2025年牛津上海版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.酒精濃度越高，滅新型冠狀肺炎病毒效果越好D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存3、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子有機物C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)D.酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物造成4、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論錯誤的是。實驗事實結(jié)論①CO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)②Fe與CuSO4溶液能夠反應(yīng)生成Cu氧化性：Fe2+>Cu2+③某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-④某化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液一定有

A.③④⑤B.②③⑤C.①②⑤D.全部5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4mol6、結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測合理的是。選項事實推測AⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料BHI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解HF分解溫度大于1500℃C沸點：F22

22沸點：HFD分解電解熔融的NaCl、MgCl2冶煉Na、Mg電解熔融的AlCl3冶煉Al

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)實驗?zāi)康暮脱b置設(shè)計合理的是。

。選項。

A

B

C

D

實驗裝置。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗室制備少量CO2

中和熱的測定。

蒸干FeSO4溶液制備FeSO4晶體。

模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物。

A.AB.BC.CD.D8、將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下列是有水參與的反應(yīng)：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是_______(填序號，下同)；水只作還原劑的反應(yīng)是___；水既作氧化劑，又作還原劑的是________。

(3)反應(yīng)④中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_________。

(4)上述反應(yīng)中涉及到多種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有________種。10、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

?

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，原子半徑最小的是___________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。

(4)元素⑦的簡單氫化物電子式為___________。

(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。11、現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物_______(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_______(3)電解質(zhì)，但難溶于水_______(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電_______12、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量。

(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____13、(1)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

①Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________。

A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是______________(用離子方程式說明)。14、若將Fe3O4看作一種鹽時，寫成Fe(FeO2)2。（1）若將Fe3O4看作氧化物時，可以寫成___________；

（2）根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，試寫出Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。15、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，A的氧化物0.4g恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層；D元素的原子核外L層比K層多2個電子。

A、B、C、D四種元素的名稱分別是______________、____________、_____________、___________。16、回答下列問題：

(1)19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L，其中含氧原子的物質(zhì)的量是____mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(2)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的質(zhì)量比是____。相同質(zhì)量的CO和CO2的分子數(shù)比是____。

(3)同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則R的相對原子質(zhì)量是____。17、某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種；其相對分子質(zhì)量分別為70；72、74，標(biāo)背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1.完成下列問題：

(1)X元素有_______種核素。

(2)各種核素的質(zhì)量數(shù)分別為_______。

(3)X2的平均相對分子質(zhì)量為_______。

(4)質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤20、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤22、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)23、金屬鈦是一種性能優(yōu)越的結(jié)構(gòu)材料和功能材料，被譽為“太空金屬”。以云南富民鈦鐵精礦(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料；制備海綿狀金屬鈦的流程設(shè)計如圖：

已知：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)?；衔颯iCl4TiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃58136181(升華)316熔點/℃-69-25193304在TiCl4中的溶解性互溶——微溶

回答下列問題：

(1)“氯化”過程需在沸騰爐中進行，且需維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_______(填化學(xué)式)。

(2)“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是_______。

(3)“氧化”過程的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。24、硅是帶來人類文明的重要元素之一；從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為_______。

(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)25、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式_______。26、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)27、如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

在注射器A中裝有260毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重克，實驗后B管重克；B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：

(1)X氣體是由______和______元素組成的。

(2)若260毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是26000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是______克/摩爾。

(3)通過計算，確定X的分子式為______。28、已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；故A正確；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B錯誤；

C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；故C正確；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性；并非酒精的氧化性，故A錯誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料；故B正確；

C.能有效殺菌消毒的酒精是75%的酒精；酒精濃度太高，就會迅速將菌體表面的蛋白質(zhì)凝固，在其表面形成一層保護膜，阻止酒精繼續(xù)滲進病毒內(nèi)部，不易使核酸變性，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)；因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑；防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品質(zhì)，故A正確；

B．糖類中的淀粉和纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子有機物；糖類中的單糖和二糖等小分子糖；油脂不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。还蔆錯誤；

D．酸雨是指pH＜5.6的降水；主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

①CO2本身不能電離，CO2為非電解質(zhì)，故①錯誤；

②Fe與CuSO4溶液能夠反應(yīng)生成Cu，可知銅離子的氧化性強，則氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②錯誤；

③白色沉淀可能為AgCl或Ag2SO4，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含Cl-，也可能含有SO故③錯誤；

④氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；

⑤碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由操作和現(xiàn)象不能證明溶液一定含有故⑤錯誤；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

氮化鈉中氮元素化合價升高，得氧化產(chǎn)物15mol氮氣，硝酸鉀中氮元素化合價降低，得1mol氮氣，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，此時轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16mol氮氣；當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則，解得n(e-)=1.25，即轉(zhuǎn)移1.25mol電子，則生成的氮氣為解得n(N2)=2mol,即生成2mol氮氣。

A．根據(jù)分析生成2mol氮氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下是44.8L，故A錯誤；

B．在反應(yīng)中硝酸鉀中氮元素化合價降低；被還原，故B錯誤；

C．由分析可知轉(zhuǎn)移1.25mol電子；故C正確；

D．由分析知被氧化的氮原子為故D錯誤；

故答案為C6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界線處，而不在該分界線處，是典型的金屬元素；其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B．同主族元素的簡單氫化物；從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；

C．分子間能形成氫鍵，的沸點在同族氫化物中最高；故C錯誤；

D．為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)該電解熔融的來冶煉故D錯誤；

選B。7、A【分析】【詳解】

A．石灰石難溶于水，與鹽酸接觸后關(guān)閉止水夾能夠?qū)崿F(xiàn)固液分離，符合啟普發(fā)生器的使用條件，能制備少量CO2氣體；故A正確；

B．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；則不能準(zhǔn)確測定反應(yīng)的最高溫度，故B錯誤；

C．FeSO4溶液蒸發(fā)時會被空氣中氧氣氧化，最終得到Fe2(SO4)3；故C錯誤；

D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則圖中試紙不能檢驗氨氣，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

使用啟普發(fā)生器制備少量氣體實驗需滿足：①固體為塊狀，且不溶于水，②氣體制備過程中不需要加熱，③所制備的氣體在水中溶解度較小。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在酸性溶液中都能大量共存，符合題意；

B．在酸性條件下不能共存；不符合題意；

C．與氫離子可以生成硅酸沉淀；不能共存，不符合題意；

D．可與反應(yīng)生成不能共存，不符合題意；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價升降；元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生還原產(chǎn)物，并根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念對物質(zhì)進行判斷。

【詳解】

(1)在③Na2O+H2O=2NaOH中沒有元素化合價的變化；該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其它反應(yīng)中都有元素化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的序號是③；

(2)在①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，所以H2O為氧化劑；

在反應(yīng)⑤2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，所以H2O為還原劑；

在反應(yīng)④2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O作氧化劑；O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O又作還原劑；故該反應(yīng)中H2O既是氧化劑；又是還原劑；

因此在這些氧化還原反應(yīng)中；水只作氧化劑的反應(yīng)序號是①；水只作還原劑的反應(yīng)序號是⑤；水既作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)序號是④；

(3)在反應(yīng)④2H2O2H2↑+O2↑中，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2，根據(jù)方程式可知O2、H2分子個數(shù)之比為1：2；

(4)在上述反應(yīng)中涉及到多種物質(zhì)中，Na、H2、O2、F2都是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；H2O、NaOH、Na2O2、Na2O、HF五種物質(zhì)都在一定條件下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，故這5種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)?！窘馕觥竣邰佗茛?：2510、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F；據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)上述元素中，只有Ar的原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；

(2)①②⑤中金屬性最強的是K；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物，堿性最強的是KOH；

(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的簡單氫化物分子式為H2O，屬于共價化合物，電子式為

(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物是NaBr，其中化學(xué)鍵的類型為離子鍵，氯元素非金屬性強于溴元素，則該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(7)非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。【解析】ArFKOHK+＞Ca2+＞Mg2+NaOHHBrO4離子鍵Cl2+2Br-=2Cl-+Br2NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OHF11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)這些物質(zhì)中；屬于混合物的有稀硫酸和空氣；

(2)屬于化合物的有氯化氫；氨氣、二氧化碳、氯化鈉、碳酸鈣；這些化合物中，屬于電解質(zhì)的是氯化氫、氯化鈉、碳酸鈣，其中氯化氫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

(3)CaCO3是電解質(zhì)；但難溶于水；

(4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)，Cu；Hg(俗稱水銀)、稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電。

【點睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)本身通常不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是金屬氧化物、強堿和鹽，在水溶液中能溶于水的電解質(zhì)一般都能導(dǎo)電?！窘馕觥肯×蛩?、空氣HCl、CaCO3Cu、Hg(俗稱水銀)、稀硫酸12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程；即單質(zhì)變化為化合物，反應(yīng)②是氮氣轉(zhuǎn)化為銨根離子屬于氮的固定；

(2)a．據(jù)圖可知海洋中溶有部分氮氣分子；即海洋中存在游離態(tài)的氮，故a正確；

b．據(jù)圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為銨根，氮元素化合價降低，為氮的還原，故b錯誤；

c．反硝化過程中N元素的化合價降低；被還原，而氧氣一般作為氧化劑參與反應(yīng)，所以反硝化過程沒有氧氣參與，故c錯誤；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多；反硝化作用增強，從而使銨根的含量升高，故d正確；

綜上所述選ad；

(3)轉(zhuǎn)化為化合價升高+6價，生成2個失去12個電子；氧氣作氧化劑一般被還原成-2價，所以5個O2可以得到20個電子，根據(jù)電子守恒可知還應(yīng)再失去8個電子，據(jù)圖可知還有N2O生成，該過程N元素化合價生成4價，則需要生成1個N2O才能使得失電子守恒，再結(jié)合元素守恒可得方程式為4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。

【點睛】

游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高，整個過程中得失電子守恒，據(jù)此可以配平氧化還原反應(yīng)。【解析】①.②②.ad③.4④.6⑤.N2O⑥.5H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①增加易得廉價原料，提高高價原料的利用率，故加入過量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水產(chǎn)養(yǎng)殖的供氧劑，則CaO2與水發(fā)生反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的濃度增加；

(2)鋁熱反應(yīng)中，要用點燃的鎂條來引發(fā)鋁熱反應(yīng)，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受熱分解放出氧氣，促進鋁熱反應(yīng)的進行。鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe，即使含F(xiàn)e2O3，在酸溶時，也會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而檢測不到Fe3+。【解析】提高H2O2的利用率A、DB、D不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價復(fù)雜，若寫成氧化物的形式，則化學(xué)式可寫為FeO·Fe2O3；（2）Fe3O4中一個鐵是+2價，兩個+3價，和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。

考點：考查鐵的化合物?！窘馕觥縁eO·Fe2O3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意：0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，轉(zhuǎn)移1mole-，則A為+2價元素，A的氧化物的化學(xué)式是AO，0.4gAO恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，則0.4gAO的物質(zhì)的量是0.01mol，AO的摩爾質(zhì)量是40g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A是Mg元素；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，B是Al元素；C―比A元素的離子多1個電子層，C是Cl元素；D元素的原子核外L層比K層多2個電子，D是C元素。故答案：A、B、C、D四種元素的名稱分別是鎂、鋁、氯、碳。【解析】鎂鋁氯碳16、略

【分析】(1)

19.2gSO2其物質(zhì)的量是n(SO2)==0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是v(SO2)=0.3molL/mol=6.72L，則其含氧原子的物質(zhì)的量是n(O)=0.3=0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是=2.86g/L。

(2)

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相同，則相同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：1，則其質(zhì)量比是28:44=7：11，相同質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量比是11：7；則其分子個數(shù)比也是11：7。

(3)

同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量也相同，8gO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則11.5gRO2氣體的物質(zhì)的量也是0.25mol，則可得RO2的摩爾質(zhì)量是=46g/mol，則R的相對原子質(zhì)量是46-32=14。【解析】(1)6.720.62.86g/L

(2)7：1111：7

(3)1417、略

【分析】【詳解】

（1）三種雙原子單質(zhì)分子只可能由兩種核素兩兩組合構(gòu)成；由同種核素組成的雙原子分子有2種，還有1種分子分別由2種核素對應(yīng)的1個原子構(gòu)成。故答案為2。

（2）根據(jù)三種分子的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素的質(zhì)量數(shù)為

（3）雙原子分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則X2的平均相對分子質(zhì)量為=71。

（4）元素X的相對原子質(zhì)量為則35Cl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。【解析】(1)2

(2)35；37

(3)71

(4)75%三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；20、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

鈦鐵精礦通入氯氣；碳氯化；將鈦、鐵、硅、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，冷凝分離得到粗四氯化鈦，根據(jù)物質(zhì)沸點不同，分離出純四氯化鈦，加入氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，電解得到鈦。

【詳解】

（1）維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)同時生成四氯化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，氯化產(chǎn)物中氯化鐵、氯化鋁也會被氣化導(dǎo)出，則冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有FeCl3、AlCl3；

（2）根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，SiCl4沸點較低，故第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是SiCl4；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4；所控制溫度范圍是高于136℃而低于181℃；

（3）“氧化”過程四氯化鈦和氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦和氯氣，氯氣在氯化過程中可循環(huán)利用?！窘馕觥?1)FeCl3、AlCl3

(2)SiCl4高于136℃而低于181℃

(3)Cl224、略

【分析】【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；在周期表中位于第三周期第IVA族。

(2)單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，將兩方程式疊加，可知C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5:2；因此質(zhì)量比為:(5×12)∶(2×60)=1:2。

(3)①由流程圖可知反應(yīng)II是SiHCl3和H2反應(yīng)生成純硅和HCl，因此方程式為：SiHCl3+H2Si(純)+3HCl。

②寫出方程式中已知物質(zhì)：SiHCl3+3H2O—H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一種物質(zhì)為H2，故方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。

③由題中條件可知：

Si(粗)+3HClSiHCl3+H2

1mol3mol1mol

SiHCl3+H2Si(純)+3HCl

1mol1mol3mol

由以上數(shù)據(jù)，循環(huán)生產(chǎn)中只能產(chǎn)生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加()molHCl，循環(huán)生產(chǎn)中只產(chǎn)生1molH2，但H2的利用率為93.75%，因此需增加()molH2，因此，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為：()∶()=5:1?！窘馕觥康谌芷贗VA族1∶2SiHCl3+H2Si(純)+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑5∶1五、有機推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價和最低負(fù)價可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘馕觥?IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2