2025年粵教版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學下冊月考試卷984考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）

A.N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB.N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol2、工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的圖像中，錯誤的是（）A.B.C.D.3、A；B兩種酸溶液pH都是2；各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（）

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)B.若a=5，則B為強酸，A為弱酸BC.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)D.若a<5，則B都是弱酸4、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A.加水B.CH3COONa固體C.升溫D.NaCl固體5、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線I中X表示的是B.直線I、Ⅱ的斜率均為1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同7、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________方向移動(填正反應或逆反應)。

（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。8、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，9、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。10、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；11、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)14、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下；實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗序號。

①

②

③

加入試劑。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

MnSO4固體。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

Na2SO4固體。

褪色時間/s

116

6

117

請回答：

（1）該實驗結論是________。

（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。

（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。15、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時，應使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡16、聚合硫酸鐵簡稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵；其流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實驗中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時選用綠色氧化劑雙氧水，該過程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實驗開始時，應先打開減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開旋轉主機；實驗結束時應先關閉旋轉主機，再_______，打開閥門a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實驗采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學式。準確稱取所得聚鐵樣品5.520g；溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過量的BaCl2溶液；然后過濾；洗滌、干燥，稱重，得固體質量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過量KI，充分反應后再用0.5000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點；消耗標準溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無色）

①計算所得產(chǎn)品化學式中n=_______。

②若m=4，寫出“聚合”過程的化學方程式：______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)17、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題。

(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時；可認為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。18、鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如圖：

已知在350℃分解生成和回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有外，還含有_______(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為)，當溶液中時，除鈣率準確值為_______[]。

(4)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為_______

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，該物質溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應的離子方程式為_______

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱；然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)。

【詳解】

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol；故合理選項是C。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學方程式時要注明物質的存在狀態(tài)及與反應的物質相對應的反應熱，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值，反應熱包括符號、數(shù)值及單位。2、C【分析】【分析】

根據(jù)題中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的圖像可知；本題考查化學平衡圖像，運用勒夏特列原理分析。

【詳解】

A.工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應；溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，A項正確；

B.溫度升高；平衡逆向移動，氨氣的百分含量降低，B項正確；

C.溫度升高反應速率加快；先達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量降低，C項錯誤；

D.反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的計量數(shù)之和；增大壓強平衡向正方向移動，氨氣的百分含量增大，D項正確；

答案選C。

【點睛】

看化學平衡圖像時；注意看起點；拐點和終點，先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的溫度高或者壓強大。

3、D【分析】【分析】

pH=2的兩種酸稀釋1000倍時；弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，導致溶液的pH小于5，強酸溶液的pH=5，稀釋過程中，弱酸的電離導致稀釋后溶液的pH小于強酸的變化程度，根據(jù)圖象知，A的酸性大于B。

【詳解】

A．根據(jù)圖象知；A酸pH變化大，B酸pH變化小，說明A的酸性大于B，pH相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強酸，所以原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故A錯誤；

B．若a=5；稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，所以A為強酸，B的pH小于A，說明B中存在電離平衡，則B為弱酸，故B錯誤；

C．由A項分析可知；原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故C錯誤；

D．若a＜5；說明兩種酸中都存在電離平衡，則A；B都是弱酸，故D正確；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A.加水促進弱電解質的電離；電離平衡向右移動，故A不選；

B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度；平衡逆向移動，故B選；

C.弱電解質的電離是吸熱過程；升溫促進弱電解質的電離，電離平衡正向移動，故C不選；

D.加入NaCl固體；對平衡無影響，故D不選；

故選B。5、D【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19。

【詳解】

A．直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，平衡常數(shù)K=與題意不符，A不選；

B．圖像中直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19；斜率均為1，與題意不符，B不選；

C．HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常數(shù)K==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)；與題意不符，C不選；

D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－電離程度大于NH3·H2O的電離程度，(NH4)2C2O4為相對的強酸弱堿鹽；溶液顯酸性，符合題意，D可選；

答案為D。

【點睛】

鹽溶液中，若酸根離子、銨根離子等對應的酸、堿均為弱電解質時，可通過判斷相對強弱確定溶液酸堿性。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質；HCl是強電解質；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d7、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常數(shù)表達式是k＝c(NH3)?c(HI)②反應2HI(g)H2(g)+I2(g)由于是反應前后氣體體積相等的反應，達到平衡后，擴大容器體積，2HI(g)H2(g)+I2(g)不移動。由于容器的容積擴大，所以達到新的平衡時容器內(nèi)顏色變淺；（2）a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2，則反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵，則反應正向進行，正確；c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2是任何狀態(tài)下都存在的狀態(tài)，不能確定反應進行的方向或程度，錯誤；d.由于第一個反應是氣體體積增大的反應，如果反映未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則混合氣體的質量增大，由更高的固體變?yōu)闅怏w，混合氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量增大，正確；e.無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度不變，因此不能確定反應進行的方向，錯誤。（3）①根據(jù)方程式可知1mol的氮氣完全反應放出熱量是92.60kJ，反應進行到2h時N2發(fā)生反應消耗了0.3mol，則放出的熱量為92.60kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1h內(nèi)H2的平均反應速率為V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2L÷1h=0.15(mol/L?h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)=V(H2)÷3=0.05(mol/L?h)，③當反應達到平衡時，c(N2)=0.5mol/Lc(H2)=1.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.15;④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則由于反應物的濃度增大的多，所以化學平衡將向正反應方向移動；（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，水溶液顯堿性是由于存在電離平衡：N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－。

考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、反應的化學平衡常數(shù)的計算、移動方向、物質的溶液的酸堿性的原因分析的知識?！窘馕觥縦＝c(NH3)?c(HI)不移動變淺b、d27.780.050.15正反應N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－8、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質是強電解質，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－59、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質中，能和強堿、強酸反應的物質是碳酸氫鈉，反應的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1210、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強堿強酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點睛】

本題的易錯點為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學反應的速率與反應物的接觸面積有關；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故答案為增大接觸面積從而使反應速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點定位】考查難溶物的溶解平衡；物質的分離和提純。

【名師點晴】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設計方法，側重考查影響反應速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應用等知識，實驗步驟結合物質的性質分析是解答的關鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實驗題(共3題，共15分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑；起著加快反應速率的作用；

（2）除催化劑對反應速率有影響外；還有其他的外界因素如溫度；濃度等；

（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑；能加快化學反應速；

（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色；從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾。

【點睛】

本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中?！窘馕觥吭谄渌麠l件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾15、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關于終點現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標準液反應生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數(shù)據(jù)。再對第2,3列數(shù)據(jù)進行平均值求取得出V(AgNO3)=4.00mL。滴加的AgNO3與水體中的Cl-發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓。因此每10mL水體中氯離子的質量為m=n×M=mg；則1L水體中氯離子含量為14.20mg。注意保留兩位小數(shù)。

(4)溶液中c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，又因為Ksp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=10-5mol/L；又因為Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，所以c(CrO)==1.8×10-2mol/L。反應2AgCl+2Cl-+Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達式為K==1.8×10-8。

(5)A項，錐形瓶中裝的是待測液，洗凈后無需潤洗，無需干燥，因此，無影響，A項不正確；B項，由于標準液滴定管未潤洗，導致標準液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理c待=判斷結果比實際值偏大，B項不正確；C項，酸式滴定管即標準液滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致V標比準確值偏低，因此結果偏低，C項正確；D項，酸式滴定管即標準液滴定管，滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡會導致V標比準確值偏低；因此結果偏低，D項正確；答案選CD。

【點睛】

描滴定終點現(xiàn)象時注意在答案中體現(xiàn)出三點信息：最后一滴，現(xiàn)象變化以及半分鐘內(nèi)無變化。在分析滴定實驗誤差時，建議結合滴定實驗的原理也就是計算公式以及正確的操作步驟進行分析?！窘馕觥克崾降稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失14.201.8×10-21.8×10-8CD16、略

【分析】【分析】

分析制備流程，利用硫酸銅廢液制備聚鐵，則將硫酸銅廢液除酸后，需先加入一定量的鐵粉，攪拌、過濾，得到硫酸亞鐵溶液。向其中加入少量硫酸，一方面可在加熱濃縮時抑制Fe2+的水解，另一方面為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力。通過雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。該步驟注意控制反應溫度。之后加入水和稀硫酸進行聚合；最后通過減壓蒸發(fā)得到聚鐵。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)原料和產(chǎn)品可知將硫酸銅廢液轉化為聚鐵；故硫酸銅廢液除酸后，加入一定量鐵粉，則可知試劑A為鐵粉。答案為：鐵粉；

（2）由分析可知，加入少量稀硫酸，除了在加熱濃縮時抑制Fe2+的水解，還為下一步氧化提供酸性環(huán)境，提高雙氧水的氧化能力?！熬酆稀睍r加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小時，F(xiàn)e3+水解程度弱，pH偏大時，F(xiàn)e3+容易轉化成Fe(OH)3沉淀，導致聚鐵產(chǎn)率降低；答案為：增加H+濃度，提高雙氧水的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）；Fe3+容易轉化成Fe(OH)3沉淀；導致聚鐵產(chǎn)率降低；

（3）控制溫度在一定范圍內(nèi)；一方面是為了加快反應速率，另一方面是防止雙氧水分解，答案為：溫度過低反應速率慢，溫度過高雙氧水分解；

（4）該裝置使用減壓泵給系統(tǒng)減壓，降低溶液的沸點，可以在較低溫度下蒸餾，避免產(chǎn)品聚鐵分解。實驗開始時，先打開減壓泵使系統(tǒng)處于負壓狀態(tài)，再從用于冷凝蒸出物的（蛇形）冷凝管下口即b口通入冷水，從上口即c口排出；要將聚鐵與水分離，因為水的沸點相對聚鐵要低，故水浴鍋溫度調(diào)至減壓條件下水的沸點附近，打開電動機轉動旋轉瓶，旋轉瓶置于水浴中一邊旋轉，一邊加熱，可以增大蒸發(fā)面積，利于瓶內(nèi)溶液擴散蒸發(fā)。結束時應先停止旋轉電動機，防止蒸餾燒瓶在轉動中脫落，再打開通氣閥通大氣，然后取下收集瓶和旋轉瓶。實驗中通過水浴加熱是蒸發(fā)溶劑水，故水在收集瓶中，聚鐵在旋轉瓶中，取下旋轉瓶得聚鐵。答案為：b；關閉減壓泵；旋轉瓶；降低蒸發(fā)溫度；防止加熱時聚鐵分解；

（5）①n(SO42-)=n(BaSO4)=依據(jù)關系式：2Fe3+～I2～2S2O32-，可知n(Fe3+)=n(S2O32-)=n=1。答案為：1；

②若m=4，說明Fe2(SO4)3“聚合”生成［Fe2(OH)4SO4］4，即部分Fe3+水解，反應方程式為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4。答案為：4Fe2(SO4)3+16H2O=［Fe2(OH)4SO4］4+8H2SO4?！窘?/p>