2025年陜教新版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學上冊月考試卷653考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是A.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.氧化鋁坩堝和普通坩堝，都可用于高溫熔融燒堿D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6即形成酸雨2、下列實驗過程一定不會出現沉淀的是A.SO2氣體通入BaCl2溶液中B.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中3、反應3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為A.1∶5B.5∶1C.1∶3D.1∶24、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.鐵粉可用作食品袋內的脫氧劑B.小蘇打可用于熔制糕點C.氯化鐵可用作凈水劑D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查5、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是A.B.C.D.6、將5mol/LNaCl溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7、下列做法錯誤的是A.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，液體不超過容積的B.蒸發(fā)的過程，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C.過濾時漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁D.倒入漏斗的過濾液的液面應低于濾紙邊緣8、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為（）A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）配平該反應的化學方程式：___

①____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O

②該反應中的氧化劑是___，氧化產物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應轉移的電子數目為____。

（2）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是__。

A．上述三個反應都有單質生成；所以都是置換反應。

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1

D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O10、超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結構簡式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產超純氫氟酸時，需經除雜質(AsF3)；氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應的氧化產物為___________。

②CoF3可與H2O反應生成HF，該反應的化學方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應制取，該反應的離子方程式為____________________________。11、X；Y、Z、W、Q是短周期原子序數依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素；Y和Z形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0.01mol/L的W的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的單質在常溫下是黃綠色氣體。

（1）寫出Y元素形成的單質的電子式:_______________.

（2）Z、W、Q三種元素分別對應的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號)。

（3）QZ2是一種橙黃色的易爆氣體，當發(fā)生泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_______(填字母代號)。

A.NaOHB.NaClC.KC1D.Na2CO3

（4）X、Y、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽，用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體.寫出該反應的離子方程式:__________________。12、已知A；B、C均為含鐵化合物；請根據以下四種物質的轉化過程回答相關問題：

(1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)；

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現象是______________________

(3)C的化學式為____________：

(4)寫出反應②的離子方程式__________；

(5)選擇合適的試劑也可以實現B轉化為A，請寫出利用你選的試劑實現該轉化的化學方程式________________________________。13、化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現和研制了各種材料；例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

（1）銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_______填序號）。

A．銅的熔點不是太高；易于冶煉，鑄造成型。

B．銅的性質不活潑；不易被腐蝕。

C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術。

D．自然界有大量的游離態(tài)的銅。

（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_______（填名稱），鐵的氧化物常見的還有_______、_______（填化學式）。

（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為_____，離子方程式為______。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、快速生產合格的熔噴布體現著社會責任。___A.正確B.錯誤15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤16、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質。(___________)A.正確B.錯誤17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤18、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤21、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤22、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)23、實驗室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液；根據溶液配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是___（填操作序號）。

（3）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質。

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后；立即轉入容量瓶中定容。

C．定容后發(fā)現液面高于刻線；可用膠頭滴管將多余的水吸出。

D．定容時仰視刻度線。

E．用托盤天平稱量NaOH固體時；砝碼生銹。

F．配制前容量瓶中有少量蒸餾水。

（4）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。24、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2；他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在_______中；

(2)裝置C的作用是_______。

(3)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式_______；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_______；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現象是_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)27、現有原子序數依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol電子發(fā)生轉移。28、A；B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數均小于18,且依次遞增,A原子核內僅有一個質子;B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等;A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數是次外層電子數的3倍。

(1)試推斷寫出它們的元素符號:A______,B______,C______,D______。

(2)畫出D的離子結構示意圖___________________。

(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________,寫出該分子的電子式_________。29、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽；在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe；Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。

a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液。

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。

(3)沉淀B的化學式為______________________

II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2

(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-930、下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，在催化劑表面上，有毒的氣體CO和NO發(fā)生氧化還原反應生成無毒的空氣成分N2和CO2；從而可減少大氣污染。A正確；

B．向煤中加入適量石灰石，能夠使煤燃燒產生的大氣污染物SO2，先生成CaSO3最終生成CaSO4；可減少對大氣的污染，B錯誤；

C．普通坩堝中含有SiO2，氧化鋁坩堝中含有Al2O3，Al2O3、SiO2在高溫下都能夠與NaOH發(fā)生反應；因此氧化鋁坩堝和普通坩堝，都不能用于高溫熔融燒堿，C錯誤；

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2；從而使雨水的pH＜5.6，即形成酸雨，D錯誤；

故合理選項是A。2、A【分析】【詳解】

A.SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應；所以不會出現沉淀，故A選；

B.硅酸鈉溶液中通入足量CO2，反應生成硅酸沉淀，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；故B不選；

C.飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會析出晶體，溶液變渾濁，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓；故C不選；

D.SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，故D不選；

故選A。

【點睛】

此題易錯點在D項，注意題干要求“一定”不會出現沉淀，要考慮反應物的量的情況，任何情況都不會出現沉淀才符合題意。3、A【分析】【詳解】

反應3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，KCl為還原產物，KClO3為氧化產物，根據方程式的化學計量數可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：5，故選A。4、D【分析】【詳解】

A；鐵粉有強還原性；故能吸收食品袋中的氧氣做脫氧劑，故A正確；

B；小蘇打受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；故能用來焙制糕點，故B正確；

C；鐵離子在水溶液中會水解為氫氧化鐵膠體；能吸附水中的雜質從而凈水，故C正確；

D；碳酸鋇能溶于胃酸；生成有毒的氯化鋇，故不能用于胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

食品包裝袋內常放有干燥劑和脫氧劑，干燥劑為生石灰或硅膠，主要作用是吸收食品袋內的水蒸氣，防止食品受潮；脫氧劑為還原鐵粉，主要作用是吸收食品袋內氧氣，防止油脂等氧化變質。5、C【分析】【分析】

濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3；故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質的量；據以上分析解答。

【詳解】

A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液；鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故A錯誤；

B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液；鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，故B錯誤；

C．鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀；當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實際相符合，故C正確；

D．加入氫氧化鈉一定體積后才會產生氫氧化鋁沉淀；故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

將5mol/LNaCl溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量不變，故稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度==mol/L，則Cl-的物質的量濃度為mol/L；A正確；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，液體不超過容積的防止過多液體在受熱沸騰時溢出，A正確；

B.蒸發(fā)的過程；用酒精燈一直加熱到大部分固體析出，停止加熱后利用余熱蒸干，B錯誤；

C.過濾時漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁；以防液體濺出，C正確；

D.倒入漏斗的過濾液的液面應低于濾紙邊緣；以防液面高于濾紙邊緣過濾失敗，D正確；

答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，故答案選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）①該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價；Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，根據得失電子守恒；元素守恒配平該方程式；

②根據化合價的變化判斷；

③Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，計算3.16gKMnO4的物質的量；從而計算高錳酸鉀得電子數，轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，計算該反應轉移的電子數目；

（2）①A．置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；

B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；

C．根據化合價變化判斷氧化劑；還原劑以及物質的量之比；

D．根據化合價變化判斷還原劑以及轉移電子物質的量；

②用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目時；電子從還原劑轉移到氧化劑，根據化合價變化判斷轉移電子數目。

【詳解】

（1）①該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，根據得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得電子，被還原，KMnO4為氧化劑，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失電子，被氧化，得到氧化產物，因此氧化產物為：Fe2(SO4)3；

古答案為：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16gKMnO4的物質的量為：則其得電子數為：0.02mol×(7-2)=0.1mol，轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，則該反應轉移的電子數目為0.1NA；

故答案為0.1NA；

（2）①A．置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；則①③為置換反應，②不是置換反應，A項錯誤；

B．在反應①中，氯氣是氧化劑，溴單質為氧化產物，反應②中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣是氧化產物，反應③中溴單質為氧化劑，硫單質為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S；B項正確；

C．在反應②中②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；高錳酸鉀為氧化劑，但只有部分鹽酸為還原劑，當2mol高錳酸鉀參加反應時，只有10mol鹽酸被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1，C項錯誤；

D．反應中③Br2+K2S=2KBr+S；還原劑為硫離子，1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol，D項正確；

故答案為BD；

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目

故答案為【解析】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4Fe2(SO4)30.1NABD10、略

【分析】【分析】

(1)聚四氟乙烯的單體為CF2=CF2，CF2=CF2發(fā)生加聚反應得到；

(2)①根據還原劑發(fā)生氧化反應；得到產物是氧化產物，還原劑化合價升高，據此分析；

②根據氧化還原反應的規(guī)律進行分析；

③NF3的電子式類似NH3；F的非金屬性強于O，根據氧化還原反應規(guī)律書寫反應方程式，據此分析；

【詳解】

(1)聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，CF2=CF2通過加聚反應得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的結構簡式為

答案：

(2)①氧化產物是還原劑被氧化得到，還原劑在反應中化合價升高，根據反應方程式，As的化合價由＋3→＋5價，化合價升高，As2O5為氧化產物，O部分化合價由－2價→0價，化合價升高，O2也是氧化產物；

答案：As2O5、O2；

②CoF3還原成CoF2，Co的化合價降低，應有元素的化合價升高，O2－的還原性強于F－，即CoF3將H2O中O氧化成O2，因此反應方程式為4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

③NF3屬于共價化合物，其電子式為F的非金屬性強于O，F的化合價為－1價，則O的化合價為＋2價；OF2可由F2與NaOH反應，F2作氧化劑，將－2價O氧化成OF2，本身被還原成F－，即離子反應方程式為2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；

答案：+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O?！窘馕觥竣?②.As2O5、O2③.4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑④.⑤.+2⑥.2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O11、略

【分析】【詳解】

X是形成化合物種類最多的元素；X為C；0.01mol/L的W的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=12，短周期中一元強堿為氫氧化鈉，W為Na；Q元素形成的單質在常溫下是黃綠色氣體，Q為Cl；X；Y、Z、W、Q是短周期原子序數依次增大，Y、Z元素在碳和鈉之間，并形成的化合物給大氣造成各種危害，因此Y和Z形成的化合物為氮氧化物，因此Y為N；Z為O；

（1）Y為氮元素，單質為氮氣，電子式為

答案為：

（2）Z、W、Q三種元素分別對應的簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-，Cl-核外為三層電子，O2-、Na+核外兩層電子，Cl-半徑最大，電子層結構相同的，核電荷數越大，半徑越小，半徑最小的是O2-。

答案為：O2-；

（3）A.NaOH是強堿，腐蝕性強，故A錯誤；B.NaCI不能吸收CIO2，故B錯誤；C.KCI不能吸收CIO2，故C錯誤；D.Na2CO3堿性較弱,能吸收CIO2，所以最適宜采用的物質是碳酸鈉，故D正確；

答案選D。

（4）X、Y、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽為氰化鈉，用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體，即氰化鈉與二氧化氯反應生成氯化鈉、二氧化碳和氮氣。離子反應方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑

答案為：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑；【解析】O2-D2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑12、略

【分析】【詳解】

(1)反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素、氫元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應、反應②是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵元素、氯元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應、反應③是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應中各元素化合價均不變不屬于氧化還原反應，故屬于氧化還原反應的是①②；(2)B溶液中含有氯化鐵，向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現象是溶液變紅色；(3)C為氫氧化鐵，其化學式為Fe(OH)3；(4)反應②是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；(5)利用鐵或銅等將氯化鐵還原為氯化亞鐵，可以實現B轉化為A，實現該轉化的化學方程式有2FeCl3＋Fe＝3FeCl2或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。【解析】①②溶液變紅色Fe(OH)32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—2FeCl3＋Fe＝3FeCl2或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl213、略

【分析】【詳解】

（1）A．銅的熔點不是太高；易于冶煉；鑄造成型，可應用于制造貨幣，A正確；

B．銅的性質不活潑；不與空氣中的水氧氣等反應，不易被腐蝕，B正確；

C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術；利用Fe與硫酸銅反應生成Cu，C正確；

D．自然界有大量銅礦；開采后提煉Cu，D錯誤；

答案選ABC；

（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物有FeO、Fe3O4；

（3）氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。

【點睛】

注意鐵容易發(fā)生電化學腐蝕，其中以吸氧腐蝕為主，鐵銹的形成過程可表示為2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。【解析】ABC三氧化二鐵FeOFe3O4Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現著社會責任，故答案正確；15、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；18、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結晶水的化合物在空氣中失去結晶水，晶體失去結晶水也可以通過加熱等方法實現，不一定是風化的結果，故錯誤，答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。21、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；四、實驗題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據配制步驟是計算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；

(3)根據實驗操作對的影響進行誤差分析；

(4)根據計算濃度；再根據稀釋過程中溶質的物質的量不變，就取濃鹽酸的體積。

【詳解】

(1)操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；

(2)①量筒為量取儀器；不能用來溶解物質，故①錯誤；

②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解；故②正確；

③玻璃棒引流操作時；玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；

④加水至刻度線的下方；操作正確，故④正確；

⑤定容時；眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；

⑥加蓋搖勻；使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；

答案為：①③⑤；

(3)A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質；氧化鈉和水反應生成NaOH，生成相同物質的量的NaOH，氧化鈉需要的質量小，所以會導致NaOH的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏大，A符合題意；

B．用水溶解NaOH固體后；立即轉入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，B符合題意；

C．定容后發(fā)現液面高于刻線；可用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；

D．定容時仰視刻度線；導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏多，則配制的溶液濃度偏小，D不符合題意；

E．稱量NaOH的固體時；砝碼生銹，砝碼質量變重，稱量的NaOH質量偏大，濃度偏大，E符合題意；

F；容量瓶中有少量蒸餾水；不影響溶質的物質的量和溶液的體積，因此不影響濃度，F不符合題意；

答案選ABE；

(4)濃鹽酸的濃度配制100mL3mol/L的稀鹽酸，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，設要用量筒量取濃鹽酸的體積為VmL，100mL×3mol/L=V×12mol/L，V=25.0mL。【解析】膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤ABE25.024、略

【分析】【分析】

(1)氯化鐵溶于水后；三價鐵離子易水解，加酸抑制氯化鐵水解；

(2)SO2有毒，會污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應；生成硫酸根離子；亞鐵離子，據此作答；

②二價鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價鐵離子，再用KSCN溶液；

③硝酸具有強氧化性；

(4)根據氧化還原反應作答。

【詳解】

(1)氯化鐵溶于水后；三價鐵離子易水解，為抑制氯化鐵水解，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，故答案為：濃鹽酸；

(2)SO2有毒，會污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收，則裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+，故答案為：Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；

②二價鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價鐵離子，再用KSCN溶液，因此檢驗二價鐵離子的方法為：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，故答案為：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，硝酸可以將氧化為干擾試驗，干擾試驗，做法不合理，故答案為：不合理；硝酸可以將氧化為干擾試驗；

(4)SO2通入有淀粉的碘水中，發(fā)生反應生成碘離子和硫酸根，其中硫化合價升高、碘的化合價降低，則SO2為還原劑，碘離子為還原產物，I-的還原性弱于SO2，可看到的現象是B中藍色溶液褪色，故答案為：I-的還原性弱于SO2。

【點睛】

本題重點(4)，判斷還原性強弱，要根據價態(tài)變化，確定出還原劑和還原產物，再結合物質的性質，確定反應現象變化。【解析】濃鹽酸吸收SO2尾氣，防止污染空氣2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將氧化為干擾試驗B中藍色溶液褪色。五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、有機推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；

(3)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應；電子轉移0.2mol。

【點睛】

解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據此可順利推出?！窘馕觥挎VHClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.228、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增．