課件高二化學(xué)反應(yīng)原理課件6：2.3.2 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第2課時(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握其一般規(guī)律。2.知道反應(yīng)速率常數(shù)、活化能的含義，能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問(wèn)題。金屬腐蝕情景導(dǎo)入塑料袋將表面積相同的Mg和Zn與等量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率更快？知識(shí)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間接觸面積等實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-1c(H2O2)/mol·L-1v/mol·L-1·S-1298K時(shí)，反應(yīng)H2O2+2HI==H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)之間的關(guān)系，并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。探究一：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228v=

c(H2O2)c(HI)

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系，即k為反應(yīng)速率常數(shù)，k越大，反應(yīng)速率越快k受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響速率方程：k實(shí)驗(yàn)結(jié)論

:一般而言，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)表2-3-2注：速率方程是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定的結(jié)果，與化學(xué)方程式的系數(shù)無(wú)確定的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式H2+Cl2==2HClv=kc(H2)c0.5(Cl2)H2+I2==2HI(氣體反應(yīng))

v=kc(H2)c(I2)CO+NO2==CO2+NOv=kc(NO2)

碰撞理論有效碰撞有效碰撞的條件活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)活化能沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向類(lèi)比投籃有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠高的能量;碰撞時(shí)有合適的取向活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子百分?jǐn)?shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%碰撞理論普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量反應(yīng)歷程：活化能Ea交流與討論：如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快不變探究二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)交流研討化學(xué)反應(yīng)NO+O3==NO2+O21.15H2+I2==2HI8.99NH4CNO==(NH2)2CO3.58k(308K)k(298K)

如何用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？交流與討論：

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾踊瘜W(xué)反應(yīng)Ea/kJ·mol-1C12H22O11(蔗糖)

+H2O

==C6H12O6(葡萄糖)

+C6H12O6(果糖)

1071843621013675k(催)k(無(wú))催化劑蔗糖酶金碘過(guò)氧化

氫酶無(wú)催

化劑有催

化劑2HI(g)==

H2(g)

+I2(g)

CH3CHO==CH4

+CO2H2O2==2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)5.8×108(298K)探究三：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因Ea單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑降低不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌煊绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的外界因素

_____反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度升高溫度使用催化劑小結(jié)影響因素單位體積內(nèi)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度升高溫度正催化劑增加不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾?.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D.將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BD

遷移與應(yīng)用2.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度

D.使用催化劑D3.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)B.

增大分子的運(yùn)動(dòng)速率從而增大反應(yīng)物間碰撞頻率C.提高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACDA4.下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是（）①20℃時(shí)，0.1mol·L-1的A和0.1mol·L-1的B②20℃時(shí)，0.01mol·L-1的A和0.01mol·L-