選修五-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)全冊(cè)教案

學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一節(jié)：1課時(shí)第二節(jié)：3課時(shí)第三節(jié)：2課時(shí)第四節(jié)：4課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】【思考與交流】有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于有機(jī)化合物鏈狀化合物環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物化合物芳香化合物1．鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)CH3·CH2CH2CH3CH3CH2CH2·CH2OH正丁烷正丁醇學(xué)習(xí)必備歡迎下載2．環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：環(huán)戊烷環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯萘苯官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合類別類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物酚羥基烯烴雙鍵醚醚鍵炔烴叁鍵醛——苯酮溴乙烷羧酸羧基醇羥基酯1．下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是()A〖變形練習(xí)〗下列有機(jī)物中（1）屬于芳香化合物的是2）屬于芳香烴的是，（3）屬于苯的同系物的是。學(xué)習(xí)必備歡迎下載⑥④④⑩⑥⑨⑦⑧⑨⑦⑧OO4．按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：、 ;（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：、 ; ;5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）第一課時(shí)一．有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型環(huán)節(jié)情景環(huán)節(jié)情景教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖明確研究有機(jī)同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到人們對(duì)事學(xué)生活動(dòng)思考、回答有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)是三維的學(xué)習(xí)必備歡迎下載有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間結(jié)碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型論觀察考苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流原子含有4個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)四面體型平面型直線型直線型平面型外層中子數(shù)是多少？怎樣才穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙叫不飽和碳原球棍模型。填分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)物的認(rèn)識(shí)是逐讓學(xué)生在探究中認(rèn)識(shí)有機(jī)物中碳原子的成切身體會(huì)有機(jī)分子的立體結(jié)成鍵方式與空理清思路學(xué)習(xí)必備歡迎下載分子空間構(gòu)型雜化軌道與有機(jī)化合物空間形狀碳原子的成鍵特征與有機(jī)分子的空學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)——遷移應(yīng)用觀看納遷移應(yīng)用CH3CH2CH3(2)H--C≡C--CH2CH3軌道播放雜化的動(dòng)畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。C=O、C≡N、C-N、苯環(huán)2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CH≡CH展示幻燈片：課堂練習(xí)思考1）最多有幾個(gè)碳原子共面2）最多有幾個(gè)碳原子共線3）有幾個(gè)不飽和觀看、思考師生共同整理學(xué)生練習(xí)學(xué)生課后完成應(yīng)用鞏固于認(rèn)識(shí)立體異整理歸納檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時(shí)[思考回憶]同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書）二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)同分異構(gòu)體：分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。）學(xué)習(xí)必備歡迎下載引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異構(gòu)”（1）“同分”——相同分子式（2）“異構(gòu)”——結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解1）結(jié)構(gòu)相似———一定是屬于同一類物質(zhì)；（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)——分子式不同[學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成《自我檢測(cè)1》]下列五種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up28(互),②)為同3（1）由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）②和③互為同一物質(zhì)，鞏固烯烴的命名法；（3）由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)學(xué)習(xí)必備歡迎下載c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)[小結(jié)]抓“同分”——先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目……）看是否“異構(gòu)”——能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）2.同分異構(gòu)體的判斷方法[課堂練習(xí)投影]——鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”①CH4與CH3CH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④O2與O3⑤EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(1),1)H與EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),1)H2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。[學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)]《自我檢測(cè)3——課本P122、3、5題》第三課時(shí)我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書寫已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你能寫出[教師]評(píng)價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排（注:①支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依次類推。②可以畫對(duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種[堂上練習(xí)投影]下列碳鏈中雙鍵的位置可構(gòu)書寫；②按碳鏈異構(gòu)書寫；）學(xué)習(xí)必備歡迎下載（提示：還需③按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。）（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。[指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的《科學(xué)史話》]注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線式”，簡(jiǎn)介“鍵線式”五、鍵線式的含義（課本P10《資料卡片》）[自我檢測(cè)3]寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。OH[小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)][自我檢測(cè)4]（投影）1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有個(gè)（A）2個(gè)（B）3個(gè)（C）4個(gè)（D）5個(gè)3.經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)—CH3試寫出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教學(xué)目標(biāo)】2．過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。3．情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時(shí)異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)思考為什么要掌握系統(tǒng)通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。思考：“基”和“根”有什么區(qū)歸納一價(jià)烷基的通式并寫出思考?xì)w納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上基結(jié)構(gòu)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問題對(duì)性的給出各種類型的命名題，學(xué)生討論，回答問題。是自學(xué)過程中存在的知引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和考，總結(jié)成規(guī)律2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法第二課時(shí)命名方法：與烷烴相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；2、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；3、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！?。∪?、苯的同系物的命名?是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。?鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。?醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名?酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。?醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。【作業(yè)】P16課后習(xí)題及《優(yōu)化設(shè)計(jì)》第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷2．下列有機(jī)物名稱中，正確的是(AC)A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷3．下列有機(jī)物的名稱中，不正確的是(BD)...A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯4．下列命名錯(cuò)誤的是(AB)A.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇C.2―甲基―1―丙醇D.4―甲基―2―己醇學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.2－甲基戊烷D.3－甲基戊烷：，A.2,3—二甲基—3—乙基丁烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷8．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是(B)...【教學(xué)重點(diǎn)】①蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作②通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)③確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時(shí)【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法（1）分離、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2有機(jī)物的分離、提純實(shí)驗(yàn)一、分離、提純（1）安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸學(xué)習(xí)必備歡迎下載石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反【思考和交流】溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。苯甲酸的重結(jié)晶2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時(shí)【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第6頁“硝酸鉀粗品的提純”注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4．色譜法【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第17頁“紙上層析分離甲基橙和酚酞”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第14頁“菠菜中色素的提取與分離”第三課時(shí)【引入】從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法?！驹O(shè)問】定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物二、元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素?！窘處煛恐v解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。yy例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中（去掉試管塞）此時(shí)試管中B．水面上升到試管的一半以上；答案：D22．烴類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律44y（2）質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率（或值）越大，則耗氧量越多；x（4）1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol；（5）質(zhì)量相同的CxHy，y值越大，則生成的CO2越多；若兩種烴的y值相等，質(zhì)量相學(xué)習(xí)必備歡迎下載3．碳的質(zhì)量百分含量c％相同的有機(jī)物（最簡(jiǎn)式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)識(shí)質(zhì)第四課時(shí)三、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。注：了解通過該譜圖確定了（1）某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子（2）有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O，則然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。(1)最簡(jiǎn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。不能確切表①最簡(jiǎn)式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；②無機(jī)物的最簡(jiǎn)式一般就是化學(xué)式；③有機(jī)物的元素組成簡(jiǎn)單，種類繁多，具有同一最簡(jiǎn)式的物質(zhì)往往不止一種；④最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對(duì)分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH，故它們所含C、H元素的(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。學(xué)習(xí)必備歡迎下載①分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；②無機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；④分子式＝(最簡(jiǎn)式)n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍，(1)實(shí)驗(yàn)式法由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)→求各元素的原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)→相對(duì)分子質(zhì)(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件→求摩爾質(zhì)量→求1mol分子中所含各元素原子(3)化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。(4)燃燒通式法利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。由于x、y、z相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z，最后求出分子式。求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n。解1）求該化合物的摩爾質(zhì)量[例3]6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該[例4]有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑：學(xué)習(xí)必備歡迎下載【練習(xí)】⒊125℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍條件下），則該烴可能是⒋一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷⒌室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為合氣的說法合理的是A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯9．25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為學(xué)習(xí)必備歡迎下載的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子11．常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成《有機(jī)物分子式的確定》參考答案該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）求該化合物的摩爾質(zhì)量根據(jù)lM=p'22.4Lfmol得[例3]6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol+80%-0.05mol飽和一元醇的通式為，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）。則飽和一元醇的分子式是C2H6O。[例4]有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；若通過學(xué)習(xí)必備歡迎下載濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故CO2和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別列方程解之得x=3y=8由題意知A與金屬鈉反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)，可知A含4.6gA所含物質(zhì)的量為【練習(xí)】r2學(xué)習(xí)必備歡迎下載當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的烴和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(y),4)就是說氣態(tài)烴充分燃燒時(shí)，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)（與碳原子數(shù)多少無關(guān)反;又烯烴中最簡(jiǎn)單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時(shí)，由于只有烯烴和溴水反應(yīng)，因此增重,根據(jù)烯烴通式CnH2n，即EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(y),4)y4y4⒎解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3，丙烷C3H8為8/3；將這些學(xué)習(xí)必備歡迎下載平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up10(混合氣體),混合氣體中)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up10(中),丙)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up10(乙烷所含),烷所含的)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up10(C原),C原)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up10(子數(shù)),子數(shù))=1:3），答案：A9．解析：25℃時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反應(yīng)后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)烴與O2恰好完全反應(yīng)。設(shè)該烴的分子式為CxHy，則），EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(y),4)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(y),4)）；∴該烴的摩爾質(zhì)量=72g/mol另由該烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2，yyH2O(l)yyH2O(l)學(xué)習(xí)必備歡迎下載11+——4）：）：）＝）：V（CV（H1：2：3，平均組成為C2H3，Mr＝27。一、教學(xué)目標(biāo)1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、課時(shí)安排第一節(jié)脂肪烴3課時(shí)第二節(jié)芳香烴2課時(shí)第一節(jié)脂肪烴1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。一、烷烴和烯烴學(xué)習(xí)必備歡迎下載回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，［思考與交流］P29化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié)完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論：［思考與交流］進(jìn)一步對(duì)比烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：［思考與交流］丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式：完成課本中表格［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、烯烴的順反異構(gòu)體觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：=/C=/CH3H=/C=HC第一組第二組思考：下列有機(jī)分子中，可形成順反異構(gòu)的是答案：D三、炔烴a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？（將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶）c、氣體收集方法2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔？（S具有較強(qiáng)還原性，能與溴反應(yīng)，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)該實(shí)1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康?3）乙炔的化學(xué)性質(zhì):(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應(yīng)將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載c、加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料——聚乙炔2炔烴中不存在順反異構(gòu)，因?yàn)槿矡N是線型結(jié)構(gòu)分子，沒有構(gòu)成順反異構(gòu)的條件。四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。小結(jié)：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較（導(dǎo)學(xué)大課堂P32）應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯2．所有原子都在一條直線上的分子是()的事實(shí)是()A.燃燒有濃煙B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子第二節(jié)芳香烴教學(xué)目標(biāo):1、掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì);2、了解芳香烴的來源及其應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)脂肪烴，回憶必修2中有關(guān)苯的知識(shí)，完成表格學(xué)習(xí)必備歡迎下載小結(jié)苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)二、苯的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。*但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）3）苯的加成反應(yīng)（與H2、Cl2)總結(jié)：能燃燒，難加成，易取代1、能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是導(dǎo)學(xué)）（A）苯的鄰位二元取代物只有一種（B）苯的間位二元取代物只有一種（C）苯的對(duì)位二元取代物只有一種（D）苯的鄰位二元取代物有二種2、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-1m0A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②3、下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是()學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A、苯是無色帶有特殊氣味的液體B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)三、P37［思考與交流］中第3問1、由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實(shí)驗(yàn)，只要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案。下面是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：把苯和少量液態(tài)溴放在燒瓶里，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口（如圖2-4），跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時(shí)，很快就會(huì)看到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧（由溴化氫遇水蒸氣所形成）。反應(yīng)完畢后，向錐形瓶?jī)?nèi)的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色溴化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無色液體，由于溶解(1)裝置特點(diǎn):長(zhǎng)導(dǎo)管;長(zhǎng)管管口接近水面,但不接觸(2)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用:導(dǎo)氣;冷凝[冷苯與溴](3)苯,溴,鐵順序加藥品(強(qiáng)調(diào):是液溴,不是溴水,苯與溴水只萃取,不反應(yīng))(4)鐵粉的作用:催化(真正的催化劑是FeBr3)(5)提示觀察三個(gè)現(xiàn)象:導(dǎo)管口的白霧;燒瓶中的現(xiàn)象;滴入硝酸銀后水中生成的沉淀白霧是如何形成的?(長(zhǎng)管口與水面位置關(guān)系為什么是這樣)(6)將反應(yīng)的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么?[有紅褐色的油狀液體沉于水底](7)溴苯的物理性質(zhì)如何?[比水重,不溶于水,油狀](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%燒堿溶液洗,再干燥,蒸餾](9)反應(yīng)方程式+Br2-Br+H2、制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：①配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2mL濃硫酸，并及時(shí)搖勻?qū)W習(xí)必備歡迎下載②向冷卻后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振蕩，混和均勻。④將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生成，用分液漏斗分離出粗硝基苯。⑤粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。若將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應(yīng)在通風(fēng)柜或通風(fēng)良好處進(jìn)行。純硝基苯為無色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。(2)藥品加入的順序:先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C再加入苯(講清為什么)(3)水浴溫度:50-60C(溫度高苯揮發(fā),硝酸分解,溫度低)(5)濃硫酸的作用:催化劑,吸水劑(6)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)如何?有雜質(zhì)與純凈時(shí)的顏色有什么不同?要想得到純凈的硝基苯,如何除去其中的雜質(zhì)?硝基苯的毒性如何?(7)化學(xué)方程式四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學(xué)性質(zhì)［練習(xí)］寫出下列化學(xué)方程式(1)甲苯與氫氣(2)苯乙烯與溴水,加聚,過量的氫氣［分析苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了,乙烷中有-CH3,但不能使高錳酸鉀溶液褪色,但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,-CH3被氧化了2、乙苯與濃硫酸共熱[分析]-CH3的存在,使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng).甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時(shí)苯環(huán)上的三個(gè)H原子都被取代［講解］苯環(huán)和烴基相互影響。小結(jié)：比較苯和甲苯學(xué)習(xí)必備歡迎下載［練習(xí)］用化學(xué)方法來鑒別下列各組物質(zhì)(1)苯和乙苯(2)已烷和已烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香烴的來源及其應(yīng)用苯有毒，對(duì)中樞神經(jīng)和血液有較強(qiáng)的作用。嚴(yán)重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知覺。慢性苯中毒能損害造血功能。長(zhǎng)期吸入苯及其同系物的蒸氣，會(huì)引起肝的損傷，損壞造血器官及神經(jīng)系統(tǒng)，并能導(dǎo)致白血病?？諝庵斜秸魵獾娜菰S量各國(guó)都有不同的規(guī)定，從每立方米幾毫克到幾百毫克不等。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]:1.使學(xué)生掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解水解反應(yīng)和消去反應(yīng).2.使學(xué)生了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對(duì)鹵代烴有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力.3.通過對(duì)氟里昂等鹵代烴對(duì)人類生存環(huán)境造成破壞的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)意識(shí)的教育.4.了解鹵代烴對(duì)人類生活的影響，了解合理使用化學(xué)物質(zhì)的重要意義.[復(fù)習(xí)]：寫出下列反應(yīng)的方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.乙烷與溴蒸汽在光照條件下的第一步反應(yīng).2.乙烯與水反應(yīng).3.苯與溴在催化劑條件下反應(yīng).4.甲苯與濃硝酸反應(yīng).[引入]：從結(jié)構(gòu)上講，反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代而生成的化合物，我們稱之為烴的衍生物.一．烴的衍生物概述.1.定義：烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代而生成的化合物.硝基（—NO2）、羥基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳雙鍵（C=C）、碳碳三鍵（C≡C）等.二．鹵代烴對(duì)人類生活的影響.閱讀P60－62相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)說明鹵代烴的用途，以及DDT禁用原因和鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理.1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑，合成有機(jī)物.(1).DDT禁用原因:相當(dāng)穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過食物鏈富集在動(dòng)物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.(2).鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對(duì)臭氧分解起到了催化劑的作用.[過渡]：鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì).三．溴乙烷.1.物理性質(zhì)：純凈的溴乙烷是無色的液體，沸點(diǎn)低，密度比水大，不溶于水.分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)—Br學(xué)習(xí)必備歡迎下載[提問]：①.從二者的組成上看，溴乙烷與乙烷的物理性質(zhì)有哪些異同點(diǎn)？3.化學(xué)性質(zhì).(1).溴乙烷的水解反應(yīng).現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成.[討論]：取代反應(yīng)可采取加熱和氫氧化鈉的方法，其原因是水解反應(yīng)吸熱，NaOH溶液HBr的濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3CH2OH的濃度增大.中和過量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止對(duì)Br-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.[過渡]：實(shí)驗(yàn)證明CH3CH2Br可以制乙烯，請(qǐng)考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特點(diǎn).(2).溴乙烷的消去反應(yīng).乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上.學(xué)習(xí)必備歡迎下載用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行.乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.③.檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個(gè)盛有水的試管？起除去HBr，因?yàn)镠Br也能使KMnO4酸性溶液褪色.不能.因?yàn)橄噜徧荚由蠜]有氫原子.Br札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上.閱讀P63[拓展視野]:鹵代烴的消去反應(yīng).-Br原子是CH3CH2Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應(yīng)機(jī)理不同.（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用.）四．鹵代烴.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.②.按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.2.物理通性:(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.其熔、沸點(diǎn)和密度也增大.（沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴）學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3).難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.除脂肪烴的一氟代物、一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大.密度一般隨烴基中碳原子數(shù)增加而減小.3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.[課堂練習(xí)]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式.[課堂練習(xí)]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式.4.制法.(1).烷烴和芳香烴的鹵代反應(yīng).[討論]：5.鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用.①.欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為二溴乙烷，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.[拓展視野]:格氏試劑在有機(jī)合成中的應(yīng)用介紹.1.鹵代烴的同分異構(gòu)體.(1).一鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.①.等效氫問題（對(duì)稱軸）.正丁烷分子中的對(duì)稱：1CH32CH23CH24CH3，其中1與人為善，2與會(huì)號(hào)碳上的氫是等效的；異：（②.C4H9Cl分子中存在著“碳鏈異構(gòu)”和“官能團(tuán)位置異構(gòu)”兩種異構(gòu)類型.(2).二鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.學(xué)習(xí)必備歡迎下載一鹵定位，一鹵轉(zhuǎn)位(3).多鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法（等效思想）二氯代苯有三種同分異構(gòu)體，四氯代苯也有三種同分異構(gòu)體，即苯環(huán)上的二氯與四氫等效，可進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換.2.鹵代烴的某些物理性質(zhì)解釋.分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.(3).隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃螅肿娱g作用力增大，沸點(diǎn)升高.(4).相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低.第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚3課時(shí)第二節(jié)醛2課時(shí)（第一第二節(jié)共5課時(shí)，視個(gè)人情況靈活處理）第三節(jié)羧酸酯2課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)過程】[引入]據(jù)我國(guó)《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。[講述]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)引入現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，請(qǐng)同學(xué)們將它教學(xué)意圖探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點(diǎn)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生書寫學(xué)習(xí)必備歡迎下載投影交流分析、討論運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)觀察、比較學(xué)生相互討論、交激發(fā)學(xué)生思培養(yǎng)學(xué)生分流講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物學(xué)生聽、看過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（—OH它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識(shí)投影、講述一元醇二元醇學(xué)生聽、看、思考使學(xué)生了解醇的分類思考與交流請(qǐng)仔細(xì)閱讀對(duì)比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點(diǎn)——分子中所含碳原子培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載教師講解思考、交流教師講解思考與交流講解、提問氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引為什么相對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴比較，醇的沸點(diǎn)會(huì)高于烷烴呢？這是因1）醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 通過反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的學(xué)生結(jié)論：同一類有機(jī)物如醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并應(yīng)用交流化學(xué)事故的處學(xué)生回顧、書寫相應(yīng)化學(xué)方程式O—H鍵斷裂時(shí)氫原掌握氫鍵的進(jìn)一步鞏固系統(tǒng)命名法學(xué)以致用，提高學(xué)生知識(shí)的運(yùn)用能復(fù)習(xí)、鞏固斷成鍵的角度來理解化學(xué)反應(yīng)的原理學(xué)習(xí)必備歡迎下載演示實(shí)驗(yàn)講解學(xué)與問學(xué)生實(shí)驗(yàn)如果C—O鍵斷裂，發(fā)生的又會(huì)是何種反3、消去反應(yīng)濃硫酸斷鍵：相鄰碳原子上，一個(gè)斷開C-0鍵，引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。4、取代反應(yīng)2CH3Br+在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是學(xué)生思考，期待進(jìn)組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記學(xué)生書寫化學(xué)方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和學(xué)生聽、看并思考閱讀P51“資料卡片——乙醇的分子間脫水”鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取先向試管加入少量激發(fā)求知欲培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析力；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的使學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“反應(yīng)物在不同反應(yīng)條件下可生成不同的產(chǎn)物”從斷成鍵的角度理解鞏固復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載然后滴加少量乙醇，充分振蕩驗(yàn)觀察能力講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反學(xué)生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)。因?yàn)橹劂t酸鉀是氧化劑，所以乙醇上來提高學(xué)課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)教材P55，2鞏固知識(shí)【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察其顏色的變化。【問題交流項(xiàng)目】[思考與交流1]以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1形成氫鍵的條件是:要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素(如F、O、N)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同學(xué)習(xí)必備歡迎下載HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。[思考與交流2]處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。[學(xué)與問1]其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。[學(xué)與問2]乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可（3）上述兩個(gè)反應(yīng)合并起來就是可以看出，反應(yīng)前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即[學(xué)與問3]【教學(xué)重、難點(diǎn)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，推測(cè)化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的能力?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、討論、對(duì)比、歸納（邊講邊實(shí)驗(yàn)）【教學(xué)過程】[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物學(xué)生覺得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢(shì)引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。[得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化][教師]電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)[教師]苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？[學(xué)生思考]苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。[教師]這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離,請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此推測(cè)苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。[學(xué)生討論]若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因?yàn)樗梢噪婋x），若苯酚能電離則應(yīng)有酸性。可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證苯酚的酸性。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、交流]學(xué)生利用桌面上給出的試劑來驗(yàn)證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中加入NaOH，溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。OH＋NaOH一ONa＋H2O[教師]教師點(diǎn)評(píng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論。說明：苯酚確實(shí)有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上所個(gè)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其與某些弱酸的酸性強(qiáng)弱。同時(shí)寫出所做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載一2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程式：O一OH＋NaHCO3[教師]肯定學(xué)生得出的酸性強(qiáng)弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個(gè)問題：①以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號(hào)？提示學(xué)生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來進(jìn)行分離。②二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反應(yīng)。請(qǐng)學(xué)生動(dòng)手驗(yàn)證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸3一回-3【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要?jiǎng)×?。類別結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鈉反應(yīng)羥基與鏈烴基直接相連無羥基與苯環(huán)直接相連有苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+[過渡]反過來，羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以與液溴在鐵學(xué)習(xí)必備歡迎下載所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)。下面同學(xué)們可以作實(shí)驗(yàn)來試一下。[學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開始見到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀又消失了。[教師組織學(xué)生討論]請(qǐng)兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時(shí)上講臺(tái)來重新操作剛才做的實(shí)驗(yàn)，下面的同學(xué)注意觀察兩位同學(xué)的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。[討論結(jié)果]苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體，所以做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意濃溴水要過量，苯酚要少量。否則，生成的三溴苯酚會(huì)溶于過量的苯酚，而看不到白色沉淀。[學(xué)生]書寫苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和溴的反應(yīng)做比較EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(-),r)Br+3HBr苯催化劑苯催化劑濃溴水不需催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式溴水狀態(tài)產(chǎn)物苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。[教師]苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。[過渡]苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCl3溶液來鑒別。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)?？梢杂脕龛b別苯酚?！締栴}交流】[作業(yè)]P55，4《優(yōu)化設(shè)計(jì)》第三章第一節(jié)學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式,主要性質(zhì)和用途2.使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點(diǎn)】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過程】1．乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子式是C2H4O，結(jié)構(gòu)式是，簡(jiǎn)寫為CH3CHO。注意對(duì)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，醛基要寫為—CHO而不能寫成—COH。2．乙醛的物理性質(zhì)燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意因?yàn)橐胰┮讚]發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要注意防3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說明：①在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。②從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實(shí)例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中注意①工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸。②在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：——學(xué)習(xí)必備歡迎下載乙醛不僅能被O氧化，還能被弱氧化劑氧化。2【實(shí)驗(yàn)3－5】在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊3逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。①上述實(shí)驗(yàn)所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：++OH-+2HO由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。②銀鏡反應(yīng)常用來檢驗(yàn)醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍?cè)诓ＡБ叟渲沏y氨溶液是向AgNO稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為3止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時(shí)，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。注意①這里所說的有機(jī)物的氧化反應(yīng)、是指反應(yīng)整體中某一方物質(zhì)的反應(yīng)。從氧化反②結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的還原反應(yīng)可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相③做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化?！緦?shí)驗(yàn)3－6】在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO溶液4～6滴，4振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載①乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，涉及的主要化學(xué)反就是2實(shí)驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧②實(shí)驗(yàn)中的Cu(OH)必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量24④乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很已知檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試用桌面上的藥品設(shè)計(jì)出可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其確實(shí)小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：二、醛類分子里由烴基與醛基相邊而構(gòu)成的化合物叫做醛。2.醛的分類學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.醛的通式由于有機(jī)物分子里每有一個(gè)醛基的存在，致使碳原子上少兩個(gè)氫原子。因此若烴CHnm-2xXn2n4.醛的命名），），5.醛的化學(xué)性質(zhì)由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能團(tuán)，它決這一著醛的一些特殊的性質(zhì)，所以醛的主要化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似。如—①催化氧化②被銀氨溶液氧化①催化氧化—;學(xué)習(xí)必備歡迎下載②被銀氨溶液氧化③被新制氫氧化銅氧化6．醛的主要用途由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗(yàn)室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。%~40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．10．5％的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林還用來浸制生物標(biāo)本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意b．甲醛有毒，在使用甲醛或與甲醛有關(guān)的物質(zhì)時(shí)，要注意安全及環(huán)境保護(hù)。c．酚醛樹脂是最早生產(chǎn)和使用的合成樹脂。由于它不易燃燒，良好的電絕緣性等優(yōu)良性能，至今還用作電木的原料?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】乙酸的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)手段】教學(xué)中應(yīng)充分利用演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生真正成為課堂的主人?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】(一)新課引入師：同學(xué)們走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，有沒有聞到什么氣味？什么物質(zhì)的氣味？學(xué)習(xí)必備歡迎下載（二）新課進(jìn)行師：這一節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)乙酸一、乙酸的分子結(jié)構(gòu)[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型[提問]寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。介紹乙酸的官能團(tuán)——羧基。二、乙酸的物理性質(zhì)[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)]觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，觀察冰醋酸。并看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。生：乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。[設(shè)問]北方的冬天，氣溫低于0℃,保存在試劑瓶?jī)?nèi)的乙酸凝結(jié)成冰狀。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)[探究]高一書上已簡(jiǎn)單介紹過乙酸是一種有機(jī)弱酸。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強(qiáng)弱。[藥品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究][學(xué)生活動(dòng)]敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講出設(shè)計(jì)方案。并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。[科學(xué)探究]利用講臺(tái)上提供的儀器與藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱：結(jié)論：酸性：乙酸>碳酸>苯酚醇、酚、羧酸中羥基的比較學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)物思考1：化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？方法：2.用無水乙酸與無水乙醇做實(shí)驗(yàn)；3.加入濃硫酸做吸水劑思考2：這個(gè)酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，[演示課件]酯化反應(yīng)機(jī)理學(xué)生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供。知識(shí)運(yùn)用：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()