2016年化學(xué)高考題分類解析考點16 氮元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點16氮元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2016·浙江高考·13)為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含QUOTEH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+N2↑+2H2O【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下幾點:(1)NO、CO與堿不反應(yīng)。(2)審清題目,看清楚流程中相關(guān)問題。【解析】選B。廢氣中CO2、SO2能與石灰乳反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,故A項正確;氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮氣,NO和NO2按1∶1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉,所以X可以是空氣,但不能過量,過量會使NO2的量增加,從而有NaNO3生成,故B項錯誤;氣體2的成分為N2和CO,因此捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,故C項正確;含廢水用NaNO2溶液處理后得到無污染的氣體,因此會生成N2,其反應(yīng)的離子方程式為+N2↑+2H2O,故D項正確。2.(2016·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)題干要求性質(zhì)與用途之間具有對應(yīng)關(guān)系,而不是獨立看前后兩句話是否正確。(2)弄清楚物質(zhì)所具有的這些用途是它的何種性質(zhì)所決定的。【解析】選D。SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿,A項錯誤;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,B項錯誤;Fe3+水解生成膠體,可用于凈水,C項錯誤;Al2O3的熔點高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,D項正確。3.(2016·江蘇高考·9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】選C。SiO2只溶于HF,不與HCl反應(yīng),A項錯誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項錯誤;制備Mg,應(yīng)電解熔融MgCl2,而不能電解MgCl2溶液,D項錯誤。【誤區(qū)提醒】本題D項電解MgCl2溶液得不到鎂,而是氫氧化鎂。4.(2016·上海高考·15)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解析】選D。NH3可以采用濃氨水和生石灰制取,可用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍則說明NH3為堿性氣體,A項正確;利用濃硫酸的高沸點性,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說明HCl氣體為酸性氣體,B項正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,試紙變藍,說明KI轉(zhuǎn)化為I2,則說明Cl2有強氧化性,C項正確;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,D項錯誤。5.(2016·上海高考·22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶【解析】選C。利用極值法分析,可知0.1mol氫氧化鈉不足。生成氨氣為0.08mol,可知與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol,所以NH4HSO4為0.02mol,則(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24g-115g·mol-1×0.02mol=4.94g,物質(zhì)的量為4.94g÷132g·mol-1=0.03742mol,(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為1.87∶二、非選擇題6.(2016·全國高考Ⅰ·26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式___________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____________④______________【解析】(1)①制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng),發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;也可以用濃氨水和堿石灰加熱制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B。②欲收集一瓶干燥的氨氣,其連接順序為發(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置,按氣流方向表示為d→c→f→e→i。(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,氨氣和二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣和水,所以Y管中紅棕色慢慢變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O;將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,Y管中有少量水珠,生成的氣態(tài)水凝聚。打開K2時,Z中的溶液倒吸入Y管中,原因是該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。答案:(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2