2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷734考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是。

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍時間變長B.40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－12、下圖為Sc及Y分別催化合成氨的反應(yīng)機理；吸附在催化劑表面的微粒用*表示。

下列說法正確的是A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而降低反應(yīng)的?HB.催化劑吸附N2，減弱了N≡N鍵的強度C.該反應(yīng)的決速步為*NNH2→*ND.催化劑Y的催化作用更高效3、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+4D6A+3BB.反應(yīng)進行到1s時，v(A)正=v(C)逆C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.向容器中通入少量稀有氣體，反應(yīng)速率將變小4、下列有關(guān)說法正確的是A.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化B.工業(yè)上用石墨電極電解食鹽水，邊電解邊攪拌，可生產(chǎn)含有的漂白液C.鉛蓄電池放電時，正負極極板質(zhì)量均減小D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明具有催化作用5、下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖I：檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B.圖II：可以用于測量氨氣的體積C.圖III：驗證非金屬性：Cl>C>SiD.圖IV：證明該溫度下溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池于2021年7月投入量產(chǎn)，有助于實現(xiàn)“雙碳”目標。其原理如圖所示。放電時a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2；下列敘述錯誤的是。

A.b、d為電池的負極B.銅箔的作用是隔開電極，傳遞電子C.上圖示過程中，b電極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的負極共增重1g7、下列各組離子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCOMnOB.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NOCl-、NHC.含有大量OH-的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD.常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO8、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說法中正確的是。

A.當(dāng)2<4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同B.A點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(OH-)C.B點溶液中有：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)D.等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c(H2PO)+3c(H3PO4)=2c(OH-)+c(HPO)+3c(PO)9、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中△S>0，△H>0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行10、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.增大H2的濃度，平衡向逆向移動C.更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大D.減小壓強，c(CO)減小11、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1

則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會_____(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為____。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。13、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為______；F極為____，電極反應(yīng)式為_______。

(3)燒杯中溶液會變藍的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少_____g。14、甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖：

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來。

C．充入He；使體系總壓強增大。

D．再充入1molCO和3molH215、已知二元酸H2X易溶于水。

（1）常溫下；向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHX溶于水時的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子，則溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常溫下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-，則溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6，則0.4mol/L的NaHX溶液的pH約為__________

（4）常溫下向20mL0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是________（填字母代號）

A.NaHX溶液可能為酸性；也可能為堿性。

B.A；B、C三點溶液的pH是逐漸減?。籇、E、F三點溶液的pH是逐漸增大。

C.E點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應(yīng)后氣體全部被吸收，反應(yīng)后Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為________，________（不考慮弱酸根離子的電離及水解）16、研究原電池原理及裝置具有重要意義。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，鋅為原電池的_______(填“正”或“負”)極，生成氫氣的體積為_______L(標準狀況)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養(yǎng)皿中；再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述中正確的是(填序號)_______。

A．a(chǎn)中銅絲附近呈現(xiàn)紅色B．a(chǎn)中鐵釘上發(fā)生氧化反應(yīng)C．b中鐵釘附近有氣泡產(chǎn)生D．與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕(3)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池正極的電極反應(yīng)式為_______。17、已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:。酸電離平衡常數(shù)醋酸碳酸亞硫酸

(1)根據(jù)上表可知，酸性_____在相同條件下，試比較Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>”“<”或“=”；下同)

(2)向0.1mol?L?1的CH3COONa溶液中加入少量下列物質(zhì)，其水解程度增大的是______。

ANaCl溶液BNa2CO3固體CNH4Cl溶液DCH3COONa固體。

(3)已知常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)則常溫下CH3COONH4溶液的pH_______7。

(4)將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是_______，圖中的縱坐標可以是______。

a．溶液的pH

b．醋酸的電離平衡常數(shù)。

c．溶液的導(dǎo)電能力。

d．醋酸的電離程度。

(5)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。在水溶液中存在如下兩個平衡：

Ka2

Kh2(水解平衡常數(shù)；表示水解程度)

已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol?L?1NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；

③寫出該溶液中的守恒式：

電荷守恒：_____________，物料守恒：________________，質(zhì)子守恒：_______________。18、Ⅰ：二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。

(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：。物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2＝CH2(g)H2O(g)能量/(kJ/mol)0－39452－242

則ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

請寫出碳和水蒸氣反應(yīng)，生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應(yīng)放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是()

評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)19、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路；工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為__________。

（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是______裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）．

A．HCl氣體氛圍中B．空氣氛圍中C．氬氣氛圍中D．水中評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)21、十九大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護的論述全面而深刻，對研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

寫出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO；發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填字母序號)。

a.升高溫度b.增加CO的濃度c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑。

②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的___點。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的___(填“正極”或“負極”)，M極的電極反應(yīng)式為___。

22、汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過研究；可以用不同方法處理氮的氧化物﹐防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol?1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-906kJ·mol?1

請寫出NH3將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)工業(yè)上一種除去NO的一種反應(yīng)機理如圖所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(3)利用H2還原NO的反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程為該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：。溫度c(H2)/mol·L?1c(NO)/mol·L?1反應(yīng)速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2

則速率方程中，α=___________；β=___________。

(4)活性炭處理汽車尾氣中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，以下能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(N2)=v(CO2)

B．容器與外界不發(fā)生熱交換。

C．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變。

D．容器內(nèi)氣體密度不變。

(5)科研人員進一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反應(yīng)中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性對比。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol·L?1.不同溫度下；測得2小時時NO去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是___________(用a、b；c表示)。

②490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L?1·h?1

③若某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為100，則反應(yīng)達到平衡時NO的去除率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2；故A錯誤；

B.40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2；故B錯誤；

C.圖中b；c點對應(yīng)的反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)速率不同，故C錯誤；

D.a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)的?H，A錯誤；

B．催化劑通過吸附氮分子；減弱了N≡N鍵的強度，使其易結(jié)合氫原子，B正確；

C．據(jù)圖可知能壘最大的一步反應(yīng)為*N2→*NNH2；即該反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)速率，C錯誤；

D．據(jù)圖可知催化劑Sc可以更多的降低每一步反應(yīng)活化能；更高效，D錯誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)?6A(g)+2D(g)；故A錯誤；

B．同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，反應(yīng)進行到1s時，2v(A)正=3v(C)逆；故B錯誤；

C．反應(yīng)進行到6s時，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；故C正確；

D．向容器中通入少量稀有氣體；容積不變，反應(yīng)速率將不變，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連；會形成Al-Cu原電池，銅做正極得到保護，故A錯誤；

B．工業(yè)上用石墨電極電解食鹽水，陽極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子增多，攪拌時生成的氯氣和氫氧根離子反應(yīng)，可生產(chǎn)含有的漂白液；故B正確；

C．鉛蓄電池放電時；正負極均生成硫酸鉛，正負極極板質(zhì)量均增加，故C錯誤；

D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快；是由于鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅附著在鋅表面形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤。

故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨分解生成HCl與氨氣，五氧化二磷、堿石灰可分別吸收氨氣、HCl，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色、HCl能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t色，NH3可使?jié)駶櫟臒o色酚酞試紙變紅色；但裝置中五氧化二磷和堿石灰的位置放反了，A錯誤；

B．氨氣不溶于四氯化碳；導(dǎo)管短進長出可排出四氯化碳來測定氨氣的體積，B正確；

C．濃鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，C錯誤；

D．NaOH過量；均為沉淀生成，實驗①中氫氧化鈉溶液過量，向反應(yīng)后的試管中再加入氯化鐵溶液，則實驗②中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶度積大小，D錯誤；

故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由氫氧根離子移向a極和c極可知，a、c為電池的負極，b；d為電池的正極；A錯誤；

B．銅箔的作用是隔開正負極；傳遞電子，B正確；

C．b極為正極，得電子，充電時b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2，由圖示可知，放電時b、d電極的反應(yīng)物為NiO(OH)，則b極電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正確；

D．放電時，正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，充電時Ni(OH)2為反應(yīng)物；NiO(OH)為生成物；因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的正極各減重1g，該電池的負極各增重1g，共增重2g，D錯誤；

答案選AD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1時，選項中各離子可以發(fā)生以下反應(yīng)：故不能大量共存，A錯誤；

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性。堿性環(huán)境下，NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨；酸性環(huán)境下，K＋、NOCl-、NH可以共存。即該組離子可能大量共存；B正確；

C．OH-與Cu2＋可反應(yīng)生成Cu(OH)2；故不能共存，C錯誤；

D．水電離受到抑制，可能是酸性或者堿性環(huán)境。在酸性環(huán)境下，H＋與S2-、SO之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若是堿性環(huán)境下；則可以大量共存。故D正確。

故本題選BD。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；當(dāng)加入NaOH為零時，pH=2，說明磷酸為弱酸；加入NaOH的體積為20mL時，恰好生成磷酸二氫鈉；加入NaOH的體積為40mL時，恰好生成磷酸一氫鈉。

【詳解】

A．H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的pH大小無關(guān)，因此當(dāng)2＜pH＜4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同；A說法正確；

B．根據(jù)電荷守恒得到A點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)；B說法錯誤；

C．B點溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液pH=9.7，溶液顯堿性，說明是水解大于電離，因此c(Na+)＞c()＞c()＞c()；C說法錯誤；

D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+3c()+c(OH-)，再根據(jù)物料守恒：2c(Na+)＝3c()+3c()+3c()，將第一個等式乘以2再減去第二個等式：2c(H+)+c()＝2c(OH+)+c()+3c()；D說法正確。

綜上所述，答案為AD。9、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的特征可知；該反應(yīng)是熵變增大的吸熱反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B錯誤；

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加；△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B．增大H2的濃度；生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向移動，故B正確；

C．使用催化劑；正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；減小壓強，平衡正反應(yīng)方向移動，但是氣體的體積增大較多，c(CO)減小，故D正確；

故選：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．兩溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，當(dāng)c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L時，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此時溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此時溶液pH=3，所以曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液；A正確；

B．據(jù)圖可知pH為4.5時Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B錯誤；

C．根據(jù)A計算可知當(dāng)c(Cu2+)≤10-5mol/L時，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正確；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會使溶液堿性增強，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變?。籜點會向右下方移動，D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1，所以ΔH1＝－86.98kJ·mol－1－72.49kJ·mol－1＝－159.47kJ·mol－1。

(2)根據(jù)圖像可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)生成·CO＋3H2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)方程式是·OH＋·H=H2O(g)。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再用第3個的熱化學(xué)方程式減去第1個和第2個的熱化學(xué)方程式，則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝－1167.9kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)－(－890.31kJ·mol－1)＝＋5.41kJ·mol－1?！窘馕觥浚?59.47吸收熱量·OH＋·H=H2O(g)＋5.41kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以燒杯中溶液會變藍的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1214、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當(dāng)壓強為P1時；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時，到達平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD?！窘馕觥竣?0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD15、略

【分析】【分析】

（1）若測得此溶液的pH=1，則鹽NaHX溶于水時電離出鈉離子、酸根離子和氫離子；若NaHX溶液中能檢測到H2X分子,則說明HX-可以水解；

（2）溶液不存在H2X，根據(jù)物料守恒分析；由于溶液不存在H2X，說明H2X的第一步電離是完全電離，第二步部分電離，第一步電離中H+對第二步的電離產(chǎn)生了抑制；

（3）NaHX溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，說明HX-只電離不水解而使溶液呈酸性；由電荷守恒計算，再由電離常數(shù)計算氫離子濃度；

（4）由A點水電離出氫離子濃度為10-13mol/L可知A點溶液中氫氧根離子濃度為10-13mol/L，結(jié)合c（H+）=計算酸溶液中c（H+）；隨著氨水的加入；溶液的酸性減弱；堿性逐漸增強，溶液的pH增大；E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答；

（5）某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3，Na2X、NaHCO3能共存，說明HX-的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說明HX-的酸性弱于碳酸，即溶液中除了發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還發(fā)生反應(yīng)Na2X+CO2+H2O=NaHX+NaHCO3；根據(jù)反應(yīng)方程式進行計算。

【詳解】

（1）①若測得此溶液的pH=1，說明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na++H++X2-，故答案為：NaHX=Na++H++X2-；

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子，說明是H2X是弱酸，HX-可以部分水解生成H2X，而NaHX完全電離生成Na+、H+、X2-，所以c(X2-)>c(H2X)；根據(jù)物料守恒，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=0.1mol/L；故答案為：NaHX=H++X2-+Na+；>；

（2）①溶液不存在H2X，由物料守恒可知，0.1mol?L-1NaXB溶液中c（HX-）+c（X2-）=0.1mol/L；故答案為：0.1；

②由于溶液中只存在的分子為H2O，說明H2X為中強酸，電離方程式為H2X=H++HX-﹑HX-?H++X2-；由物料守恒可知c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）=0.1mol/L；0.1mol?L-1NaHX溶液c（H+）=0.01mol?L-1，則有HX-的電離度是10%，H2X的第一步電離為完全電離，第二步為部分電離，且第一步電離中H+對第二步的電離產(chǎn)生了抑制，故H2X溶液c（H+）＜0.11mol?L-1；故答案為：＜；

（3）NaHX溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，說明HX-只電離不水解，溶液中電荷守恒等式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，物料守恒等式為：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，兩者合并得到等式：c(H+)=c(OH-)+c(X2-)，則c(H+)-c(OH-)=c(X2-)；HX-的電離平衡常數(shù)K===2.5×10-6，計算出c(H+)10-3mol/L；pH約為3，故答案為：=；3；

（4）A、酸溶液中水電離出氫離子濃度c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度c（OH-），即c（OH-）═10-13mol/L，則酸溶液中c（H+）==mol/L=0.1mol=2×0.05mol?L-1，所以酸H2X為二元強酸；即NaHX溶液顯酸性，故A錯誤；

B；隨著氨水的加入；溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大的，D點恰好反應(yīng)完全，隨著氨水的加入，溶液的堿性逐漸增強，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大，故B錯誤；

C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（X2-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（X2-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（X2-）；故D正確。

答案選D。

（5）某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3，Na2X、NaHCO3能共存，說明HX-的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說明HX-的酸性弱于碳酸，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時消耗二氧碳2molCO2，還有2molCO2發(fā)生反應(yīng)Na2X+CO2+H2O=NaHX+NaHCO3，生成2molNaHCO3，所以溶液中沒有Na2CO3，NaHCO3為7mol，故答案為：0mol；7mol?！窘馕觥竣?NaHX=H++X2-+Na+②.>③.0.1④.0.1⑤.<⑥.=⑦.3⑧.D⑨.0mol⑩.7mol16、略

【分析】(1)

①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池；鋅比銅活潑，鋅為原電池的負極，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氫氣0.1mol，標準狀況下體積為2.24L。

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中，鋅比銅活潑，更容易與Ag+反應(yīng)，鋅作負極，負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。

(2)

a中形成以鐵釘為負極、銅絲為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池，形成吸氧腐蝕，負極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以鋁條為負極；鐵釘為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池。據(jù)此分析；

A．a(chǎn)中銅絲是正極，附近生成OH-；遇酚酞呈現(xiàn)紅色，A正確；

B．a(chǎn)中鐵釘是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．b中鐵釘是正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；附近沒有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；

D．a(chǎn)中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與a相比，b中鐵釘作正極；被保護，不易被腐蝕，D正確；

故選ABD。

(3)

該燃料電池的正極通入氧氣，負極通入CH4，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】(1)負2.24Zn-2e-=Zn2+

(2)ABD

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)上表可知，碳酸的小于亞硫酸的因此酸性＜根據(jù)對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，在相同條件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；故答案為：＜；＞。

(2)A．加入NaCl溶液實質(zhì)是加水，加水稀釋，平衡正向移動，水解程度程度增大，故A符合題意；B．加入Na2CO3固體，兩者相互抑制的雙水解，故B不符合題意；C．加入NH4Cl溶液，兩者相互促進的雙水解，水解程度增大，故C符合題意；D．加CH3COONa固體；平衡正向移動，但水解程度減小，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。

(3)常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)醋酸的電離常數(shù)因此生成是弱酸弱堿鹽，水解程度相當(dāng)，溶液呈中性，則常溫下CH3COONH4溶液的pH＝7；故答案為：＝。

(4)將pH=4的溶液稀釋100倍；稀釋時，醋酸又電離出氫離子，因此溶液pH變化不到2個單位，因此稀釋后溶液的pH范圍是4＜pH＜6，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，電離程度增大，溶液的pH增大，醋酸電離平衡常數(shù)不變，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性能力減弱，因此圖中的縱坐標可以是c；故答案為：4＜pH＜6；c。

(5)①已知25℃時，Ka2＞Kh2，說明電離程度大于水解程度，因此0.1mol?L?1NaHSO3溶液呈酸性；故答案為：酸性。

②溶液中亞硫酸根既要電離又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；故答案為：＞。

③電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na＋)=c()+c()+c()，質(zhì)子守恒：c(H＋)+c()=c()+c()；故答案為：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()；c(Na＋)=c()+c()+c()；c(H＋)+c()=c()+c()。【解析】①.＜②.＞③.AC④.＝⑤.4＜pH＜6⑥.c⑦.酸性⑧.＞⑨.c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()⑩.c(Na＋)=c()+c()+c()?.c(H＋)+c()=c()+c()18、略

【分析】【分析】

I.(1)在700K條件下，CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4，過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2；所以整個反應(yīng)過程中FeO作催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；

II.根據(jù)蓋斯定律；睛已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

III.中和熱是強酸強堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量；反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。

【詳解】

(1)在700K條件下，CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4，過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整個反應(yīng)過程中FeO作催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為CO2C+O2；

(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；則該反應(yīng)的焓變=[52+(-242)×4-(-392)×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol；

II.①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1；②根據(jù)圖示可得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=436kJmol+kJ/mol-2(-462)kJ/mol=-240kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律將①-②，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ/mol；

III.中和熱是強酸強堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量；由于水的物質(zhì)的量是1mol，所以中和熱不會發(fā)生變化，是一個定值，選項A正確，C錯誤；

在容器中含有的NaOH的物質(zhì)的一定，隨著HCl的加入，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量逐漸增多；反應(yīng)放出的熱量也逐漸增多，當(dāng)NaOH恰好反應(yīng)完全時，放出的熱量達到最大值，此后再加入鹽酸，不能在反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量也不再發(fā)生變化，則選項B正確；D錯誤；

所以合理選項是AB。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系及反應(yīng)放出的熱量與中和熱的關(guān)系等，掌握有關(guān)概念，明確催化劑參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能影響反應(yīng)熱，明確反應(yīng)原理及有關(guān)概念的含義是解題關(guān)鍵。【解析】CO2C+O2-128kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ/molAB四、判斷題(共1題，共10分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c