2019-2020學年九年級化學上冊第五單元化學方程式5.1質(zhì)量守恒定律講義新人教版

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律講授新課布置作業(yè)導入新課課堂小結(jié)隨堂訓練授課流程課堂反饋→→→→→觀察與思考生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？導入新課1.知識與技能⑴理解質(zhì)量守恒定律的含義。⑵能從微觀角度分析一切化學反應(yīng)質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。2.過程與方法通過學生自己設(shè)計方案，動手實驗，培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法研究化學問題，分析問題和解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀⑴通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，培養(yǎng)學生的學習興趣。⑵培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。學習目標導入新課1.教學重點⑴掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。⑵化學方程式的定義及涵義。2.教學難點能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。教學重點和難點導入新課質(zhì)量守恒定律一觀察與思考【提出問題】【猜想】化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化。【設(shè)計實驗】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。講授新課實驗與探究在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊紅磷，用帶有導管的橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦嶒炘怼糠桨敢唬骸緦嶒灢襟E】紅磷+氧氣五氧化二磷點燃講授新課實驗與探究講授新課實驗與探究在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦嶒炘怼糠桨付骸緦嶒灢襟E】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵講授新課交流與討論鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒實驗現(xiàn)象鐵絲表面

，溶液變?yōu)?/p>

。發(fā)出

，產(chǎn)生

。

反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅講授新課歸納與小結(jié)大量實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。講授新課水通電分解的微觀展示觀察與思考講授新課化學變化的實質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組交流與討論化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的變化過程可表示為：講授新課原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變

物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價宏觀化學反應(yīng)前后交流與討論講授新課應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。交流與討論講授新課1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？觀察與思考講授新課化學方程式二觀察與思考1.定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。2.意義

①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比123244C+O2

CO2點燃碳+氧氣二氧化碳點燃講授新課3.化學方程式的讀法觀察與思考C+O2

CO2點燃碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。講授新課1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）B2.化學反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C隨堂訓練3.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。4.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學反應(yīng)C+H2O==CO+X。請你寫出X的化學式

。9H2隨堂訓練質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)：五個不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變分子總數(shù)可能改變一個可能改變——定義：課堂小結(jié)化學方程式用化學式表示化學反應(yīng)的式子信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比定義：課堂小結(jié)1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ()A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變解析:質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng),但是不能用質(zhì)量守恒定律解釋物理變化.水變成水蒸氣是物理變化;紙張燃燒屬于化學變化;鎂在空氣中燃燒屬于化學變化;蠟燭受熱熔化發(fā)生的是物理變化.BC課堂反饋2.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶2解析:由反應(yīng)的微觀示意圖可知:A.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變,故A錯誤;B.反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變,故B錯誤;C.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故C正確;D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1,故D錯誤。C課堂反饋3.將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4a下列判斷正確的是 (

)A.表中a的值為2.6B.X一定是該反應(yīng)的催化劑C.X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g,則無X生成D課堂反饋解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,乙醇的質(zhì)量減少了4.6g,故乙醇是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g;同理可以確定氧氣是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0g;水是生成物,生成的水的質(zhì)量為5.4g;生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.由質(zhì)量守恒定律,X應(yīng)是生成物,且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a的值為2.8;X的質(zhì)量增加,故一定不是該反應(yīng)的催化劑.根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=