人教版九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物

第六單元碳和碳的氧化物課題1碳單質的多樣性第1課時常見的碳單質1.了解金剛石和石墨的物理性質和主要用途。2.知道同種元素可以組成不同的物質。3.懂得物質的結構、性質和用途的關系。不同元素可以組成不同的單質同一元素可以組成不同的物質嗎？O2

、

P、C、Fe、Cu、H2、N2O2和O3

紅磷和白磷你在日常生活中見過金剛石嗎?它有什么特性?碳的單質1.金剛石——高貴華麗的碳單質性質用途無色透明的固體，硬度大；金剛石薄膜透光性好，導熱性好。可以用來制作裝飾品（鉆石），切割玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭鉆鑿堅硬的巖層。自然界中存在的最硬物質。

自行車淋雨后，車鎖常會出現不易打開的現象。如果在鎖內注油潤滑，那么開鎖后的鑰匙上會沾滿油污，不便攜帶。你有什么更好的方法嗎？生活中的問題2.石墨——平凡多能的碳單質你在日常生活中見過石墨嗎?它有什么特性?請用手指在鉛筆芯上研磨幾下后，你有什么感覺？這性質有什么用途？石墨具有滑膩感，石墨很軟?？勺鳚櫥瑒?。

因為石墨具有良好的導電性。為什么能用石墨作電極?

此處用石墨作電刷，這是利用了石墨的哪些性質？金剛石和石墨對比金剛石石墨結構立體網狀結構平面層狀結構外觀光澤硬度無色透明的固體深灰色鱗片狀固體加工琢磨后有奪目光澤有金屬光澤天然存在的最硬物質最軟礦物質之一金剛石石墨導電性導熱性用途無良好良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等鉆頭、切刀、刻刀、裝飾品等思考：為什么都是由碳元素組成的物質，性質差異卻這么大？金剛石石墨金剛石、石墨和C60的性質相同嗎？為什么？性質結構決定幾種石墨組成的混合物碳單質+雜質木炭炭黑焦炭活性炭3.木炭、活性炭、焦炭、炭黑木炭和活性炭都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的。木炭的用途高性能木炭填充的枕頭木炭做成的小盆飾木炭燃燒取暖活性炭的用途食品脫色冰箱除臭劑凈水器濾芯防毒面具電子顯微鏡下看到的木炭結構

如果將1

cm3的木炭的表面積平鋪開來，約有一個標準足球場那樣大。木炭和活性炭具有疏松多孔結構。討論：你認為吸附的過程是物理變化，還是化學變化呢？你的根據是什么？結合金剛石、石墨、木炭及活性炭的性質和用途，討論物質的性質與用途之間有什么關系？用途性質決定科學家研制出“爆炸法”利用TNT瞬時產生的高溫高壓使石墨轉化為金剛石，請問這個變化是物理變化還是化學變化？C(石墨)＝C(金剛石)化學變化

問題思考4.C60——神奇的碳單質分子C60（足球烯）

請說出圖文中給出的信息。⒈C60是分子。⒉每個C60的分子是由60個碳原子構成。⒊C60分子的結構形似足球。知識延伸C60在以下幾個方面具有廣泛的應用前景：

①氣體的貯存；

②有感覺功能的傳感器；

③增強金屬的強度；

④新型的催化劑；

⑤光學應用；

⑥對癌細胞具有殺傷等醫(yī)療功能。用途性質決定決定結構結構、性質和用途之間的關系碳的單質⒈不同的元素可以組成不同的物質；同一種元素也可以組成不同的物質。如：金剛石、石墨、無定形碳和C60分子等都是由碳元素組成的單質。金剛石石墨C60分子完成練習與應用1~4題。第六單元碳和碳的氧化物課題1碳單質的多樣性第2課時碳單質的化學性質1.結合所學知識及演示實驗，掌握碳單質的化學性質。2.通過分析碳與某些氧化物的反應，理解什么叫還原反應。中國十大傳世名畫之一：清明上河圖1.碳的穩(wěn)定性。說一說生活中，哪些實例或應用體現了常溫下碳化學性質不活潑？木質電線桿需碳化處理文件簽字需要用碳素筆請你畫出碳原子的結構示意圖，并從微觀角度分析碳在常溫時化學性質穩(wěn)定的原因。+624碳原子得失電子都比較困難，所以在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。在溫度升高時，碳的化學性質又如何呢？

說一說2.碳的可燃性。木炭在空氣和氧氣中的燃燒（1）氧氣充足時，碳充分燃燒：C＋O2

====

CO2

點燃（2）氧氣不足時，碳不充分燃燒：2C＋O2

====

2CO點燃煤不充分燃燒生成CO，會引起煤氣中毒。碳能得其它氧化物中的氧嗎？3.碳的還原性。說一說實驗6-2現象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。

2CuO

+C====2Cu+CO2↑高溫還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。上述反應說明，在高溫下木炭能使氧化銅還原為銅。木炭具有還原性，被稱為還原劑。用途：冶煉金屬。利用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。寫一寫：②碳與四氧化三鐵在高溫下反應：2Fe2O3+3C═══4Fe+3CO2↑高溫Fe3O4+2C═══3Fe+2CO2↑高溫①碳與氧化鐵在高溫下反應：在高溫條件下，碳還能與二氧化碳反應。CO2+C═══高溫2CO單質碳的化學性質：

一、常溫下的穩(wěn)定性二、可燃性——作燃料三、還原性——冶煉金屬完成練習與應用1~4題。第六單元碳和碳的氧化物課題2碳的氧化物第1課時二氧化碳的性質和用途1.了解探究物質性質時設計實驗的方法。2.了解二氧化碳的性質和用途。二氧化碳可用于制汽水汽水配料表：水、果葡糖漿、白砂糖食品添加劑（二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉、苯甲酸鈉等）、食用香精研究物質性質的一般思路已有事實物質可能的性質實驗驗證得出結論預測證據推理實驗設計分析解釋

色、

臭的

體，密度比空氣的密度

，

（填能或不能）溶于水。物理性質：無無氣大能說一說，你所了解的二氧化碳的性質有哪些？你是如何得知？化學性質：1.不燃燒也不支持燃燒。2.與水反應生成碳酸。3.能使澄清的石灰水變渾濁。說一說，你所了解的二氧化碳的性質有哪些？你是如何得知？實驗一驗證CO2不燃燒也不支持燃燒設計實驗驗證相關性質：現象：上下兩層的蠟燭，自下而上依次熄滅。結論：二氧化碳密度比空氣大，不支持燃燒也不能燃燒。實驗二驗證CO2是否溶于水現象：塑料瓶變癟了結論：二氧化碳能溶于水實驗三驗證二氧化碳溶于水是否生成了碳酸資料石蕊是一種從地衣中提取的色素。石蕊溶于水配制成的紫色石蕊溶液，遇酸變成紅色。編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ現象無變化無變化變紅色，加熱后變紫色分析水不能使紫色石蕊變色CO2不能使紫色石蕊變色CO2與H2O反應生成酸使紫色石蕊變紅。碳酸不穩(wěn)定，易分解。二氧化碳與氫氧化鈣反應現象：澄清石灰水變渾濁。原因：二氧化碳與氫氧化鈣［Ca(OH)2］反應生成了白色的碳酸鈣沉淀。可用這個原理來檢驗二氧化碳。

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳的用途消防滅火氣體肥料人工降雨想一想，二氧化碳這些用途都利用了它的什么性質？二氧化碳物理性質化學性質色、味、態(tài)密度比空氣大不支持燃燒，不能燃燒與水反應與澄清石灰水反應能溶于水一、CO2的性質及其探究實驗二、CO2的用途完成練習與應用第1、5題。第六單元碳和碳的氧化物課題2碳的氧化物第2課時二氧化碳對生活和環(huán)境的影響一氧化碳1.了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響。2.知道一氧化碳的性質和主要用途。3.知道一氧化碳的中毒原因，預防和急救措施。二氧化碳對生活和環(huán)境的影響二氧化碳是無毒的，但二氧化碳不能供給呼吸，當二氧化碳在空氣中的含量達到一定濃度時，會使人窒息死亡。1.自然界中的碳循環(huán)。2.二氧化碳排放過多帶來的的危害。（1）溫室效應增強，全球變暖，就是由于二氧化碳過多排放造成的。（2）全球變暖帶來的危害：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海地帶。②土地沙漠化，農業(yè)減產。③引起暴雨、洪水等災害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強度增大。3.低碳行動與可持續(xù)發(fā)展。為了應對全球變暖，實現人類社會可持續(xù)發(fā)展，國際社會倡導采取低碳行動，控制大氣中二氧化碳的含量，防止溫室效應進一步增強。我國明確提出了減排目標：二氧化碳排放力爭于2023年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和。低碳行動的相關措施世界各國簽署限制二氧化碳排放的公約并執(zhí)行。減少使用化石燃料，更多地利用太陽能，風能等清潔能源。植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。促進節(jié)能產品和技術的進一步開發(fā)和普及。采用物理、化學等方法捕集、利用與封存二氧化碳。煤氣中毒是由什么氣體引起的？CO一氧化碳1.在煤燃燒的過程中，CO是怎么產生的？2.人為什么不易察覺到CO的存在而發(fā)生煤氣中毒？3.如何預防煤氣中毒？思考：一、一氧化碳1.一氧化碳的物理性質。（1）無色無味的氣體。（2）難溶于水。（3）密度比空氣略小。

比較氣體色、態(tài)、味密度溶解性COCO2無色、無臭的氣體無色、無臭的氣體比空氣略小

比空氣大難溶于水可溶于水相同不相同不相同比較CO2、CO物理性質二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素組成，為什么物理性質有差異？分子構成不同，所以它們的物理性質有差異。二氧化碳和一氧化碳化學性質是否也不同呢？2.一氧化碳的化學性質。（1）可燃性。燃燒時發(fā)出淡藍色的火焰。2CO＋O2

2CO2點燃做燃料（2）還原性?，F象：黑色氧化銅變成紅色物質；澄清石灰水變渾濁。CO＋CuOCu＋CO2△一氧化碳可以冶煉金屬想一想CO還原氧化鐵的化學方程式該怎么寫？2Fe2O3+3CO══4Fe+3CO2高溫實驗注意事項1.使用CO前應先驗純。因為CO混有O2時，點燃可能發(fā)生爆炸。2.實驗開始應先通CO，再加熱。防止CO與管內空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。3.實驗結束要先停止加熱再停止通CO。防止還原得到的氧化銅高溫下又被氧化。4.尾氣要進行處理——點燃或用氣球收集。防止CO污染空氣。（3）毒性。一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣強，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。煤爐取暖時要注意通風討論煤氣廠為什么常在家用煤氣中（含有一氧化碳）中滲入微量具有難聞氣味的氣體？如果發(fā)生煤氣泄漏應該怎么辦？一氧化碳是無色、無味的氣體，一旦泄漏，人很難覺察，極易引起中毒事故，在家用煤氣（含有一氧化碳）中摻入微量具有難聞氣味的氣體，便于人們及時發(fā)現煤氣泄漏，避免煤氣中毒的發(fā)生。煤氣具有可燃性，接觸明火或電火花等可能會發(fā)生爆炸，若發(fā)生煤氣泄漏應該立即關閉煤氣閥門，打開門窗通風，能降低室內溫度，同時稀釋煤氣，達到防止爆炸的目的。在應用中，物質的性質可能有利于人類，也可能不利于人類。物質有利的一面（用途）不利的一面示例：H2可用作高能燃料使用不當容易引起爆炸COCO2可用于民用或工業(yè)燃料植物的光合作用；滅火；人工降雨使用不當容易引起中毒事故大氣中含量過多會引起溫室效應增強一氧化碳物理性質化學性質用途：無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣略小做燃料，冶煉金屬可燃性：還原性：毒性：與血紅蛋白結合，使機體缺氧。完成練習與應用2~4、6~7題。第六單元碳和碳的氧化物課題3二氧化碳的實驗室制取2.掌握實驗室制取氣體的一般思路。1.掌握實驗室制取二氧化碳的原理。實驗室如果要制取一瓶二氧化碳氣體，需要考慮哪些方面？1.試劑和實驗原理。2.合適的制取裝置。列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應，有化學方程式的，用化學方程式表示。

思考列舉出的反應能否用于實驗室制取二氧化碳，并闡明理由。試劑：碳酸鈉(Na2CO3)粉末、

碳酸鈣(CaCO3)粉末、塊狀石灰石(主要成分CaCO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。1.試劑的選擇、反應原理。觀察的重點是比較四個反應中氣泡產生的快慢。實驗藥品實驗現象1.

Na2CO3粉末和稀鹽酸產生氣泡，2.

CaCO3粉末和稀鹽酸產生氣泡，4.塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡，實驗室制取二氧化碳氣體的最佳反應是:

。3(填序號)速率很快

速率適中

很