2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷22考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾2、下列物質(zhì)分類正確的是（）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸、純堿、膽礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C.根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以從本質(zhì)上區(qū)分溶液和膠體4、rm{2012}年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會rm{(IUPAC)}宣布第rm{116}號元素命名為鉝。rm{{,!}_{116}^{293}Lv}是鉝的其中一種核素，質(zhì)量數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{116}B.rm{293}C.rm{409}D.rm{177}5、rm{1999}年rm{1}月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出rm{114}號元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為rm{298.}以下敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.該元素屬于第rm{6}周期B.該元素位于rm{IVA}族C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與rm{{,!}_{82}Pb(}鉛rm{)}相似D.該元素原子含有rm{114}個電子和rm{184}個中子6、rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCCl_{4}}中含rm{CCl_{4}}分子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{4.0gNaOH}固體溶于rm{100mL}水中，得到rm{1mol/L}的rm{NaOH}溶液C.同溫同壓下，等體積的rm{CO}和rm{CO_{2}}所含的氧原子相同D.rm{2.4g}金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、rm{MnO_{2}}可與rm{KOH}和rm{KClO_{3}}在高溫下反應(yīng)生成rm{K_{2}MnO_{4}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH=3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確是：A.rm{MnO_{2}}是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.rm{KClO_{3}}被氧化C.當(dāng)反應(yīng)生成rm{5.4gH_{2}O}時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{0.6mol}D.rm{KOH}在該反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑8、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A.v（A）=0.25mol/（L?min）B.v（B）=0.6mol/（L?min）C.v（C）=0.3mol/（L?min）D.v（D）=0.1mol/（L?min）9、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物rm{.}下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是rm{(}rm{)}A.制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}B.制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}C.制rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}稀rm{CuSO_{4}}D.制rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CuO+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+H_{2}O}rm{Cu(NO_{3})_{2}}10、在rm{25隆忙}rm{101k}rm{Pa}下，rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量rm{.}表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangleH=+259.92}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangle

H=+259.92}B.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangleH=-259.92}rm{kJ/mol}C.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+2599.2}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangle

H=-259.92}D.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2599.2}rm{kJ/mol}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=+2599.2}11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是rm{(}rm{)}A.熱穩(wěn)定性：rm{HF<HCl<HBr<HI}B.微粒半徑：rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}C.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}D.還原性：rm{Na<Mg<Al}12、已知反應(yīng)：rm{壟脵2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ/mol}

rm{壟脵2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ/mol}稀溶液中，rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}下列結(jié)論正確的是rm{壟脷}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}A.碳的燃燒熱大于rm{(}rm{)}B.rm{110.5}的反應(yīng)熱為rm{kJ/mol}rm{壟脵}C.稀硫酸與稀rm{221}溶液反應(yīng)的中和熱為rm{kJ/mol}rm{NaOH}D.稀醋酸與稀rm{57.3}溶液反應(yīng)生成rm{kJ/mol}rm{NaOH}水，放出rm{1}rm{mol}熱量rm{57.3}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一；鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．

（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）____

（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物；其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：

____

（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過量的____．14、A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M層比L層少2個電子，則:（1）B原子的電子式為__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。（2）C原子核里含有一個中子的原子的符號為_________，用電子式表示A與B所形成化合物的形成過程____________。（3）A元素在周期表中的位置為_____________________。15、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣；并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗．請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是______，D中濃硫酸的作用是______．

（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是______

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是______．

（6）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為______0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是______．16、在容積為2升的密閉容器中，進(jìn)行某可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，其中A、B、C都為氣體．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．17、rm{A隆蘆H}等rm{8}種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出rm{)}已知：rm{A}是____，rm{B}是能使品紅溶液褪色的氣體，rm{G}是紅棕色氣體。按要求回答問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}_____________，寫出rm{B}的一種危害_______________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)：rm{E隆煤F}的化學(xué)方程式________________________________________；紅熱的木炭與rm{H}的濃溶液反應(yīng)的方程式：_________________________。的濃溶液反應(yīng)的方程式：_________________________。銅與rm{H}的稀溶液反應(yīng)的____：rm{H}________________________________________；檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{(3)}中陽離子的方法_________________________rm{A}________________________________________________________________。18、在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是______．評卷人得分四、其他(共4題，共8分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】試題分析：A項：應(yīng)通過灼熱的Cu，故錯；B項：CO2與Na2CO3溶液也反應(yīng)，故錯；D項：生成了新的雜質(zhì)NaCl，故錯。故選C。考點：除雜【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水；為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．稀豆?jié){屬于膠體；硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體；分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；

C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；故C錯誤；

D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液；屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；

故選D．

A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系；硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物；四氯化碳是非電解質(zhì)；

D．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．

本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A}純堿是碳酸鈉；陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽而不是堿，故A錯誤；

B；二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出自由移動的離子而的導(dǎo)電；故是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C；反應(yīng)根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移；可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，其中有電子轉(zhuǎn)移的為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小；而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故D錯誤。

故選C。

A；純堿是碳酸鈉；

B；二氧化碳是非電解質(zhì)；

C；反應(yīng)根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移；可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。

本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念、電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷以及氧化還原反應(yīng)的判斷等，難度不大，應(yīng)注意的是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】解：rm{{,!}_{116}^{293}Lv}其質(zhì)子數(shù)為rm{116}質(zhì)量數(shù)為rm{293}

故選：rm{B}

rm{{,!}_{z}^{A}X}rm{Z}為質(zhì)子數(shù)，rm{A}為質(zhì)量數(shù)；據(jù)此解答。

本題主要考查了原子符號的含義，題目難度不大，注意明確原子的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，有利于學(xué)生養(yǎng)成規(guī)范使用化學(xué)用語的習(xí)慣?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】解：每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}rm{114}號元素在rm{118}號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知rm{114}號元素位于第七周期Ⅳrm{A}處于碳族；

A.由上述分析可知；該元素處于第七周期，故A錯誤；

B.該元素處于第七周期Ⅳrm{A}故B正確；

C.該元素處于第七周期Ⅳrm{A}處于碳族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同族的rm{Pb}為金屬元素，故該元素為金屬元素，與rm{Pb}的化學(xué)性質(zhì)相似；故C正確；

D.元素原子序數(shù)為rm{114}號，則原子質(zhì)子數(shù)為rm{114}則該同位素原子含有rm{114}個電子，中子數(shù)為rm{298-114=184}故D正確；

故選A．

由每周期元素的種數(shù)可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}rm{114}號元素在rm{118}號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知rm{114}號元素位于第七周期Ⅳrm{A}處于碳族，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握各周期元素的種類確定元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.標(biāo)況下rm{CCl}rm{CCl}為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.將氫氧化鈉溶于rm{{,!}_{4}}水中，溶液體積大于rm{100mL}故溶液濃度產(chǎn)物，故B錯誤；

C.rm{100mL}和同溫同壓下，等體積的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}rm{CO}故C錯誤；D.rm{{,!}_{2}}鎂的物質(zhì)的量為所含的分子數(shù)相同，氧原子數(shù)不相同，rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}rm{0.1mol}鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去rm{0.2mol}電子，失去的電子數(shù)為rm{0.2N}鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去rm{2.4g}電子，失去的電子數(shù)為rm{0.1mol}rm{0.1mol}故D正確。

故選D。rm{0.2mol}【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)7、rCD【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。A.rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B.rm{KClO}是rm{KClO}rm{{,!}_{3}}水時轉(zhuǎn)移電子氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C.由方程式分析，當(dāng)生成rm{3mol}水時轉(zhuǎn)移電子rm{6mol}rm{3mol}rm{6mol}反應(yīng)生成即rm{5.4gH}rm{5.4gH}正確；rm{{,!}_{2}}rm{O}即rm{0.3mol}中無元素化合價升降，在該反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，正確。rm{O}rm{0.3mol}【解析】rm{CD}8、A【分析】解：A、=0.25mol/（L?min）；

B、v（B）×=0.2mol/（L?min）；

C、v（C）×=0.15mol/（L?min）；

D、v（D）×=0.05mol/（L?min）；

所以反應(yīng)速率v（A）＞v（B）＞v（C）＞v（D）．

故選A．

反應(yīng)速率的單位相同；用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．

本題考查了比較反應(yīng)速率的方法，常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．比較反應(yīng)速率時注意（1）反應(yīng)速率的單位要相同（2）單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的，題目較簡單．【解析】【答案】A9、rCD【分析】解：rm{A}制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}原子利率rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}符合綠色化學(xué)理念，故A不選；

B、制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}原子利率rm{100%}符合綠色化學(xué)理念，故B不選；

C、制rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{100%}稀rm{CuSO_{4}}有水生成，原子利用率不到rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}不符合綠色化學(xué)理念，故C選；

D、制rm{CuO+H_{2}SO_{4}(}rm{)簍TCuSO_{4}+H_{2}O}濃rm{100%}有有毒氣體放出，會導(dǎo)致環(huán)境污染，不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，故D選；

故選CD．

A、制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}原子利率rm{Cu(NO_{3})_{2}}

B、制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}原子利率rm{Cu+4HNO_{3}(}

C、制rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}稀rm{100%}有水生成；

D、制rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{100%}濃rm{CuSO_{4}}有有毒氣體放出．

本題考查了“綠色化學(xué)”的含義，解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準(zhǔn)確理解綠色化學(xué)的含義，題目難度不大．rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：rm{A}反應(yīng)是放熱的；所以焓變是負(fù)數(shù)，故A錯誤；

B、rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量；故B正確；

C；反應(yīng)是放熱的；所以焓變是負(fù)數(shù)，故C錯誤；

D、rm{2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{2599.2kJ}熱量，rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T-2599.2}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T-2599.2}故D正確．

故選BD．

根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號是否正確．rm{kJ/mol}【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性rm{F>Cl>Br>I}所以氫化物的穩(wěn)定性rm{HF>HCl>HBr>HI}故A錯誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)rm{Na<Mg<Al}所以微粒半徑：rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{Cl>S>P>Si}所以酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性rm{Na>Mg>Al}所以還原性rm{Na>Mg>Al}故D錯誤；

故選AD．

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

D.元素的金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及規(guī)律的應(yīng)用，明確元素周期律中金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、rAC【分析】解：rm{A.}碳的燃燒熱是指rm{1mol}碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物rm{CO_{2}}放出的熱量，從rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ/mol}可知rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ/mol}碳燃燒生成rm{1mol}放出rm{CO}碳的燃燒熱大于rm{110.5kJ}故A正確；

B.焓變是用反應(yīng)前后生成物的能量和減去反應(yīng)物的能量和表示；當(dāng)完全以熱量形式變化時，稱為反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.稀硫酸和稀rm{110.5kJ/mol}為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成rm{NaOH}水，放出的熱量為rm{1mol}rm{57.3kJ}故C正確；

D.稀醋酸與稀rm{triangleH=-57.3kJ/mol}溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以rm{triangleH<-57.3kJ/mol}故D錯誤；

故選：rm{NaOH}．

A、燃燒熱是指rm{triangleH<-57.3

kJ/mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為rm{AC}產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；

B、rm{1mol}是化學(xué)反應(yīng)焓變；不一定是反應(yīng)熱；

C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}水時的反應(yīng)熱叫做中和熱；

D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．rm{triangleH}【解析】rm{AC}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，鋁被腐蝕，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故鋁制容器不能盛裝NaOH溶液；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故可以治療胃酸過多，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物；溶于強(qiáng)堿，故完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素通常加入弱堿氨水，故答案為：氨水．

【解析】【答案】（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；鋁被腐蝕；

（2）氫氧化鋁具有弱堿性；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；

（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物；溶于強(qiáng)堿，故完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素通常加入弱堿氨水．

14、略

【分析】【解析】試題分析：B原子核外M層比L層少2個電子，則B應(yīng)該是S元素。A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，所以A是11號元素，即A是Na。A和C處于同主族，兩者間隔一周期，因此A是H元素?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】（6分）（1）（1分，電子個數(shù)6個可得分）；（1分，見錯不給分）（2）H或者H（1分），（2分，見錯不給分）（3）三周期第?A族（1分見錯不給分）15、略

【分析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；

故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體；干燥氯氣；

（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（4）氯水中含有氯離子；氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：溶液中出現(xiàn)白色渾濁；

（5）氯氣有毒；污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：吸收氯氣；防止污染；

（6）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下；如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣小于0.5mol；

8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol；濃鹽酸過量，反應(yīng)生成的氯氣依據(jù)二氧化錳計算；

在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中；當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時，有2molHCl被氧化，則。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的HCl

1mol2mol

0.1mol0.2mol

被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol；

故答案為：小于；0.2mol．

（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳；氯氣和水；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)；制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性；

（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化二價鐵離子；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

（5）氯氣有毒；不能直接排放，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，可以用來進(jìn)行尾氣處理；

（6）二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)；與稀鹽酸不反應(yīng)．

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．【解析】MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl；干燥氯氣；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液中出現(xiàn)白色渾濁；吸收氯氣，防止污染；小于；0.2mol16、略

【分析】解：由圖象可以看出；B；C的物質(zhì)的量逐漸減小，則B、C為反應(yīng)物，A的物質(zhì)的量逐漸增多，作為A為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（C）=5mol-3mol=2mol，△n（B）=2mol-1mol=1mol，△n（A）=4mol-2mol=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（B）：△n（C）：△n（A）=1：2：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+B?2A，故答案為：2C+B?2A．

從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程．

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．【解析】2C+B?2A17、（1）（NH4）2SO3酸雨

（2）4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++NO↑+2H2O

（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及rm{N}rm{S}元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等?！窘獯稹縭m{G}是紅棕色氣體，則rm{G}是rm{NO_{2}}rm{F}和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{E}rm{E}和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}則rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成rm{H}為硝酸；rm{B}能使品紅溶液褪色，且rm{B}能和氧氣反應(yīng)生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}三氧化硫和水反應(yīng)生成rm{D}為硫酸，rm{A}是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}為rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}的一種危害是形成酸雨

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}酸雨；

rm{(2)E隆煤F}是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H