2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法或表示法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-12、已知2NH3(g)+3Cl3(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH，已知反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵Cl-ClN-HN≡NH-ClO-HE/(kJ·mol-1)242.7390.8946431.8463

由此計算△H為A.+463.9kJ·mol-1B.-463.9kJ·mol-1C.+231.95kJ·mol-1D.-231.95kJ·mol-13、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)；作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bB.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nD.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好4、下列物質(zhì)的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH5、第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時；電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：

其總反應(yīng)式為根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯誤的是A.混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉB.混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向甲電極移動C.混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小D.混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極→發(fā)動機(jī)→乙電極評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔHl=－76.0kJ·mol-1

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH3=_________kJ·mol-1。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(3)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·(L·min)-1。

(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________(保留小數(shù)點后2位)。

(6)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(7)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”；“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應(yīng)的原料。

利用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；得到吸收液。

(8)將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學(xué)式)。7、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。8、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗珻H4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強(qiáng)b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度。

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為_________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗；結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡ?H(kJ/mol)+75﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。9、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。10、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)11、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式________。12、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)14、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)15、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題。

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。16、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．固體氣化時要吸熱；等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；

B．催化劑是反應(yīng)的條件；改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與催化劑無必然聯(lián)系，故B錯誤；

C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol-1；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。

【詳解】

△H=6N-H+3Cl-Cl-（N≡N+6H-Cl）=6-463.9kJ·mol-1；所以B正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A項、圖Ⅱ若是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的P1大于P2，增大壓強(qiáng)，ω（W）不變，說明平衡不移動，則n=a+b；故A錯誤；

B項、圖Ⅲ若是溫度對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的T1大于T2；升高溫度，ω（W）增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則△H＞0，故B錯誤；

C項、圖Ⅰ若是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的P2大于P1，增大壓強(qiáng)，ω（W）減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜n；故C正確；

D項；圖Ⅱ若是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響；先達(dá)到平衡的1使用的催化劑效果好，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

注意依據(jù)先拐先平，可以確定溫度（壓強(qiáng)）的高低或是否使用催化劑，再根據(jù)物質(zhì)的含量變化和勒夏特列原理推導(dǎo)平衡的移動方向是解答關(guān)鍵。4、C【分析】【詳解】

A．氨氣溶于水得到一水合氨；溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯誤；

C．硫酸氫鈉完全電離出H+溶液顯酸性；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C正確；

D．NaOH溶于水溶液顯堿性；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；

答案為C。5、C【分析】汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，則混合動力車上坡或加速時，電池處于放電狀態(tài)。充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池。A和B相當(dāng)于原電池，原電池中負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，則陰離子向負(fù)極移動。根據(jù)題意可知氫氣是負(fù)極，即甲是負(fù)極，乙是正極，A、混合動力汽車上坡或加速時，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ；符合圖示中的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向負(fù)極移動，即向甲電極移動，故B正確；C和D相當(dāng)于電解池。此時甲是陰極，乙是陽極，電極反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2+2OH-、2Ni(OH)2+2OH-－2e-＝2NiOOH+2H2O；C；混合動力汽車下坡或剎車時；甲電極周圍溶液的pH增大，故C錯誤；D、混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：陰極到陽極，即為：甲電極→發(fā)動機(jī)→乙電極，故D正確；故選C。

點睛：本題綜合性很強(qiáng)，將原電池電解池放到一起考查，做題的時候一定要分清楚，如：汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，則混合動力車上坡或加速時，電池處于放電狀態(tài)。充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池。在書寫電極反應(yīng)式時，特別要注意電解質(zhì)的酸堿性，小心犯了常識性的錯誤。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】（1）

依據(jù)蓋斯定律，3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)可由(i+ii)得到，則ΔH3=(－76.0kJ·mol-1+113.4kJ·mol-1)=+18.7kJ·mol-1；

（2）

由反應(yīng)i可看出，當(dāng)有6molFeO參與反應(yīng)，其中有4molFeO被氧化，放出76kJ的熱量，則當(dāng)放出38kJ的熱量時，有2mol的FeO被氧化，有3molFeO參與反應(yīng)，則被氧化的FeO的質(zhì)量為2mol72g/mo=144g；

（3）

由圖中數(shù)據(jù)可以看出，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，濃度轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則c(H2)=30.75mol/L=2.25mol/L，v(H2)＝=0.225mol·(L·min)-1；

（4）

氫氣初始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡時H2的濃度變化量為2.25mol/L，故H2的轉(zhuǎn)化率為=75

（5）

根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L-2.25mol/L=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K=≈5.33；

（6）

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，n(CH3OH)/n(CO2)減??；A錯誤；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變；B錯誤；

C．再充入1molH2，增大了反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；C正確；

D．將H2O(g)從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；D正確；

答案選CD；

（7）

在恒容密閉容器中，進(jìn)行的反應(yīng)，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但只能是減弱氫氣濃度的改變，不能抵消，所以c1c2；

（8）

n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，因為：當(dāng)二氧化碳過量時：NaOHCO2=NaHCO3，氫氧化鈉和二氧化碳1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時：2NaOHCO2=Na2CO3，氫氧化鈉和二氧化碳2:1反應(yīng)生成碳酸鈉，而題目所給氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，所以得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，將混合溶液蒸干，灼燒至恒重，NaHCO3分解，產(chǎn)物只有Na2CO3。【解析】+18.71440.22575%5.33CD＜Na2CO37、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H38、略

【分析】【分析】

(1)①提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率就是使平衡正向移動；可以分析該反應(yīng)的正反應(yīng)的特點再根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷；

②根據(jù)蓋斯定律；將方程式疊加，反應(yīng)熱也相加，得到重整后的熱化學(xué)方程式；

③對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；物質(zhì)平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比等于它們的物質(zhì)的量乘積的比；

(2)從生成物；反應(yīng)物的酸堿性及固體表面積大小對物質(zhì)濃度及化學(xué)平衡移動的影響分析；

(3)根據(jù)甲烷分解反應(yīng)的特點分析判斷；根據(jù)炭與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)分析解答。

【詳解】

(1)①由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol可知：若要使CH4的轉(zhuǎn)化率提高就要使化學(xué)平衡正向移動；a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；b．加入催化劑能夠同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，b錯誤；c．增大反應(yīng)物水蒸氣濃度；化學(xué)平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；故意合理選項是c；

②反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ相加，整理可得CH4、H2O生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol；

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

n(開始)/mol2.08.000

n(改變)1.61.61.61.6

n(平衡)0.46.41.61.6

由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，故K=

(2)①催化重整后的化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，向其中投入CaO時，CaO可吸收CO2，使c(CO2)減小，平衡正向移動，使生成H2更多，H2百分含量增大H2百分含量增大；

②若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應(yīng)速率加快，c(CO2)減小的多，平衡正向移動加劇，所以H2百分含量增大；

(3)①反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；為了減少積炭，要使平衡逆向移動，可以采取的措施是增大壓強(qiáng)；降低溫度的辦法；

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，是因為C與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用的知識。涉及熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡常數(shù)計算、平衡移動、反應(yīng)條件的控制等。掌握化學(xué)基本原理、了解物質(zhì)的基本屬性(狀態(tài)、顆粒大小等)是分析問題的基礎(chǔ)。【解析】cCH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol1CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動，H2百分含量增大納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快降低溫度、增大壓強(qiáng)C+H2O=CO+H29、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2?！窘馕觥浚?ΔH1＋4ΔH210、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：吸熱。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱11、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱和元素化合價代數(shù)和為0；書寫化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價+2價，氮元素化合價為-3價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2?！窘馕觥縈g3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I212、略

【分析】【分析】

利用原電池的工作原理；進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

（1）C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且作負(fù)極，A電極為正極，總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

答案為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根據(jù)原電池工作原理，以及總電極反應(yīng)式，負(fù)極材料是Cu，正極材料是石墨，溶液C為FeCl3；

答案為Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，鋅電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，整個過程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)變?。?/p>

答案為負(fù)極；Cu2＋＋2e－=Cu；變?。?/p>

（4）根據(jù)裝置圖，電子從電極c流向電極d，因此電極c為負(fù)極，燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，即CH3OH在負(fù)極上失去電子，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案為負(fù)極；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【點睛】

電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點，原電池是將氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式是先寫出還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，如本題負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH－6e－→CO2，然后判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，本題質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，得出電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋?！窘馕觥?14分，無特殊說明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）銅CFeCl3溶液（3）負(fù)Cu2++2e-=Cu（2分）變?。?）負(fù)極H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)14、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)15、略

【分析】【分析】

軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化鋇溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向濾液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時濾液中的金屬陽離子只有Mn2+，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀；過濾；洗滌、干燥得到高純碳酸錳。

【詳解】

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；

(2)根據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnO2過量時，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減?。?/p>

(3)濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液；所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用；

(4)凈化時更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L；pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；

(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O?！窘馕觥竣?增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率：②.③.過量的MnO2消