高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)9：3.2.3鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應(yīng)用

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第3課時鹽類水解平衡的移動和鹽類水解的應(yīng)用[對點訓(xùn)練]題組1外界條件對水解平衡的影響1.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A.溶液中[COeq\o\al(2－,3)]增大B.水的電離程度不變C.Kw將變小D.溶液的堿性增強[答案]D[解析]對于水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升溫，平衡右移，[COeq\o\al(2－,3)]減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強?？键c鹽類水解的影響因素題點溫度對鹽類水解的影響2.在CH3COONa溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是()A.加入適量純CH3COOHB.加入少量NaCl固體C.加入少量NaOH固體D.加水稀釋[答案]C[解析]在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A項，加入適量純CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－]減小，pH變小，故A項不符合題意；B項，加入少量NaCl固體，平衡不移動，故B項不符合題意；C項，加入少量NaOH固體，即增大了[OH－]，平衡左移，pH變大，故C項符合題意；D項，加水稀釋，平衡右移，pH變小，故D項不符合題意?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響3.某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)到平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()A.加入CH3COONa B.加入AgNO3C.加FeCl3固體 D.降溫[答案]A[解析]CH3COONa溶液顯堿性，能促進(jìn)FeCl3的水解；AgNO3溶液顯酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度＝eq\f(nFeCl3轉(zhuǎn)化,nFeCl3初始)×100%，故FeCl3水解程度減小；降溫使水解平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3水解程度減小?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用4.25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.相同溫度下兩種溶液的pH:NaHCO3>Na2CO3D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大[答案]C[解析]A項，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項，二者均存在HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3、Na＋、H＋、OH－和H2O；C項，水解程度：HCOeq\o\al(－,3)<COeq\o\al(2－,3)，因此[OH－]前者小于后者，pH:Na2CO3>NaHCO3；D項，加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制COeq\o\al(2－,3)水解，故均能使[COeq\o\al(2－,3)]增大。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用5.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大[答案]A[解析]在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進(jìn)行；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NHeq\o\al(＋,4)，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響6.為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④[答案]B[解析]NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，為增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，應(yīng)加入酸或NH3·H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響7.常溫下，0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3·H2O D.CH3COONH4[答案]A[解析]A項，NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；D項，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解；C項，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分電離，故溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]由多到少的順序為A>B>D>C。考點鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響題組2鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A.③ B.①④C.①②③ D.全部[答案]A[解析]膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干9.下列溶液，在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，所得到的物質(zhì)正確的是()A.KHCO3溶液→KHCO3B.FeCl2溶液→FeOC.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液→Na2SO4[答案]D[解析]KHCO3不穩(wěn)定，灼燒時分解為K2CO3；FeCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而水解過程中生成揮發(fā)性的鹽酸，脫離溶液體系，得到是Fe(OH)3，灼燒后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成揮發(fā)性的硝酸，脫離溶液體系，得到是Mg(OH)2灼燒后得到MgO；Na2SO3溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，不水解?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干題組3鹽類水解對離子共存的影響10.下列離子因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B.MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C.SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D.Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]A中有能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存。11.下列離子組一定不能大量共存的是()A.K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C.Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A項，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項，NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)雖然能相互促進(jìn)，但不徹底，所以能大量共存；D項能大量共存；C項，由于Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存?？键c鹽類水解的相互促進(jìn)(雙水解反應(yīng))題點強烈雙水解反應(yīng)[綜合強化]12.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的[OH－]分別是①NaOH溶液中____________；②Na2CO3溶液中____________。③在1L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是____________(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________________________________________________________________________。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案______________________________________________________________________________________。[答案](1)①1.0×10－11mol·L－1②1.0×10－3mol·L－1③NaOH溶液(2)NaOH(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的[解析]NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自水的電離，[H＋]水＝[OH－]水＝1.0×10－11mol·L－1；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH－來自水的電離。加水稀釋時，因為COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH變化小?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合13.已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7mol·L－1Ka2＝7.1×10－15mol·L－1H2CO3：Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1CH3COOH：Ka＝1.8×10－5mol·L－1NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5mol·L－1(1)常溫下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是________，其原因是_______________________________________________________________________。(2)25℃時，CH3COONH4溶液顯________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。(3)NH4HCO3溶液顯________性，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解(2)中大于(3)堿NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用14.H2SO3屬于二元弱酸，已知25℃時，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3) ①HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ②(1)NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh＝________，25℃時Kh＝________。(2)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量金屬Na，平衡①向________(填“左”或“右”，下同)移動，平衡②向____________移動，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]________。(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液顯紅色，下列能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實是________(填字母)。A.再加入H2SO4溶液紅色退去B.再加入氯水后紅色退去C.再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去D.再加入NaHSO4溶液后紅色退去E.再微熱，溶液紅色變深[答案](1)eq\f([OH－][H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])1×10－12mol·L－1(2)右左減小(3)增大(4)CE[解析](1)Kh＝eq\f([OH－][H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H＋][OH－][H2SO3],[H＋][HSO\o\al(－,3)])＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－2mol·L－1)＝1×10－12mol·L－1。(2)當(dāng)加入Na時，Na與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，故平衡①向右移動，HSOeq\o\al(－,3)濃度減小，平衡②左移，但是由于金屬鈉的加入對①影響較大，故[HSOeq\o\al(－,3)]減小。(3)NaHSO3溶液中加入少量I2，發(fā)生反應(yīng)I2＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，H＋濃度增大，OH－濃度減小。eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H2SO3][OH－],[HSO\o\al(－,3)][OH－])＝eq\f(KhHSO\o\al(－,3),[OH－])，Kh(HSOeq\o\al(－,3))不變，所以eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])增大。(4)滴入酚酞溶液變紅，說明Na2SO3溶液中[OH－]大于[H＋]，酚酞在pH大于8.2時，呈紅色。SOeq\o\al(2－,3)水解生成HSOeq\o\al(－,3)，加入硫酸或NaHSO4溶液后，HSOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)放出SO2氣體，同時溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－與硫酸或NaHSO4溶液提供的H＋反應(yīng)，OH－濃度降低，即使溶液中不存在水解平衡，也會使溶液退色，不能說明平衡移動，故A、D錯誤；再加入氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，溶液退色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；加入BaCl2溶液后，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)而和HSOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成BaSO3沉淀，且溶液紅色退去，說明存在水解平衡，且平衡向左移動，OH－濃度降低，而使溶液退色，故C正確；微熱，紅色加深，說明溶液中OH－濃度增大，說明存在水解平衡，且平衡向右移動，故E正確。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用15.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言