2025年蘇科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷919考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

①在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐②膠體可透過濾紙但不能透過半透膜；因此，可用過濾法分離膠體和濁液，用滲析法分離和提純膠體③一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路④三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀⑤腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療⑥水泥；冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染．

A.②④

B.④

C.③⑤

D.①⑥

2、下列制備rm{Fe[OH)_{3}}膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是rm{(}rm{)}A.向沸騰的蒸餾水中滴加rm{1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色B.用rm{1mL1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液成功制備了rm{Fe(OH)_{3}}膠體，其含膠體微粒數(shù)為rm{6.02隆脕10^{23}}C.檢驗(yàn)rm{Fe(OH)_{3}}膠體制備成功的方法：用光束通過液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)D.向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中滴加鹽酸至過量，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀3、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源rm{.}一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水rm{LiCl-KCl}混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能rm{.}該電池總反應(yīng)為：rm{PbSO_{4}+2LiCl+Ca=CaCl_{2}+Li_{2}SO_{4}+Pb}下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式：rm{Ca+2Cl^{-}-2e^{-;}=CaCl_{2}}B.放電過程中，rm{PbSO_{4}+2LiCl+Ca=CaCl_{2}+

Li_{2}SO_{4}+Pb}向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移rm{Ca+2Cl^{-}-

2e^{-;}=CaCl_{2}}電子，理論上生成rm{Li^{+}}D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)rm{0.1mol}4、下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是A.rm{H_{2}O_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{MgCl_{2;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{NaOH_{;;;;;;;;;;}}D.rm{NH_{4}Cl}5、下列敘述中，能證明rm{A}金屬比rm{B}金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是()A.rm{A}原子的最外層電子數(shù)比rm{B}原子的最外層電子數(shù)少B.rm{A}原子的電子層數(shù)比rm{B}原子電子層數(shù)多C.rm{1molA}從酸中置換出的rm{H_{2}}比rm{1molB}從酸中置換出的rm{H_{2}}多D.常溫時(shí)，rm{A}能從冷水中置換出rm{H_{2}}而rm{B}不能6、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl.HCl.H_{2}O}rm{NaOH}B.rm{Cl_{2}.Na_{2}S}rm{HCl.SO_{2}}C.rm{HBr.CO_{2}.H_{2}O}rm{CS_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}.H_{2}O_{2}.H_{2}O}7、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含rm{Pb}使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國rm{UNC}化學(xué)教授rm{ThomasJ.Meyer}等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為rm{Na_{2}R}爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知rm{10mLNa_{2}R}溶液含rm{Na^{+}}的微粒數(shù)為rm{N}個(gè)，該rm{Na_{2}R}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{(}rm{)}

A.rm{N隆脕10^{-2}mol/L}B.rm{dfrac{N}{1.204隆脕10^{22}}mol/L}C.rm{dfrac{N}{6.02隆脕10^{21}}mol/L}D.rm{

dfrac{N}{1.204隆脕10^{22}}mol/L}rm{

dfrac{N}{6.02隆脕10^{21}}mol/L}rm{dfrac{N}{6.02隆脕10^{25}}}8、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.同周期元素中，rm{0}族元素的原子半徑最小B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的Ⅱrm{A}族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體C.Ⅶrm{A}族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.所有的主族元素的簡單離子所帶電荷與其族序數(shù)相等9、下列物質(zhì)的電子式正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式____

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D+鹽酸____．

②B+水____．11、氯氣溶于水具有特殊的性質(zhì)。寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________；向rm{AgNO_{3}}溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是________，反應(yīng)的離子方程式為________。12、在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。（3）寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。（4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。13、（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：有____色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)開___色，最后變?yōu)樯?。有關(guān)的化學(xué)方程式為：1）2）14、（4分）有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)。（1）該原電池的正極反應(yīng)式____(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L（3）鋅片減少的質(zhì)量____15、在常溫常壓下；可利用下列裝置來測(cè)定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1molH2的體積（在常溫常壓下測(cè)定）．反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時(shí)C中無液體），則得此條件下1molH2的體積為____L（精確到0.001）．

（2）上述測(cè)出1molH2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無問題）____（選填編號(hào)；下同）

A．未冷卻到室溫B．反應(yīng)太快。

C．裝置氣密性不好D．B裝置漏氣。

（3）若利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積．

①B中所盛放的液體應(yīng)為____．

A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．水D．澄清石灰水。

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為____．

A．大理石；濃鹽酸B．純碳酸鈉，稀硫酸。

C．純碳酸鈣；稀硫酸D．純碳酸鈉，稀鹽酸。

（4）用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是____．

A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中。

B．減小酸的濃度。

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中。

D．增大酸的濃度．

16、）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）指出所用的試劑和方法．

（1）酒精（水）____

（2）溴苯（溴）____

（3）KNO3（NaCl）____

（4）乙酸乙酯（乙酸）____

（5）苯（苯酚）____17、根據(jù)元素在周期表中的位置；判斷下列各組化合物的水溶液的酸；堿性的強(qiáng)弱．

（1）H3PO4和HNO3酸性______

（2）KOH和Mg（OH）2堿性______

（3）Al（OH）3和Ca（OH）2堿性______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)23、如圖所示為rm{CH_{4}}燃料電池的裝置rm{(A}rm{B}為多孔碳棒rm{)}

rm{(1)}______rm{(}填rm{A}或rm{B)}處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為__________

rm{(2)}當(dāng)消耗甲烷的體積為rm{11.2L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}時(shí)，消耗rm{KOH}的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(3)}鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由rm{Pb}rm{PbO_{2}}硫酸構(gòu)成rm{.}該電池工作時(shí)；正極的電極反應(yīng)為______．

rm{(4)500mL}rm{KNO_{3}}和rm{Cu(N0_{3})_{2}}的混合溶液中rm{c(NO_{3}^{-})=6.0mol?L^{-1}}用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到rm{22.4L}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}假定電解后溶液體積仍為rm{500mL.}原混合溶液中rm{c(K^{+})}為______rm{mol?L^{-1}}．24、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：rm{壟脜}工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式

為_____________________________________________________。rm{壟脝}漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式

為_______________________________________________________。rm{壟脟}瓶裝漂白粉久置空氣中而失效?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式

為_______________________________________________________________。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式

為________________________________________________________________。rm{(5)}工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式

為_______________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)25、將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}混合于rm{5L}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5min}后，測(cè)得rm{D}的濃度為rm{0.2mol?L}后，測(cè)得rm{5min}的濃度為rm{D}rm{0.2mol?L}rm{{,!}^{-1}}，rm{c(A):c(B)=1:2}rm{C}的平均反應(yīng)速率是rm{0.02mol}的平均反應(yīng)速率是rm{c(A):c(B)=1:2}rm{C}rm{0.02mol}rm{?(L?min)}請(qǐng)寫出計(jì)算過程rm{?(L?min)}rm{{,!}^{-1}}

。rm{(}請(qǐng)寫出計(jì)算過程rm{)}的平均反應(yīng)速率；rm{(}的值；rm{)}反應(yīng)開始前放入容器中的求：rm{(1)D}的平均反應(yīng)速率；的物質(zhì)的量；rm{(1)D}時(shí)rm{(2)x}的物質(zhì)的量濃度。rm{(3)}評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

①在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質(zhì)溶液；利用的是膠體的聚沉；

②膠體可透過濾紙但不能透過半透膜；可用過濾法分離膠體和濁液，用滲析法分離和提純膠體；

③蛋白質(zhì)是膠體；當(dāng)光線通過會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，出現(xiàn)光亮的通路；

④三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)；

⑤腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒；可利用血液透析進(jìn)行治療，因血液是膠體，不會(huì)通過半透膜；

⑥水泥；冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵；以減少對(duì)空氣的污染，煙塵是氣溶膠，通電除塵利用的是膠體能發(fā)生電泳；

故選B．

【解析】【答案】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大??；溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；電泳、聚沉等性質(zhì)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，能通過濾紙的是溶液和膠體，能通過半透膜的是溶液．

2、C【分析】解：rm{A.}向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量rm{FeCl_{3}}飽和溶液；加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，不能攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，用rm{1mL1mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液成功制備了rm{Fe(OH)_{3}}膠體，其含膠體微粒數(shù)小于rm{6.02隆脕10^{23}}故B錯(cuò)誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用來檢驗(yàn)?zāi)z體：讓一束光線通過制得的rm{Fe(OH)_{3}}膠體；從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體，故C正確；

D.鹽酸為電解質(zhì)溶液；向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與過量的鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱；

B.氫氧化鐵膠體微粒為氫氧化鐵的聚集體；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；

D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；氫氧化鐵與過量的鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解．

本題考查膠體的重要性質(zhì)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{D}注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等?！窘獯稹緼.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{PbSO_{4}+2e^{-}+2Li^{+}=Li_{2}SO_{4}+Pb}故A錯(cuò)誤；

B.放電過程中陽離子向正極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電極方程式rm{PbSO_{4}+2e^{-}+2Li^{+}=Li_{2}SO_{4}+Pb}可知每轉(zhuǎn)移rm{0.1mol}電子，理論上生成rm{0.05molPb}質(zhì)量為rm{10.35g}故C錯(cuò)誤；

D.常溫下；電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、A【分析】略。

【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】金屬性的強(qiáng)弱只與失電子能力有關(guān)；而與原子失電子多少；原子的電子層數(shù)無關(guān)。

【解答】A.金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數(shù)目的多少無關(guān)，如rm{Ca}最外層有rm{2}個(gè)電子，rm{Li}最外層有rm{1}個(gè)電子，但rm{Ca}較rm{Li}活潑；故A錯(cuò)誤；

B.金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數(shù)目無關(guān)，如rm{Cu}原子核外有rm{4}個(gè)電子層，rm{Na}核外有rm{3}個(gè)電子層，但rm{Na}比rm{Cu}活潑；故B錯(cuò)誤；

C.金屬的活潑性與從酸中置換出的rm{H_{2}}多少無關(guān)，如rm{1molAl}可置換出rm{1.5molH_{2}}rm{1molNa}可置換出rm{0.5molH_{2}}但rm{Na}活潑；故C錯(cuò)誤；

D.rm{A}能從水中置換出氫，而rm{B}不能，說明rm{A}失電子能力強(qiáng)，較rm{B}活潑；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，A.rm{NaCl}rm{HCl}rm{H}rm{NaCl}rm{HCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{NaOH}中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，不合題意；B.rm{O}rm{NaOH}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}中分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，不合題意；C.rm{S}rm{HCl}rm{SO}rm{S}rm{HCl}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{HBr}rm{CO}rm{HBr}rm{CO}中都是極性鍵，符合題意；D.rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{CS}rm{O}rm{CS}rm{{,!}_{2;}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}中分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、共價(jià)鍵，不合題意。故選C。一般金屬元素與非金屬元素之間形成的是離子鍵，除rm{{,!}_{2}}外、rm{H}非金屬與非金屬元素之間形成的是共價(jià)鍵，除銨鹽之外，其中同種非金屬元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵rm{H}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系?！窘獯稹縭m{N}個(gè)rm{Na^{+}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{N}{6.02隆脕{10}^{23}}mol}

所以rm{n(Na_{2}R)=dfrac{1}{2}n(Na^{+})=dfrac{1}{2}隆脕dfrac{N}{6.02隆脕{10}^{23}}mol=dfrac{N}{1.204隆脕{10}^{24}}mol}

該rm{dfrac{N}{6.02隆脕{10}^{23}}

mol}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{N}{1.204隆脕1024}mol}{0.01L}=}rm{dfrac{N}{1.204隆脕10^{22}}}rm{n(Na_{2}R)=dfrac{1}{2}n(Na^{+})=

dfrac{1}{2}隆脕dfrac{N}{6.02隆脕{10}^{23}}mol=

dfrac{N}{1.204隆脕{10}^{24}}mol}故B正確。rm{Na_{2}R}rm{dfrac{n}{V}=dfrac{

dfrac{N}{1.204隆脕1024}mol}{0.01L}=}【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}同周期rm{0}族除外從左向右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是ⅥⅠrm{A}故A錯(cuò)誤；

B、Ⅱrm{A}族元素為堿土金屬；常溫下形成的單質(zhì)都是固態(tài)金屬單質(zhì)，故B正確；

C、Ⅶrm{A}族元素的原子；其半徑越大，越容易失電子，而不是得電子，故C錯(cuò)誤；

D、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、同周期rm{0}族除外從左向右半徑逐漸減小；

B、Ⅱrm{A}族元素為堿土金屬；形成的單質(zhì)常溫下都是固體；

C、Ⅶrm{A}族元素的原子；其半徑越大，越容易失電子；

D；陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；

本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，注意各個(gè)主族元素性質(zhì)、狀態(tài)變化趨勢(shì)，題目難度不大．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}．電子式中沒有標(biāo)出鈉離子、氫氧根離子所帶的電荷，氫氧化鈉正確的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來，鈉離子用離子符號(hào)表示，電子式：故B錯(cuò)誤；

C.化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D.溴化鉀為離子化合物，需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，溴化鉀的電子式為：故D正確；

故選D．

A.氫氧化鈉為離子化合物；離子化合物的電子式中必須標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；

B.氯離子中的電子式中；必須標(biāo)出氯離子的最外層電子；

C.氯化銨為離子化合物；銨根離子和氯離子都必須標(biāo)出核外電子；

D.溴化鉀為離子化合物；陰陽離子表示符合電子式表示方法．

本題考查電子式的表示方法，難度不大，注意掌握用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子的電子式的表示方法．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)10、NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑【分析】【解答】因焰色反應(yīng)為黃色；說明五種物質(zhì)都含有鈉元素；

根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)；可推知各物質(zhì)．

E為氯化鈉；

可燃?xì)怏w是氫氣；B為鈉；

無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁；則H為二氧化碳；

F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體；則無色無味氣體為氧氣，F(xiàn)為過氧化鈉，C為碳酸鈉。

C；D與鹽酸反應(yīng)生成一種無色無味氣體H；D和A可反應(yīng)生成C，則D為碳酸氫鈉，A為氫氧化鈉；

故答案：（1）NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

②2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

【分析】根據(jù)根據(jù)焰色反應(yīng)判斷，五種物質(zhì)都含有鈉元素，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)，可推知各物質(zhì)．11、Cl2+H2O?HCl+HClO?Cl-Cl-+Ag+=AgCl↓

【分析】【分析】

本題考查了元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)。

【解答】

氯氣溶于水稱為氯水rm{.}氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{Cl}氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{.}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}向rm{{,!}_{2}}rm{O?HCl+HClO}向rm{AgNO}rm{O?HCl+HClO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}溶液中加入氯水，生成白色沉淀，發(fā)生rm{Cl}rm{Cl}

rm{{,!}^{-}}rm{+Ag}rm{+Ag}rm{{,!}^{+}}rm{=AgCl隆媒}rm{=AgCl隆媒}故答案為：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{Cl}

rm{Cl}【解析】rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{Cl^{-;;;}Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}

12、略

【分析】本題設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)情景，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應(yīng)有Ca（OH）2固體析出，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（4）＜13、略

【分析】【解析】【答案】白灰綠紅褐1）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO42）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314、略

【分析】【解析】【答案】2H++2e-=H2（1分）0.8mol/L（2分）13g（1分）15、25.062ABBBAB【分析】【解答】解：（1）n（H2）=n（Mg）=V（H2）=128.00mL﹣10.00mL=118.00mL，所以1molH2的體積為L=25.062L；

（2）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)過快，會(huì)使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測(cè)出氣體體積偏大；故選AB．

（3）①CO2與飽和Na2CO3溶液、水、澄清石灰水都反應(yīng)，影響測(cè)定結(jié)果，而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)；故選B．

②鹽酸是揮發(fā)性酸；所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；故選B；

③A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中；可降低溫度，故正確；

B．減小酸的濃度；反應(yīng)時(shí)可降低溫度，故正確；

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度；故錯(cuò)誤；

D．增大酸的濃度不可降低溫度；故錯(cuò)誤；

故選AB．

【分析】（1）利用關(guān)系式Mg～H2進(jìn)行計(jì)算；

（2）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)過快，會(huì)使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測(cè)出氣體體積偏大；

（3）①根據(jù)CO2的不能與該溶液反應(yīng)即可；

②鹽酸是揮發(fā)性酸；所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；

③減小誤差要從降低反應(yīng)液的溫度入手；16、CaO，蒸餾NaOH，分液水，重結(jié)晶飽和Na2CO3溶液，分液NaOH溶液，分液【分析】【解答】（1）乙醇與水的沸點(diǎn)不同；可加生石灰后蒸餾，選擇試劑為CaO，分離方法為蒸餾，故答案為：CaO，蒸餾；

（2）溴與NaOH溶液反應(yīng)；反應(yīng)后與溴苯分層，則選擇試劑為NaOH溶液，分離方法為分液，故答案為：NaOH，分液；

（3）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同；先加水溶解，可用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：水，重結(jié)晶；

（4）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；

（5）苯酚與NaOH溶液反應(yīng)；反應(yīng)后與苯分層，則選擇試劑為NaOH溶液，分離方法為分液，故答案為：NaOH溶液，分液．

【分析】（1）乙醇與水的沸點(diǎn)不同；可加生石灰后蒸餾；

（2）溴與NaOH溶液反應(yīng)；反應(yīng)后與溴苯分層；

（3）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同；可用重結(jié)晶的方法分離；

（4）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉；而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；

（5）苯酚與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后與苯分層．17、略

【分析】解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案為：H3PO4＜HNO3；

（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）2，故答案為：KOH＞Mg（OH）2；

（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性Ca＞Al，所以堿性Al（OH）3＜Ca（OH）2，故答案為：Al（OH）3＜Ca（OH）2．

同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；

同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)．

本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性和堿性的比較，題目比較基礎(chǔ)．【解析】H3PO4＜HNO3；KOH＞Mg（OH）2；Al（OH）3＜Ca（OH）2三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、簡答題(共2題，共16分)23、略

【分析】解：rm{(1)}通燃料的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，電子流出，所以rm{B}是處電極入口通甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

故答案為：rm{B}rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{(2)}根據(jù)rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+3H_{2}O}知，消耗rm{KOH}的物質(zhì)的量為甲烷物質(zhì)的量的rm{2}倍，所以消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的質(zhì)量是rm{dfrac{11.2}{22.4}隆脕2隆脕56=56g}故答案為：rm{dfrac

{11.2}{22.4}隆脕2隆脕56=56g}

rm{56}鉛蓄電池中正極是二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：rm{(3)}

故答案為：rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}

rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到rm{(4)}氣體rm{22.4L}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(}rm{n(O_{2})=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}

陽極發(fā)生rm{)}

rm{n(O_{2})=dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{4OH^{-}-4e^{-}簍TO_{2}隆眉+2H_{2}O}

陰極發(fā)生rm{4mol}rm{1mol}

rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}rm{1mol}rm{2mol}

則rm{c(Cu^{2+})=dfrac{1mol}{0.5L}=2mol/L}由電荷守恒可知，原混合溶液中rm{1mol}故答案為：rm{2mol1mol}．

rm{c(Cu^{2+})=dfrac

{1mol}{0.5L}=2mol/L}通燃料的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，電子流出，所以rm{c(K^{+})=6mol/L-2mol/L隆脕2=2mol/L}是處電極入口通甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2}

rm{(1)}根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子；氫氧化鉀之間的關(guān)系式計(jì)算；

rm{B}鉛蓄電池中正極是二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛；

rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到rm{(2)}氣體rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(4)}

則陰極發(fā)生rm{22.4L}rm{(}

陽極發(fā)生rm{)}

rm{n(O_{2})=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}結(jié)合電荷守恒來計(jì)算．

本題考查了原電池和電解池原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}【解析】rm{B}rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{56}rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}rm{2}24、（1）2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）2HClO2HCl+O2↑；

（4）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】【分析】在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制及順序。【解答】rm{(1)}氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}；故答案為：rm{2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)HClO}雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成rm{CaCO_{3}}和rm{HClO}

故答案為：rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}rm{(3)HClO}雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，生成rm{CaCO_{3}}和rm{HClO}該反應(yīng)為rm{Ca(ClO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，rm{2HClOoverset{鹿芒脮脮}{=}2HCl+O_{2}隆眉}rm{2HClOoverset{鹿芒脮脮}{=}

2HCl+O_{2}隆眉}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：rm{(4)}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{MnO_{2}+4HCl(}電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{(2)Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}rm{(3)2HClOoverset{鹿芒脮脮}{=}2HCl+O_{2}隆眉}rm{(3)2HClOoverset{鹿芒脮脮}{=}

2HCl+O_{2}隆眉}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(5)2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{(4)MnO_{2}+4HCl(}五、計(jì)算題(共1題，共3分)25、（1）0.04mol/（L?min）

（2）1

（3）2.5mol

（4）0.4mol/L

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡“三段式”的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解rm{(1)}的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)}根據(jù)rm{v(D)}rm{v(D)}rm{=}rm{=}rm{婁隴}rm{c}rm{c}rm{隆脗婁隴t=}rm{,}rm{,}rm{0.2mol?L}rm{0.2mol?L}rm{{,!}^{-1}隆脗}

rm{=0.04mol/(L?min)}rm{=0.04mol/(L?min)}根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以故答案為：rm{0.04mol/(L}rm{0.04mol/(L}rm{?}rm{?}rm{min)}所以rm{min)}，；答案為：rm{(}rm{2)}

rm{(}rm{2)}分鐘后，rm{v(}設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中rm{v(}rm{D}物質(zhì)的量為rm{D}

rm{)}rm{v(C)=0.04mol/(L.min)}rm{0.02mol/(L?min)=2}rm{x}所以rm{x=1}rm{)}rm{v(C)=0.04mol/(L.min)}rm{0.02mol/(L?min)=2}rm{x}

rm{x=1}故rm{1}rm{1}rm{(}rm{3)5}分鐘后，rm{n(D)=cV=0.2mol/L隆脕5L=1mol}設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中rm{A}rm{B}物質(zhì)的量為rm{m}rm{(}rm{3)5}rm{n(D)=cV=0.2mol/L隆脕5L=1mol}

rm{A}分鐘后rm{B}rm{m}

rm{3A(g)+}后，rm{3A(g)+}rm{B(g)?2C(g)+2D(g)}

rm{B(g)?2C(g)+2D(g)}反應(yīng)前rm{(mol)}rm{m}rm{(mol)}rm{m}答案為：rm{m}rm{m}此的物質(zhì)的量濃度為：rm{c(B)=dfrac{n}{V}=dfrac{(2.5-0.5)mol}{5L}=0.4mol/L}rm{0}答案為：rm{0}rm{0}rm{0}【解析】rm{(1)}rm{0.04mol/(L}rm{0.04mol/(L}rm{?}rm{?}rm{min)}rm{min)}rm{(2)1}

rm{(3)}六、綜合題(共4題，共24分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73