2025年華師大版高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高三化學下冊階段測試試卷218考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗操作或鑒別方法可行的是（）A.蒸發(fā)操作時，應將混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱B.用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42和CO32-C.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+D.可以用溶解過濾的方法從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中獲得二氧化錳2、下列說法正確的是（）A.Mg可以用置換法和電解法冶煉得到B.Cu可以用物理方法冶煉得到C.Al可以用直接加熱法冶煉得到D.Fe可以用鋁熱法冶煉得到3、在相同條件下的三個反應:2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判斷不正確的是()A.氧化性:B2>A2B.還原性:C->D-C.2A-+D2==2D-+A2反應可以進行D.2C-+B2==2B-+C2反應不能進行4、下列儀器對應名稱正確的是（）A.

容量瓶B.

蒸餾燒瓶C.

蒸發(fā)皿D.

滴定管5、國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋（）A.是單質B.含碳，屬混合物C.化學性質活潑D.易使食物中含人體所需的鐵元素6、下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是（）A.制皂B.造紙C.精煉石油D.制食鹽7、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應C.石墨電極附近溶液的pH減小D.溶液中Cl-向正極移動8、除去下列括號內(nèi)雜質的試劑或方法錯誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（2016春?安徽校級月考）化學家合成了一種新物質-五星烷；它的分子立體結構如圖所示：

①由圖可知其分子式為：____．

②分子結構中六元環(huán)的個數(shù)有____，其中有____個碳原子為三個環(huán)共有．

③五星烷的一氯代物有____種．10、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等雜質）中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為____．

（2）固體A的應用____（兩點）．

（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為____．向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為____．

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是____．11、已知電解食鹽（NaCl）水是氯堿工業(yè)中的重要反應它與其他的物質的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物以略去）．

若A是第三周期一種金屬元素的單質；能與B反應生成鹽E，E與酸溶液F反應時，若酸溶液F過量時，G為可溶性鹽，若當酸溶液F不足時，G為沉淀寫出下列反應的化學式或名稱：

A____、B____、C____、D____、E____、F____、G____．

以上物質中，屬于共價化合物的是____．12、有下列物質：①氫氧化鈉固體②鋁片③氯化氫氣體④稀硫酸⑤干冰⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____．

（2）屬于電解質的是____．

（3）屬于非電解質的是____．

（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是____．13、（2014?臨川區(qū)校級一模）A；B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性；其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：

（1）CD3的電子式為____；

（2）用方程式表示G的非金屬性比F強____；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為____；

（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為____，X與水反應的產(chǎn)物名稱是____

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出QkJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL5mol?L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1molB2A2放出的熱量為____KJ；

（6）常溫下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L-1）．要使c（E2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到____．14、海洋是個巨大的資源寶庫；利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．

（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式____．

（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl2）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用____測定反應液的酸堿度．

②吹出的溴和大量空氣混合在-起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是____．（用化學方程式表示）15、已知：

現(xiàn)將A進行如下反應；已知：B不能發(fā)生銀鏡反應，D是食醋的主要成分，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）寫出A、E的結構簡式：A____、E____；

（2）反應①和②的反應類型：①____反應、②____反應；

（3）寫出下列化學方程式：

A→I：____；A→H：____．16、（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________（2）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點酸性Si_____SO2-_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HClO4（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。（4）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、有些化學反應既屬于復分解反應，又屬于氧化反應____（判斷對和錯）18、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應，生成標準狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對錯）19、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）20、1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對錯）21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色____

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點____

（14）若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)22、能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸；越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為______．

（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1molC60分子中π鍵的數(shù)目為______．

（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有______（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型）；請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽；其主要包括砷化鎵；硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．

①第一電離能：As______Se（填“＞”；“＜”或“=”）．

②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是______．

③二氧化硒分子的空間構型為______．

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為______．

評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)23、某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物；設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①______；②______．

（2）濃硫酸的作用是______．

（3）本實驗需要加熱的裝置為______（填字母編號）．

（4）寫出裝置C；D中可觀察到的現(xiàn)象：C______；D______．

（5）D中反應每生成1個水分子；轉移的電子數(shù)為______．

評卷人得分六、綜合題(共1題，共10分)24、［化學選修—物質結構與性質］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結構呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應的化學方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．蒸發(fā)時利用余熱加熱；

B．SO42和CO32-均與硝酸鋇反應生成白色沉淀；

C．氨水與Al3+、Mg2+均生成白色沉淀；

D．二氧化錳不溶于水．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)時利用余熱加熱；則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B．SO42和CO32-均與硝酸鋇反應生成白色沉淀；現(xiàn)象不同不能鑒別，故B錯誤；

C．氨水與Al3+、Mg2+均生成白色沉淀；現(xiàn)象相同不能鑒別，故C錯誤；

D．二氧化錳不溶于水；則用溶解過濾的方法可分離，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】Ⅰ．Fe；Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；

Ⅱ．Na；Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；

Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉．【解析】【解答】解：A；Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到；故A錯誤；

B；Cu可以用熱還原方法冶煉得到；故B錯誤；

C；Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備；故C錯誤；

D；金屬鐵可以采用鋁熱反應來制備；故D正確．

故選D．3、D【分析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)方程式可知，氧化性強弱順序是D2、B2、A2、C2；還原性強弱順序是C－、A－、B－、D－，因此選項ABC都是正確的，D不正確，該反應是可以發(fā)生的，答案選D。【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：A．為圓底燒瓶，為容量瓶，故A錯誤；B．為蒸餾燒瓶；故B正確；

C．為坩堝；用于加熱固體或結晶水含量測定，而蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)實驗，故C錯誤；

D．為冷凝管；滴定管上有刻度，用于滴定實驗，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．容量瓶上方有塞子；

B．儀器中有支管；

C．圖中為坩堝；

D．圖中為冷凝管．5、D【分析】解：A；生鐵是混合物；故A錯誤；

B；生鐵中含碳；屬混合物，這與推廣使用中國鐵鍋的目的無關，故B錯誤；

C；鐵的化學性質活潑；但這與推廣使用中國鐵鍋的目的和鐵元素的生理功能無關，故C錯誤；

D；鐵與胃酸的成分鹽酸作用；生成亞鐵鹽，是合成血紅蛋白的主要成份，所以易使食物中含人體所需的鐵元素，故D正確；

故選D．

A；鐵鍋中鐵是生鐵；

B；推廣使用中國鐵鍋；根據(jù)鐵元素的生理功能判斷；

C；推廣使用中國鐵鍋；根據(jù)鐵元素的生理功能判斷；

D；根據(jù)鐵元素的生理功能判斷．

本題考查鐵鍋的成份和鐵的生理功能，學生只要清楚亞鐵鹽，是合成血紅蛋白的主要成份，就可以迅速解題，比較容易．【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】A．油脂在堿性條件下水解制得肥皂；

B．木材要在氫氧化鈉作用下制成紙漿；

C．精煉石油時加氫氧化鈉除去酚類和酸性物質；

D．海水蒸發(fā)掉水分即可得到食鹽．【解析】【解答】解：A．油脂在堿性條件下水解制得肥皂；所以制備肥皂要用到NaOH，故A不選；

B．木材要在氫氧化鈉作用下制成紙漿；紙漿再制成紙張，所以要用到NaOH，故B不選；

C．精煉石油時加氫氧化鈉除去酚類和酸性物質；所以精煉石油要用到NaOH，故C不選；

D．海水蒸發(fā)掉水分即可得到食鹽；制備過程不需要氫氧化鈉，故D選．

故選D．7、B【分析】【分析】該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極；故A錯誤；

B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應；故B正確；

C．石墨電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O；氫離子濃度減小，則溶液pH增大，故C錯誤；

D．放電時；氯離子向負極移動，故D錯誤；

故選B．8、D【分析】【解答】此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液然后過濾，A錯；SO2有還原性；可用酸性高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C對；乙酸具有酸性，其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。

【分析】此題考查了物質的提純知識，熟練掌握混合物提純的方法是解題的關鍵?。二、填空題(共8題，共16分)9、C15H206102【分析】【分析】由五星烷的鍵線式可知化學式為C15H20，從結構式看，外層是6個六元環(huán)，五星烷是一個很對稱的結構，只存在兩種不同類型的H原子，以此來解答．【解析】【解答】解：①由圖可知其分子式為C15H20，故答案為：C15H20；

②分子結構中六元環(huán)的個數(shù)有6個；其中有10個碳原子為三個環(huán)共有，故答案為：6；10；

③五星烷是一個很對稱的結構，只存在兩種不同類型的H原子，五星烷的一氯代物有2種，故答案為：2．10、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O光纖、飾品、制硅、制玻璃等CO2+2OH-═CO32-+H2OHCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O氧化鋁中會混入二氧化硅【分析】【分析】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；

根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，以此來解答．【解析】【解答】解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；

根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3；

（1）流程乙加入燒堿后，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）固體A為SiO2；常用作光纖；飾品、制硅、制玻璃等；

故答案為：光纖；飾品、制硅、制玻璃等；

（3）濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，少量CO2與濾液D中氫氧化鈉先反應，反應的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為，濾液K中含有NaHCO3，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；

故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；

（4）根據(jù)分析可知，沉淀Z為Al（OH）3；硅酸；最終得到的氧化鋁中會混入二氧化硅；

故答案為：氧化鋁中會混入二氧化硅．11、AlNaOHCl2或H2H2或Cl2NaAlO2HClAlCl3或Al（OH）3HCl、AlCl3【分析】【分析】電解食鹽（NaCl）水能產(chǎn)生B、C、D為Cl2、H2、NaOH中的某一種，C與D能產(chǎn)生酸溶液，則C、D應為氫氣與氯氣，由此確定B為堿，A是第三周期一種金屬元素的單質，能與B反應生成E，E與酸F反應產(chǎn)物與酸的量有關，由此可確定A含有鋁元素，由題各物質轉化關系可推斷各物質種類，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：電解食鹽（NaCl）水能產(chǎn)生B、C、D為Cl2、H2、NaOH中的某一種，C與D能產(chǎn)生酸溶液，則C、D應為氫氣與氯氣，生成F為HCl，由此確定B為堿，則B為NaOH，A是第三周期一種金屬元素的單質，能與B反應生成E，E與酸F反應產(chǎn)物與酸的量有關，由此可確定A含有鋁元素，則A為Al，鋁與氫氧化鈉反應生成E為NaAlO2，G為可溶性鹽時，則G為AlCl3，G為沉淀時，則G為Al（OH）3，綜上分析可知，A為Al，B為NaOH，C為Cl2或H2，D為H2或Cl2，E為NaAlO2，F(xiàn)為HCl，G為AlCl3或Al（OH）3，其中HCl、AlCl3屬于共價化合物；

故答案為：Al；NaOH；Cl2或H2；H2或Cl2；NaAlO2；HCl；AlCl3或Al（OH）3；HCl、AlCl3．12、②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【分析】【分析】（1）金屬；電解質溶液和熔融的氯化鈉可以導電；

（2）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；

（3）溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；

（4）電解質在溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導電．【解析】【解答】解：（1）能導電的物質有金屬；電解質溶液或熔融液；即含有自由移動離子或電子的物質能夠導電，符合條件的有：②④⑥⑨；

故答案為：②④⑥⑨；

（2）電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；符合條件的有：①③⑦⑨⑩；

故答案為：①③⑦⑨⑩；

（3）非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；符合條件的有：⑤⑧；

故答案為：⑤⑧；

（4）電解質若未電離出自由移動的離子也不會導電；符合條件的有：①③⑦⑩；

故答案為：①③⑦⑩．13、Cl2+H2S=S↓+2HClMgS+2O2MgSO4NCl3氨氣、次氯酸8Q8【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零，結合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，應是HF與Si反應生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；結合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，應是HF與Si反應生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl；

（1）NF3分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為

故答案為：

（2）化學方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；可以說明非金屬性Cl＞S；

故答案為：Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（3）MgS在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，應生成硫酸鎂，反應方程式為：MgS+2O2MgSO4；

故答案為：MgS+2O2MgSO4；

（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl3，NCl3與水反應生成NH3與HClO；

故答案為：NCl3；氨氣；次氯酸；

（5）充分燃燒一定量的C2H2放出QkJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL5mol?L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，根據(jù)鈉離子守恒，可知生成碳酸鈉為×0.1L×5mol/L=0.25mol，由碳原子守恒可知，C2H2的物質的量=0.25mol×=0.125mol，故燃燒1molC2H2放出的熱量為QkJ×=8QKJ；

故答案為：8Q；

（6）由圖可知，常溫下，Mg（OH）2的溶度積Ksp=10-5×（10-5）2=10-15，要使c（Mg2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液中c（OH-）=mol/L=10-6，故溶液PH值=-lg=8；

故答案為：8．14、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2pH試紙Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr【分析】【分析】（1）根據(jù)電解飽和食鹽水；陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式；

（2）①根據(jù)氯氣置換出溴單質的化學方程式；并根據(jù)常見的測定溶液酸堿度的方法測定溶液的酸堿度；

②依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應分析加入二氧化硫的目的；【解析】【解答】解：（1）通電后陰極氫離子放電；陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解反應方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應是：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr；所以加入二氧化硫的目的是吸收單質溴，使溴與空氣相互分離；

故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH試紙；Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr．15、CH3CH（OH）CH2COOHHOOC-COOH消去縮聚nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O【分析】【分析】D是食醋的主要成分，應為CH3COOH，結合題給信息可知B中應含有結構，兩分子A可發(fā)生酯化反應，說明A中含有-OH和-COOH，則可知A為CH3CH（OH）CH2COOH，B為則C為HOOCCH2COOH，E為HOOC-COOH，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為CH3CH=CHCOOH；

結合對應有機物的結構和性質解答該題．【解析】【解答】解：D是食醋的主要成分，應為CH3COOH，結合題給信息可知B中應含有結構，兩分子A可發(fā)生酯化反應，說明A中含有-OH和-COOH，則可知A為CH3CH（OH）CH2COOH，B為則C為HOOCCH2COOH，E為HOOC-COOH，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為CH3CH=CHCOOH；

（1）由以上分析可知A為CH3CH（OH）CH2COOH；E為HOOC-COOH；

故答案為：CH3CH（OH）CH2COOH；HOOC-COOH；

（2）F為CH3CH=CHCOOH；說明A發(fā)生消去反應生成F，A中含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成I；

故答案為：消去；縮聚；

（3）A中含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成I，反應的方程式為nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O；

兩分子A可發(fā)生酯化反應，反應的方程式為

故答案為：nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O；．16、略

【分析】試題分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，答案為：三；IA；2；1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；（3）該反應每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4molCuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，答案為：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數(shù)目表示為考點：考查原子結構和元素周期律，反應熱的計算，離子方程式的書寫和氧化還原反應轉移電子數(shù)的計算和表示方法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3ⅠA21s22s22p63s23p2（2）。第一電離能離子半徑熔點酸性Si<SO2->Na+NaCl<SiH2SO4<HClO4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol（4）三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】復分解反應均屬于非氧化還原反應，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：復分解反應中不存在元素化合價的變化，一定屬于非氧化還原反應，故答案為：×．18、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應，如金屬不足，則反應生成Fe3+，如金屬過量，則生成Fe2+，如鐵過量，則溶液中沒有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】解：還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應，如鐵不足，則反應生成Fe3+，如鐵過量，則生成Fe2+，且溶液中沒有Cu2+；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質的物質的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應，表現(xiàn)性質不同，轉移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1molCl2參加反應轉移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應轉移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯誤．21、×【分析】【分析】（1）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質遇淀粉變藍色；

（10）植物油成分為高級脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；

（14）兩種二肽互為同分異構；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質）；

（18）食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油；

（19）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（20）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對分子質量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應需在堿性條件下；應加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應，故答案為：√；

（9）碘單質遇淀粉變藍色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬于非電解質，只有乙酸才屬于電解質，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對分子質量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．四、簡答題(共1題，共4分)22、略

【分析】解：（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1S