2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一些烷烴的燃燒熱如下表：

。化合物。

ΔH/(kJ·mol-1)

化合物。

ΔH/(kJ·mol-1)

甲烷。

-891.0

正丁烷。

-2878.0

乙烷。

-1560.8

異丁烷。

-2869.6

丙烷。

-2221.5

2－甲基丁烷。

-3531.3

下列說法正確的是A.正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ·mol-1B.熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多2、如圖是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式：C.當(dāng)消耗時(shí)，溶液中傳導(dǎo)的電子數(shù)目為D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充3、一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中；下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.①②B.②④C.③④D.①④4、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.明礬凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B.用Na2S溶液和CuSO4溶液制備CuS固體：S2-+Cu2+=CuS↓C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD.工業(yè)上為了除去Fe2+，常用NaClO溶液：2ClO-+2Fe2++2H+=Cl2↑+2Fe3++H2O5、下列說法正確的是（）A.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023B.反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0C.電解精煉銅過程中，電路中每通過2mol電子，陽極溶解銅64gD.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、我國科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液8、我國科學(xué)家研制出一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解溶液，裝置如下(和R都是有機(jī)物)。下列說法正確的是。

A.b電極為負(fù)極B.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH變大C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL則電解后的溶液pH約為19、T℃，分別向10mL濃度均為0.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的過程中和與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.a～b～d為滴定溶液的曲線B.對應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為23.910、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X為電源的負(fù)極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1molO2－時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應(yīng)式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶311、已知25℃時(shí)，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時(shí)向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實(shí)線)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.可知t<25B.在a點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應(yīng)的離子濃度到達(dá)c點(diǎn)C.圖2中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)榍€z評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)開_。

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=__，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=__。

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向__進(jìn)行(填“正向”、“逆向”或“不”)。13、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為___________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復(fù)原，需加入___________。14、認(rèn)真觀察圖中裝置；回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是_________（填序號)。

a．甲中銅片質(zhì)量減少b．乙中鋅片質(zhì)量減少。

c．乙中銅片上沒有明顯變化d．甲裝置為原電池；乙裝置為電解池。

(2)同等條件下，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為_______(正極或負(fù)極)，寫出銅極的反應(yīng)電極方程式_______。

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______mol。15、25℃時(shí)；三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

?；瘜W(xué)式。

HCOOH

CH3COOH

NH3?H2O

電離平衡常數(shù)。

1.77×10-4

1.75×10-5

1.76×10-5

（1）下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。

a.通入少量HCl氣體b.加入少量冰醋酸。

c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水。

（2）常溫下，0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是__。

a.c（OH-）b.

c.c（H+）?c（OH-）d.16、已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列順序是__________(用字母表示)。

(2)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX；加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示：

則HX的電離平衡常數(shù)________CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精確值)，=_______。17、溶液中存在著離子平衡；請回答下列問題：

(1)將氯氣通入燒堿溶液可制得漂白液，主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉的混合液。此溶液呈__________(填“中”“酸”或“堿”)性；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)已知:某溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。將該溫度下Mg(OH)2的濁液加入到某濃度的氯化銨溶液中，存在反應(yīng)Mg(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入適量CuO，搖勻；②觀察到有紅褐色沉淀生成；③待沉淀完全后過濾即可。操作①的作用是_______________________；生成沉淀的離子方程式為_____________________________________________。18、國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2＝+1411.0kJ/mol

則CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學(xué)方程式為：________________。

(2)CO2鎳催化氫化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：

當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇；反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①圖中A處應(yīng)填入_________。

②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的反應(yīng)中，原子利用率最高的是_________(填序號)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)19、將等物質(zhì)的量的A、B混合放入的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得D的濃度為則：

（1）_____________。

（2）前內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率_____________。

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（4）若升高溫度，其他條件不變，平衡時(shí)測得D的濃度為則該反應(yīng)的___________（填“>”“<”或“=”）0。20、(1)常溫下，的含濃度均為的醋酸溶液電離度是_______(保留3位有效數(shù)字)。

(2)比較給出的能力的相對強(qiáng)弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)離子方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱_______。

(3)某溫度時(shí)，測得溶液的將的溶液與的溶液混合，混合液呈中性，則_______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)21、利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母序號；下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計(jì)小心攪拌。

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯。

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_______

②該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。

A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)。

B.大燒杯上硬紙板沒蓋好。

C.大；小燒杯體積相差較大；夾層間放的碎泡沫塑料較多。

D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來測NaOH溶液的溫度22、環(huán)氧乙烷(簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。

(1)①陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理_______。

(2)一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。

電解效率η和選擇性S的定義：

η(B)=×100%

S(B)=×100%

①若η(EO)=100%，則溶液b的溶質(zhì)為_______。

②當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)；測得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推測η(EO)≈70%的原因：

I.陽極有H2O放電。

II.陽極有乙烯放電。

III.陽極室流出液中含有Cl2和HClO

i.檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是_______。

ii.假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2，η(CO2)≈_______%。經(jīng)檢驗(yàn)陽極放電產(chǎn)物沒有CO2。

iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測III成立，所用試劑及現(xiàn)象是_______。

可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2--甲基丁烷的燃燒熱略大些；A正確；

B．1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比1mol異丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量少；從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷，B錯(cuò)誤；

C．ΔH=-3121.6kJ·mol-1且H2O應(yīng)為液態(tài)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)表格中燃燒熱數(shù)值分析可知，1gCH4燃燒放出55.69kJ的熱量，1gC2H6燃燒放出52.03kJ的熱量；D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)方程式可知，a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，b極為正極；在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水。

【詳解】

A．由分析可知；a極為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，b極為正極，在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電池工作時(shí)，電子不能由電解質(zhì)溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知；電池工作時(shí)消耗硫酸，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充硫酸，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①反應(yīng)混合物的質(zhì)量始終保持不變；但體積會(huì)發(fā)生變化，氣體密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；

②ΔH是恒量；不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；

③該反應(yīng)是充入1molN2O4；正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確，故不選；

④N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大；后保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；

綜上所述，①④正確，故選D。4、D【分析】【詳解】

A．明礬凈水的原理為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，鋁離子水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；A正確；

B．Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS↓；B正確；

C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC正確；

D．亞鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；不生成氯氣，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與硝酸反應(yīng)生成物可能是Fe2+或Fe3+離子，當(dāng)生成Fe2+離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023，當(dāng)生成Fe3+離子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3×6.02×1023；故A錯(cuò)誤；

B、MgCl2的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；△H＞0，反應(yīng)后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故B錯(cuò)誤；

C、由Cu-2e=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，但在陽極上比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2×6.02×1023個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、0.1mol?L-1Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)；故D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成2molH2O放出的熱量大于2′57.3kJ，則反應(yīng)熱△H<2′57.3kJ·mol-1；，故A錯(cuò)誤；

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=2×(-283.0)kJ?mol-1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0kJ?mol-1；故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；H元素的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，則1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個(gè)反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。8、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，左圖為原電池，右圖為電解池。左圖中a電極上Fe3+和H2S生成S和Fe2+，F(xiàn)e2+在電極a處失去電子生成Fe3+，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，生成的Fe3+能夠繼續(xù)氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H+生成H2R，電極方程式為R+2e-+2H+=H2R，生成的H2R可以繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，因此電極a為負(fù)極，電極b為正極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極，電解硫酸銅溶液，電極反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；結(jié)合原電池原理和電解池原理分析判斷。

【詳解】

A．b電極為正極，電極反應(yīng)式為R+2H++2e-=H2R；故A不符合題意；

B．正極的電極反應(yīng)式為R+2H++2e-=H2R，生成的H2R又繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，H2R+O2=H2O2+R，負(fù)極區(qū)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；左側(cè)的氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，保持正極區(qū)的pH基本不變，故B不符合題意；

C．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，因此電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性，防止Fe3+水解沉淀；故C符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2的物質(zhì)的量==0.005mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L；pH=1，故D符合題意；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，a-c-d為滴定CuCl2溶液的曲線。

【詳解】

A．由分析可知，a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線；A錯(cuò)誤；

B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e；B正確；

C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]；C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點(diǎn)加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9；D錯(cuò)誤。

故選AD。10、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負(fù)極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知；固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol氧離子時(shí)，消耗1mol二氧化碳，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電極A為陽極，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量均為1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為4mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時(shí)的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點(diǎn)對應(yīng)的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達(dá)到沉淀溶解平衡，a點(diǎn)和c點(diǎn)c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標(biāo)為(100，6)，故C錯(cuò)誤；

D.pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后Ag+濃度變??；pAg增大，故選曲線y，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

溫度升高；平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，答案：吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2；10s后達(dá)到平衡，則：

v(H2)=0.05mol/(L?s)；α(CO2)=50％；答案為0.05mol/(L?s)；50％；

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向逆向進(jìn)行，答案為：逆向【解析】①.吸熱②.溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；③.0.05mol/(L?s)④.50%⑤.逆向13、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應(yīng)式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為：根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)式為若將丙中溶液復(fù)原，需加入溶液pH增大；甲中總反應(yīng)式為溶液pH減小?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理分析解答；

(2)原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；

(3)活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2；

(4)根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；結(jié)合物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

(1)a.甲構(gòu)成了原電池，Cu活動(dòng)性比Zn弱，為正極，正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2；Cu電極本身不參加反應(yīng)，因此甲中銅片質(zhì)量不變，a錯(cuò)誤；

b.在金屬活動(dòng)性順序表中Zn位于H的前邊，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)而被氧化，因此鋅的質(zhì)量會(huì)不斷減少，b正確；

c．Cu的活動(dòng)性比H弱；因此不能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，c正確；

d.甲裝置具備原電池構(gòu)成條件；形成了原電池，乙裝置沒有形成閉合回路，也沒有電源，因此既沒有構(gòu)成原電池，也沒有形成電解池，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

(2)甲裝置構(gòu)成了原電池，Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+；Cu活動(dòng)性弱，為原電池的正極，正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2；原電池反應(yīng)加快了放出氫氣的速率，而乙裝置沒有形成原電池，因此同等條件下，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙；

(3)甲燒杯中形成原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，鋅電極為負(fù)極，失去電子被氧化；銅為正極，正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(4)2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生0.1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)式的書寫與判斷、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算的知識。原電池構(gòu)成必須同時(shí)具備四個(gè)條件：活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。一般情況下，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上溶液中離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?bc②.＞③.負(fù)④.2H++2e-=H2↑⑤.0.215、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）a.通入少量HCl氣體；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離程度減小，故a不選；

b.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小，故b不選；

c.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向進(jìn)行，CH3COOH電離程度減?。还蔯不選；

d.加入少量水，促進(jìn)CH3COOH電離；其電離程度增大，故d選，答案為d；

（2）a.NH3?H2O溶液加水稀釋過程中促進(jìn)NH3?H2O電離，但c(OH-)減?。还蔭選；

b.NH3?H2O溶液加水稀釋過程中促進(jìn)NH3?H2O電離，溶液中n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，所以增大，故b不選；

c.Kw=c(H+)?c(OH-)；只隨溫度改變而改變，故c不選；

d.NH3?H2O溶液加水稀釋過程中促進(jìn)NH3?H2O電離，c(OH-)減小，c(H+)增大，所以增大，故d不選，答案為a?！窘馕觥縟a16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO能夠水解的鹽，酸性越弱，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，但溶液中除氫氧根離子外的微粒的濃度均減小，據(jù)此分析判斷稀釋過程中各數(shù)據(jù)的變化；在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，結(jié)合Ka=計(jì)算。

【詳解】

(1)四種溶液中，只有CH3COOH是酸，顯示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能夠水解，水解后的溶液均顯堿性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO因此水解程度：＞ClO-＞HCO水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，則pHNa2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列順序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案為：adcb；

(2)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，但溶液的酸性減弱，c(H+)減小，故A不選；B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，因此=增大，故B選；C．Kw=c(H+)?c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變，c(H+)?c(OH-)是一個(gè)常數(shù)，故C不選；D．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，c(H+)減小，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大，即增大；故D選；故選BD；

(3)根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的pH變化比醋酸的大，所以酸性HX強(qiáng)于醋酸，電離程度：HX＞CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)＞CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；

(4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，因此=18，故答案為：9.9×10-7；18?！窘馕觥縜dcbBD大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大9.9×10-71817、略

【分析】【分析】

次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，氯化鈉強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根部分水解，由此分析離子濃度大?。籑g(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=代入計(jì)算；除去CuSO4溶液中混有Fe3+，加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

【詳解】

(1)次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；氯化鈉強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根部分水解，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：堿；c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；

(2)Mg(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.059。(保留兩位有效數(shù)字)；故答案為：0.059；

(3)除去CuSO4溶液中混有Fe3+，①加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，搖勻；②觀察到有紅褐色沉淀生成；③待沉淀完全后過濾即可。操作①的作用是增大pH值；生成沉淀的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+。故答案為：增大pH值；Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+?！窘馕觥繅Ac(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)0.059增大pH值Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量和化學(xué)式，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，可得CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ/mol；

(2)當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量迅速減少，表明催化劑對第Ⅱ步反應(yīng)影響較大，故當(dāng)增加鎳粉用量，第Ⅱ步反應(yīng)速率增加較大；

(3)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)＋3molH2(g)；

②加入催化劑；不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變；

③根據(jù)蓋斯定律，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝0.5ΔH1＋ΔH2－0.5ΔH3＝(－566kJ/mol)×0.5+(－484kJ/mol)－(－1352kJ/mol)×0.5＝－91kJ/mol；

(4)A、B、D均有2個(gè)產(chǎn)物，C僅為一個(gè)產(chǎn)物，原子利用率100%，原子利用率最高。答案為C?！窘馕觥?CO2(g)＋3H2O(l)=C2H5OH(l)＋3O2(g)ΔH＝＋1366.8kJ/molⅡ1molCO2(g)＋3molH2(g)不變－91C四、計(jì)算題(共2題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

(1)

由此推知故答案為：2；

(2)

故答案為：

(3)設(shè)起始時(shí)A、B的濃度均為列出三段式如下：

由題意可知解得：所以，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率故答案為：50%；

(