2025年滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學上冊月考試卷409考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法不正確的是（）A.在相同條件下，該反應中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應的快慢程度是一致的B.該反應加入催化劑的目的是為了加快反應速率C.為了提高SO2的轉化率，減少污染物的排放，常常在實際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D.在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應結束時生成的2molSO32、下列實驗不能達到實驗目的的是()

。A

B

C

D

研究陽離子對H2O2分解速率的影響。

研究沉淀的轉化。

研究酸堿性對平衡移動的影響。

研究濃度對反應速率的影響。

A.AB.BC.CD.D3、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是。選項①②③實驗結論A濃硝酸溶液非金屬性：N>C>SiB濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液顏色變淺，水的電離程度增大D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D4、室溫下，已知向二元弱酸溶液中滴入NaOH溶液，的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.的數(shù)量級為10-2B.在pH=4.3的溶液中：C.等體積、等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應的離子方程式是5、依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出結論不正確的是。選項操作現(xiàn)象結論A在Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淺黃色沉淀證明氯的非金屬性比硫的強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO的水解平衡C取淀粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，說明NO2有助燃性

A.AB.BC.CD.D6、化學與生活密切相關，下列說法中正確的是A.海水淡化可以緩解淡水供應危機，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等B.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒是利用了氧化還原反應的原理C.嫦娥五號上使用的碳纖維屬于新型有機高分子材料，國產(chǎn)飛機用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可以通過水解反應提供能量評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應放出的熱量大于57.3kJ8、已知酸在水中存在以下電離：下列有關說法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：9、金屬(M)–空氣電池結構如圖(電池總反應方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未來有望被應用于新能源汽車和各種移動設備。下列說法正確的是。

A.金屬(M)–空氣電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若為Mg–空氣電池，則每消耗1molMg轉移2mol電子C.該類電池工作時，堿性電解質中的OH－離子通過陰離子交換膜移向多孔電極D.Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的高10、科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負極B.B極發(fā)生氧化反應C.電極A發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當消耗1molCO2時，轉移電子數(shù)為4NA11、堿土金屬碳酸鹽熱分解反應的相關數(shù)據(jù)如圖表，其分解溫度(一定壓強下熱分解反應達平衡時的溫度)與壓強有關。已知△H和△S隨溫度T的變化可以忽略不計，當且僅當P(CO2)為100kPa且分解反應達平衡時恰有△H-T·△S=0。下列說法正確的是?？倝?00kPa，MCO3(S)=MO(S)+CO2(g)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3△H/(kJ·mol-1)117175x268△S/(J·mol-1·K-1)167161167167P(CO2)=100kPa時的分解溫度/K701108714131605A.表中x≈236B.4種碳酸鹽熱分解的△S相近，其主要原因是4種晶體的晶體類型相似C.從Mg2+到Ba2+，陽離子半徑依次增大，M2+與O2-的作用力逐漸減弱，生成MO越來越難，導致其分解溫度越來越高D.露天條件下(總壓p為100kPa)，石灰石受熱分解生成生石灰的起始溫度高于1087K12、室溫時，配制一組的和混合溶液，溶液中隨的分布如題圖所示；下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是。

A.a點：水電離出的B.時：C.時：D.b點：13、常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定溶液﹐溶液中隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：

下列說法不正確的是A.整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點的pH為m點和q點pH的平均值C.r點溶液中：D.r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大14、科學家研發(fā)了一種綠色環(huán)保可充電“全氫電池”；其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時，吸附層a發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時的總反應式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D.該電池充電時，吸附層b接電源正極15、向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點均處于曲線上；②點II時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點I時A2的平衡轉化率為40%C.點III所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2D.將點II所對應的容器冷卻到600K，不可能變成點I評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結合(2)中計算結果分析若平衡向正方向移動時；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加。

③反應物的轉化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥一定使用了催化劑17、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份；同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N2的轉化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應進行得越徹底。

（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時N2的轉化率10%18、氨氣是一種重要的化學物質；可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。N-HH-HN≡N斷開1mol化學鍵需要吸收的能量/kJa436946

表中a為___________。

(2)合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應而得。涉及的主要反應如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假設反應產(chǎn)生的CO全部轉化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進入合成氨反應塔的原料氣為純凈的N2和H2。

①為使原料氣中N2和H2的體積比為1:3，推出起始氣體中CH4和空氣的比例___________(設空氣中O2和N2的體積比為1:4；所有氣體均按理想氣體處理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1

計算反應II的反應熱___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得。已知在25℃；101kPa下：

I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-242kJ/mol

III．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol

①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應轉化為H2的熱化學方程式為___________。

②根據(jù)反應I、II、III，下列說法正確的是___________(填選項字母)。

a．由反應II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，則△H4小于△H2

b．反應III的反應熱等于O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差。

c．下圖可表示反應I的反應過程和能量的關系。

19、已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各問：

（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為___kJ。

（2）C的燃燒熱△H=___kJ/mol。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ。20、T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；請回答下列問題。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時___________。

(2)根據(jù)T1溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號)。

A．加入固體可由a點變?yōu)閎點。

B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有沉淀生成。

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點。

D．升溫可由b點變?yōu)閐點。

(3)T2溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉化到溶液中，需要反復處理___________次［提示：］。評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)21、在恒容條件下發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0；改變其他反應條件，在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)化學方程式中a∶b∶c為_____。

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。

(3)A的平衡轉化率αⅡ(A)是______%。

(4)第Ⅱ階段開始時，采取的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移動。

(5)T2和T3分別是第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應溫度，則T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)22、(1)FeCl3凈水原理__(用離子方程式說明)，將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__(填化學式)。

(2)相同濃度的下列溶液中，c()的大小順序是__(填序號)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是__(填序號)。23、已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。某些產(chǎn)物可能略去請回答下列問題：

(1)若E是紅棕色氣體；F是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．

①寫出A與X反應的化學方程式：________。

②在常溫下，向pH=12的A的水溶液中加入等體積pH=2的鹽酸，則反應后溶液的pH_____7(填“＜”；“=”或“＞”)

③已知常溫下46g氣體E與發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與發(fā)生反應③的熱化學方程式_____。

(2)若E為無色無味氣體；F是二元弱酸：

①請寫出和E互為等電子體的一種分子的分子式：_______。

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol·L－1的溶液中，其_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為_______mol·L－1。(H的參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.用不同物質表示反應速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應中分別用SO2和O2表示的v；數(shù)值不同，但該反應的快慢程度是一致的，A正確；

B.使用催化劑加快化學反應速率；B正確；

C.增加氧氣的量，化學平衡正向移動，二氧化硫的轉化率變大，所以在實際生產(chǎn)中，常采用增大廉價、易得的物質的投入量，使其它物質轉化率提高，故O2和SO2的實際投入量之比大于1：2；C正確；

D.該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應結束時生成的量小于2molSO3；D錯誤；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．只有陽離子不同，可探究陽離子對H2O2分解速率的影響；故A正確；

B．硝酸銀過量；均有沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉化，故B錯誤；

C．NaOH；硫酸可改變氫離子的濃度；則可研究酸堿性對平衡移動的影響，故C正確；

D．只有濃度一個變量；可探究濃度對速率的影響，故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生揮發(fā)出來的硝酸與硅酸鈉反應生成硅酸，因而不能比較酸性：碳酸>硅酸；A項錯誤；

B．濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣和FeBr2溶液反應，還原性比強，氯氣先氧化為溶液變黃，不能證明的氧化性強于B項錯誤；

C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的電離受到抑制，硫酸和Na2SO3反應產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反應生成Na2SO3；使得溶液顏色變淺，因為消耗了NaOH，水的抑制作用減弱，因而水的電離程度增大，C項正確；

D．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化；濃硫酸能和脫水生成的碳反應生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D項錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．pH=1.3時，和的濃度相等，數(shù)量級為A正確；

B．在pH=4.3的溶液中結合電荷守恒B正確；

C．等體積、等濃度的NaOH溶液與溶液混合后得到溶質為NaHR的溶液，NaHR的水解常數(shù)根據(jù)pH=4.3時，得所以的水解程度小于其電離程度，C正確；

D．根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強弱的順序為故向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應的離子方程式是D錯誤；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；發(fā)生置換反應生成S，則氯的非金屬性比硫的強，故A正確；

B．碳酸鈉水解；離子方程式：+H2O+OH-；滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體；紅色變淺，是因碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故B正確；

C．檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，則在水浴加熱后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明有葡萄糖產(chǎn)生，淀粉發(fā)生了水解，否則不能得出正確的結果，故C錯誤；

D．生成紅棕色氣體證明有二氧化氮，根據(jù)反應2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑中二氧化氮的體積為氧氣體積的4倍，與空氣中氮氣和氧氣的比例相似，帶火星木條復燃說明O2、NO2都有助燃性；故D正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．海水淡化可以緩解淡水供應危機；海水淡化的方法主要有蒸餾法；電滲析法和離子交換法，故A正確；

B．牙膏中添加氟化物，氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)；該反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C．碳纖維主要成分是碳單質；因此碳纖維屬于無機非金屬材料，故C錯誤；

D．人體中不含能水解纖維素的酶；因此纖維素在人體內不能水解，故D錯誤；

答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負值，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質，電離時都要吸熱，完全反應放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤，符合題意；

故選：BD。8、BC【分析】【詳解】

A．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序為故A錯誤；

B．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序為故B正確；

C．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的物料守恒關系為故C正確；

D．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的質子守恒關系為故D錯誤；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬(M)–空氣電池總反應方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金屬M為負極，氧氣參與正極反應，且電解質溶液呈堿性，金屬(M)–空氣電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正確；

B．若為Mg–空氣電池，則負極極反應為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；則每消耗1molMg轉移2mol電子，故B正確；

C．原電池的電解質溶液中；陰離子應該向負極移動，故C錯誤；

D．根據(jù)“理論比能量”(單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)的概念，鈉的“理論比能量”與鋁的“理論比能量”之比為所以Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的低，故D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當反應消耗1molCO2時，轉移2mol電子，則轉移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。11、AC【分析】【詳解】

A．由題干信息可知，△H-T·△S=0即△H=T·△S=1413K×167J·mol-1·K-1=235971J/mol≈236kJ/mol；即表中x≈236，A正確；

B．熵是衡量物質混亂程度的物理量，已知4種物質分解均只產(chǎn)生CO2一種氣體，氣體的熵值最大決定反應的熵變的主要因素，壓強相等時，氣體的熵值相近，則4種碳酸鹽熱分解的△S相近，其主要原因是4種物質分解均只產(chǎn)生CO2；而與4種晶體的晶體類型相似無關，B錯誤；

C．從Mg2+到Ba2+，陽離子半徑依次增大，M2+與O2-的作用力逐漸減弱，即M2+與O2-結合越來越困難；即生成MO越來越難，導致其分解溫度越來越高，C正確；

D．露天條件下(總壓p為100kPa)，由于混有空氣，導致CO2的平衡分壓減小；壓強越小物質的熵值越大，故石灰石受熱分解生成生石灰的起始溫度低于1087K

；D錯誤；

故答案為：AC；12、BC【分析】a點溶液pH=1.8，此時溶液中則Ka1===10-1.8；b點溶液pH=7，此時溶液中則Ka2===10-7。

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液pH=1.8，溶液中H+來自H2SO3的電離，水的電離受抑制，此時溶液中其中==10-12.2mol/L，來自水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則水電離出的故A錯誤；

B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，當時，=mol/L=10-4.4mol/L；溶液pH=4.4，故B正確；

C．當時溶質為NaHSO3，已知的水解常數(shù)Kh2===10-12.2＜Ka2，說明溶液中的電離程度大于水解程度，即故C正確；

D．b點溶液pH=7，此時溶液中溶液中存在的電荷守恒式為，由可得則可知即則故D錯誤；

故答案為BC。13、CD【分析】【分析】

本題主要考查鹽酸滴定溶液，側重考查學生分析和解決化學問題的能力。已知：時酚酞溶液變無色，時甲基橙變橙色。

【詳解】

A．由圖可知：鹽酸溶液滴定溶液時；先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A項正確；

B．點：①q點：②n點，B項正確；

C．由水解生成的和的量是相等的可知，此時溶質為由質子守恒得C項錯誤；

D．r點溶質為此時水的電離程度最大，r點到k點滴加鹽酸；水的電離程度始終減小，D項錯誤；

故選D。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應，說明吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應為H++OH-=H2O；故B錯誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動而形成電流；不參與電極反應，故C錯誤；

D．吸附層a為負極，吸附層b為正極，充電時外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時，p1壓強下AB2的體積分數(shù)更大，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，增大壓強平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大，所以p1>p2；A錯誤；

B．據(jù)圖可知點I時AB2的體積分數(shù)為40%，設此時?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉化率為=50%；B錯誤；

C．點III和點II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點II處AB2的體積分數(shù)為40%，根據(jù)B選項的計算可知此時n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強相同時，升高溫度AB2的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則將點II所對應的容器冷卻到600K，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大；不可能變成點I，D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時各組分個濃度；

(1)反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應向逆反應進行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應移動；反應在同一容器內進行，體積相同，方程式中各物質的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應的H2物質的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為×100%=27.8%；此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是27.55%；故答案為正反應；B；

(3)平衡向正方向移動；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動，生成物的物質的量一定增加，故①正確；

②對于多種氣體參與反應；反應前后氣體的體積不變的反應，并向其中大量加入一種反應物，而使平衡正向移動，生成物的物質的量增加，但百分含量完全可以減小，因為總量多了，故②錯誤；

③多種物質參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應物的轉化率，自身轉化率降低，故③錯誤；

④多種物質參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯誤；

⑤平衡向正方向移動；正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動；故⑥錯誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應B①⑤17、略

【分析】【分析】

化學平衡常數(shù)是在一定條件下；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應的進行程度，當平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應進行得越徹底，反應物的轉化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關，因此欲改變該反應K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關，當溫度不變時，同一可逆反應的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應的進行程度；當平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時正反應進行得越徹底，反應物的轉化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關，因此欲增大該反應K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應選B。

（4）根據(jù)可逆反應N2＋3H22NH3，設初始投料N2和H2分別為1mol，設發(fā)生轉化的N2物質的量為xmol；可列出關系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉化率=25%；

根據(jù)可逆反應N2＋3H22NH3，設初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時N2的轉化率可看出容器A中反應正向進行的程度比容器B中大，因此容器A中反應所生成的NH3的物質的量所占的比例大。答案應寫：25%、16.7、A?！窘馕觥縆A=KBCB25%16.7A18、略

【分析】【分析】

(1)

(1)由鍵能與反應熱關系得：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=391kJ/mol，即斷開1molN—H鍵需要吸收391kJ能量。答案為：391；

(2)

(2)①4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時，同時引入1份O2；

由反應II和III，1份O2需2份CH4，產(chǎn)生6份H2；

另外的6份H2由反應I和III提供，再需要份CH4；

因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5；

②依據(jù)蓋斯定律，將(反應V-反應IV)×2，得反應II的反應熱：ΔH2=[-110.5kJ·mol-1-(-74.8kJ·mol-1)×2]=-71.4kJ·mol-1。答案為：3.5：5；-71.4kJ·mol-1。

(3)

(3)①由已知熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律，將反應(Ⅲ×2-Ⅱ-Ⅰ)÷2得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H==-162kJ/mol，故此處填：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；

②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱更多，但由于放熱反應△H為負值，故△H4小于△H2；a正確；

b．反應熱等于所有反應物總鍵能與所有生成物總鍵能差值，故反應Ⅲ的反應熱等于石墨中化學鍵與O2中化學鍵斷裂所吸收的總能量與CO2中化學鍵形成釋放出總能量的差，b錯誤；

c．該圖只能表示反應Ⅰ的反應物與生成物能量的關系；并不能表示具體的反應過程和能量的關系，因為反應過程還要考慮反應所需的活化能，且圖像中沒有指明反應物和生成物的狀態(tài)以及物質的量，c錯誤；

故選a。答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；a?！窘馕觥浚?）391

（2）3.5：5-71.4kJ?mol-1

（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mola19、略

【分析】【分析】

此題考查蓋斯定律的應用；根據(jù)需要計算的反應物和生成物判斷所需的分反應方程式，利用各反應中物質的特點進行加合。對于燃燒熱注意生成的穩(wěn)定的化合物。

【詳解】

（1）根據(jù)反應①和②利用蓋斯定律，②2-①得出2H2O(l)=2H2O(g)△H=-87.6kJ/mol；所以36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為87.6kJ；

（2）根據(jù)C的燃燒熱是指燃燒1mol碳生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量判斷④是碳的燃燒熱的熱化學方程式。故C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；

（3）根據(jù)反應②，10gH2的物質的量n=5mol，所以放出的熱量為：285.8kJ5=1429kJ。

【點睛】

熟悉燃燒熱的基本概念，掌握蓋斯定律的應用的技巧，找準總反應的反應物和生成物進行書寫方程式。【解析】87.6-393.5142920、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以溫度時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行計算求得

(2)由于存在沉淀溶解平衡：加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度減小，可由a點變?yōu)閎點，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動，都會變大，不可能由b點變?yōu)閐點；D錯誤。

(3)設每次用飽和溶液能處理

根據(jù)解得處理次數(shù)所以至少要反復處理3次。【解析】＜ABC3四、計算題(共1題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

(1)從反應開始至20.0min時，A、B、C三種物質改變的物質的量濃度分別是1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，改變的濃度比是1：3：2，由于物質反應的消耗的物質的量的比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比，故該反應化學方程式中a∶b∶c為1：3：2；

(2)在第I過程中vⅠ(A)==0.05mol/(L·min)；

在第II過程中vⅠI(A)==0.025mol/(L·min)；

在第III過程中vIII(A)==0.012mol/(L·min)；

可見隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，故平均反應速率最大的是vⅠ(A)；

(3)在第II階段，反應開始時A濃度是1.00mol/L，達到平衡時濃度為0.62mol/L，則A的轉化率為：αⅡ(A)=

(4)由圖示可知；在第Ⅱ階段開始時，A；B濃度不變，C的濃度突然從2.00mol/L變?yōu)?，可見采取的措施是：從反應體系中分離出產(chǎn)物C；在其它條件不變時，從反應體系中分離出產(chǎn)物C，使C的濃度減小，化學平衡向生成C的方向移動，即化學平衡向右移動；

(5)T2和T3分別是第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應溫度，根據(jù)圖象可知：在溫度是T2時增反應速率比在T3時反應速率快，說明溫度：T2＞T3?！窘馕觥竣?1：3：2②.vⅠ(A)③.38④.從反應體系中分離出產(chǎn)物C⑤.右⑥.＞五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液；在蒸干；灼燒過程中，酸揮發(fā)、堿分解，最后得到金屬氧化物；比較溶液中某離子