寒假自習(xí)課 2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版教學(xué)課件 第五章 第一節(jié) 第1課時(shí) 硫和二氧化硫

第一節(jié)

硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)，

強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展(重點(diǎn))。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣

漂白原理的不同。引入新課紅葡萄酒中二氧化硫起什么作用？一、

硫1.硫在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)硫元素呈現(xiàn)不同價(jià)態(tài)原因？易得2e-第三周期ⅥA族H2SSSO2H2SO4-20+4+6含硫化合物中，硫常為＋4價(jià)或＋6價(jià)，而氧為－2價(jià)，為什么？S比O原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。思考12.硫(1)物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有多種同素異形體，如正交硫和斜方硫。一、

硫2.硫(2)化學(xué)性質(zhì)Fe＋SFeS(硫化亞鐵)2Cu＋SCu2S+1(硫化亞銅)S＋O2SO2點(diǎn)燃H2＋SH2S與金屬反應(yīng)S氧化性與非金屬反應(yīng)還原性一、

硫2Fe＋3Cl22FeCl3氯氣、硫與金屬反應(yīng)的相似性和差異性？2.硫兩者在反應(yīng)中均做氧化劑；

思考2氧化性Cl2>SFe＋SFeS+3+2類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，S與NaOH溶液是否反應(yīng)呢？試寫出加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考3歧化反應(yīng)能；3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。一、

硫1.判斷正誤(1)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(3)單質(zhì)硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3(

)(4)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)√×××應(yīng)用體驗(yàn)一、

硫應(yīng)用體驗(yàn)2.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是____________(填序號(hào))。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

②③④⑦⑧探索：硫的應(yīng)用(1)汞有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落汞(或打破水銀溫度計(jì))，可撒上硫粉進(jìn)行處理，其化學(xué)方程式為

。(2)利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑說(shuō)明是真銀，其化學(xué)方程式為_____

。Hg＋S===HgS2Ag＋S===Ag2S一、

硫二、二氧化硫顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性無(wú)色刺激性氣味有毒密度大于空氣易溶于水氣體1.物理性質(zhì)1:402.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作(1)(2)用pH試紙測(cè)溶液pH

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)試管中液面_____(2)pH試紙呈____振蕩后溶液

，再加熱溶液_________結(jié)論SO2

溶于水，且溶液呈____SO2具有

，但生成的________________上升紅色易酸性紅色褪去恢復(fù)紅色漂白性無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定二、二氧化硫3.化學(xué)性質(zhì)思考1從物質(zhì)分類角度——預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)類比CO2與H2O、CaO、澄清石灰水等的反應(yīng)SO2+CaO===CaSO3(少量)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(足量)SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2滴加石蕊試劑，溶液會(huì)變紅(1)SO2為酸性氧化物二、二氧化硫3.化學(xué)性質(zhì)(2)SO2較強(qiáng)還原性、弱氧化性從化合價(jià)角度——預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)+4

SO2+6

SO3等SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl強(qiáng)還原性0S?注意：SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，該現(xiàn)象可用于吸收或鑒別SO2。2SO2+O22SO3催化劑△SO2+2H2S===3S+2H2O弱氧化性思考2二、二氧化硫(3)SO2的特性——漂白性3.化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原色。1%品紅溶液品紅溶液褪色加熱褪色溶液又變紅色SO2二、二氧化硫定義：同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

的反應(yīng)。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3注意：用“”不用“===”4.可逆反應(yīng)5.SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。二、二氧化硫應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

)(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(

)(6)SO2通入石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(

)√×√×××二、二氧化硫應(yīng)用體驗(yàn)2.元素化合物中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請(qǐng)列舉你知道的常見的漂白劑：______________________________________________________________________。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)，并說(shuō)明原因：________________________________________________________________________________________________________________。

活性炭、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫不會(huì)

若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力二、二氧化硫常見漂白劑漂白性的區(qū)別漂白物質(zhì)漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2強(qiáng)氧化性不可逆，褪色后不能恢復(fù)原色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原色活性炭具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)部分吸附劑可重復(fù)使用歸納總結(jié)二、二氧化硫自我測(cè)試1.(2023·四川瀘縣高一檢測(cè))中國(guó)中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.少量的硫與銅反應(yīng)可生成Cu2SC.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰√自我測(cè)試2.下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①

B.①④⑤C.④⑥⑦

D.①④⑦√自我測(cè)試3.將SO2分別通入右面五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液______，證明SO2具有______性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液______，證明SO2具有_____性。