2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)16 氮元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)16氮元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2018·全國(guó)卷Ⅱ·8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【命題意圖】本題通過(guò)霧霾的形成考查氮和硫的化合物知識(shí),意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生活中化學(xué)問(wèn)題的能力。【解題關(guān)鍵】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn):(1)明確分散系和分散劑等基本概念;(2)讀懂題目給出霧霾的形成圖示。【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項(xiàng)正確;根據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項(xiàng)正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應(yīng)生成的,不是催化劑而是反應(yīng)物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)度使用氮肥會(huì)導(dǎo)致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關(guān),故D項(xiàng)正確。2.(2018·江蘇高考·6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 ()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【命題意圖】本題考查典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì),較易。【解析】選A。A項(xiàng),Fe2+與SCN-無(wú)紅色出現(xiàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al3+水解生成Al(OH)3膠體,方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,正確;C項(xiàng),銨鹽與堿加熱可產(chǎn)生NH3,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正確;D項(xiàng),Fe3+可以氧化Cu,方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,【易錯(cuò)警示】本題A項(xiàng)中KSCN遇Fe3+變紅色,遇F二、非選擇題3.(2018·江蘇高考·19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。

題19圖-1題19圖-2題19圖-3(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如題19圖-2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案:,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

【命題意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)制備水合肼和無(wú)水Na2SO3,涉及方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)條件的控制以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等,難度中等?！窘馕觥?1)氯由0價(jià)升至+5價(jià)和降至-1價(jià),發(fā)生歧化反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可配平反應(yīng)。緩慢通入Cl2可以減慢反應(yīng)速率,從而控制反應(yīng)溫度。(2)若將尿素滴入NaClO堿性溶液中,可以迅速將滴入的尿素氧化成水合肼,而已知②中說(shuō)明,水合肼具有強(qiáng)還原性,可以被NaClO氧化成N2,所以應(yīng)將NaClO堿性溶液滴入尿素中。水合肼的沸點(diǎn)為118℃,若不使用冷凝管,則會(huì)造成水合肼的揮發(fā)而損失。(3)①由圖-2知,pH=4時(shí),溶液中主要存在HSO3-,所以可以通過(guò)測(cè)定溶液的pH來(lái)確定溶液中的主要成分為NaHSO3。②由圖-2知,pH=10左右時(shí),溶液中主要成分為Na2SO3,故可以向NaHSO3中加入NaOH溶液,控制pH約為10時(shí),得Na2SO3溶液,由圖-3知,在溫度高于34℃時(shí),析出的主要成分為Na2SO3,在低于34℃時(shí),析出Na2SO3·7H2O晶體,故加熱濃縮Na2SO3溶液時(shí),需要控制溫度在34℃以上,最后趁熱過(guò)濾,以得出較純的Na2SO答案:(1)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(