2-3-2-氣體摩爾體積

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精品學(xué)案）第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)科核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積在化學(xué)定量研究中的重要作用。2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化?！拘轮獙W(xué)習(xí)】通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)目相同，1mol粒子的質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？一．物質(zhì)體積大小的影響因素1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素粒子大小和粒子數(shù)目，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子間的距離。決定固體或液體的體積=1\*GB3①粒子大小決定固體或液體的體積決定氣體的體積=2\*GB3②粒子數(shù)目決定氣體的體積=3\*GB3③粒子間的距離2.決定氣體粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離相同。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。這就是阿伏伽德羅定律?！窘Y(jié)論】在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同?！咀⒁狻繗怏w的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。二．氣體摩爾體積（符號(hào)Vm）1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。2.單位:L·mol－1或L/mol3.表達(dá)式：氣體摩爾體積＝eq\f(氣體所占的體積,氣體的物質(zhì)的量)，即Vm＝eq\f(V,n)。4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓下，Vm≈24.5L·mol－1?！咀⒁狻浚?）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【典例1】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L【答案】B【詳解】A．相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．氣體的體積不同時(shí)，所含的分子數(shù)可能相同，故C錯(cuò)誤；D．氣體的摩爾體積的單位是L/mol，且在標(biāo)注狀況下氣體體積為22.4L/mol，其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變，故D錯(cuò)誤。故選B?！镜淅?】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B．O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則1molO2中含有的原子數(shù)為2NA，B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，但O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則其中含有的O原子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，但由于物質(zhì)分子中含有的原子數(shù)可能不同，因此氣體分子數(shù)相同時(shí)所含有的原子數(shù)目不一定相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！局R(shí)進(jìn)階】三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比【典例3】一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，正確。四．掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))，D＝eq\f(M1,M2)。3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。5.對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！镜淅?】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的eq\a\vs4\al(摩爾質(zhì)量)為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________?！敬鸢浮?1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2d，混合氣體總質(zhì)量為mg，則混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)mol。NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑1111NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1∶3，則n(NH4HCO3)＝eq\f(m,6d)mol，M(NH4HCO3)＝eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混合氣體)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分?jǐn)?shù)之和，eq\x\to(M)(混合氣體)＝M(NH3)×a%＋M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%?！拘Ч麢z測(cè)】1．（2021·上海市奉賢中學(xué)高一期中）對(duì)于給定溫度和壓強(qiáng)的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少【答案】D【詳解】對(duì)于給定溫度和壓強(qiáng)的理想氣體，氣體分子之間的距離相同，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，氣體分子數(shù)目越多，氣體體積就越大，故合理選項(xiàng)是D。2．（2022·福建福州·高一期中）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．0.8molO2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2C．5.4gH2O D．0.6NA個(gè)CO【答案】B【詳解】0.8molO2含有0.8NA個(gè)分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有NA個(gè)分子；5.4gH2O的物質(zhì)的量為=0.3mol，含有0.3NA個(gè)分子；0.6NA個(gè)CO即含有0.60NA個(gè)分子；綜上所述所含分子數(shù)最多的是B，故答案為B。3．（2021·上海·華東理工大學(xué)附屬閔行科技高級(jí)中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的體積一定約是22.4L的是A．常溫常壓下1molH2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol甲烷 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol食鹽【答案】C【詳解】A．常溫常壓下1mol氣體體積不是22.4L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol水，標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，體積不是22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到氣體體積22.4L，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下食鹽為固體，1mol食鹽的體積小于22.4L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．（2021·上?！とA東理工大學(xué)附屬閔行科技高級(jí)中學(xué)高一期中）關(guān)于1molO2和1molO3，下列說法中正確的是A．同溫同壓下體積相同 B．質(zhì)量相同C．所含氧原子數(shù)目相同 D．同溫同壓下密度相同【答案】A【詳解】A．同溫同壓下1molO2和1molO3占有相同的體積，選項(xiàng)A正確；B．1molO2和1molO3的質(zhì)量分別為32g和48g，二者質(zhì)量不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molO2和1molO3所含有氧原子數(shù)目分別為2NA和3NA，二者氧原子數(shù)目不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故1molO2和1molO3的密度之比為32：48，密度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5．（2021·上海市市西中學(xué)高一期中）下列關(guān)于阿伏伽德羅定律說法中，正確的是A．含有相同分子數(shù)的兩種氣體，占有相同的體積B．同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種任何氣體，含有相同的分子數(shù)C．相同物質(zhì)的量?jī)煞N氣體，占有相同的體積D．同溫同壓下，2升O2與2升CO2含有相同的分子數(shù)【答案】D【詳解】A．含有相同分子數(shù)的兩種氣體，說明物質(zhì)的量相等，根據(jù)PV=nRT，未知壓強(qiáng)和溫度，所以體積不一定相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)m=nM，由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，則相同質(zhì)量的兩種任何氣體物質(zhì)的量不一定相等，所以分子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)PV=nRT，未知壓強(qiáng)和溫度，所以體積不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，2升O2與2升CO2的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相同，故D正確；故選：D。6．（2022·湖南·常德市一中高一期末）下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023)A．常溫常壓下，1molSO2的質(zhì)量為64gB．MgCl2的摩爾質(zhì)量為95gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．100mL1mol/L的稀硫酸中約含6.02×1022個(gè)H+【答案】A【詳解】A．1molSO2的質(zhì)量m=nM=1mol×64g/mol=64g，A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體或固體，無(wú)法使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．100mL1mol/L的稀硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，電離出的H+的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)約為0.2×6.02×1023=1.204×1023個(gè)，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2021·上?！つ涎笾袑W(xué)高一期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是A．36g B．71g C．56g D．0.75mol和的混合氣體【答案】C【詳解】A．水的密度為1g/mL，36g的體積為36mL；B．71g物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L；C．56g物質(zhì)的量為=1.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為39.2L；D．0.75mol和的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為=16.8L；體積最大的是39.2L，故選C。8．（2021·浙江·高一期中）一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【分析】一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個(gè)分子，說明該氣體物質(zhì)的量為1mol，則該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，說明該氣體分子含有2個(gè)原子?！驹斀狻緼．該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，因此該溫度和壓強(qiáng)一定不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B．該氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4L，故B正確；C．1mol該氣體分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，說明該氣體分子含有2個(gè)原子，故C正確；D．則該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確。綜上所述，答案為A。9．（2021·福建省福州高級(jí)中學(xué)高一期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的有①2molH2的體積約為44.8L②2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol③2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況，約22.4L水中含有0.1NA個(gè)水分子⑤常溫常壓下，6gH2和36gH2O含有的原子數(shù)相同⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體(N2和N2O)中所含有的氮原子的數(shù)目為2NAA．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【詳解】①未注明溫度和壓強(qiáng)，不能用22.4L/mol計(jì)算其體積，①錯(cuò)誤；②NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，②錯(cuò)誤；③溶液體積未知，不能確定溶液中微粒的數(shù)目，③錯(cuò)誤；④標(biāo)況下水不是氣體，不能用不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，④錯(cuò)誤；⑤6gH2的物質(zhì)的量為=3mol，含有6NA個(gè)原子，36gH2O的物質(zhì)的量為=2mol，含有6NA個(gè)原子，⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)N2和N2O分子中均含2個(gè)N原子，所以共含有2NA個(gè)N原子，⑥正確；綜上所述正確的有2個(gè)，故答案為B。10．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高一開學(xué)考試）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體相比較，下列敘述中不正確的是A．物質(zhì)的量之比為11：7 B．原子數(shù)之比為22：21C．體積之比為1：1 D．密度之比為7：11【答案】C【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結(jié)合分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/mol：28g/mol=11：7，A正確；B．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，每個(gè)CO、CO2分子中原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以總的原子個(gè)數(shù)之比22：21，B正確；C．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，C錯(cuò)誤;D．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式解答。11．（2021·上海師范大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高一期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是A．H2 B．O2 C．NH3 D．H2S【答案】D【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n===0.005mol，氣體摩爾質(zhì)量M==34g/mol，故該氣體為H2S，D項(xiàng)符合題意；答案選D。12．（2022·廣東·普寧市華僑中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CO2分子所占的體積是11.2LB．1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O所占的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有6.02×1023個(gè)分子【答案】C【詳解】A．標(biāo)況下，0.5NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所占體積為11.2L，A正確；B．氦氣為單原子分子，含1mol氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1,mol，標(biāo)況下的體積為22.4L，B正確；C．標(biāo)況下水狀態(tài)為液態(tài)，1molH2O的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含氣體分子個(gè)數(shù)為6.02×1023，D正確；故選C。13．（2022·廣東·化州市第一中學(xué)高一期中）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述王確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NAB．參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為5NA【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)氯氣既是氧化劑又是還原劑，則參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體由鈉離子和過氧根構(gòu)成，則陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，則其含有的原子總數(shù)為5NA，D項(xiàng)正確；答案選D。14．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高一期末）回答下列問題：(1)9.03×1023個(gè)CH4中，含______mol碳原子，______mol氫原子。(2)17gNH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______L。(3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是______g·mol-1?！敬鸢浮?1)

1.5

6(2)22.4(3)36.5【解析】(1)9.03×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量是，含1.5mol碳原子，1.5mol×4=6mol氫原子；(2)17gNH3的物質(zhì)的量是，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1mol×22.4L/mol=22.4L；(3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則，M=36.5g·mol-1。15．（2021·河北省博野中學(xué)高一階段練習(xí)）回答下列問題：(1)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73gHCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_______。(填序號(hào))(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣②6.02×1022個(gè)CO2分子③7.3gHCl

④0.2molCH4。體積最大的是_______；密度最大的是_______；質(zhì)量最大的是_______。(填序號(hào))(3)相同質(zhì)量的NO與NO2，其物質(zhì)的量之比為_______，氧元素的質(zhì)量之比為_______，原子總數(shù)之比為_______。【答案】(1)③②①④(2)

①

②

③(3)

23：15

23：30

46：45【解析】（1）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)==1mol，由于在1個(gè)CH4中含有5個(gè)原子，則在1molCH4分子中含有原子的物質(zhì)的量是5mol，故含有的原子數(shù)目是5NA；②1.5molNH3中含有原子的物質(zhì)的量是1.5mol×4=6mol，故含有的原子數(shù)目是6NA；③1.806×1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=，則其中含有的原子數(shù)目是9NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73gHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，由于1個(gè)HCl分子中含有2個(gè)原子，則在2molHCl分子中含有原子數(shù)目是4NA；故上述幾種物質(zhì)中按照含有原子數(shù)目由多到少的順序?yàn)棰邰冖佗?；?）根據(jù)V=n·Vm，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積就越大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣；②6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.1mol；③7.3gHCl的物質(zhì)的量是0.2mol；④0.2molCH4?？梢娫谏鲜鏊姆N氣體中，氣體的物質(zhì)的量最大的是0.3mol氨氣；故體積最大的物質(zhì)序號(hào)是①；根據(jù)密度ρ=，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度越大。在上述四種氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是