2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷865考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、含Ba(OH)217.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出11.46kJ熱量，表示該反應中和熱的化學方程式正確的是()A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－12、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v軸表示橫軸表示下列說法錯誤的是。

A.該溫度下，的B.點表示該溫度下的不飽和溶液C.該溫度下，和的飽和溶液中D.向含有等物質(zhì)的量濃度的溶液中加入飽和溶液，析出沉淀的先后順序為3、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3B.HCOOHC.NaHCO3D.CH3CH2OH4、取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：。t/min020406080c/(mol·L-1)0.80a0.200.100.050

下列說法不正確的是A.反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)，則a=0.40B.40~60min，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol·L-1·min-1C.第30min時的瞬時速率小于第70min時的瞬時速率D.過氧化氫酶對H2O2分解也有催化作用5、在溶液中存在電離平衡：要使溶液中濃度增大，且電離平衡逆向移動，可采取的措施是（）A.加水B.加熱C.加固體D.加固體6、完全燃燒5.6L標準狀況下的冷卻至室溫放出222.4kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A.B.C.D.7、溶液中含鐵微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.的數(shù)量級為B.當時，溶液一定呈中性C.向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10，的分布分數(shù)逐漸增大D.既能與強酸又能與強堿反應8、常溫下，水溶液中和三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線①代表的粒子是B.溶液中：C.pH=5時，溶液中主要含碳粒子的濃度大小關(guān)系為D.一定溫度下，pH值越大離子濃度越高評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；D；F、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極，X是銅電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源B端的名稱是_______（填“正極”或“負極”）。

（2）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。

（3）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應該是____（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_______（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（4）丁裝置中電解反應的總反應式為___________________________。

（5）設(shè)裝置甲中溶液體積在電解前后都是500mL，當裝置乙中產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。10、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(2)反應②中O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉(zhuǎn)化的總反應方程式______________。11、回答下列問題。

(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3；請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為___________填“吸熱”或“放熱”反應。

②已知拆開１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________。

(2)實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol/L的溶液進行實驗。

(3)寫出下列反應的熱化學方程式：

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量___________。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為___________。12、在室溫下；下列六種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl;②0.1mol/LCH3COONH4;⑧0.1mol/LNH4HSO4;④pH=12的NH3·H2O和pH=2HCl等體積混合液:⑤0.1mol/LNH3·H2O;⑥0.1mol/L(NH4)2CO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋__________；___________。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)________c()（填“>”，“<”或“=”）。

（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（）的大小關(guān)系_________。

（4）寫出溶液④中離子濃度的大小關(guān)系_______。

（5）寫出溶液⑥的電荷守恒_________________。13、采用惰性電極從Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下）；并電解；

(1)若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為___。

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為___。

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)可能為___。

(4)若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤16、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤17、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤18、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤19、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤21、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)26、研究氮的固定及含氮化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義。

已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1；

Ⅱ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2=＋180kJ·mol-1；

Ⅲ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol-1。

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2；5min末達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?.75倍。

①下列事實可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．相同時間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3

b．c(N2)：c(H2)=1：3

c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時。

d．氫氣的分壓不再發(fā)生變化時。

②5min內(nèi)該反應的反應速率v(N2)=___________。

③若將容器擴大一倍，再次平衡后該反應的化學平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)：α(H2)會___________。

(2)反應N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)△H=___________。

(3)反應Ⅲ是由以下兩步反應完成：

i．___________△H4＜0；

ii．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H5＜0。

①第i步反應的化學方程式為___________。

②△H4___________112.3kJ·mol-1(填“>”“=”或“＜”，下同)；若第i步反應為快反應，則活化能E(i)___________E(ii)。

③若反應ii的正反應速率=×c(N2O2)·c(O2)，=×c2(NO2)；則該反應的化學平衡常數(shù)K=___________(用含“”和“”的代數(shù)式表示)。27、氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素；氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同時；排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。

已知：

則反應_______。

(2)在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化曲線如圖所示。

①三組實驗對應溫度的大小關(guān)系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20min內(nèi)，實驗b中v(CO2)=_______

②實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)K=_______

(3)工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應方程式為回答下列問題：

①NH3催化氧化速率k為常數(shù)。當氧氣濃度為時，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4

②其他反應條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖所示。則A點對應的反應速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C點對應條件下，反應平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

28、研究CO2與CH4反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2；對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

在反應過程中還發(fā)生反應II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ·mol?1

(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：。化學鍵C-HH-HC=OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol-1)4134368031076

則ΔH1=__kJ·mol-1，反應I在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是___。

(2)在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應，下列能夠判斷反應I達到平衡狀態(tài)的是___(填標號)。

A.一定溫度下；容積固定的容器中，密度保持不變。

B.容積固定的絕熱容器中；溫度保持不變。

C.一定溫度和容積固定的容器中；平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D.一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變。

(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___。

②計算923K時反應II的化學平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

③1200K以上CO2和CH4的中衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是__。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(寫出一條即可)。29、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫；氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首；采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。

Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3；3：l、4：1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg／(m3·s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃；101kPa時：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝-Q2kJ／mo1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+Q3kJ／mo1

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式__________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品；其生產(chǎn)流程如下：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3－的反應的離子方程式為__________。

（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4＋再生，原理如圖所示。其陰極的電極反應式為：______。

（5）按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、裝置Ⅳ中NO2－全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4＋的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2____L(用含a、b的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)30、已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為_______________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應；已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為____________（用含a的代數(shù)式表示）。31、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；Y的一種核素14Y用于考古時測定一些文物的年代；Z的最高價氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應式為_______，0.01molW2氣體參加反應時，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_______.32、A；D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。

(1)甲由A；E兩種元素組成；分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：________________。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：______________________________。

(2)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為______。

(3)將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②平衡時測得c(X2)=0.010mol/L。該條件下反應的平衡常數(shù)K=________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．中和熱是指1molH+與1molOH-完全反應生成1molH2O(l)釋放的熱量，而反應Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1表示的是2molH+與2molOH-完全反應生成2molH2O(l)釋放的熱量；A不正確；

B．中和反應放出熱量，而Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1表示的是吸收熱量；B不正確；

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示1molH+與1molOH-完全反應生成1molH2O(l)釋放的熱量；符合中和熱的概念，C正確；

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1表示的是吸收熱量；D不正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由a(30，10-lg4)可知，當c(S2－)＝10－30mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)mol·L－1，A項正確；

B．d點在的平衡曲線下方，此時即表示該溫度下的不飽和溶液；B項正確；

C．SnS和NiS的飽和溶液中=＝=104；C項正確；

D．假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10-47、10-20、10-24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S；SnS、NiS；D項錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?；根?jù)其在水溶液中的電離程度可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，全部電離的是強電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．NH3不能自身電離；是非電解質(zhì)，A不符合；

B．HCOOH溶于水部分電離；屬于弱電解質(zhì)，B符合；

C．NaHCO3溶于水全部電離；屬于強電解質(zhì)，C不符合；

D．CH3CH2OH不能自身電離；是非電解質(zhì)，D不符合；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．標況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)方程式可知生成0.01mol氧氣消耗0.02molH2O2，Δc(H2O2)==0.40mol/L；所以a=0.80-0.40=0.40，故A正確；

B．40~60min內(nèi)Δc(H2O2)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，消耗H2O2的平均速率為=0.0050mol·L-1·min-1；故B正確；

C．隨著反應的進行H2O2的濃度越來越?。粷舛仍叫》磻俾试铰?，所以第30min時的瞬時速率大于第70min時的瞬時速率，故C錯誤；

D．過氧化氫酶的作用就是催化過氧化氫分解生成氧氣和水；故D正確；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.加水稀釋促進醋酸的電離，電離平衡正向移動，的濃度減??；故A不選；

B.加熱促進醋酸的電離，電離平衡正向移動，的濃度增大；故B不選；

C.加入固體，的濃度增大；電離平衡逆向移動，故C選；

D.加入NaOH固體，消耗氫離子使電離平衡正向移動，的濃度增大；故D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

完全燃燒5.6L標準狀況下的(物質(zhì)的量為0.25mol)，冷卻至室溫，說明生成液態(tài)水，放出222.4kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，則放出889.6kJ的熱，熱化學方程式為故D正確。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知pH＝3.5時所以因此其數(shù)量級為A正確；

B．溶液中存在電荷守恒所以當時氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；則溶液一定呈中性，B正確；

C．根據(jù)圖像可知向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10，的分布分數(shù)先增大后減?。籆錯誤；

D．結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為因此既能與強酸又能與強堿反應，D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

由圖可知，曲線①、②、③代表的粒子分別是

【詳解】

A．由分析可下，曲線①代表的粒子是故A錯誤；

B．由圖可知，溶液呈酸性，說明離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中故B正確；

C．由圖可知，pH=5時，溶液中主要含碳粒子的濃度大小關(guān)系為故C錯誤；

D．由圖可知，一定溫度下，溶液pH值增大時，溶液中離子濃度先增大后減??；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水時；酚酞變紅的電極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連，根據(jù)將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F電極是陰極，因此E電極是陽極，D是陰極，C是陽極，A是電源的正極，B是電源的負極，Y電極是陰極，X電極是陽極，H電極是陰極，G電極是陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A是電源的正極；B是原電池的負極；

（2）D、F、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極，X是銅電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；則同一時間內(nèi)C；D電極上參加反應的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1；

（3）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵；鋅等雜質(zhì)）精煉；電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)即可，分析判斷丙裝置中G為電解池的陽極，H電極是陰極，G電極為粗銅，H電極為精銅；由于陽極中不止銅放電，而陰極上只有溶液中的銅離子放電，所以電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變?。?/p>

（4）丁裝置中銅電極是陽極，失去電子，陰極上水電離出的氫離子放電，所以電解反應的總反應式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑；

（5）乙池中E為陽極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)為陰極，電極反應2H++2e-=H2↑，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.2mol，所以電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，甲池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子Fe-2e-=Fe2+，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，其濃度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L?！窘馕觥控?∶1粗銅變小Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑0.410、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知：反應①2HCl+CuO=CuCl2+H2O和反應②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；反應①為非氧化還原反應，反應②為氧化還原反應；根據(jù)反應②可知O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比；把反應①和②消去CuO和CuCl2，即可得到以HCl、CuO、O2為原料的總反應方程式；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應①2HCl+CuO=CuCl2+H2O，各元素化合價不變，為非氧化還原反應，②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知；氧元素；氯元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應；正確答案：②。

(2)根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比為1：2；正確答案：1：2。

(3)根據(jù)反應①2HCl+CuO=CuCl2+H2O和②2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，反應①×2+反應②，整理可得該轉(zhuǎn)化的總反應方程式.4HCl＋O22H2O＋2Cl2；正確答案：4HCl＋O22H2O＋2Cl2?！窘馕觥竣?：24HCl＋O22H2O＋2Cl211、略

【分析】【分析】

(1)

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應；

②已知拆開１molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92kJ/mol；

(2)

如圖為簡易量熱計；題中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應，堿應該過量，選0.55mol/L的NaOH溶液；

(3)

①16gCH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，焓變?yōu)樨撝担瑹峄瘜W方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol；。

②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1mol乙硼烷(B2H6)燃燒放出2165kJ的能量，焓變?yōu)樨撝?，熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol?！窘馕觥?1)放熱N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒0.55

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)=-2165kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4Cl中銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為+H2ONH3?H2O+H+；NH4HSO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子，所以溶液顯酸性，電離方程式為NH4HSO4=+H++故答案為：+H2ONH3?H2O+H+；NH4HSO4=+H++

(2)0.1mol/LCH3COONH4溶液中電荷守恒為c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；故答案為：=

(3)⑤NH3?H2O溶液中c()小于銨鹽的c(),所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③>①，②中的醋酸根離子水解促進了銨根離子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，故答案為：③>①>②>⑤；

(4)pH=12的NH3?H2O和pH=2HCl等體積混合液,溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈堿性則氫離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)，故答案為：c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)；

(5)(NH4)2CO3溶液中電荷守恒為c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，故答案為：c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()?！窘馕觥竣?+H2O=NH3?H2O+H+②.NH4HSO4=+H++③.=④.③>①>②>⑤⑤.c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)⑥.c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()13、略

【分析】【分析】

陰極上陽離子放電順序為Ag+>Cu2+>H+>Ba+，陽極上陰離子放電順序為Cl->OH->

根據(jù)電極產(chǎn)物判斷陰陽極放電的離子；從而確定溶液中的電解質(zhì)。

【詳解】

陰極上陽離子放電順序為Ag+>Cu2+>H+>Ba2+，陽極上陰離子放電順序為Cl?>OH?>含氧酸根；

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，則陰極H+放電，陽極OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，陽離子是H+或Ba2+，BaSO4為沉淀，所以電解質(zhì)是Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

故答案為Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3；

(2)當陰極析出金屬時，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽極放出O2，陽極為OH?放電，則溶液中的陰離子為硫酸根或硝酸根，電解質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

故答案為AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4；

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則陰極放出H2，陽極放出Cl2，陰極為H+放電，溶液中的陽離子為H+或Ba2+，陰離子為Cl?放電，溶液中的陰離子為Cl?，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl2；

故答案為HCl、BaCl2；

(4)電解過程中既無O2也無H2放出，則陰極上析出金屬，陰極為Cu2+或Ag+放電，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰離子為Cl?放電，AgCl為沉淀，則電解質(zhì)應為CuCl2；

故答案為CuCl2。

【點睛】

電解池中陰陽極放電順序的判斷方法：

(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序為：K+Ca2+Na+Al3+(水中）H+Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。

(2)陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應；若為惰性電極做陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序為：F-含氧酸根離子OH-Cl-Br-I-S2-。

如本題中溶液中的陽離子有H+和Na+，陰極上H+優(yōu)先放電，得電子得到氫氣，氫離子來自水，則同時生成氫氧化鈉；溶液中的陰離子有Cl-和OH-，陽極上Cl-優(yōu)先放電，失電子得到氯氣?！窘馕觥緽a(NO3)2、H2SO4、HNO3AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4HCl、BaCl2CuCl2三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。四、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共4題，共28分)26、略

【分析】【詳解】

(1)反應I是工業(yè)固氮的重要反應，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2；5min末達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?.75倍。

①a．相同時間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3說明正；逆反應速率相等；可以判斷該反應已達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．c(N2)：c(H2)=1：3，并不能說明任何問題，故b錯誤；

c．體積不變；氣體質(zhì)量也不變，所以混合氣體的密度不會發(fā)生變化，故c錯誤；

d．氫氣的分壓不再發(fā)生變化時；說明氫氣濃度不變，能證明該反應已達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選ad；

②

則有0.5-x+1.3-3x+2x=2×0.75，得x=0.25。

所以5min內(nèi)該反應的反應速率故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③溫度不變化學平衡常數(shù)不變,N2和H2按系數(shù)比投料,所以轉(zhuǎn)化率之比恒相等,故答案為：不變；不變；

(2)反應Ⅱ+反應Ⅲ可得N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，故答案為：+67.7kJ·mol-1；

(3)①由反應Ⅲ和反應ii可知第i步反應的化學方程式為2NO(g)N2O2，故答案為：2NO(g)N2O2；

②總反應與兩個分反應均為放熱反應，所以任何一步分反應放出的熱量均小于總反應放出的熱量,所以△H4＞-112.3kJ·mol-1；若第i步反應為快反應,則第一步反應的活化能低，所以活化能E(i)＜E(ii)；故答案為：＞，＜；

③平衡時v正=v逆，即v正=k正×c(N2O2)·c(O2)=v逆×c2(NO2)，所以K=故答案為：【解析】ad0.05mol·L-1·min-1不變不變+67.7kJ·mol-12NO(g)N2O22NO(g)N2O2＞＜27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式依次編號為①②③，由2×②-③-①可得，熱化學方程式：故答案為：

(2)①三組實驗在恒溫條件下進行，且起始體積、氣體物質(zhì)的量都相同，故壓強與溫度是正相關(guān)，即三組實驗對應的溫度大小關(guān)系為根據(jù)三段式計算，設(shè)實驗b中CO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，則

實驗b中CO2的反應速率為。

(CO2)=故答案為：

②實驗a、b的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，平衡時反應容器容積為2L，則平衡濃度：反應平衡常數(shù)故答案為2；

(3)①當氧氣濃度為時，由表可得c(NH3)與速率的關(guān)系為解得a=3，故答案為：3；

②相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，而且B、C點是平衡狀態(tài)，A點是建立平衡過程中的點，則A點的反應速率：溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應反應的平衡常數(shù)較大。故答案為：>；A；相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應的平衡常數(shù)較大?！窘馕觥?3>A相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，放熱反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應的平衡常數(shù)較大28、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時反應自發(fā)進行判斷；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；結(jié)合平衡狀態(tài)時反應物和生成物的濃度計算；并結(jié)合影響平衡的因素分析。

【詳解】

(1)反應Ⅰ為：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則△H1=(413×4+803×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+234kJ/mol；△G=△H-T?△S＜0時反應自發(fā)進行，對于反應Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H1＞0，但△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，故反應Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的主要原因是△S＞0或該反應的正反應為熵增(混亂度增大)的反應；

(2)A．一定溫度下；容積固定的容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終是定值，不能根據(jù)密度保持不變判斷反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．容積固定的絕熱容器中；當溫度保持不變，此時反應處于相對靜止狀態(tài)，即為平衡狀態(tài)，故B正確；

C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的質(zhì)量一定，而混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，由可知平均相對分子質(zhì)量保持不變時；反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變；說明反應處于相對靜止狀態(tài)，即為平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為BCD；

(3)①CH4與CO2按1：1投料發(fā)生反應Ⅰ時轉(zhuǎn)化率相等，但CO2還發(fā)生反應Ⅱ，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；

②反應Ⅰ，設(shè)起始時充入0.1mol/L的CH4與CO2；

α(CO2)=1mol/L×70%=0.7mol/L，則反應Ⅱ△c(CO2)=0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L；

反應Ⅱ：

KⅡ===0.39；

③CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是1200K以上時以反應Ⅰ為主；二者轉(zhuǎn)化率趨近于相等；

(4)①由圖可知；溫度升高而乙酸的生成速率降低，可能催化劑的催化效率降低；

②根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，則CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，可增大反應壓強或增大CO2的濃度；平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大。

【點睛】

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志。【解析】+234該反應的ΔS>O或該反應的正反應為熵增(混亂度增大)的反應BCDCH4和CO2按1：1投料發(fā)生反應I時化率相等，CO2還發(fā)生反應II，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH40.391200K以上時以反應I為主，二者轉(zhuǎn)化率趨于相等(或1200K以上時反應I的正向進行程度遠大于反應II，或1200K以上時反應I的平衡常數(shù)遠大于反應II)溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低增大反應壓強或增大CO2的濃度29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg／m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，NO的濃度變化為6×10－4mg／m3（0.75-0.55）=1.2×10－4mg／m3，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg／(m3·s)，故答案為：1.5×10-4；

②當其他條件相同時，NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大，故NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，對應的曲線分別為c、b、a，則曲線b對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大，故答案為：3:1；NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大；NO的脫除率越大；

（2）已知在25℃，101kPa時，①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝-Q2kJ／mo1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+Q3kJ／mo1，根據(jù)蓋斯定律：②×3+③×3-①×2得用NH3脫除NO的熱化學方程式為4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol，故答案為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol；

Ⅱ．（3）根據(jù)化學工藝流程知裝置Ⅱ中NO與Ce4+反應生成NO3－、NO2—和Ce3+，反應的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+，故答案為：3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+；

（4）裝置Ⅲ為電解池，Ce4＋再生，發(fā)生氧化反應Ce3+-e－=Ce4＋，為電解池的陽極反應，則陰極反應為HSO3-被還原為S2O42-，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故答案為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；

（5）按上述流程處理；amolSO2轉(zhuǎn)化為Na2S2O4得到amol電子，bmolNO轉(zhuǎn)化為NH4NO3失去3bmol電子。根據(jù)電子守恒知O2得電子的物質(zhì)的量為（3b-a）mol，則通入氧氣的物質(zhì)的量為（3b-a）/4mol,，標準狀況下的體積為5.6(3b-a)L，故答案為：5.6(3b-a)?！窘馕觥?.5×10-4②3:1NH3與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H＝-（3Q2+3Q3-2Q1）kJ／mol3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+NO3-+4H+2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O5.6(3b-a)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)30、略

【分析】【詳解】

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe2O3反應可知A為Al，則B為Al2O3，C為AlCl3；由D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體可知D為NH3，則G