2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷697考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大2、測定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以鉻黑作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+測定中涉及的反應(yīng)有：①M(fèi)2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（鉻黑T；藍(lán)色）=MEBT（酒紅色）；

③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列說法正確的是A.配合物MEBT的穩(wěn)定性大于MY2-B.在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將偏小3、烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為(苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸，據(jù)此判斷斷，分子式為C11Hl6的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體共有A.6種B.7種C.8種D.9種4、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖。下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂B.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂C.與CuO反應(yīng)時(shí)，只有鍵①斷裂D.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②、⑤斷裂5、有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有A.18種B.16種C.14種D.8種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是。

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)7、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣8、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O9、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A.曲線①代表曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C.HA?的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-3D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)10、柳胺酚水解得到和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

+H2OY+

下列說法中正確的是A.和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B.的結(jié)構(gòu)簡式為C.鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)11、一定條件下；有機(jī)物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N12、合成藥物異搏定的路線中某一步驟如下：

+

下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.可用溶液鑒別中是否含有C.等物質(zhì)的量的分別與加成，最多消耗的物質(zhì)的量之比為D.等物質(zhì)的量的分別與反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為13、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同B.均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.是同分異構(gòu)體D.可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH215、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

(2)以中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中橫線上。(只填一種即可)。物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鈉鹽氧化物氫化物化學(xué)式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)寫出⑤的電離方程式：_______。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備的化學(xué)方程式：_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用(填名稱)____和____反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____。16、將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是__________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_________。17、按題目要求完成以下內(nèi)容：

(1)取少量FeCl2溶液于試管中，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液深入試管底部并擠出溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，請書寫沉淀顏色變化所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(2)要除去氧化鐵中的少量氧化鋁，適宜的試劑是__，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。某同學(xué)向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

①寫出該實(shí)驗(yàn)①中的離子方程式___。

②bd段對應(yīng)的離子方程式是__；_點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性(填a、b、c、d)；18、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗___________mol反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)與乙酸反應(yīng)生成酯，若一定條件下葡萄糖中60%的羥基參與了反應(yīng)，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和所需氧氣的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。19、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

2

請回答下列問題：

(1)金剛烷的分子式為___________，其分子中的基團(tuán)有___________個(gè)；

(2)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______寫出反應(yīng)①的產(chǎn)物與溶液共熱的化學(xué)方程式：______；

(3)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____；

(4)是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基()或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：_____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學(xué)式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為________。

（4）若A是無色有特殊香味的液體；則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________。27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?；固體全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。28、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物；試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；鹽酸。

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是_____。

(2)試劑a是_____(填化學(xué)式)，試劑b是_____，固體B是_____(填名稱)。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？_____。(若能；此問不用回答)

(5)檢驗(yàn)沉淀A1已洗凈的方法：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，H+濃度的減小的程度會(huì)小于稀釋的倍數(shù)；即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A錯(cuò)誤；

B．NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸；B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)酸溶液正好完全中和時(shí)；所得溶液的pH=7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C正確；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中（存在沉淀溶解平衡），加入Na2SO4固體，增大了硫酸根離子濃度，溶解平衡逆向移動(dòng)，則c(Ba2+)減?。籇錯(cuò)誤;

故答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題目所給信息可知MEBT溶液滴加Y4-時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為MY2-，說明金屬離子更容易與Y4-配位，則MY2-更穩(wěn)定；故A錯(cuò)誤；

B．在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化；確定滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．滴入標(biāo)準(zhǔn)液前；金屬離子與EBT結(jié)合生成MEBT，此時(shí)溶液呈酒紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，MEBT全部轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的EBT，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故C正確；

D．只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，分子式為C11H16的一烷基取代苯為苯的同系物，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，C5H12有的3種異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3，可以被氧化成為的酸一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)；羥基上氫原子變?yōu)闅錃?，只有鍵①斷裂，A正確；

B．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)生成乙醛；鍵①；③斷裂，B正確；

C．與CuO反應(yīng)時(shí)生成乙醛；只有鍵①；③斷裂，C錯(cuò)誤；

D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；鍵②；⑤斷裂，D正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，則有①，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%，則有②，聯(lián)立①②，解得x=9，y=18，即此有機(jī)物為C9H18O2，有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯，由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH4+時(shí)，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時(shí)，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當(dāng)溶液的pH＜9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當(dāng)pH＞9.25時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質(zhì)分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產(chǎn)生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產(chǎn)生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會(huì)微弱電離產(chǎn)生OH-，故離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。7、CD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制H2的量；故B錯(cuò)誤；

C；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)；而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D、乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2和SO2與氫氧化鈉反應(yīng)；可用于除雜，故D正確。

故選：CD。8、AC【分析】【詳解】

A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故A正確；

B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)；故C正確；

D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-?A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當(dāng)加入用0.1000mol?L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數(shù)減小，A2-的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點(diǎn)后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點(diǎn)，說明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正確；

C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2；C錯(cuò)誤；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、CD【分析】【詳解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z發(fā)生取代反應(yīng)(成肽反應(yīng))生成X，故A錯(cuò)誤；

B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗3molH2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L，故C正確；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羥基；都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確。

故答案為：CD。11、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機(jī)物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；羰基為平面結(jié)構(gòu)，因此X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故A正確；

B．X中含有酚羥基，Z中不含酚羥基，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；而Z不能，因此可以鑒別，故B正確；

C．1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol羰基消耗1mol氫氣，因此1molX最多消耗4mol氫氣；1molZ中含有1mol苯環(huán)；2mol碳碳雙鍵，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．X中只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)；即1molX消耗1mol氫氧化鈉；Y中酯基和溴原子可與NaOH反應(yīng)，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、BC【分析】【詳解】

A.第一種含有苯環(huán)；與苯環(huán)相連的碳原子共面，所以一定共面的碳原子為8個(gè)；第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與雙鍵上碳原子直接相連的碳原子共平面，一定共面的碳原子為4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.第一種含有苯環(huán)；第二種含有碳碳雙鍵，在一定條件下均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；所以二者是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；

D.兩種有機(jī)物H原子位置不同；可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

a．因?yàn)槿萜鞯娜莘e可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，2molH—O鍵斷裂表示正反應(yīng)，且正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應(yīng)速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d．因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)；由于容器的容積可變，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器的容積增大，故當(dāng)容器的容積不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，假設(shè)溫度相同，實(shí)驗(yàn)2相對于實(shí)驗(yàn)1為減小壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；容器的容積為2L，結(jié)合表中實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實(shí)驗(yàn)3容器內(nèi)壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應(yīng)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)減小；a錯(cuò)誤；

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c(CH3OH)不變，b錯(cuò)誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點(diǎn)睛】

（1）解決化學(xué)平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應(yīng)特點(diǎn)，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學(xué)平衡中的應(yīng)用，即把一個(gè)過程分成兩個(gè)階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d15、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法；

（2）常見的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；鹽有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故為H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO

（4）實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)樹狀分類法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀鹽酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O16、略

【分析】【分析】

開始時(shí)鐵銹與稀硫酸反應(yīng)；后來是鐵和稀硫酸反應(yīng)。

【詳解】

將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！窘馕觥竣?Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑17、略

【分析】【分析】

(1)考查氫氧化亞鐵的制備及不穩(wěn)定性；

(2)利用氧化鋁的兩性來除雜；

(3)涉及量的化學(xué)方程式的書寫；注意反應(yīng)的量的關(guān)系；

【詳解】

(1)FeCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵沉淀，而氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象為：生成白色沉淀瞬間變成灰綠色最后得到紅褐色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(2)利用氧化鋁的兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，選擇氫氧化鈉溶液,發(fā)生的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

(3)①取相等體積的H2SO4、NaHSO4溶液，分別加到兩份相同的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)它們按1:1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)分別為：

可知滴加H2SO4的溶液導(dǎo)電性變化大，對應(yīng)的曲線①，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化小，對應(yīng)的曲線②；該實(shí)驗(yàn)①中的離子方程式為

②根據(jù)曲線②變化分析可知，b點(diǎn)對應(yīng)的是NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇、氫氧化鈉和水，再加入NaHSO4溶液，發(fā)生的離子方程式為此時(shí)d點(diǎn)的溶液呈中性；再根據(jù)曲線①的分析，可知a點(diǎn)是H2SO4和Ba(OH)2恰好完成反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液顯中性；故a和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性；【解析】生成白色沉淀瞬間變成灰綠色最后得到紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=2AlO+H2OBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OH++OH-=H2Oad18、略

【分析】【分析】

根據(jù)葡萄糖的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行推斷，即發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，1mol醛基被2mol氧化，反應(yīng)后葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨。1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，從理論上講，1mol葡萄糖完全酯化時(shí)需5mol乙酸。若使1mol葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為CO2和則需要6molO2。

【詳解】

18g葡萄糖的物質(zhì)的量：

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol故答案為：0.2；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為：故答案為：18；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為：0.1mol葡萄糖消耗的為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：13.44；【解析】0.21813.4419、略

【分析】【詳解】

（1）金剛烷的分子式是C10H16；其分子中與2個(gè)C原子相連的C原子即是-CH2結(jié)構(gòu)，所以含有的CH2基團(tuán)的個(gè)數(shù)是6個(gè)；

（2）環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，則反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是：一氯環(huán)戊烷；一氯環(huán)戊烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)戊烷，所以反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；一氯環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)戊醇和氯化鈉，化學(xué)方程式是：+NaOH+NaCl；

（3）根據(jù)所給烯烴發(fā)生的反應(yīng)判斷，環(huán)戊二烯中的碳碳雙鍵斷裂，生成醛，其他不變，則環(huán)戊二烯與臭氧、水、Zn反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是：OHCCH2CHO+OHCCHO；

（4）二聚環(huán)戊二烯的分子式是C10H12；其同分異構(gòu)體經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上存在2個(gè)對位取代基，能被高錳酸鉀氧化；能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明還含有1個(gè)碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體中的取代基可能是甲基；丙烯基；乙基、乙烯基，所以共3種符合題意的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是：

【解析】(1)C10H166

(2)一氯環(huán)戊烷+NaOH+NaCl

(3)OHCCH2CHO+OHCCHO

(4)四、判斷題(共4題，共24分)20、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。21、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。五、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】