2025年西師新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應；其中化學反應速率最大的是。

。選項。

硫酸濃度。

反應溫度。

鐵的狀態(tài)。

A

2.0mol/L

20℃

塊狀。

B.

0.5mol/L

20℃

粉末狀。

C.

1.0mol/L

40℃

塊狀。

D.

2.0mol/L

40℃

粉末狀。

A.AB.BC.CD.D2、114號元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是A.Fl的原子核外有114個電子B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl在同主族元素中金屬性最強D.Fl的原子半徑小于同主族其他元素3、某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵；與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結構(不考慮順反異構)有。

A.5種B.6種C.7種D.8種4、下列事實不能體現(xiàn)乙酸酸性的是()A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中會出現(xiàn)氣泡B.乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色C.乙酸和水能以任意比例互溶D.長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢5、下列屬于可再生能源的是A.乙醇B.石油C.天然氣D.煤炭6、圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過，b為陽極。下列說法錯誤的是。

A.a極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑B.D口導出的是NaOH溶液C.濃鹽水從A口注入D.C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液7、一定條件下，在密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。當反應已達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A.N2、H2完全轉化為NH3B.N2、H2、NH3的濃度一定相等C.N2、H2、NH3的濃度不再改變D.正、逆反應速率相等且等于零評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應器中充入1．00molC8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質的量分數(shù)計）隨時間變化關系如下圖所示。

①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應），液態(tài)C8H16(l)的轉化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________9、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時間段重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5時間段的逆反應速率變化曲線___。10、海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。

(1)N極為該電池的___________極。該電池的總反應為：___________

(2)N極上發(fā)生的電極反應為：___________、___________

(3)玻璃陶瓷的作用是___________11、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率vC=1/2vA；反應2min時；A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有amolD生成。回答下列問題：

(1)反應2min內(nèi)，vA=___________，vB=___________；

(2)反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為___________；

(3)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH___________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率___________(填“增大”；“減小”或“不變”)

②平衡時反應物的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)12、已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達式是K=__________________________。13、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是________；

(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為_________；

②該電池負極的電極反應式_________；

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；14、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。

（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應速率將_______。

（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。

（6）當達到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤17、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤18、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、金屬鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質)制得海綿鈦的流程如下。

回答下列問題：

(1)要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，請?zhí)峁┛尚械拇胧________________，酸浸時主要反應的化學方程式為________________________________。

(2)副產(chǎn)品中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進一步提純，請結合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分攪拌后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

(3)高溫時，由TiO2轉化為TiC14的化學方程式為________________。在一定條件下，將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進行反應至平衡，當改變外界條件時，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)變化的趨勢如右圖所示，由圖判斷：①該反應的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉化率分別為α1、α2，則α1______α2(填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認為完全沉淀)，則此時溶液的pH至少為_________________。23、鉬（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點為2610℃，沸點為5560℃。鉬硬而堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高。被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領域。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體；其主要流程圖如圖所示：

回答下列問題：

（1）操作1為______。

（2）空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是______（任答一點）。

②固體1的成分有______、CuO和Fe2O3。

（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學方程式為______。

（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應的離子方程式______。

（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為______。

（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO當BaMoO4開始沉淀時，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10；過程中溶液體積變化忽略不計）

（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCl3，寫出該反應的離子方程式____。24、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質，以獨居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學式)，寫出一條該物質的應用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_______。25、鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應式為______________。

II.堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可與EDTA1：1結合成絡離子；Zn2+可與PAN1：1結合成紫紅色絡合物；且結合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1mol?L-1EDTA標準液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸；醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性；加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2mol?L-1ZnSO4標準液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標準液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________g?L-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____(填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當c(Cr3+)≤10-5mol?L-1時，應調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

影響反應速率的因素有溫度；濃度、壓強、催化劑；除此外物質的表面積等也影響反應速率。

【詳解】

溫度越高；速率越大，排除A；B選項，濃度越大速率越大，粉末狀的反應物的表面積大，也能加快反應速度，綜上所述，D反應速率最大；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A；根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)；即F1的核電荷數(shù)為114，F(xiàn)1原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)=117，故A說法正確；

B；F1為主族元素；最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，故B說法正確；

C；同主族從上到下金屬性逐漸增強；即F1在同主族元素中金屬性最強，故C說法正確；

D；同主族從上到下；原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，故D說法錯誤。

【點睛】

易錯點是選項B，判斷元素在周期表的位置，需要掌握每一周期最后一種元素的系數(shù)，即2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)進行判斷。3、A【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，生成物的結構簡式為烷烴是由烯烴加成反應得到，烷烴的相鄰碳原子各少1個氫原子，其結構為因此烯烴可能的結構有5種；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【詳解】

A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中；羧基與碳酸根反應生成二氧化碳，說明乙酸酸性比碳酸酸性強，A正確；

B.石蕊遇酸變紅；乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色，說明顯酸性，B正確；

C.乙酸和水能以任意比例互溶與酸性無關；C錯誤；

D.長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢；利用了酸與鹽能反應溶解的性質，D正確；

答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇可以從自然界中源源不斷的得到補充；屬于可再生能源，故A符合題意；

B．石油屬于化石燃料；在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生，屬于不可再生能源，故B不符合題意；

C．天然氣屬于化石燃料；在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生，屬于不可再生能源，故C不符合題意；

D．煤炭屬于化石燃料；在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生，屬于不可再生能源，故D不符合題意。

答案選A。6、D【分析】【分析】

b為陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，則a為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點。

【詳解】

A．a(chǎn)為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑；故A不符合題意；

B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動；則產(chǎn)品燒堿溶液從D口導出，故B不符合題意；

C．電解時；陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故C不符合題意；

D．陽離子交換膜僅允許Na+通過；則在C口不可能有NaOH導出，故D符合題意；

故答案為：D。7、C【分析】【分析】

當N2、H2、NH3的濃度不再改變時；即為化學平衡狀態(tài)，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．任何可逆反應都不可能完全轉化，所以N2、H2不可能完全轉化為NH3；故A錯誤；

B．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度可能相等；也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)，說明N2、H2、NH3的濃度不再改變；故C正確；

D．化學平衡是動態(tài)平衡；正；逆反應速率相等且大于零，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達到新平衡前，升高溫度，正；逆反應速率均增大，但正反應增大程度較大；

(2)①參加反應的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計算n(H2)、C8H16的變化量，結合轉化率=×100%計算C8H16的轉化率；

②反應的活化能越低；反應越易進行，反應速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡逆向移動，但升高溫度導致正向移動程度大于增大壓強導致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉化率會升高；

(2)①參加反應的C8H16(l)為1mol，8h時C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質的量為0.027mol，則反應生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應的活化能越低，反應越易進行，反應速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉換為C8H6(l)的活化能小，反應速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥竣?大于②.升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉換為C8H6（l）的活化能小，反應速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉化為C8H6（l），因此x1顯著低于x29、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達式，則

(2)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K值減??；升高溫度；分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應的進行，氣體質量減小，V不變，則密度減小；該反應的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個定值，CO和CO2的物質的量分數(shù)不變，根據(jù)則平均相對分子質量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動；

A．反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應是吸熱反應。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增加，升高溫度，向吸熱反應方向移動，即正向移動，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減?。荒娣磻俾蕼p小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學反應速率增加，但是平衡不移動，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應速率瞬時減?。环蛛x出部分CO，平衡正向移動，達到平衡的過程中，逆反應速率增加，直到平衡，

【點睛】

問題(5)，在畫圖的時候，需要注意，即使在達到新平衡的過程中，逆反應速率會增加，但是由于新平衡時，CO和CO2的濃度會減小，因此到達平衡時，逆反應速率比原來的逆反應速率小?！窘馕觥竣?②.一定減小③.增大④.減?、?不變⑥.A⑦.10、略

【分析】【分析】

鋰海水中，電池M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同時氧氣也可以在N極得電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。則電池的總反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH。

【詳解】

（1）據(jù)分析，N極為該電池的正極，該電池的總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH。

（2）由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反應O2+4e-+2H2O=4OH-。

（3）Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，并能傳導離子。【解析】(1)正2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH

(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)防止水和Li反應，并能傳導離子11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的濃度減少了1/3，則用A表示的反應速率是B的物質的量減少了a/2mol，則用B表示的反應速率是所以答案為：a/12mol·L-1·min-1；a/8mol·L-1·min-1。

(2)A的物質的量減少了a/3mol，B的物質的量減少了a/2mol，有amolD生成，所以根據(jù)物質的量的變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比可知：x:y:q＝2:3:6。又因為V(C)＝1/2V(A)，所以2p＝x，因此該反應的化學方程式是2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；反應平衡時，D為2amol，列出三段式：消耗B是amol，則B的轉化率為所以答案為：

(3)第一次平衡時D為2amol，只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0；所以答案為：＜。

(4)①體積減小；反應物的濃度增大，因而使反應速率增大，所以答案為：增大；

②縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動，所以轉化率減小，所以答案為：減小?！窘馕觥竣?a/12mol·L-1·min-1②.a/8mol·L-1·min-1③.a/b100%④.＜⑤.增大⑥.減小12、略

【分析】【分析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=

【詳解】

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會消耗該溶液中的氫離子，使反應Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=

【點睛】

注意平時的積累重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，溶液中的反應平衡常數(shù)表達式中水的濃度記為1?！窘馕觥砍赛S13、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應，判斷元素的化合價升降，由負極上失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量；根據(jù)題圖中氫離子移動方向判斷正負極；在負極上通入燃料；根據(jù)負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)甲醇和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的個數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負極的信息，寫出總的電池反應方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價由0價失電子升高到+1價，發(fā)生氧化反應，Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動方向知，陽離子向正極移動，則右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應知，消耗1mol甲醇要轉移6mol電子，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉移電子的物質的量n═=1.2mol，則轉移電子個數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，正極電極反應式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負極電極反應式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應還應有KOH參加，反應的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag。【解析】Ag+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag14、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右時；催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行；

（2）依據(jù)起始量氮氣和氫氣變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析判斷；

（3）當達到平衡時；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質的分壓不變；

（4）當達到平衡時；充入氬氣，并保持壓強不變，容器體積變大，相當于減小壓強；

（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變；增大反應物氮氣的濃度；

（6）保持體積不變；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的質量不變，混合氣體總物質的量變大。

【詳解】

（1）合成氨反應是氣體體積減小的放熱反應；要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度；增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，故答案為：加快反應速率，且催化劑的活性最大；

（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應物起始量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，由反應變化量之比等于等于化學計量數(shù)之比可知反應物平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；

（3）當達到平衡時；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質的分壓不變，濃度不變，平衡不動，故答案為：不；

（4）當達到平衡時；充入氬氣，并保持壓強不變，容器體積變大，相當于減小壓強，合成氨反應是氣體體積減小的放熱反應，減小壓強，化學反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，故答案為：減?。荒嫦?；

（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變；增大反應物氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，故答案為：正向；

（6）保持體積不變，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的質量不變，混合氣體總物質的量變大，由M=可知，平均相對分子質量M變小，由d=可知密度d不變；故答案為：減小；不變。

【點睛】

保持體積不變，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的質量不變，混合氣體總物質的量變大，由M=和d=分析是解答關鍵，也是易錯點。【解析】①.加快反應速率，且催化劑的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.變小⑥.正向⑦.減?、?不變?nèi)?、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、壓強、催化劑、反應物的表面積等，結合化工生產(chǎn)實際，要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施有：粉碎礦石，加熱反應物等；酸浸時硫酸與鈦礦石反應，主要反應的化學方程式為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O；

（2）過濾沉淀后得到FeSO4溶液；加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥；

(3)高溫時，由TiO2與碳和氯氣反應轉化為TiC14的化學方程式為：TiO2+2Cl2+2CiCl4+2CO；①由圖可知，隨著溫度的升高，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H<0；②在750℃、100MPa下TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)比在800℃、200MPa下TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)大，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)越大，C12的轉化率越大，則α1>α2；

(4)當離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認為完全沉淀，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，根據(jù)Ksp=c(TiO2+)?c2(OH-)=10-5mol·L-1×c2(OH-)=1.0×10-29mol3·L-3可得：c2(OH-)=1.0×10-24mol2·L-2,c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,則溶液的PH到少為2。

【點睛】

本題考查了熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，難度不大，注意熱化學反應方程式相加減時，反應熱應相應的加減?！窘馕觥竣?粉碎礦石，加熱反應物②.2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O③.加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結晶④.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑤.<⑥.>⑦.223、略

【分析】【分析】

主要成分為MoS2、含少量Cu2S、FeS2的廢鉬催化劑，在空氣中采用多層逆流焙燒，第1~6層，MoS2轉變?yōu)镸oO2、MoO3、第6～12層MoO2轉化為MoO3，焙燒過程中有二氧化硫氣體生成，焙燒后得到MoO3、CuO和Fe2O3等固體混合物，固體混合物經(jīng)碳酸鈉溶液處理后，得到鉬酸鈉溶液和不溶性固體2，經(jīng)過濾后，得到鉬酸鈉溶液，鉬酸鈉溶液經(jīng)過結晶，得到鉬酸鈉晶體，或者加鹽酸把鉬酸鈉溶液轉變?yōu)殂f酸、經(jīng)高溫分解得MoO3；用熱還原法制備鉬，以此回答；

【詳解】

(1)操作1是分離不溶性固體和液體的；即過濾；

(2)①由圖知，“多層逆流焙燒”增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，焙燒后MoS2完全轉化，故使反應充分、提高利用率；②由圖知，焙燒后所得固體1的成分有MoO3、CuO和Fe2O3；

(3)由流程知，固體1加碳酸鈉溶液后生成Na2MoO4溶液，則該反應為非氧化還原反應，結合質量守恒定律，發(fā)生的主要化學方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(4)已知鉬酸鈉可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應時得到鉬酸銅沉淀，則離子方程式為：MoO+Cu2+=CuMoO4↓；

(5)還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，按得失電子數(shù)守恒，3個氧化還原反應中轉移的電子總數(shù)相等，每1molH2；CO和Al失去的電子數(shù)之比為2:2:3；則消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2；

(6)已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10?10，反應后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol/L=則BaMoO4開始沉淀時溶液中c(Ba2+)=mol/L，則=2.4×10-8；

(7)在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCl3，氧化劑為MoO還原劑為Zn，還原產(chǎn)物為MoCl3，氧化產(chǎn)物為Zn2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式為：2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O。

【點睛】

本題考查了物質制備流程、物質性質的應用以及Ksp的計算等，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析、靈活處理信息應用是本題的解題關鍵?！窘馕觥窟^濾增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，使反應充分、提高利用率、節(jié)約能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O24、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨居石