課題3-1-電離平衡【綜合訓(xùn)練】(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

3.1電離平衡綜合訓(xùn)練一、單選題（共12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】A．加水稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以加水是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH，會(huì)與醋酸電離出的氫離子反應(yīng)，從而促進(jìn)醋酸的電離，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．鹽酸會(huì)電離出大量氫離子，使原溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉固體溶液水會(huì)電離出大量醋酸根，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿固體 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水【答案】D【解析】A．在醋酸溶液中氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行分析，變小，故A錯(cuò)誤；B．電離過(guò)程吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，比值減小，B錯(cuò)誤；C．加入冰醋酸，平衡右移，但電離程度減小，比值減小，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，氫離子個(gè)數(shù)增多，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同，所以比值增大，D正確；故選D。3．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)【答案】B【解析】A．相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，A判斷錯(cuò)誤；B．根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生，B判斷正確；C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C判斷錯(cuò)誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無(wú)關(guān)，D判斷錯(cuò)誤。答案為B。4．與0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的數(shù)值是A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L【答案】B【解析】一水合氨為弱電解質(zhì)，電離微弱，所以c(OH-)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，而氨水顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L；綜上所述最接近的數(shù)值應(yīng)為1.0×10-3mol/L，故答案為B。5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．固體 B．氨水 C． D．【答案】D【解析】A．KOH屬于堿，是電解質(zhì)，但處于固態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．氨水屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于有機(jī)羧酸，是電解質(zhì)，但只有在水溶液中才能導(dǎo)電，故D符合題意；故答案為D。6．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)，在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】B【解析】A．鹽酸中含有大量氫離子，會(huì)使HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，故A不選；B．碳酸氫根可以消耗氫離子，使HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，故B選；C．硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會(huì)使HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，故C不選；D．次氯酸鈉具有漂白性，溶液最終會(huì)變成無(wú)色，故D不選；故選B。7．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O【答案】D【解析】A．CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；C2H5OH在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NH3?H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故A不選；B．HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；KOH在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C．BaCl2在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2S氣體溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故C不選；D．CH3COOH水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；NH3?H2O水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故D選；故選D。8．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測(cè)得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.22C．在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06mol/L【答案】B【解析】A．當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，曲線Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲線Ⅰ是H2C2O4的變化曲線，曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，曲線Ⅲ是C2O的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．在a點(diǎn)H2C2O4的濃度和HC2O的濃度相等，pH=1.22，則草酸H2C2O4的電離常K===10-1.22，則B正確；C．在b點(diǎn)，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，則2c(OH-)=c(H+)，顯然不成立，C錯(cuò)誤；D．在c點(diǎn)，HC2O的含量為0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則HC2O的物質(zhì)的量為0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L，D錯(cuò)誤；故選B。9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)兇驜．向0.1mol·L-1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C．已知[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，加水，溶液顏色變藍(lán)D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡時(shí)K(甲)<K(乙)【答案】B【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO-)濃度減小，變大，A正確；B．向氨水中通入NH3，一水合氨濃度增大，一水合氨的電離程度減小，B錯(cuò)誤；C．加水即增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，溶液顏色變藍(lán)，C正確；D．乙容器充入PCl3和Cl2即為PCl3(g)+Cl2(g)PCl5△H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容條件下進(jìn)行，升溫使平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)乙容器中PCl3和Cl2濃度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，D正確。故選B。10．25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)【答案】B【解析】A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，則c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，當(dāng)濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧(HF)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，Ka(HF)·c(HF)不斷減小，故A不符合題意；B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，則=，當(dāng)濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)琧(F-)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，始終保持增大，故B符合題意；C．由HFH++F-可知，加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(F-)、c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，所以不斷減小，故C不符合題意；D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka(HF)不變，故D不符合題意；答案為B。11．區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．電離是否完全 D．化學(xué)鍵的類(lèi)型【答案】C【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電離是否完全，選C。12．下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①溶液可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明MOH是堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，溶液中，說(shuō)明MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；③相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明MOH是一元堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；綜上所述，②③符合題意，答案選B。二、非選擇題（共5小題）13．已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反應(yīng)NH3·H2O+＝++H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。【答案】1.75×10-5【解析】由題意，NH3·H2O＋＝NH4++＋H2O的平衡常數(shù)K=，變形為=，帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝，解得Kb＝1.75×10－5。14．回答下列問(wèn)題：(1)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_______。(2)已知室溫時(shí)，0.1mol?L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：①該溶液中c(H＋)=_______mol?L?1。②HA的電離平衡常數(shù)K=_______。③由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。(3)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。溶液導(dǎo)電能力：HCOOH_______HClO。②的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式_______。(4)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O＋OH－，如想增大的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是_______(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度b.加入NH4Cl固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸【答案】鹽酸稀釋后的pH=5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜51×10?41×10?7106＞ClO－＋

CO2

＋H2O=＋HClObd【解析】(1)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH變化n個(gè)單位，弱酸變化不到n個(gè)單位，因此判斷的依據(jù)是鹽酸稀釋后的pH=5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5；故答案為：鹽酸稀釋后的pH=5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5。(2)已知室溫時(shí)，0.1mol?L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，①HA只有0.1%電離，則0.1%的HA電離出的氫離子濃度c(H＋)=0.1mol?L?1×0.1%=1×10?4mol?L?1；故答案為：1×10?4。②HA的電離平衡常數(shù)；故答案為：1×10?7。③由HA電離出的c(H＋)=1×10?4mol?L?1，c(OH－)=1×10?10mol?L?1，則HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的倍；故答案為：1×106。(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HClO＞，相同濃度酸越強(qiáng)其電離出的離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此溶液導(dǎo)電能力：HCOOH＞HClO；故答案為：＞。②的電離方程式為H＋＋，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為；故答案為：。③根據(jù)酸的強(qiáng)弱順序，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，該反應(yīng)離子方程式ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO；故答案為：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。(4)a．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)銨根濃度、氫氧根濃度增大，故a不符合題意；b．加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，故b符合題意；c．通入NH3，氨水濃度增大，平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度、氫氧根濃度增大，故c不符合題意；d．加入少量濃鹽酸，氫離子消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故d符合題意；綜上所述，答案為：bd。15．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①Na2CO3固體，②CO2固體，③Ca(OH)2固體，④NH4HCO3固體，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食鹽水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化鉀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。(2)上述物質(zhì)中①可用作洗滌劑，其原因是___________，寫(xiě)出其電離方程式：___________。(3)下圖為一定量③的飽和溶液中通人②氣體后，溶液的導(dǎo)電能力與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線，由圖___________。(填“能”或“不能”)確定B處生成的除水外的物質(zhì)是電解質(zhì)。在AB段曲線某一處，若通人的CO2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，得到沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________g?！敬鸢浮竣佗邰堍啖幄冖茛蔻撷酦a2CO3水溶液呈堿性不能15【解析】(1)常見(jiàn)的酸、堿、鹽是電解質(zhì)，故①③④⑧⑨是電解質(zhì)；常見(jiàn)的非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、部分氣態(tài)氫化物是非電解質(zhì)，故②⑤是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)需要有自由移動(dòng)的電子或離子，故⑥⑦⑨能導(dǎo)電，故答案為：①③④⑧⑨；②⑤；⑥⑦⑨；(2)Na2CO3的俗名是純堿，其水溶液呈堿性，可用作洗滌劑，電離方程式為，故答案為：Na2CO3水溶液呈堿性；；(3)B處只能說(shuō)明CaCO3在水溶液中不導(dǎo)電，不能確定其在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，故不能確定其是否是電解質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式，3.36LCO2的物質(zhì)的量為0.15mol，故反應(yīng)生成0.15molCaCO3，質(zhì)量為15g，故答案為：不能；；15。16．次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[，X為HClO或]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_(kāi)______。5【答案】【解析】HClO溶液中存在電離平衡，HClO的電離常數(shù)，由題圖可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中，即，故答案為。17．(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))I、以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；II、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______；III、以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；(2)寫(xiě)出⑧的電離方程式：______。(3)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(OH?)D．c(H+)/c(OH?)【