323金屬與酸反應(yīng)定量計(jì)算（課件）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（華東師大版）

2.3金屬與酸反應(yīng)定量計(jì)算YF金屬與酸圖像類問(wèn)題一類型一：等量金屬與足量酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑產(chǎn)生氣泡的快慢：產(chǎn)生氣體的多少：金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Zn>Fe利用方程式進(jìn)行計(jì)算Al>Mg>Fe>Zn——以MgAlZnFe為例金屬與酸圖像類問(wèn)題一Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2mambmcmd消耗等質(zhì)量的金屬mg,生成氫氣的質(zhì)量：a=2m24b=2m65c=2m56d=3m27Al>Mg>Fe>Zn金屬與酸圖像類問(wèn)題一類型一：等量金屬與足量酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢：產(chǎn)生氣體的多少：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Znom(H2)/gt/sMgAlt1ZnFeom(H2)/gm(金屬）/gm1MgAlFeZn金屬與酸圖像類問(wèn)題一——以MgAlZnFe為例類型二：等量酸與足量金屬的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢：產(chǎn)生氣體的多少：Mg>Al>Zn>FeMg=Al=Zn=FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金屬與酸圖像類問(wèn)題一Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2ambmcmdm生成等質(zhì)量的氫氣mg,需要金屬的質(zhì)量：Al<Mg<Fe<Zna=24m2c=56m2b=65m2d=27m3金屬與酸圖像類問(wèn)題一類型二：等量酸與足量金屬的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢：產(chǎn)生氣體的多少：Mg>Al>Zn>FeMg=Al=Zn=Feom(H2)/gt/st1MgAlZnFeom(H2)/gm(質(zhì)量)/gm1ZnFeAlMg金屬與酸圖像類問(wèn)題一等質(zhì)量的金屬M(fèi)和N，分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)t/sm(H2)MN金屬的活動(dòng)性：M>N反應(yīng)速率：M>N產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M>N

消耗酸的質(zhì)量：M>N相對(duì)原子質(zhì)量：M<N

結(jié)論金屬與酸圖像類問(wèn)題一等質(zhì)量的金屬M(fèi)和N，分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)m(HCl)m(H2)MN金屬的活動(dòng)性：無(wú)法比較反應(yīng)速率：無(wú)法比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M>N消耗酸的質(zhì)量：M>N相對(duì)原子質(zhì)量：M<N結(jié)論金屬與酸圖像類問(wèn)題一過(guò)量的金屬M(fèi)、N，分別于等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)t/sm(H2)MN金屬的活動(dòng)性：M>N反應(yīng)速率：M>N產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M=N消耗酸的質(zhì)量：M=N相對(duì)原子質(zhì)量：無(wú)法比較結(jié)論金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算二

1、相同質(zhì)量的鐵、金屬X分別與等濃度的足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則X可能是____（填“鎂”“鋅”或“錫”）。氫氣質(zhì)量/g時(shí)間/sO鐵X鋅傾斜線斜率越大——產(chǎn)生氫氣越快——反應(yīng)越劇烈——金屬活動(dòng)性越強(qiáng)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的多少金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算二2×Mn×2mXm氫設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為＋n，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

Ar。規(guī)律總結(jié)：等量金屬與足量酸反應(yīng)相同質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)，當(dāng)化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，完全反應(yīng)后生成的氫氣越多。金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算二將等質(zhì)量的鋅、鐵分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后鋅、鐵都有剩余，畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖像。延伸：足量金屬與等量酸反應(yīng)足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多。氫氣質(zhì)量/g時(shí)間/sO鐵鋅當(dāng)堂測(cè)試三1、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（

）A．

B．

C．

D．

【答案】D當(dāng)堂測(cè)試三2、向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

當(dāng)堂測(cè)試三A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱當(dāng)堂測(cè)試三【答案】CD【解析】根據(jù)題意，向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應(yīng)，酸過(guò)量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選CD。當(dāng)堂測(cè)試三3、下列圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（

）A、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鋅、鐵B、向等質(zhì)量鎂、鋅中分別加入稀硫酸

C、向三份等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量、足量的鎂、鋁、鐵D、向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量且足量的鎂、鐵B當(dāng)堂測(cè)試三4、現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2）。據(jù)此判斷甲乙丙的金屬活動(dòng)性順序是（）BA．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙

C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲當(dāng)堂測(cè)試三5、現(xiàn)將等質(zhì)量形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

B．金屬的活潑性：乙＜丙＜甲

C．消耗鹽酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙

D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂B當(dāng)堂測(cè)試五加入稀硫酸中XYZ金屬活動(dòng)性：X、Z＞HX