課件高二化學(xué)反應(yīng)原理課件6：2.3.2 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第2課時(shí)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握其一般規(guī)律。2.知道反應(yīng)速率常數(shù)、活化能的含義，能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。金屬腐蝕情景導(dǎo)入塑料袋將表面積相同的Mg和Zn與等量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率更快？知識(shí)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間接觸面積等實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-1c(H2O2)/mol·L-1v/mol·L-1·S-1298K時(shí)，反應(yīng)H2O2+2HI==H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率。請找出化學(xué)反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)之間的關(guān)系，并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。探究一：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1000.1000.007600.2000.1000.01530.3000.1000.02270.1000.2000.01510.1000.3000.0228v=

c(H2O2)c(HI)

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系，即k為反應(yīng)速率常數(shù)，k越大，反應(yīng)速率越快k受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響速率方程：k實(shí)驗(yàn)結(jié)論

:一般而言，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)表2-3-2注：速率方程是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測定的結(jié)果，與化學(xué)方程式的系數(shù)無確定的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式H2+Cl2==2HClv=kc(H2)c0.5(Cl2)H2+I2==2HI(氣體反應(yīng))

v=kc(H2)c(I2)CO+NO2==CO2+NOv=kc(NO2)

碰撞理論有效碰撞有效碰撞的條件活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)活化能沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比投籃有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠高的能量;碰撞時(shí)有合適的取向活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子百分?jǐn)?shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%碰撞理論普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量反應(yīng)歷程：活化能Ea交流與討論：如何用碰撞理論簡單解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快不變探究二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。速率方程：v=

kc(H2O2)c(HI)交流研討化學(xué)反應(yīng)NO+O3==NO2+O21.15H2+I2==2HI8.99NH4CNO==(NH2)2CO3.58k(308K)k(298K)

如何用碰撞理論簡單解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？交流與討論：

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度不變增加增加加快增加化學(xué)反應(yīng)Ea/kJ·mol-1C12H22O11(蔗糖)

+H2O

==C6H12O6(葡萄糖)

+C6H12O6(果糖)

1071843621013675k(催)k(無)催化劑蔗糖酶金碘過氧化

氫酶無催

化劑有催

化劑2HI(g)==

H2(g)

+I2(g)

CH3CHO==CH4

+CO2H2O2==2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)5.8×108(298K)探究三：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率用碰撞理論簡單解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因Ea單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑降低不變增加增加增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

_____反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度升高溫度使用催化劑小結(jié)影響因素單位體積內(nèi)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度升高溫度正催化劑增加不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加1.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D.將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BD

遷移與應(yīng)用2.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度

D.使用催化劑D3.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)B.

增大分子的運(yùn)動(dòng)速率從而增大反應(yīng)物間碰撞頻率C.提高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACDA4.下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是（）①20℃時(shí)，0.1mol·L-1的A和0.1mol·L-1的B②20℃時(shí)，0.01mol·L-1的A和0.01mol·L-