂，氧連接氫原子、碳原子連接-OCH3而轉(zhuǎn)。

化為E，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，CH2=C=O與CH3CH2OH反應(yīng)的化學方程式為：

CH2=C=O+CH3CH2OH→

（4）

E不穩(wěn)定；能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大；

（5）

由圖示可知，反應(yīng)中發(fā)生了13C-N斷鍵和C-Cl斷鍵，13C-Cl鍵和C-N鍵的形成，所以得出含N+的中間體的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】(1)同位素示蹤法。

(2)碳碳雙鍵；醚鍵C

(3)加成反應(yīng)CH2=C=O+CH3CH2OH→

(4)大于氧原子半徑比碳原子半徑小；C=O鍵長更短，鍵能更大。

(5)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，分子的鍵角最??；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無孤電子對，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小?！窘馕觥科矫嫒切稳清F形分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價電子排布為：3d54s1；含有6個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強，其電負性越強，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價層電子對數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1613、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號元素，核內(nèi)有30個質(zhì)子，核外有30個電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個HCOOH分子中含有3個單鍵即C-H，C-O，O-H，1個雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號中，由1個NO和5個H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；由于鋁與鈉在同一周期，且原子序數(shù)比鈉大，所以其原子半徑比Na小。（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物氧化鋁，屬于離子化合物，所以其晶體類型為離子晶體；氧化鋁屬于兩性氫氧化物，遇酸堿易被腐蝕，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3為共價化合物，可寫出其電子式NH3分子間有氫鍵，所以NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點。（4）標準狀況下22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol，氮元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，其物質(zhì)的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者發(fā)生反應(yīng)；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1進行反應(yīng)，NH3過量，剩余0.5mol，因此所得溶液為NH4NO3與NH3?H2O的混合物，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N為+3價，F(xiàn)為—1價，與水發(fā)生反應(yīng)后，生成的產(chǎn)物中F化合價不變，N元素化合價降低，所以必定還要有元素化合價升高，分析可得應(yīng)為N元素化合價升高，所以可推出應(yīng)還有產(chǎn)物HNO3，所以可得方程式為；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考點：元素周期表，元素化合物基本知識，溶液中離子濃度大小比較，氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?三周期IIIA族②.?、?離子晶體④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子間有氫鍵⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共4題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學設(shè)計方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分數(shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低；溶液變?yōu)闊o色。

②實驗a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響，某同學測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，對比實驗a和b，設(shè)計此實驗的目的是研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響；故答案為研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響。【解析】(1)坩堝沒有SO2生成；更環(huán)保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

(4)無水乙醇。

(5)OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響23、略

【分析】【詳解】

（1）由表格內(nèi)容可知；反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y均易被氧化，通氮氣可排出裝置中的空氣，防止X和Y被氧化；

（2）三頸瓶中加入的液體體積為120mL+50mL=170mL；瓶中的液體不能超過容積的一半，因此三頸瓶應(yīng)選用500mL的；由儀器的外觀可知，B是恒壓滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]與N2反應(yīng)生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式為FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）產(chǎn)物Y難溶于石油醚，可以用石油醚洗滌；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，產(chǎn)率=×100%≈61.8%；

（5）該過程不需要傳統(tǒng)合成氨的高溫高壓條件，實現(xiàn)了在常溫常壓條件下合成氨氣?！窘馕觥?1)排盡裝置內(nèi)的空氣。

(2)500恒壓滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以實現(xiàn)常溫常壓合成氨氣24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向濾液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應(yīng)；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；所以過濾時不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯誤；

d．由題給信息可知；乙醚的沸點34.5℃，則實驗時不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會使反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

e．由分析可知；操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進行，故錯誤；

故選ab；

（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；

（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥?1)恒壓滴液漏斗吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥。

(2)ac

(3)ab

(4)LiH的利用率低。

(5)減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率×100%25、略

【分析】【分析】

制備乙酸乙酯的反應(yīng)為乙醇和冰醋酸和在濃硫酸加熱的條件下進行；混合液體在加熱時容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，乙酸和乙醇通過冷凝管進行冷凝回流，用飽和碳酸鈉溶液接受產(chǎn)物，并要考慮防倒吸。

【詳解】

(1)給乙酸和乙醇的混合液體加熱過程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；故混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸；冷卻水的流向為下進上出，這樣冷卻效果好，故答案為：防止暴沸；a；

(2)吸收乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液；所以應(yīng)該把C中水換成飽和碳酸鈉溶液；分液操作用到的儀器有：分液漏斗；燒杯和玻璃棒，即：afg；

故答案為：C中水換成飽和碳酸鈉溶液；afg；

(3)①乙醇與乙酸均容易溶解于飽和碳酸鈉溶液；若導管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案為：否；導管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；

②酯類在堿性溶液中發(fā)生水解；即乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小，引起損耗，故答案為：否；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小；

(4)組成分子的各種基團都有自己特定的紅外特征吸收峰；利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團的吸收峰，所以可初步判斷該有機物分子擁有的基團種類，故鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質(zhì)可以選用紅外光譜法，故答案為：a。

【點睛】

注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確常見化學儀器的構(gòu)造及正確的使用方法。【解析】防止暴沸aC中水換成飽和碳酸鈉溶液afg否導管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸否乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小a五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣，稱為氯堿工業(yè)，除了生成氯氣，還生成氫氣和NaOH，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。與電源負極相連的是陰極，是溶液中的水電離出來的H+得到電子生成氫氣。

(2)海水提溴的“還原”步驟中，SO2和Br2反應(yīng)，SO2被Br2氧化為Br2被還原為Br-，離子方程式為：

Ⅱ．(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海帶提碘過程中，“氧化”步驟是Cl2氧化濾液中的I-，生成I2和Cl-，離子方程式為：

(5)單質(zhì)的氧化性越強，