2025年蘇教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol羥基含有的電子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAC.鍍件鍍銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA2、硫酸鈣可用生產(chǎn)硫酸；漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是。

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中，原子利用率為100%B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3、第二、三周期七種主族元素T、U、V、W、X、Y、Z它們的原子序數(shù)依次增大，其中T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：U＞V＞W(wǎng)＞YB.X的單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞YD.T和V形成的某種二元化合物既不能和鹽酸反應(yīng)又不能和氫氧化鈉反應(yīng)4、一定溫度、壓強(qiáng)條件下，決定氣體體積大小的主要因素是A.粒子數(shù)目B.粒子大小C.粒子間距D.粒子種類(lèi)5、是一種抗癌、治癌的藥物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.為硼元素的一種核素B.為硼元素的一種單質(zhì)C.的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等D.的核外電子排布為評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、海水約占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)；既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉；氯化鈉的電子式為_(kāi)_______________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前；國(guó)際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過(guò)程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來(lái)；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出上述過(guò)程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①______________________；②____________________________。7、在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如下圖），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2；HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡；河水仍清，請(qǐng)推斷：

（1）四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是______。

（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式___________。8、判斷下列離子方程式是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）；并將錯(cuò)誤的離子方程式修改正確。

(1)鐵粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2↑_________，_____________________。

(2)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________，_________________。

(3)氧化鈣溶于鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O_________，____________________。

(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓_________，___________________。

(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________，__________________。

(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合：Ca2++=CaCO3↓_________，_________________。9、1~18號(hào)元素中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________(填元素符號(hào))。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________(填分子式)。

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))

(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。10、(1)等質(zhì)量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______；

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比是_______；氧原子個(gè)數(shù)之比是_______；

(3)密度為1.84g/cm3；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L；

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______L(用NA的式子表示)。11、若四種溶液，分別含有:①Al3+②Mg2+③Fe2+④Fe3+離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）遇KSCN溶液呈紅色的是_________。

（2）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是__________。

（3）加入過(guò)量NaOH溶液中最終無(wú)沉淀的是______________。

（4）加入新制Cl2水溶液變黃色的是_____________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。12、硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為_(kāi)__。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有___性。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__；反應(yīng)⑤的離子方程式___。

(4)反應(yīng)④中，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。13、等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等___14、有下列八種晶體：(1)屬于原子晶體的化合物是________；直接由原子構(gòu)成的晶體是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。

(2)含有共價(jià)鍵的離子晶體是________；屬于分子晶體的單質(zhì)是________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________________，需克服共價(jià)鍵的是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤16、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤19、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源；電池中含有少量的鋁；鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：還原性：Cl?＞Co2+；

回答下列問(wèn)題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)_______。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10?4，將濃度為0.02mol·L?1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L?1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為_(kāi)_______mol·L?1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。23、加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；是合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過(guò)程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中；為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(2)過(guò)程Ⅰ中；過(guò)氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)過(guò)程Ⅱ中加入過(guò)量鐵粉的目的是_____；該過(guò)程中用到的分離操作是_____。

(4)過(guò)程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。24、海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。回答下列問(wèn)題：

(1)操作①主要是指________，寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_______

(2)試劑①可選用________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(3)經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，當(dāng)?shù)玫?8g金屬鎂時(shí)，得到氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)____L。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)27、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。28、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．鍍件鍍銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA；故C正確；

D．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

A；原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比；

B；向蔗糖中加入濃硫酸；蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；

C；二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色；

D；凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2

反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物；原子利用率不為100%，故A錯(cuò)誤；

B.向蔗糖中加入濃硫酸；蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳；二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；加熱恢復(fù)紅色，漂白粉具有強(qiáng)氧化性氧化有機(jī)色素褪色，顏色不能恢復(fù)，原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.除去與水反應(yīng)；圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

原子利用率不為100%是指所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物。3、D【分析】【分析】

T；U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二、三周期元素；U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，則V是O元素，W是Al元素，U是N元素，又T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，則T為C元素，X為Si元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2->Al3+；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Si的單質(zhì)常用作制造芯片和太陽(yáng)能電池，其氧化物SiO2用于制作光導(dǎo)纖維；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)中描述的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性無(wú)直接聯(lián)系，無(wú)法判斷，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C和O形成的二元化合物CO既不能和鹽酸反應(yīng)又不能和氫氧化鈉反應(yīng)；D選項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

在一定溫度、壓強(qiáng)條件下，氣體分子之間的距離不變，這時(shí)影響氣體體積的主要因素是氣體分子數(shù)目的多少。氣體分子數(shù)越多，氣體體積就越大，故此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素是粒子數(shù)目，合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【詳解】

A．10B是硼元素的一種原子；也是硼元素的一種核素，故A正確；

B．10B20是由B元素組成的單質(zhì)，一個(gè)10B20分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成；故B正確；

C．10B的中子數(shù)=10-5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，所以10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等；故C正確；

D．10B的核電荷數(shù)為5，其原子核外電子排布為故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號(hào)元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；只發(fā)生狀態(tài)變化；

（3）電解飽和食鹽水時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr。

【詳解】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號(hào)元素；在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；

（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)；試紙會(huì)變藍(lán)；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋?！窘馕觥?ⅦA物理變化2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，試紙會(huì)變藍(lán)2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋7、略

【分析】【詳解】

（1）、由甲處河水呈乳白色，可知在甲處應(yīng)含有Ca(OH)2；乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁，可知乙在甲處的下方且乙排放出的是CuCl2；丙處河水由渾變清，可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，說(shuō)明丁在丙的下方且含有碳酸鈉，根據(jù)上面的推斷，四座工廠排出的廢液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3。

（2）、M在工廠的下方，所以M處的河水中肯定含有的離子有：Ca2+、Cu2+、Cl－、H+。

（3）、在乙處發(fā)生的是Ca(OH)2和CuCl2的反應(yīng)，因甲處河水呈乳白色，說(shuō)明Ca(OH)2未完全溶解，Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式是：Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓；丙處河水變清，說(shuō)明是Ca(OH)2和Cu(OH)2與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O、Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O；丁處產(chǎn)生氣泡，且河水仍清，故發(fā)生的是Na2CO3和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O。【解析】①.Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3②.Ca2+、Cu2+、Cl－、H+③.Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓④.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O⑤.Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑥.CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)氧化鈣屬于堿性氧化物，其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳，BaCO3屬于難溶鹽，二者反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O；

(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂屬于難溶物，該反應(yīng)離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合反應(yīng)生成硝酸鉀和難溶物碳酸鈣，反應(yīng)離子方程式為Ca2++=CaCO3↓?！窘馕觥垮e(cuò)Fe+2H+=Fe2++H2↑錯(cuò)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+對(duì)無(wú)需修改錯(cuò)BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O對(duì)無(wú)需修改對(duì)無(wú)需修改9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律：同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；反應(yīng)物能量與生成物能量的差值就是反應(yīng)熱，若反應(yīng)物能量大于生成物的能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此來(lái)回答。

【詳解】

(1)由于同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以與水反應(yīng)最劇烈的金屬是位于左下角的金屬。在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中應(yīng)該是Na元素；

(2)同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，可見(jiàn)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是位于右上角的非金屬(惰性氣體元素除外)。在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中應(yīng)該是F元素的單質(zhì)F2；

(3)在1-18號(hào)元素中；能形成含氧酸，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl元素；

(4)由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)要吸收能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表中的遞變規(guī)律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與物質(zhì)含有的能量關(guān)系，注意掌握元素周期律、反應(yīng)過(guò)程能量變化的原因是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縉aF2Cl放熱吸熱10、略

【分析】【詳解】

(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3；

故答案為：NH3；

(2)由n＝可知質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比=氧原子個(gè)數(shù)之比是故答案為：5:4；5:6；

(3)故答案為：18.4；

(4)由n＝＝分析可知：ag某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的cg該氣體的物質(zhì)的量==標(biāo)況下的體積為：故答案為：【解析】5∶45∶618.411、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，選④。（2）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，溶液的質(zhì)量增加，選④。（3）鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而鎂離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以選①。（4）氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，溶液顯黃色，選③；離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

考點(diǎn)：金屬離子的性質(zhì)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】④④①③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12、略

【分析】【分析】

依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A為SO3，③三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)④中，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)⑤硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

(1)通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為淡黃色；

故答案為：淡黃色；

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明SO2具有漂白性；

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)②二氧化硫與氧氣在催化劑加熱條件下生成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；

故答案為：2SO2+O22SO3；Ba2++SO=BaSO4↓；

(4)反應(yīng)④中，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)32gCu物質(zhì)的量==0.5mol，完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；

故答案為：0.5?！窘馕觥康S色漂白2SO2+O22SO3Ba2++SO=BaSO4↓0.513、略

【分析】【分析】

【詳解】

1mol-OH含有電子數(shù)為9mol，1mol-CH3所含的電子數(shù)為9mol，所以等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等，故判據(jù)正確；【解析】對(duì)14、A:A:A:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H【分析】【分析】

【詳解】

A．水晶(SiO2)中含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，為原子晶體；

B．冰醋酸中含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，為分子晶體；

C．氧化鎂中含離子鍵；為離子化合物，為離子晶體；

D．白磷中含共價(jià)鍵；為單質(zhì)，屬于分子晶體；

E．晶體氬中不含化學(xué)鍵；為單質(zhì)，屬于分子晶體；

F．氯化銨中含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物，為離子晶體；

G．鋁為金屬單質(zhì)；為金屬晶體；

H．金剛石含共價(jià)鍵；為單質(zhì)，屬于原子晶體；

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體和單原子分子形成的分子晶體，有水晶；晶體氬以及金剛石，稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子，即氬晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體；

(2)由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；有冰醋酸；白磷、晶體氬，氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和晶體氬；

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是金屬鋁，電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是冰醋酸、白磷、晶體氬，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是水晶和金剛石。三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；18、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。21、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、碳的單質(zhì)和LiCoO2，初步處理，加堿浸泡，鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘?jiān)鼮椋篎e、C的單質(zhì)和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，沉淀為C，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸銨，過(guò)濾沉淀為CoC2O4?2H2O，濾液B為：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li++CO32-=Li2CO3↓，濾液C為Fe3+、Cl-；加入氧化劑防止鐵離子被還原得氯化鐵溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高浸出率；

(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)LiCoO2中Li為+1價(jià)，Co為+3價(jià)，具有氧化性，HCl中-1價(jià)的氯具有還原性，向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，Co(+3→+2)，Cl(-1→0)，最小公倍數(shù)為1，因Cl2為雙原子分子，所以LiCoO2前系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，未知物為水，所以反應(yīng)為：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

(4)上述分析可知；濾渣的主要成分為C；

(5)將濃度為0.02mol?L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol?L-1的Na2CO3溶液等體積混合，計(jì)算得到溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO32-)=0.01mol/L，計(jì)算濃度商Qc=c2(Li+)×c(CO32-)=4×10-6＜Ksp=8.64×10-4，無(wú)沉淀生成，則此時(shí)溶液中Li+濃度為0.02mol/L；

(6)氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫是易揮發(fā)的物質(zhì)，加熱會(huì)促進(jìn)水解生成氫氧化鐵，從FeCl3溶液得到FeCl3?6H2O固體的操作關(guān)鍵是抑制氯化鐵水解，加入適量鹽酸(或通入適量氯化氫氣體)。【解析】①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率②.AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③.2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl④.C⑤.0.02⑥.加入適量鹽酸（或通入適量氯化氫氣體）23、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；鍍銅廢電路板經(jīng)拆分；粉碎后，加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，過(guò)氧化氫在酸性條件下將銅溶解，過(guò)濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來(lái)，過(guò)濾得到含有鐵、銅的濾渣；向?yàn)V渣中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵溶解生成硫酸亞鐵，過(guò)濾得到銅。

【詳解】

(1)由流程圖可知；鍍銅廢電路板拆分后粉碎的目的是增大固體的表面積，有利于固體和過(guò)氧化氫的接觸面積，加快過(guò)氧化氫在酸性條件下將銅溶解的反應(yīng)速率，故答案為：粉碎；

(2)過(guò)程Ⅰ中，過(guò)氧化氫在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(3)過(guò)程Ⅱ?yàn)橄蛄蛩徙~溶液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來(lái)，過(guò)濾得到含有鐵、銅的濾渣，故答案為：將溶液中的Cu2+離子全部置換出來(lái)；過(guò)濾；

(4)過(guò)程Ⅲ為含有鐵、銅的濾渣中加入稀硫酸溶液，銅與稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

【點(diǎn)睛】

向硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾得到的銅中含有鐵雜質(zhì)，應(yīng)該加入稀硫酸溶液除去鐵是分析解答的關(guān)鍵?！窘馕觥糠鬯镃u+H2O2+2H+=Cu2++2H2O將溶液中的Cu2+全部置換出來(lái)過(guò)濾Fe+2H+=Fe2++H2↑24、略

【分析】【分析】

從海水中提取金屬鎂的流程：把貝殼制成石灰乳操作①；在引入的海水中加入石灰乳，將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中操作②得到氯化鎂溶液，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂；活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂操作③，反應(yīng)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；

(1)從液體中得到沉淀氫氧化鎂用過(guò)濾的方法分離；在海水中加入氧化鈣；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂；

(2)利用鹽酸溶解氫氧化鎂不引入其它雜質(zhì)離子；

(3)根據(jù)電解反應(yīng)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；利用鎂和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)在海水中加入氧化鈣發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca(OH)2；氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，所以在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式為：CaO+H2O+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓；氫氧化鎂是難溶性的固體，將不溶性的固體和溶液分離的方法是過(guò)濾，所以操作①主要是指過(guò)濾；

(2)將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，不引入其它雜質(zhì)陰離子，所以試劑①為鹽酸，反應(yīng)為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；

(3)根據(jù)電解反應(yīng)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，48g金屬鎂的物質(zhì)的量得到標(biāo)況下的氯氣的物質(zhì)的量得到氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥竣?過(guò)濾②.CaO＋MgCl2＋H2O=Mg(OH)2↓＋CaCl2③.鹽酸④.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O⑤.44.8五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、