2025年冀少新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、中國科學院深圳先進技術研究院研發(fā)出一種新型鋁一石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑為電解液放電時合金發(fā)生去合金化反應陰離子從石墨烯C中脫嵌進入電解質溶液。放電時其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.該電池不能用水作為電解質溶液B.放電時，a電極的電極反應式為Li-e-=Li+C.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移1mole-，則可回收7gLiD.充電時，b電極的電極反應式為PF6--e-+Cx=CxPF62、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.煤經過氣化、液化等一系列物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂螧.用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約能源C.食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑D.華為手機外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機高分子材料3、近來,科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質子作溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負極上參加反應B.1mol乙醇被氧化轉移6mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電池正極得電子的物質是O24、巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH?，F有①氯氣、②溴水、③純堿溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定條件下，上述物質能與巴豆酸反應的組合是。A.②③④⑤B.①②③④⑤C.①②③D.①③④5、下列說法中不正確的是（）A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產乙烯的主要方法B.水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C.鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用6、在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的A.在該溫度下平衡常數K=1B.平衡常數與反應溫度無關C.CO的轉化率為50%D.其他條件不變,改變壓強平衡不移動7、下列說法錯誤的是A.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B.煤的干餾是復雜的物理、化學變化C.C3H7C1有2種同分異構體D.油脂、蛋白質都可以和堿反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、現有以下反應：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應序號)

(2)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負”)

②電極A極的反應式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質子交換膜9、回答有關問題：

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。10、某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質的量相等E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為____。11、能源是影響全球經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產生活聯系最為密切的能源，原電池是可以將化學能轉化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構成原電池的是___________(填標號)；。A．B．C．D．(2)電池負極的現象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應方程式___________；

(4)該反應的電子流向為：___________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質，該電極發(fā)生的電極反應不變的是___________(填標號)。

A．FeB．AlC．石墨12、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。

(1)Y的分子式____________

(2)圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是______________________(用化學方程式表示)。該變化體現出：S非金屬性比O__________(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下，__________；得電子能力逐漸減弱。

(3)Z與圖表中某物質反應生成SO2的化學方程式_____________________________。13、（1）已知甲；乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成；請按要求填空：

①若甲物質為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。

②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。

（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數目:______________________________________________________。

（4）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。(填化學式)。物質選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________14、從能量轉化角度看；原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

(1)常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為_______，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池正極電極反應為_______。

(2)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極a為Zn片，電極b為Cu片，且兩極板質量相等。電解質溶液為溶液時，當電路中有0.1mol通過時，兩極板的質量差為_______g。

②當電極a為Mg片，電極b為Al片，電解質溶液為NaOH溶液時，則負極的電極反應式為_______。

(3)某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

①空氣從_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______極(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，則負極的電極反應式為_______。

③當電路中通過2mol電子時，理論上消耗標況下的_______L15、化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分；根據所學知識回答下列問題：

I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

（1）實驗過程如圖所示；分析判斷_______段化學反應速率最快。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產生H2的速率逐漸加快；其主要原因是_______。

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質少許，你認為可行的是_______。A．幾滴硫酸銅溶液B．蒸餾水C．CH3COONa固體D．濃鹽酸II.某溫度時；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（4）該反應的化學方程式：_______；

（5）反應開始至2min末，Y的平均反應速率為_______。(保留3位小數)16、在如圖所示的裝置中，鋅片、銅片、稀硫酸，哪些可以替換為其他物質卻同樣能產生電流_________________________？評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)22、A~J是中學化學中常見的化學物質；它們之間的相互轉化關系如下列框圖所示（部分反應的產物未列出）。

已知：A；F為無色氣體單質；B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質。請回答下列問題：

（1）D的化學式為_____________；F的電子式為______________。

（2）B和C反應的化學方程式為_______________。該反應中生成1molF時，轉移的電子數為_________mol

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為:____________________。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________。23、如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。24、下圖是元素周期表的部分；針對表中的10種元素，用元素符號或化學式回答相關問題:

（1）畫出④的陽離子結構示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是_____。

（3）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質的電子式:

①形成的單質_________②與⑨形成的物質_________

用電子式表示④與⑦所組成物質的形成過程_______________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)25、2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為__。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是__(填“曲線I”；“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應的平衡常數K＝__。

(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸；其反應路徑如圖所示：

①根據圖示，寫出總反應的化學方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式__。評卷人得分六、計算題(共1題，共5分)26、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經5s后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的該反應的平均反應速率；___________

(3)此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

電池的總反應化學方程式為CxPF6+Al-Li=Cx+LiPF6+A1，放電時Al-Li被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Al-Li-e-=A1+Li+，正極CxPF6得電子被還原，電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-；電池工作時陽離子由負極移向正極，陰離子由正極移向負極，充電時，電極反應與放電時的反應相反，據此分析解答。

【詳解】

A．鋰的金屬性很強；能與水反應，所以不能用水作為電解質溶液，故A正確；

B．由圖可知，放電時Li+由a電極移向b電極，則a電極(Al-Li)為負極，電極反應式為Li-e-=Li+；故B正確；

C．廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時；鋰發(fā)生氧化反應生成鋰離子，若轉移1mol電子，則消耗鋰的物質的量為1mol，所以有7g鋰失去電子，轉化為鋰離子，故C錯誤；

D．充電時b電極為陽極，Cx發(fā)生氧化反應，失電子，電極反應式為：Cx+PF6--e-═CxPF6；故D正確；

故選：C。2、C【分析】【詳解】

A.煤經過氣化會生成CO與H2；煤的液化會生成甲醇等液體燃料，所以煤的氣化與液化均為化學變化，A項錯誤；

B.用植物秸稈造紙可節(jié)約生產成本；但將廢水通過高壓水井壓到地下，既不能節(jié)約能源，又污染地下水源，B項錯誤；

C.食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物在濕潤的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕；能除去食品袋中的氧氣與水，可達到保鮮作用，C項正確；

D.碳纖維膜是含碳量高于90%的無機高分子纖維；不是新型有機高分子材料，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

A項是學生的易錯點，煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，學生只有了解其反應原理，認清反應本質，才能提高答題效率。3、B【分析】【詳解】

A；在燃料電池中；乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，A正確；

B、根據反應C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉移，B錯誤；

C；在外電路中電子由負極沿導線流向正極；C正確；

D、電池正極得電子的物質是O2；D正確。

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質，與①氯氣、②溴水發(fā)生加成反應，與④酸化的KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，表現碳碳雙鍵的性質；與③純堿溶液發(fā)生復分解反應生成CO2；與⑤乙醇發(fā)生酯化反應，故巴豆酸與上述物質均反應。

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產乙烯的主要方法；故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程；使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料；鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量；故D正確；

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.根據方程式可知在該反應中生成CO2物質的量是0.5mol，未反應的CO和H2O的物質的量也都是0.5mol，所以該反應的化學平衡常數是K＝=1；A正確；

B．化學平衡常數只與反應溫度有關；而與反應的投料等外界條件無關，B錯誤；

C．CO的轉化率為×100%=50%；C正確；

D．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應；其他條件不變改變壓強，平衡不移動，D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A；葡萄糖不屬于高分子化合物；故A符合題意；

B；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解；生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，當煤料的溫度高于100℃時，煤中的水分蒸發(fā)出，此過程屬于物理變化，繼續(xù)升溫的過程中，其主要發(fā)生化學變化，故B不符合題意；

C、C3H7C1的結構中有兩種不同化學環(huán)境的H；因此有2種同分異構體，故C不符合題意；

D；油脂中含有酯基；蛋白質中含有肽鍵，均可與堿發(fā)生反應而水解，故D不符合題意；

故答案為A。

【點睛】

煤主要是由碳構成，連同由不同數量的其它元素構成，主要是氫，硫，氧和氮，其主要成分是復雜有機物，并非是碳單質，以此分析煤的相關工藝流程。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖像可知生成物總能量高于反應物總能量；所以是吸熱反應。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應；

C.C+CO22CO屬于放熱反應；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應；

答案選A。

(2)原電池反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應，A電極為原電池的負極，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。

①根據以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負極，電極的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負極需要消耗OH-，正極產生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB9、略

【分析】【分析】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；據此解答。

【詳解】

由流程圖可知CaC2與水反應生成Ca(OH)2和C2H2，由A與氫氣發(fā)生加成反應生成B可知，A為C2H2，由B能與H2O發(fā)生加成反應生成C可知，B為C2H4，C為CH3CH2OH；

(1)C2H2與氫氣發(fā)生反應生成C2H4的反應類型是加成反應；實驗室用乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃條件下制取C2H4；故答案為：加成反應；濃硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，化學方程式為：nCH2=CH-Cl故答案為：nCH2=CH-Cl【解析】加成反應濃硫酸、170℃nCH2=CH-Cl10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質的量減小，C物質的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；當反應進行到2min時，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量系數成正比，因此：=2:1:2；反應的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應開始至2分鐘時，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒有指明正逆反應速率的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，因此容器內氣體密度恒為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應中，A、C的計量數相等，當v逆(A)=v正(C)時；正逆反應速率相等，體現了正逆反應速率關系，且滿足速率之比和物質化學計量數成正比的關系，能夠判定反應達到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內各組分的物質的量相等；不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判定是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應前后氣體的總質量不變；但是反應前后氣體的總物質的量不相等，所以混合氣體的平均相對分子質量也在發(fā)生變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時A的轉化率為×100%=40%?！窘馕觥竣?2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%11、略

【分析】(1)

根據原電池的構成條件分析；原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。

A.植物油不是電解質，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構成原電池，且銅與稀硫酸不反應，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，滿足原電池的構成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應；電池負極的現象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，該電池正極反應方程式故答案為：

(4)

該反應的電子流向為：鋅電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質，該電極發(fā)生的電極反應不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC12、略

【分析】【分析】

(1)Y為S元素+6價的氧化物；

(2)X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵；H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S；同主族元素最外層電子數相同；原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；

(3)Z為S元素+4價的鹽，可以與硫酸反應生成SO2。

【詳解】

(1)Y為S元素+6價的氧化物SO3；

(2)X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為：H2S在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S，反應為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；所以S非金屬性比O弱，從結構上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱；

(3)Z為S元素+4價的鹽，如Na2SO3，可以與硫酸反應生成SO2，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O?！窘馕觥縎O32H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱電子層數增多，原子半徑增大H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）①堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，所以甲物質可以為氧化鈉或氧化鐵；甲的化學式為Na2O或Fe2O3；正確答案：Na2O或Fe2O3。

②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是過氧化鈉，其供氧原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正確答案：Na2O2(過氧化鈉)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）通過原子守恒、電荷守恒規(guī)律可知，碳酸鋇固體與鹽酸反應生成二氧化碳，所以橫線上物質為BaCO3，正確答案：BaCO3。

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，1mol氯氣完全反應，轉移電子數為NA；具體如下：

正確答案：

（4）FeCl3溶液中加入足量的鐵粉，再過濾，可以得到純凈的FeCl2；NO2能夠與水反應生成NO氣體和硝酸，通過洗氣即可達到目的，正確答案：Fe；H2O?！窘馕觥竣?Na2O或Fe2O3②.Na2O2(過氧化鈉)③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.BaCO3⑤.⑥.Fe⑦.H2O14、略

【分析】(1)

常用于腐蝕印刷電路銅板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此反應過程的離子方程式為若將此反應設計成原電池，則銅化合價升高，失去電子，作負極，鐵離子得到電子，在正極反應，因此該原電池正極電極反應為故答案為：

(2)

①當電極a為Zn片，電極b為Cu片，且兩極板質量相等。電解質溶液為溶液時，則負極是Zn?2e－＝Zn2+，正極是Cu2+＋2e－＝Cu，當電路中有0.1mol通過時，說明負極有0.05molZn溶解，正極有0.05molCu生成，則兩極板的質量差為0.05mol×(65+64)g?mol?1＝6.45g；故答案為：6.45。

②當電極a為Mg片，電極b為Al片，電解質溶液為NaOH溶液時，由于Mg和NaOH溶液不反應，而Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極，則負極的電極反應式為故答案為：

(3)

①根據圖中電子轉移方向得到a為負極，b為正極，則空氣從B口通入，燃料中A口通入，根據原電池“同性相吸”，因此溶液中OH－移向a極；故答案為：B；a。

②若使用的燃料是甲烷，甲烷失去電子，在和KOH溶液反應生成碳酸根，則負極的電極反應式為故答案為：

③當電路中通過2mol電子時，理論上消耗氧氣0.5mol，則標況下的0.5mol×22.4L?mol?1＝11.2L；故答案為：11.2?！窘馕觥?1)

(2)6.45

(3)Ba11.215、略

【分析】【分析】

（1）

相同時間內生成的氫氣體積越大；反應速率越快，根據實驗過程如圖，EF段化學反應速率最快。

（2）

鋅與稀鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，所以將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產生H2的速率逐漸加快；

（3）

A.加入幾滴硫酸銅溶液；鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，反應速率加快，故不選A；

B.加入蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應速率減慢，故選B；

C.加入CH3COONa固體；醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故選C；

D.加入濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應速率加快，故不選D；

選BC。

（4）

Y；Z物質的量減少；X物質的量增多，Y、Z是反應物、X是生成物，Y、Z、X的物質的量變化分別是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系數比等于物質的量變化比，所以該反應的化學方程式為Y+2Z?3X；

（5）

反應開始至2min末，生成0.4molX，則反應消耗molY，Y的平均反應速率為mol/(L·min)?！窘馕觥浚?）EF

（2）該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z?3X

（5）0.033mol/(L·min)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

該電池反應為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn可以換成其他能夠與H2SO4反應的活潑金屬，比如Fe、Mg；銅片可以換成沒有鋅活潑且可以導電的物質，如石墨，銀等；稀硫酸可以換成其他能夠與活潑金屬反應放出H2的酸，如稀鹽酸等?！窘馕觥坑描F、鎂等較活潑的金屬代替鋅片；用石墨棒代替銅片；用稀鹽酸代替稀硫酸均可以產生電流三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。19、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH3，E為紅色金屬單質，則E為Cu，C為黑色氧化物，且C能夠生成Cu，則C為CuO，A為無色氣體單質，且和NH3在催化氧化條件下發(fā)生反應，A為O2，D為NO，G為HNO3，F和氧氣在放電條件下發(fā)生反應，且F為無色氣體單質，則F為N2，Cu和硝酸反應生成后硝酸銅，即H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCl2，（1）根據上述推斷，D為NO，F為NH3，其電子式為（2）此反應利用氨氣的還原性，根據產物，推出反應方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，根據反應方程式，推出生成1molN2，轉移電子的物質的量為6mol；（3）銅和硝酸反應，3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（4）J、K是同種金屬的不同的金屬氯化物，且SO2還原CuCl2，即K為CuCl，2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋

考點：考查無機推斷、元素及其化合物的性質等知識?！窘馕觥竣?NO②.③.3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O④.6⑤.3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O⑥.2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋23、略

【分析】【分析】

和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體；生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。

【詳解】

⑴根據X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。

⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！窘馕觥縉H4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O24、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④號元素為鎂，核電荷數為12，原子結構示意圖為正確答案：

（2）元素的金屬性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強；元素的非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；因此元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是堿性最強的是KOH；正確答案：HClO4；KOH。

（3）③與⑩組成的化合物為溴化鈉，⑦號元素的單質為氯氣，氯氣能夠氧化溴離子生成單質溴，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的單質為氮氣，為共價鍵形成的單質，電子式為②與⑨形成的物質為氟化鉀，為離子化合物，電子式為④與⑦所組成物質為氯化鎂，為離子化合物，其形成過程為正確答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-五、原理綜合題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

(1)應用蓋斯定律，計算出2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能；計算逆反應的活化能，氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，據此寫反應的離子方程式，按反應物濃度對速率的影響數據，寫反應速率方程式即可；

(2)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2后反應得到甲醇和水蒸氣，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的轉化率隨溫度變化關系圖分析；計算回答即可；

(3)①根據圖示；找出總的反應物；催化劑和產物，據此寫總反應的化學方程式；

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，二氧化碳在陰極反應，故是二氧化碳得電子被還原的反應，據此寫生成CH3OH的電極反應式。

【詳解】

(1)反應①C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反應②2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+