高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)13：3.4.2酸堿中和滴定

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第2課時酸堿中和滴定1.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL2．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C．滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑4．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧5．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小6．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①② B．②③C．③④ D．②④7．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試劑作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦8．下圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg39.用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是()A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,60mLD．1mol·L－1,80mL10．某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)______→______→______→______→______。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為______mL，初讀數(shù)為______mL，用量為________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。——★參考答案★——1.B[解析]滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35mL。2．C[解析]A項應(yīng)是堿式滴定管，B項應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項應(yīng)兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。3.B[解析]根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知[HCl]＝0.1mol·L－1，A項和C項均錯誤；強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項錯誤。4．D[解析]用HCl溶液滴定NaOH溶液時，[NaOH)＝eq\f([HCl·VHCl,VNaOH)，主要分析[HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對[NaOH)的影響。①使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則[NaOH)偏大；②使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而[NaOH)偏??；③將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則[NaOH)偏大；④將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則[NaOH)偏??；⑤將使待測液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，則[NaOH)偏大；⑥將使待測液量減少，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，則[NaOH)偏小；⑦將使V(HCl)增大，則[NaOH)偏大；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積偏小，則[NaOH)偏小。5．B[解析]A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中[H＋)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退去，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。6．C[解析]酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。7．D[解析]錐形瓶不用待測液潤洗，①錯誤；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，③錯誤；滴定管使用前要潤洗，⑤錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯誤。8．D[解析]a、b兩點均是鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的H＋均會抑制水的電離，且[H＋)越大，對水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a點的[H＋)較大，故由水電離出的氫離子濃度：a<b，A項錯誤；當(dāng)NaOH溶液的體積是20.00mL時，二者恰好反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的相等，均是0.1000mol·L－1，B項錯誤；指示劑由無色變?yōu)闇\紅色時，說明溶液已經(jīng)顯堿性，即NaOH已經(jīng)有一點點過量，C項錯誤；當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液的體積是0.01L時，溶液顯酸性，此時[H＋)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.02L－0.1000mol·L－1×0.01L,0.02L＋0.01L)＝eq\f(0.1,3)mol·L－1，pH＝－lg[H＋)＝－lgeq\f(0.1,3)＝1＋lg3，D項正確。9.B[解析]由圖可知起始pH＝0，[H＋)＝1mol·L－1，[H2SO4)＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O1mol·L－1×0.04L0.02molV(H2SO4)＝eq\f(0.02mol,0.5mol·L－1)＝0.04L＝40mL，V總＝40mL＋40mL＝80mL。10．[解析](1)正確順序應(yīng)是稱量→溶解→定容→滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度時視線應(yīng)與凹液面最低點齊平，讀數(shù)估讀到0.01mL。(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a項，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b項，會使所稱藥品小于20.5g，而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c項，會稀釋H2SO4而使V(H2SO4)偏大，從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d項，會使V(H2SO4)偏小，從而使計算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00mL，初讀數(shù)為0.30mL，用量為23.70mL。[NaOH)＝eq\f(2×[H2SO4×VH2SO4,VNaOH)＝eq\f(2×1.00mol·L－1×23.70