高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)14：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.下列敘述正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將芴妓徕}高溫分解⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．②④⑥3．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()4．對(duì)于放熱反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量5．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液的溫度差⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．①②③④⑥6．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，叫做中和熱，下列說法中正確的是()A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高7．某同學(xué)做測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，試分析造成結(jié)果偏低的原因可能是__________。(填編號(hào))a．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈b．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩c．將50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L－1氨水d．用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)e．大燒杯的蓋板中間小孔太大8.某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是__________________________，________，說明反應(yīng)放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________，(接②)________，說明反應(yīng)放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是________________，說明反應(yīng)放熱，其原因是________________________________________．9.50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________。——★參考答案★——1.[解析]物質(zhì)三態(tài)變化也伴有能量變化，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)總伴隨能量變化，B正確；化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，不可能同時(shí)吸熱和放熱，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中吸收的熱也是反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。[答案]B2．[解析]①液態(tài)水汽化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；②④為物質(zhì)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；⑥是以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)。[答案]D3．[解析]因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。[答案]D4．[解析]選A項(xiàng)，H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該反應(yīng)只涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，正確。[答案]D5．[解析]在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)熱的計(jì)算公式是ΔH＝－eq\f(c×m×Δt,n)，其中m是酸溶液和堿溶液的質(zhì)量之和，即反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量；c是反應(yīng)溶液的比熱容，近似等于水的比熱容，為4.18×10－3kJ/(g·℃)；Δt是反應(yīng)體系的溫度變化；n是生成水的物質(zhì)的量。[答案]C6．[解析]選項(xiàng)A錯(cuò)誤，為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開。從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確。對(duì)于選項(xiàng)C作如下分析：中和熱測(cè)定的原理是：首先根據(jù)公式Q＝cmΔT求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中ΔT表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。對(duì)于選項(xiàng)D，在中和熱測(cè)定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證稀酸和稀堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量一些，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。[答案]B7．[解析]a.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，使參加反應(yīng)的鹽酸的量減小，所測(cè)定的熱量減少，計(jì)算的中和熱偏低；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩會(huì)造成熱量損耗而計(jì)算結(jié)果減?。籧.將50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L－1的氨水，由于氨水為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量小，中和熱減??；d.在量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，使所取鹽酸的體積小于50mL，反應(yīng)放熱少，計(jì)算時(shí)中和熱偏低；e.大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱測(cè)定結(jié)果偏低。[答案]abcde8.[答案]方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計(jì)溫度上升方案乙：①有氣泡產(chǎn)生②左邊水柱下降，右邊水柱上升方案丙：無水硫酸銅粉末變藍(lán)色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)[解析]實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)放熱的“熱”為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究方案．9.[解析]在測(cè)定中和熱時(shí)，需使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，加快酸堿的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中要盡