課件高二化學反應原理課件6：2.3.2 外界因素對化學反應速率的影響

第2課時外界因素對化學反應速率的影響學習目標1.理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，掌握其一般規(guī)律。2.知道反應速率常數(shù)、活化能的含義，能夠根據(jù)相應規(guī)律解決有關問題。金屬腐蝕情景導入塑料袋將表面積相同的Mg和Zn與等量相同濃度的鹽酸反應，哪個反應速率更快？知識回顧：影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物間接觸面積等實驗編號12345c(HI)/mol·L-1c(H2O2)/mol·L-1v/mol·L-1·S-1298K時，反應H2O2+2HI==H2O+I2在不同濃度時的化學反應速率。請找出化學反應速率與c(HI)、c(H2O2)之間的關系，并嘗試寫出相應的數(shù)學表達式。探究一：探究濃度對化學反應速率的影響0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228v=

c(H2O2)c(HI)

化學反應速率與反應物濃度之間存在定量關系，即k為反應速率常數(shù)，k越大，反應速率越快k受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響速率方程：k實驗結論

:一般而言，其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)表2-3-2注：速率方程是由實驗數(shù)據(jù)測定的結果，與化學方程式的系數(shù)無確定的關系

化學反應反應速率與參與反應物質(zhì)的濃度的關系式H2+Cl2==2HClv=kc(H2)c0.5(Cl2)H2+I2==2HI(氣體反應)

v=kc(H2)c(I2)CO+NO2==CO2+NOv=kc(NO2)

碰撞理論有效碰撞有效碰撞的條件活化分子活化分子百分數(shù)活化能沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比投籃有效碰撞能發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子應有足夠高的能量;碰撞時有合適的取向活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子百分數(shù)（活化分子數(shù)/反應物總分子數(shù)）×100%碰撞理論普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量反應歷程：活化能Ea交流與討論：如何用碰撞理論簡單解釋濃度對反應速率的影響？

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增加增加增加加快不變探究二：溫度對化學反應速率的影響實驗結論：其他條件不變時，對于大多數(shù)反應，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)交流研討化學反應NO+O3==NO2+O21.15H2+I2==2HI8.99NH4CNO==(NH2)2CO3.58k(308K)k(298K)

如何用碰撞理論簡單解釋溫度對反應速率的影響？交流與討論：

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度不變增加增加加快增加化學反應Ea/kJ·mol-1C12H22O11(蔗糖)

+H2O

==C6H12O6(葡萄糖)

+C6H12O6(果糖)

1071843621013675k(催)k(無)催化劑蔗糖酶金碘過氧化

氫酶無催

化劑有催

化劑2HI(g)==

H2(g)

+I2(g)

CH3CHO==CH4

+CO2H2O2==2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)5.8×108(298K)探究三：催化劑對化學反應速率的影響實驗結論：其他條件不變時，使用催化劑可以加快反應速率用碰撞理論簡單解釋催化劑對反應速率的影響

影響外因Ea單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)催化劑降低不變增加增加增加加快影響化學反應速率的外界因素

_____反應速率加快增大反應物的濃度升高溫度使用催化劑小結影響因素單位體積內(nèi)反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度升高溫度正催化劑增加不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加1.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D.將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BD

遷移與應用2.下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A.增大反應物濃度B.增大壓強C.升高溫度

D.使用催化劑D3.增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)B.

增大分子的運動速率從而增大反應物間碰撞頻率C.提高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D.降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACDA4.下列不同條件下的化學反應A+B==C+D，反應速率由大到小的順序正確的一組是（）①20℃時，0.1mol·L-1的A和0.1mol·L-1的B②20℃時，0.01mol·L-1的A和0.01mol·L-