2025年春新滬教版化學九年級下冊課件 第7章 探索溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示

第7章

探索溶解現(xiàn)象第2節(jié)

溶液組成的表示九下化學

HJ1.能認識溶液是由溶質和溶劑組成的。2.能用溶質質量分數(shù)表示溶液的濃度并進行簡單的計算。3.能運用實驗方法配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。1.溶液的組成2.溶液中溶質、溶劑的判斷判斷情形溶質溶劑有水的溶液其他物質水溶液名稱前面的物質后面的物質無水的溶液氣液氣體液體固液固體液體液液量少的液體量多的液體

溶液溶質溶劑酒精溶液酒精（液態(tài)）水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉（固態(tài)）水硫酸銅溶液硫酸銅（固態(tài)）水氯化鈉溶液氯化鈉（固態(tài)）水鹽酸氯化氫（氣態(tài)）水碘酒碘（固態(tài)）酒精典例1

配制下列溶液時，所用的溶劑不是水的是(

)

C

[解析]

選項溶質溶劑選項溶質溶劑A氯化鈉水C碘酒精B硫酸銅水D氯化氫水3.溶液的命名命名實例碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液”（俗稱碘酒）氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”

1.溶液的濃度人們把一定量溶液中所含溶質的量稱為溶液的濃度。在化學中常用溶質質量分數(shù)來表示濃度。2.溶質質量分數(shù)（1）溶質質量分數(shù)的計算公式

對溶液中溶質質量分數(shù)的理解1.溶液的溶質質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。2.溶液具有均一性，故溶液中各部分的溶質質量分數(shù)都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質質量分數(shù)不變。

C

1.依據溶質質量分數(shù)表達式進行計算（1）確定溶質在溶液中的相對含量大小示例1（2）根據溶液質量和溶質質量分數(shù)間的關系確定所需溶質與溶劑的量示例22.溶液稀釋和增濃（無晶體析出）的計算方法依據公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑（水）稀釋前后溶液中溶質的質量不變方法依據公式公式中字母的含義稀釋②與同種溶質的稀溶液混合方法依據公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）①與同種溶質的濃溶液混合方法依據公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變方法依據公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）③加同種溶質增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量方法依據公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）③加同種溶質增加溶質前后溶劑的質量不變

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1.用固體配制溶液（以用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液為例）實驗用品氯化鈉、蒸餾水；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等實驗步驟計算計算需要氯化鈉的質量和蒸餾水的體積稱取氯化鈉用托盤天平稱取氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入燒杯中量取水用量筒（選擇合適量程）量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中溶解用玻璃棒不斷攪拌（加速固體溶解），使氯化鈉完全溶解轉移將配制好的氯化鈉溶液轉移到指定的容器中，貼上標簽備用加速固體溶解

誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數(shù)藥品含雜質偏小不變偏小稱量藥品與砝碼放反未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調平衡指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數(shù)量取仰視讀數(shù)不變偏大偏小俯視讀數(shù)不變偏小偏大溶解稱量好的溶質未全部轉移至燒杯中偏小不變偏小往燒杯中倒水時，有少量水濺出不變偏小偏大溶解用的燒杯未干燥不變偏大偏小誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數(shù)裝瓶少量溶液濺出同比例減小不變試劑瓶事先用水洗滌，未干燥不變偏大偏小

AA.③①②④⑤

B.①③④②⑤

C.③①④②⑤

D.①④③②⑤

2.用濃溶液配制稀溶液實驗儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等實驗步驟計算計算所需濃溶液和水的體積量取用量筒量取所需體積的濃溶液和水稀釋將量取好的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌（使液體混合均勻）均勻轉移將配制好的溶液轉移到指定的容器中，貼上標簽備用1.在溶液中發(fā)生化學反應時，參加反應的是溶液中的溶質，所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比例式時，要用溶質的