2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷965考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()

①NaOH(固體)

②NaCl溶液。

③HCl

④CH3COONa(固體)A.①②B.②③C.③④D.②④2、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是A.負(fù)極，被氧化B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.正極，被還原3、下列化學(xué)用語表達正確的是A.甲烷分子的球棍模型：B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.CCl4的電子式為D.用電子式表示HCl的形成過程+→24、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)5、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KWC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb6、下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.煤的干餾、石油的分餾、石油裂解、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)7、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(以表示)向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入鐵固體，加快B.在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸，加快C.加入溶液，減小D.加入溶液，不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)你認(rèn)為該反應(yīng)為_____(填放熱或吸熱)反應(yīng).

(2)恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是_____。

a．升高溫度b．充入Hec．加入催化劑d．降低壓強。

Ⅱ.CH3OH也是一種重要的燃料；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某溫度下，將4molCH3OH和6molO2充入2L的密閉容器中經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是_____(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

(5)以CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：____________________________。9、糖類；油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。

。每100g含有。

營養(yǎng)成分。

糖類。

油脂。

蛋白質(zhì)。

維生素C

鈣。

鎂。

鈉。

鋅。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

（1）燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是___；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是___；人體必需的微量元素是___。

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失。因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意___；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點___。10、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。11、已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________。12、根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理；回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、______。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是____(填裝置序號)。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、____、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_____。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為_______。

(4)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是_______。

(5)用裝置d制取氨氣時，所需的化學(xué)藥品是_______，氨氣的電子式為_______。13、汽油，柴油等燃料都是有機物(含C，H等元素)，它們都是由石油中提煉出來的，一些騙子聲稱，他們發(fā)明了一種催化劑，只要在水中加入少量的這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問題．請你根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，駁斥這種謊言的荒謬之處__________．14、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：

(1)鐵元素在周期表中位置為___________，F(xiàn)e3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負(fù)性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。

(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。15、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：___________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤19、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤20、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。

(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)26、化合物M由兩種元素組成；某研究小組按如下圖流程探究其組成：

請回答：

(1)紅棕色固體D的化學(xué)式為______________，無色氣體A為______________

(2)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，寫出對應(yīng)的離子方程式__________________________________________

(3)化合物M的化學(xué)式為______________

(4)將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①NaOH(固體)與鹽酸反應(yīng)；減少氫離子的量，故生成氫氣減少，故①不選；

②NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)；氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故②選；

③加HCl時；氫離子濃度及物質(zhì)的量均增大，生成氫氣的量增加；速率加快，故③不選；

④CH3COONa(固體)與鹽酸反應(yīng)生成醋酸；醋酸為弱酸，減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的總的物質(zhì)的量，則可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故④選；

故選D。2、A【分析】【詳解】

在空氣—鋅電池中鋅片發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；則鋅的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣—鋅電池中鋅為負(fù)極被氧化，故A正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，碳原子的半徑比氫的大，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：故A錯誤；

B．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．CCl4的所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故C正確；

D．HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素化合價變化知，Zn失電子而作負(fù)極，負(fù)極上OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致其濃度減?。蝗芤旱膲A性降低，pH減小，故A錯誤；

B．該原電池中，Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Ag2O；故B錯誤；

C．電池反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率v增大；A不符合題意；

B.水的電離過程吸收熱量，升高溫度，促進水的電離，所以水的離子積常數(shù)KW增大；B不符合題意；

C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大；也可能減小，C符合題意；

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，所以水解平衡常數(shù)Kb增大；D不符合題意；

故合理選項是C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n；由于聚合度n值不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故B錯誤；

C．油脂的相對分子質(zhì)量?。徊皇歉叻肿踊衔?，故C錯誤；

D．食用花生油屬于油脂；雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是固體，改變固體的量不會改變反應(yīng)速率，因此加入鐵固體，不變；A錯誤；

B．在常溫下將題中稀硫酸改為濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C．加入溶液，相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)物濃度減小，減?。籆正確；

D．加入溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快；D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合反應(yīng)物和生成物的總能量大小比較判斷反應(yīng)放熱或吸熱；

(2)根據(jù)改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行分析解答；

Ⅱ.(3)根據(jù)公式計算O2的化學(xué)反應(yīng)速率，再結(jié)合化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比計算H2O的化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)、(5)CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答；

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)恒容容器中，對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，a符合題意；

b．恒容條件下沖入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，b不符合題意；

c．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；化學(xué)反應(yīng)速率加快，c符合題意；

d．降低壓強化學(xué)反應(yīng)速率減慢；d不符合題意；

故答案為：ac；

Ⅱ.(3)設(shè)4min內(nèi)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，則由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，則υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根據(jù)上述分析可知，電池放電時，O2作正極；即通入空氣的電極為正極，①錯誤；

②電池放電時，電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，電解質(zhì)溶液的OH-不斷被消耗；堿性逐漸減弱，②正確；

③電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物質(zhì)量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移0.2mol×6=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③；

(5)根據(jù)上述分析可知，CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?！窘馕觥糠艧醓c0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程；油脂的生理功能、微量元素與常量元素的分類依據(jù)回答；

（2）根據(jù)維生素C的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的；在體內(nèi)酶的作用下，它與水反應(yīng)生成氨基酸；油脂是人體的貯備能源，每克油脂，在人體內(nèi)氧化時放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人體內(nèi)氧化時放出能量15.6kJ，每克蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)氧化時放出能量16.7kJ，油脂最多，屬于微量元素的是鋅；

（2）向維生素C水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，說明維生素C不穩(wěn)定，受熱易分解，所以烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意不要高溫加熱；由于在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時要保持酸性條件為好，最好加一點食醋?！窘馕觥康鞍踪|(zhì)油脂鋅不宜長時間加熱食醋10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克。【解析】還原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3211、略

【分析】【分析】

(1)

0~12s內(nèi)，c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，v(A)=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1。

(2)

變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)圖像可知：前12s內(nèi)c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1；

c(A)：c(B)=0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)=(0.8molL-1-0.5molL-1)4s=0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)：v(C)=0.075molL-1s-1:0.05mol·L-1·s-1=3:2，則a：b：c=3:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)?2C(g)。

(3)

根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，v(A)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.，v(A)=0.24mol·L-1·s-1.，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為：乙>甲>丙。【解析】(1)0.05mol·L-1·s-1

(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)

(3)乙>甲>丙12、略

【分析】【詳解】

(1)由構(gòu)造知；儀器A為分液漏斗；B為長頸漏斗。

(2)用mgMnO2和ngKC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，采用的氣體發(fā)生裝置為固+固加熱制氣裝置，故可選用的實驗裝置是b。

(3)殘渣為MnO2和KC1的固體混合物，將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥后即可將其中的催化劑MnO2回收；洗滌MnO2固體的操作方法為：將二氧化錳轉(zhuǎn)移到過濾器中，將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒固體，待水流盡后重復(fù)操作2?3次。二氧化錳固體表面可能含KCl，要證明MnO2固體已洗滌干凈，只要證明最后的洗滌液中不含氯離子即可，操作方法為取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈。把長頸漏斗換。

(4)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，可采用d裝置，其原因是：MnO2是粉狀固體；不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上(或不能控制反應(yīng)速率)。

(5)用裝置d制取氨氣時，則通過固體和液體在室溫下制氣，所需的化學(xué)藥品是濃氨水、堿石灰(或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體)，原理為：NH3?H2O在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，生石灰固體或氫氧化鈉固體或堿石灰加入濃氨水，c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時固體溶解放熱也促進了NH3?H2O的分解、溫度升高又降低了氨氣在水中的溶解度。氨氣的電子式為【解析】分液漏斗長頸漏斗b過濾將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復(fù)操作2?3次取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上(或不能控制反應(yīng)速率)濃氨水、堿石灰(或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體)13、略

【分析】【分析】

可以從質(zhì)量守恒定律的角度入手；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由此分析。

【詳解】

普通的水不能變成燃料油，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中只是原子的重新組合，所以元素是不變的。在水中沒有碳元素，不可能加了試劑后就變成了有機物了；從能量的角度來看，水是不會燃燒放出能量的，“水變?nèi)剂嫌汀边`背了能量守恒的原理。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中只是原子的重新組合，所以元素是不變的。在水中沒有碳元素，不可能加了試劑后就變成了有機物了；從能量的角度來看，水是不會燃燒放出能量的，“水變?nèi)剂嫌汀边`背了能量守恒的原理。14、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素，核外電子排布為2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e3+的核外電子排布為2、8、13，其基態(tài)價電子排布圖為

(2)一般情況下；元素的非金屬性越強，其從第一電離能就越大，在上述兩種鉀鹽中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金屬性最強的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難，所以兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N元素；金屬性最強的元素的K，故電負(fù)性最小的元素為K元素；

(3)在H2C2O4分子中，兩個碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個碳原子形成了碳碳雙鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，所以C的雜化類型是sp2雜化；根據(jù)等電子體的概念及C2O42-的構(gòu)成原子個數(shù)、含有的電子數(shù)，可知與C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O4；

(4)在分析化學(xué)中F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63-十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I-形成配合物，其原因是Fe3+具有強氧化性，I-具有還原性，二者會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽劑，而I-不可以；

(5)①每個碳原子形成1個π鍵，每π鍵為2個碳原子共有，則一個C60分子中含有π鍵個數(shù)為(1×60)÷2=30；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點、面心位置，以C60頂點為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有=12個；

③晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=g，則晶胞的密度g/cm3?！窘馕觥康谒闹芷冖鳱Ksp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301215、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數(shù)為17號，氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，而硫酸是二元強酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個數(shù)為NA(6.02×10-23)個。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實驗室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?6180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；20、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；

（2）氨氣和二氧化碳在加壓；加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨；氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；

（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)；生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計循環(huán)操作的目的、作用。

【詳解】

（1）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；

（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）從反應(yīng)特點來說；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；

故答案為：從反應(yīng)特點來說；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化工生產(chǎn)等知識點，注意（3）中運用鹽水解知識進行解釋。難點（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計循環(huán)操作的目的、作用。【解析】Ca(H2PO4)2·H2O2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效從原因來講，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物排放五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C